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8.3 酸和碱反应
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.理解酸和碱有各自相似化学性质的原因；
2.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应；
3.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式；
4.掌握中和反应在实际生活中的应用。
评价任务
1.完成学习任务一，检测目标1
2.完成学习任务二、三，检测目标2、3
3.完成学习任务四，检测目标4
课前学习任务
1.中和反应
定义：是指 的反应，
实质：是 和 作用生成水的过程。
2.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。
3．中和反应的应用：
(1)应用于 ；
(2)改良 ；
(3)处理 和调节溶液的 。
课堂学习任务
学习任务一：酸、碱具有共性的原因
【问题1】酒精和水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？
答案：酒精和水是由分子构成的，不存在带电粒子，所以不导电。酸溶液和碱溶液中存在带电的阴阳离子，带电粒子定向移动，形成电流，所以能导电。
【问题2】那么什么是酸？什么是碱？
酸：溶于水生成的阳离子都是 的化合物。
碱：溶于水生成的阴离子都是 的化合物。
【问题3】酸和碱的组成有什么特点
常见的酸根离子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、 CO32- PO43-
【练习1】
1.下列相关事实用粒子的知识解释正确的是（A　　）
选项 相关说法 解释
A 高锰酸钾溶液和氯化钾溶液颜色不同 溶液中的阴离子种类不同
B 酸碱盐的水溶液都具有导电性 溶液中含有自由移动的电子
C 酸溶液具有相似的化学性质 溶液中含有酸根离子
D 有机物数目异常庞大的原因 碳原子的排列方式不同
学习任务二：认识酸碱中和反应
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）在烧杯中加入约5mL稀NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 HCl +NaOH ===NaCl +H2O （酸）（碱） （盐）（水）
（2）在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌 H2SO4 +2NaOH ===Na2SO4 +2H2O （酸）（碱） （盐） （水）
（3）在烧杯中加入约5mL澄清石灰水溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 2HCl +Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O （酸）（碱） （盐） （水）
④在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌 H2SO4 +2NaOH ===Na2SO4 +2H2O （酸）（碱） （盐） （水）
【讲解】中和反应的概念： 生成盐和水的反应，叫做中和反应。如NaOH+HCl===NaCl +H2O、H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
【练习2】
1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使石蕊溶液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
4.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )
A．HCl和NaOH B．CO2 和NaOH
C．H2SO4 和Fe2O3 D．H2SO4 和BaCl2
5.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面说法正确的是( C )
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
学习任务三：复分解的概念和特点
1、概念：参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可以用AB+CD→AD+CB表示，复分解反应是四种基本反应类型之一。
2、发生复分解反应的条件：
①生成水②生成气体③生成沉淀
【练习3】
1.初中化学反应的基本类型包括：化合、分解、置换和复分解。下列反应属于复分解反应的是(　D )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．CaO＋H2O ===Ca(OH)2 D．NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是 （ B ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3.判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：
①氯化钾和硝酸钠：
②碳酸钠和氢氧化钙： 硫酸铜和硝酸钠： 学习任务四：中和反应的应用
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
①利用熟石灰（Ca(OH)2）的碱性中和酸性土壤，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
②夏天，为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸，养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，可调节放水后的鱼塘水的pH，以达到合适鱼苗生长的条件，同时达到杀菌消毒的目的。
2、废水处理
许多化工厂排除的废水都呈酸性，里面含有少量的硫酸、盐酸等酸，必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰等），使其呈中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 、2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
3、医药应用
①被蚊虫叮咬后出现红肿而疼痛，可涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛（“蚁酸”——甲酸）；
②胃病的人常常胃酸过多，可以口服碱性的“胃舒平”（主要成分是Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3），以中和胃中过多的胃酸（HCl）。
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
4、生活应用
①用醋酸除皮蛋的涩味；
洗发后用护发素护理等。
【练习4】
1.与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用肯定与中和反应原理无关的是( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
3.下列实例不属于中和反应的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①③④
课后任务
A组（巩固学习）
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A.Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ B. CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O D. AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2.改变酸性土壤一般选用( )
A.烧碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.以上三种都可以
3．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
4.欲将pH=14的氢氧化钠溶液变成pH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
B组（拓展学习）
5.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A.若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C.向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了
D.溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大
6.下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
7．（2024 重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色、
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 __________ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _______ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _________（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： ________________
10.（2024 烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+） n（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
2 / 28.3 酸和碱反应
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.理解酸和碱有各自相似化学性质的原因；
2.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应；
3.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式；
4.掌握中和反应在实际生活中的应用。
评价任务
1.完成学习任务一，检测目标1
2.完成学习任务二、三，检测目标2、3
3.完成学习任务四，检测目标4
课前学习任务
1.中和反应
定义：是指　 　的反应，
实质：是　 　和　 　作用生成水的过程。
2.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。
3．中和反应的应用：
(1)应用于　 ；
(2)改良　 ；
(3)处理 和调节溶液的 。
答案：1.酸和碱作用生成盐和水 H+ OH-
