资源简介

浙江省绍兴市新昌县七星中学2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学（1-2章）
1．（2025九上·新昌期中）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒主要过程涉及化学变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】本题考查化学变化和物理变化的区别知识点。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，其本质区别在于是否有新物质生成。
【解答】A、选料过程只是选择酿酒的原料，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、发酵过程中，粮食中的糖类等物质在微生物的作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
C、蒸馏是利用各成分沸点不同将酒精从混合物中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、调兑是将不同的酒或液体混合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·新昌期中）下列各组物质的名称，俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】分析各个选项中物质的名称和化学式，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，故A错误；
B.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，故B错误；
C.氢氧化钙，俗名熟石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故C正确；
D.碳酸钙，俗名石灰石，化学式为 CaCO3 ，故D错误。
故选C。
3．（2025九上·新昌期中）下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是（　　）
种类 唾液 胃液 胰液 肠液
pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．肠液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。
【解答】从表中看，胃液的pH最低，酸性最强。
故选B。
4．（2025九上·新昌期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测液体pH D．闻气味
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】本题考查化学实验基本操作的规范知识点，包括液体倾倒、浓硫酸稀释、pH 试纸使用、闻气味的正确操作，这些操作的规范与否直接影响实验安全和结果的准确性。
【解答】A、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，标签应向着手心，图中操作不符合规范，故该选项错误。
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，图中操作错误，故该选项错误。
C、测液体 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，图中操作错误，故该选项错误。
D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，图中操作正确，故该选项正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·新昌期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b c
A 化合物 氧化物 二氧化硫
B 混合物 冰水混合物 水
C 盐 碳酸盐 碳酸钠
D 纯净物 化合物 干冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】本题考查物质分类的层级关系知识点，物质分类包括纯净物、混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等；盐又可分为碳酸盐、硫酸盐等，需明确各类物质的包含关系。
【解答】A、化合物包含氧化物，氧化物包含二氧化硫，符合 a 包含 b，b 包含 c 的关系，故该选项正确。
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，而非混合物，不符合 a（混合物）包含 b（冰水混合物）的关系，故该选项错误。
C、盐包含碳酸盐，碳酸盐包含碳酸钠，符合 a 包含 b，b 包含 c 的关系，故该选项正确。
D、纯净物包含化合物，化合物包含干冰（固态二氧化碳），符合 a 包含 b，b 包含 c 的关系，故该选项正确。
故答案为：B。
6．（2025九上·新昌期中）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在十九峰捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（　　）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】本题考查有机合成材料的分类知识点，有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，需明确各类材料的归属，区分有机合成材料与金属材料、天然材料等。
【解答】A、矿泉水瓶是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
B、泡沫饭盒是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
C、易拉罐是金属制成的，金属属于金属材料，不属于有机合成材料，故该选项正确。
D、垃圾袋是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
故答案为：C。
7．（2025九上·新昌期中）我国研制的舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是（）
A．不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．其水溶液能使无色酚酞试液变红
C．其水溶液不能与二氧化碳发生反应
D．其水溶液能与氧化铁发生反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
B、无色酚酞试液遇显碱性溶液变红色。
C、氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
D、碱不与金属氧化物反应。
【解答】A、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。该选项不正确。
B、无色酚酞试液遇显碱性溶液变红，氢氧化锂是一种可溶性碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红色。该选项正确。
C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。该选项不正确。
D、碱不与金属氧化物反应，则氢氧化锂不能和氧化铁发生反应。该选项不正确。
故答案为：B。
