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第九单元 溶液过关检测卷
时间：50分钟 满分：50分 试卷得分：
相对原子质量 H:1 O:16
一、选择题(本题包括16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1.〔长沙中考〕在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 ( )
A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水
2.〔石家庄市〕溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 ( )
A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.溶液中溶质可以是一种或多种
C.溶液一定都是无色透明的 D.长期放置后不会分层的液体就是溶液
3.准确理解化学概念非常重要。下列对“100g16%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是( )
A.100g水中溶解了16g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠
C.氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液 D.16g的氯化钠与84g的水配制的溶液
4.下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小。其中可影响固体物质在水中的溶解度的有 ( )
A.①④ B.②③ C.①② D.③④
5.课后题改编从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A.蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于海水“晒盐”
6.〔上海市〕20℃时,15gA与30g水混合正好形成饱和溶液;40℃时,20g水最多能溶解5gB物质。则A、B两物质的溶解度SA与SB的大小关系是 ( )
D.无法确定
7.〔杭州市〕10℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所得溶液中的溶质质量与加入硝酸钾固体的关系图如下，其中正确的是 ( )
8.在复习过程中我们要厘清概念间的相互关系，才能更好地理解概念。图1可表示M与N的并列关系，图2可表示M属于N的从属关系。下列概念间的关系不符合图3所示关系的是 ( )
x Y Z
① 溶质 溶剂 溶液
② 悬浊液 乳浊液 溶液
③ 溶液 乳浊液 混合物
④ 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
9.喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是 ( )
10.〔合肥市〕小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是 ( )
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B.0℃时，可配得70%的蔗糖溶液
C.蔗糖在水中无法解离出离子 D.丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
11.实验室鉴别下列各组物质所用的方法或试剂错误的是 ( )
A.酒精和水：闻气味 B.食盐和蔗糖：尝味道
C.铁和铜：观察颜色 D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体：加水
12.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A.随温度升高氢氧化钙溶解度变大
B.40℃时，将饱和的氢氧化钙溶液降低温度至10℃，溶液变浑浊
C.配制氢氧化钙溶液尽量用冷水，增大溶解的量
D.30℃时，氢氧化钙溶液的溶质质量分数为0.15%
13.常温下对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是 ( )
A.步骤2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
B.步骤2后，乙中氯化钠的溶解度比甲中的大
C.步骤2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.步骤1后，甲、乙中溶液所含溶剂质量相等
14.50g20%的食盐溶液与50g20%的食盐溶液混合后，溶液的溶质质量分数为 ( )
A.20% B.10% C.40% D.无法计算
15.〔郑州模拟〕不同温度下KNO 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 ( )
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A.在30℃时,50g水中最多能溶解45.8g KNO 固体
B.在40℃时，KNO 饱和溶液中溶质的质量分数约为39%
C.在50℃时,将90gKNO 固体加入100g水中得到190g溶液
D.升高温度可以使KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液
16.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO 固体。KNO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
B.蒸发浓缩是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C. KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以冷却结晶时析出KNO 晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共19分)
17.生产生活情境实验操作考试了在初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”。需要溶质的质量为 g，需要选用 (选填“10”“50”或“100”)mL规格的量筒量取水；若最后配制成的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是 (写出一条即可)。
18.〔宁波市〕酒精是生活中常见的物质，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，也可以与其他液体混合形成溶液。在医用酒精中，酒精是 ，而在碘酒中，酒精是 。(均选填“溶质”或“溶剂”)
19.在A、B、C、D四支试管中各加入几小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5mL水或汽油(如图)，振荡，观察现象。
(1)A试管中的现象是 ，C试管中的现象是 。
(2)对比 (填字母)两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比A、C试管中的现象得出的结论是 。
20.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。
21.下图是浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答：
(1)现要配制质量分数为3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；如果实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，应选用 mL规格的量筒量取浓盐酸最合适。
(2)配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 。
22.〔南阳市改编〕我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指 。请根据NaCl、Na CO 的溶解度曲线回答下列问题。
(1)夏天“晒盐”，当有大量氯化钠析出后，所得溶液为该温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。
(3)将t ℃时恰好达到饱和状态的碳酸钠溶液升温至t ℃，其溶质质量分数 。
(4)该盐湖中 NaCl的含量为2%~3%，则50g盐湖水最多能晒出 g NaCl。