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.（1）医药卫生 （2）土壤的酸碱性 （3）工业废水 酸碱性
课堂学习任务
学习任务一：酸、碱具有共性的原因
【问题1】酒精和水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？
答案：酒精和水是由分子构成的，不存在带电粒子，所以不导电。酸溶液和碱溶液中存在带电的阴阳离子，带电粒子定向移动，形成电流，所以能导电。
【问题2】那么什么是酸？什么是碱？
酸：溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物。
碱：溶于水生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
【问题3】酸和碱的组成有什么特点
常见的酸根离子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、 CO32- PO43-
【练习1】
1.下列相关事实用粒子的知识解释正确的是（A　　）
选项 相关说法 解释
A 高锰酸钾溶液和氯化钾溶液颜色不同 溶液中的阴离子种类不同
B 酸碱盐的水溶液都具有导电性 溶液中含有自由移动的电子
C 酸溶液具有相似的化学性质 溶液中含有酸根离子
D 有机物数目异常庞大的原因 碳原子的排列方式不同
学习任务二：认识酸碱中和反应
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）在烧杯中加入约5mL稀NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由红色变无色 HCl +NaOH ===NaCl +H2O （酸）（碱） （盐）（水）
（2）在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌 溶液由无色逐渐变红色 H2SO4 +2NaOH ===Na2SO4 +2H2O （酸）（碱） （盐） （水）
（3）在烧杯中加入约5mL澄清石灰水溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由蓝色逐渐变红色 2HCl +Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O （酸）（碱） （盐） （水）
④在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌 溶液由红色逐渐变蓝色 H2SO4 +2NaOH ===Na2SO4 +2H2O （酸）（碱） （盐） （水）
【讲解】中和反应的概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。如NaOH+HCl===NaCl +H2O、H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
【练习2】
1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(　B　)
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　B　)
A．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使石蕊溶液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
4.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　D　)
A．HCl和NaOH B．CO2 和NaOH
C．H2SO4 和Fe2O3 D．H2SO4 和BaCl2
5.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面说法正确的是( C )
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
学习任务三：复分解的概念和特点
1、概念：参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可以用AB+CD→AD+CB表示，复分解反应是四种基本反应类型之一。
2、发生复分解反应的条件：
①生成水②生成气体③生成沉淀
【练习3】
1.初中化学反应的基本类型包括：化合、分解、置换和复分解。下列反应属于复分解反应的是(　D )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．CaO＋H2O ===Ca(OH)2 D．NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是 （ B ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3.判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：
①氯化钾和硝酸钠：不能发生反应
②碳酸钠和氢氧化钙：能，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
硫酸铜和硝酸钠： 不能发生反应
学习任务四：中和反应的应用
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
①利用熟石灰（Ca(OH)2）的碱性中和酸性土壤，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
②夏天，为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸，养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，可调节放水后的鱼塘水的pH，以达到合适鱼苗生长的条件，同时达到杀菌消毒的目的。
2、废水处理
许多化工厂排除的废水都呈酸性，里面含有少量的硫酸、盐酸等酸，必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰等），使其呈中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 、2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
3、医药应用
①被蚊虫叮咬后出现红肿而疼痛，可涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛（“蚁酸”——甲酸）；
②胃病的人常常胃酸过多，可以口服碱性的“胃舒平”（主要成分是Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3），以中和胃中过多的胃酸（HCl）。
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
4、生活应用
①用醋酸除皮蛋的涩味；
洗发后用护发素护理等。
【练习4】
1.与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用肯定与中和反应原理无关的是(　C　)
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ A ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
3.下列实例不属于中和反应的是（　B　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ A ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①③④
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
A组（巩固学习）
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A.Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ B. CuO＋2HCl ===CuCl2＋H2O
C.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O D. AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2.改变酸性土壤一般选用( )
A.烧碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.以上三种都可以
3．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
4.欲将pH=14的氢氧化钠溶液变成pH=7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠
B组（拓展学习）
5.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）
A.若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C.向盛有氢氧化钠固体的试管中，不断加入稀盐酸溶液温度逐渐升高，说明酸和碱反应了
D.溶液的pH值随着滴加稀盐酸不断的变大
6.下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
7．（2024 重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色、
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 __________ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _______ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _________（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： ________________
10.（2024 烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 稀盐酸 。
（2）图2中a点所示的溶液pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈现 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+） ＜ n（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 H+和OH-结合生成水分子 。
答案：1.C 2.B 3.A 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C
9.（1）NaOH （2）9 （3）H2O、H+、Cl-、Na+
（4）H2O Na+ Cl-
10.（1）稀盐酸 （2）＞ 碱性 （3）＜
（4）H+和OH-结合生成水分子
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