8．（2025九上·新昌期中）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在 pH 试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】本题考查酸的化学性质及物质的鉴别知识点，活泼金属、碳酸盐等与稀盐酸反应都会产生气体，需明确能与稀盐酸产生气泡的物质类别；同时考查离子的检验，硫酸根离子的检验需排除银离子等的干扰；还考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素种类不变；以及溶液的酸碱性与 pH 的关系，碱性溶液不一定是碱溶液。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌等），因为活泼金属与稀盐酸反应也会产生氢气，故该选项错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能含银离子，因为氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故该选项错误。
C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，所以该气体组成一定含有氢元素，故该选项正确。
D、将某固体溶于水滴在 pH 试纸上，pH 试纸变蓝色，该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，因为碳酸钠溶液呈碱性，故该选项错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·新昌期中）下列图像中，与对应的实验相符合的是 （　　）
甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
乙：向 pH=1 的盐酸中加入 NaOH 溶液至过量
丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应x
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢气全部来自于盐酸，以及镁的活动性比锌强来分析；
B、根据恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠，pH会大于7来分析；
C、根据盐酸先和氢氧化钠反应没有沉淀产生，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀来分析；
D、根据有氢氧化钠生成，溶液仍呈碱性，pH大于7来分析。
【解答】A、同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应，锌和镁足量，说明一样多的盐酸会被消耗完，氢气全部来自于盐酸，则产生的氢气一样多，镁的活动性比锌强，所以镁先反应结束，先出现曲线的转折点，故选项符合题意。
B、向pH=1的盐酸中加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，恰好完全反应时pH=7，继续滴加氢氧化钠，pH会大于7，故选项不符合题意。
C、向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，盐酸反应完后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以沉淀的质量不从横坐标的0位置开始，应将图像整体向右平移一段距离，故选项不符合题意。
D、向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应，碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有氢氧化钠生成，溶液仍呈碱性，pH大于7，故选项不符合题意。
故答案为：A。
10．（2025九上·新昌期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸能够和氢氧化钠反应生成盐和水；能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀；能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气；能够和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确；
B.酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故C错误；
D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·新昌期中）下列实验中的现象或实验原理正确的是(　　)
A．溶液变蓝色
B．U形管内液面左高右低
C．小气球变大
D．验证 Fe、 Cu、 Ag金属活动性强弱
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）本题考查酸的化学性质、化学反应中的压强变化、碱的化学性质以及金属活动性顺序的验证知识点。需明确酸使指示剂变色的规律、化学反应对装置内压强的影响、二氧化碳与碱的反应以及金属活动性顺序的实验验证方法。
（2）本题涉及多个实验原理，包括酸与指示剂的作用、化学反应中的热效应与压强变化、二氧化碳的化学性质、金属活动性顺序的验证，需分别分析每个实验的操作、现象与结论的合理性。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而非蓝色，故该选项错误。
B、碳与氧化铜反应需要高温条件，图中未提供高温，反应不能发生，U 形管内液面不会出现左高右低的现象，故该选项错误。
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，外界空气进入小气球，导致小气球变大，故该选项正确。
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明铁的活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，不能验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序，故该选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·新昌期中）如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系分析判断。
【解答】①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜属于氧化物，故①正确；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故②错误；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，故③正确；
④铜不能和稀硫酸、盐酸反应，故④错误。
所以其中能转化的环节有①③。
故选C。
13．（2025九上·新昌期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是(
选项 物质 杂质 方案
A KCl 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查物质除杂的方法及原理知识点，物质除杂需遵循不引入新杂质、不减少原物质、操作简便等原则，涉及溶解性差异、酸性氧化物与碱的反应、盐与酸的反应等知识。
【解答】A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤可除去 MnO2，洗涤、蒸发可得到纯净的 KCl，该方案可行，故该选项正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，通过足量的氢氧化钠溶液后干燥，可除去 CO 中的 CO2，该方案可行，故该选项正确。