三、简答题(本题包括2个小题，共4分)
23.生产生活情境自制冰棍(2分)两位同学在家用蔗糖自制冰棍。他们计划配制一份蔗糖溶液，将其倒入冰棍模具中冷冻。下表是蔗糖的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 40 60
溶解度/g 182 191 204 238 287
(1)两位同学想把冰棍做得甜一些。在室温(20℃)下，能得到的蔗糖溶液的最大浓度是多少？(请列出计算式)
(2)在配制室温下最大浓度的蔗糖溶液时，两位同学发现蔗糖溶解需要的时间较长。你有什么办法能帮他们减少溶解的时长
24.(2分)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。右图为膜分离法淡化海水的模型，它的原理为对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
(1)将少量加压后的右侧海水置于蒸发皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在蒸发皿上观察到什么现象？
(2)对于加压后右侧海水成分变化进行的下列分析，正确的是 (填字母)。
A.溶质质量减少 B.溶剂质量增加
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数增大
四、综合应用题(共11分)
25.化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。以下是某兴趣小组的同学们在每周化学实验开放课上进行的实验，请根据所学知识分析并回答。
【实验一】粗盐中难溶性杂质的去除。
(1)操作④中玻璃棒的作用是 。
(2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作顺序为称取粗盐20g、量取足量的水、 (填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为 。
(3)操作③中的错误是 。同学们按照如图所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【实验二】配制一定量的氯化钠溶液。
(4)氯化钠在不同温度下的溶解度数据如表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaCl g。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(5)小丽在称取NaCl时，发现天平指针向左偏转，此时应 (填字母)。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
【实验三】用过氧化氢溶液制取氧气。
(6)取35g过氧化氢溶液倒入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，不同时间电子秤的读数如表所示。计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
反应时间/min 0 2 4 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 335.64 335.20 335.20
一、选择题
1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. D
8. B【解析】溶质和溶剂属于并列关系，两者与溶液均属于从属关系，①符合图3所示关系；悬浊液、乳浊液与溶液均属于并列关系，②不符合图3所示关系；溶液和乳浊液属于并列关系，两者与混合物均属于从属关系，③符合图3所示关系；饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，④不符合图3所示关系。综上，②④符合题意。故选B。
9. B
10. C 【解析】40℃时,蔗糖的溶解度为238g,则向40℃时100mL(100g)水中加入210g蔗糖,得到的是蔗糖不饱和溶液，A错误；0℃时，蔗糖的溶解度为182g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为 故此温度下不能配得70%的蔗糖溶液，B错误；溶液能导电的原因是物质在溶解过程中会形成能自由移动的离子，灯泡不发光，说明蔗糖溶液在水中无法解离出离子，C正确；溶液具有均一性，丙中的蔗糖溶液下层和上层一样甜，D错误。故选C。
11. B12. C 13. B 14. A
15. B 【解析】30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,则50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾固体，A错误；40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为 正确；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下将90g硝酸钾加入100g水中只能溶解85.5g固体，得到185.5g溶液，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，D错误。故选B。
16. C【解析】比较不同物质的溶解度大小时需要指明温度，A错误；蒸发浓缩后可以形成硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，在冷却结晶过程中溶质析出，再通过过滤得到较纯净的硝酸钾固体，因此蒸发浓缩是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错误；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，所以冷却结晶时析出的是硝酸钾晶体，C正确；过滤所得滤液中的溶质为氯化钠和硝酸钾，D错误。故选C。
二、填空题
17.350 量取水时仰视量筒内液体体积读数(答案合理即可)
18.溶质 溶剂
19.(1)碘几乎不溶于水
高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色
(2)A、B(或C、D)
不同溶质在同一溶剂中的溶解性不同(答案合理即可)
20.(1)蒸发
(2)NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质，但不能再继续溶解NaCl
【解析】(1)通过“曝晒”使海水中的水分蒸发，氯化钠结晶析出，原理是蒸发结晶。(2)氯化钠饱和溶液中氯化钠已达到饱和状态，不能再溶解氯化钠，而其他可溶性杂质未达到饱和状态，可以继续溶解，故可用氯化钠饱和溶液反复冲洗除去可溶性杂质。(3)由图知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解36g氯化钠固体达到饱和，根据溶质质量分数公式可得，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为
21.(1)10 10 (2)胶头滴管
【解析】(1)设需要这种浓盐酸的质量为x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得120g×3%=x×36%,解得x=10g,则需要浓盐酸的体积为 故需要这种浓盐酸10g，应选用10mL规格的量筒量取最合适。
22.(1)饱和
(2)溶解度受温度影响(答案合理即可)
(3)不变
(4)1.5
【解析】(3)将t ℃时恰好达到饱和状态的碳酸钠溶液升温至t ℃，溶解度增大，但由于溶质、溶剂质量不变，所以溶质质量分数也不变。
三、简答题
(1分)
(2)用筷子不断搅拌(答案合理即可)。(1分)
24.(1)有固体残留。(1分)
(2)D(1分)
四、综合应用题
25.(1)引流(1分)
(2)⑤②④③①(1分) 85%(1分)
(3)没有用玻璃棒搅拌(1分)偏小(1分)
(4)9(1分)
(5)B(1分)
(6)解：设35g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
(1分)
68 32
X 4.80g
(1分)
x=10.2g(1分)
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
(1分)
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为29.1%。

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