C、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可除去过量的盐酸和水分，得到纯净的 NaCl，该方案可行，故该选项正确。
D、BaCl2与二氧化碳不反应，加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发，无法除去 BaCl2杂质，该方案不可行，故该选项错误。
故答案为：D。
14．（2025九上·新昌期中）小柯查阅资料发现纯水不能导电，若向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，选项正确；
B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大（稀硫酸中的水和生成的水），当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，选项正确；
C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，选项正确；
D、在加入稀硫酸时，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当它们恰好完全反应时，溶液的导电能力为0，选项错误。
故答案为：D。
15．（2025九上·新昌期中）小敏完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 （　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查酸、碱、盐的化学性质知识点，涉及氢氧化钙与盐酸的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应，以及反应后物质的推断，需明确各反应的产物及反应的可能性。
【解答】A、实验①中稀盐酸与饱和石灰水反应，无法确定石灰水是否剩余，故该选项错误。
B、实验②中碳酸钠溶液与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无气泡产生，故该选项错误。
C、实验③中将①②的混合物倒入烧杯，最终得到无色澄清溶液，说明碳酸钙沉淀已被反应，会有明显现象（沉淀溶解），故该选项错误。
D、实验①中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，混合后碳酸钙与剩余的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液澄清，所以所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl，故该选项正确。
故答案为：D。
16．（2025九上·新昌期中）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A.熟石灰 B.食盐 C.浓硫酸 D.氢氧化铝 E.稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）能治疗胃酸过多的是　 　；
（3）可用于干燥CO2气体的是　 　。
【答案】（1）A
（2）D
（3）C
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查碱的用途知识点，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。
（2）本题考查酸和碱的中和反应在医疗中的应用知识点，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，且氢氧化铝对人体无害，所以可用于治疗胃酸过多。
（3）本题考查浓硫酸的吸水性知识点，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，所以可用于干燥二氧化碳气体。
【解答】（1）熟石灰（A）具有碱性，可用于改良酸性土壤，故该空填 A。
（2）氢氧化铝（D）能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故该空填 D。
（3）浓硫酸（C）具有吸水性，可用于干燥 CO2气体，故该空填 C。
17．（2025九上·新昌期中）小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表：
（1）若甲是氯化铁，请将图中1b的部分补充完整：　 　
（2）根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式　 　。
（3）检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是　 　
【答案】（1）溶液呈黄色
（2）NaOH
（3）氯化钡溶液（合理即可）
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查物质的物理性质知识点。氯化铁溶液呈黄色，可根据溶液颜色这一物理性质来区分氯化铁与其他溶液无色的物质。
（2）本题考查溶液的酸碱性与物质的判断知识点。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，可据此判断物质。
（3）本题考查物质的鉴别知识点。鉴别氯化钠和硫酸钠可利用硫酸根离子的特征反应，如与含钡离子的试剂反应生成白色沉淀。
【解答】（1）氯化铁溶液呈黄色，所以 1b 部分应补充为溶液呈黄色。
（2）滴加紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，四种物质中氢氧化钠溶液呈碱性，其化学式为NaOH。
（3）丙和丁分别是氯化钠和硫酸钠，鉴别它们可选用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。因为硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠与氯化钡溶液不反应，通过此现象可区分二者。
18．（2025九上·新昌期中）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是　 　
【答案】（1）挥发
（2）锌离子（或 Zn2+）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查浓盐酸的物理性质知识点。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾。
（2）本题考查离子的判断知识点。金属锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，稀盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后生成锌离子，所以可根据反应的微观过程判断离子种类。
【解答】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，从而产生白雾现象。
（2）实验室用金属锌与稀盐酸制取氢气，反应的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子。稀盐酸中含有 H+和 Cl-，反应后生成 Zn2+，所以 “●” 表示的离子是锌离子（或 Zn2+）。
19．（2025九上·新昌期中）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将 ；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　。
【答案】（1）B
（2）复分解反应
（3）氯化钠和氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。
【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确；
（2）酸和碱的反应属于复分解反应；
（3）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）B；（2）复分解反应；（3）氯化钠和氢氧化钠。
20．（2025九上·新昌期中）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是　 　。
（2）B点溶液中的溶质是 　 　。
（3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】（1）盐酸(HCl)
（2）氯化钠、硫酸钠
（3）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先于稀盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸反应完后，加入的氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
【解答】（1） OA段时没有产生沉淀，所以与氢氧化钠反应的物质是盐酸。
（2）B点是沉淀的质量恰好达到最大值，说明此时硫酸铜恰好被反应完，所以生成物中属于溶质的是硫酸铜，而稀盐酸在硫酸铜反应之前已经被反应完，它们生成的溶质是氯化钠，所以B点溶液中的溶质是氯化钠、硫酸钠。
（3）C点是盐酸和硫酸铜已经全部被反应完且氢氧化钠过量，所以此时溶液的pH值大于7。
故答案为：（1）盐酸(HCl) ；（2） 氯化钠、硫酸钠 ；（3）大于
21．（2025九上·新昌期中）如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度　 　（填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）；该实验能说明铁锈蚀的条件是　 　。请你根据铁生锈原理写出一条防止铁生锈的方法　 　。
【答案】L高R低；铁与水接触（合理即可）；把铁放在干燥的环境中（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，铁生锈过程中会消耗氧气，使装置内气体压强减小，在这个探究铁锈蚀条件的装置中，a管中铁与水和空气接触，b管中铁只与空气接触，一周后a中铁生锈，b中没变化，说明水在铁生锈过程中起到关键作用。
【解答】a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈，a中氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高；a管中铁与水和空气接触生锈，b管中铁只与空气接触不生锈，通过对比可以得出铁锈蚀需要水存在；根据铁生锈的条件是与氧气和水接触，那么防止铁生锈就可以从隔绝氧气或水的角度出发，比如刷漆，在铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈；
22．（2025九上·新昌期中） 有一包粉末， 是CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定其组成， 现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
②取步骤①得到的溶液于试管中.加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。
（1）固体粉末中一定存在　 　，一定不存在　 　。
（2）为确定可能含有的物质，还需要进行的实验为　 　。
【答案】（1）CaCO3、Na2CO3；FeCl3
（2）可能含有的物质是 NaOH，为确定其是否存在，可进行的实验为：取步骤①得到的溶液，加入足量的氯化钙溶液（除去碳酸钠），然后滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有 NaOH，若不变红，则不含 NaOH。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）本题考查物质的鉴别与推断知识点。需根据物质的溶解性、溶液颜色以及与酸的反应来判断物质的存在与否。碳酸钙不溶于水，氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生气体。
（2）本题考查物质的进一步鉴别知识点。对于可能存在的物质，需设计实验通过特征反应来确定其是否存在。
【解答】（1）步骤①得到白色沉淀和无色溶液，说明一定不存在 FeCl3（因为 FeCl3溶液呈黄色）。白色沉淀可能是 CaCO3，步骤②中加入足量稀盐酸得到无色气体，说明溶液中含有 Na2CO3（Na2CO3与稀盐酸反应生成 CO2气体）。所以固体粉末中一定存在 CaCO3、Na2CO3，一定不存在 FeCl3。
（2）可能含有的物质是 NaOH，为确定其是否存在，可进行的实验为：取步骤①得到的溶液，加入足量的氯化钙溶液（除去碳酸钠），然后滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有 NaOH，若不变红，则不含 NaOH。
23．（2025九上·新昌期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： 溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为　 　。(“完全变质”或“部分变质”)
（3）某同学认为图乙中用 Ba(OH)2溶液代替 溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确 　 　(填“正确”或“不正确”)。理由是 　 　
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
【答案】（1）不正确，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在；
（2）部分变质
（3）不正确；氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验；
（4）图象为开始一段稀盐酸加入时无 CO2产生，之后 CO2质量随稀盐酸加入线性增加，最后保持不变。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查氢氧化钠变质的检验及酚酞的变色规律知识点。氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以仅通过酚酞变红不能确定氢氧化钠是否部分变质。
（2）本题考查氢氧化钠变质程度的判断知识点。通过加入氯化钡溶液检验碳酸钠，再通过酚酞检验氢氧化钠的存在，从而确定变质程度。
【解答】（1）小柯的观点不正确。因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以即使氢氧化钠全部变质为碳酸钠，溶液也能使酚酞变红，不能仅根据甲图现象判断是部分变质。
（2）乙图中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠；取上层清液滴加酚酞变红，说明有氢氧化钠，所以样品的变质情况为部分变质。
（3）该同学的说法不正确。因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验，无法确定原样品中是否含有氢氧化钠。
（4）氢氧化钠先与稀盐酸反应，此阶段无二氧化碳生成；当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，直到碳酸钠反应完全，二氧化碳质量不再变化。图象为：横坐标为稀盐酸的质量，纵坐标为 CO2的质量，起点在横坐标上某一点，先保持为 0，然后线性上升，最后保持不变。
24．（2025九上·新昌期中）某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　
（2）实验操作时，应____。(选填字母)
A．先加热，再通气体 B．先通气体，再加热
（3）装置C中发生的另一个化学反应的方程式为　 　。
（4）实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来计算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B，对测定的含量相比于真实　 　。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)
【答案】（1）除去氯化氢气体
（2）B
（3）
（4）偏小
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收分析；
（2）根据氢气和空气混合加热时发生爆炸分析；
（3）根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水分析；
（4）根据若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加分析。
【解答】（1）稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收，装置A的作用是除去氯化氢气体；
（2）实验操作时，应先通气体，再加热，因为先通氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸，故选B；
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（4）若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
25．（2025九上·新昌期中）兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象(如图所示)，根据图中信息回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t，时刻，烧杯中存在的阴离子是　 　(填写离子符号)。
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应　 　(选填“放热”或“吸热”)反应。t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是　 　。
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下(见表)，其药效“强”。其可能原因是　 　。(提示：
主要成分 主要成分的相对分子质量 建议每次服用剂量/g
78 0.25
84 0.5
【答案】（1）Cl-和OH-
（2）放热；过量的稀盐酸对烧杯内溶液进行冷却
（3）0.25g含Al（OH）3的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO3的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据此时溶液的酸碱度及反应中的物质解答；
（2）根据温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生放出热量；
（3）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行计算分析。
【解答】 （1）由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了。
（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
x=0.22g。
设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有
y=0.35g
通过计算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3。
26．（2025九上·新昌期中）某科学兴趣小组为了验证 Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案，如图1。该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。
（1）甲、乙实验得出 Zn的金属活动性比 Fe强，依据的实验现象是　 　。
（2）甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是　 　。
（3）实验完毕后，小李同学将含有 等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重要原料硫酸锌和金属D。实验过程如下。步骤Ⅰ中，加过量锌粉的目的是　 　；固体A中含有的金属有　 　。
【答案】（1）锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快；
（2）铁、硫酸铜
（3）将废液中的 CuSO4、FeSO4和 H2SO4完全反应，从而回收硫酸锌和金属。；Zn、Cu、Fe
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快进行分析；
（2）根据铁、锌和硫酸反应的现象可以验证两种金属的活动性顺序，只要再验证铁、铜的金属活动性顺序即可完成实验，所以X、Y可能分别是铁、铜盐，可以是铁、硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据过量的锌会与硫酸铜、硫酸亚铁稀硫酸反应，所以滤渣A中含有铁、铜、锌进行分析；
【解答】（1）金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是：锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快；
（2）铁、锌和硫酸反应的现象可以验证两种金属的活动性顺序，只要再验证铁、铜的金属活动性顺序即可完成实验，所以X、Y可能分别是铁、铜盐，可以是铁、硫酸铜。
（3）步骤 Ⅰ 中，加过量锌粉的目的是将废液中的 CuSO4、FeSO4和 H2SO4完全反应，从而回收硫酸锌和金属。因为锌的活动性比铜、铁强，能与 CuSO4反应生成 ZnSO4和 Cu，与 FeSO4反应生成 ZnSO4和 Fe，还能与 H2SO4反应生成 ZnSO4和 H2。
固体 A 中含有的金属有 Zn、Cu、Fe。因为加入的锌粉过量，且锌与 CuSO4反应生成 Cu，与 FeSO4反应生成 Fe，所以滤渣 A 中含有未反应的 Zn、生成的 Cu 和 Fe。
27．（2025九上·新昌期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 溶液滴入 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息： 微溶于水； 溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 溶液中数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小舟用 pH 试纸测试和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加 OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入 溶液中(如图甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因　 　。
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据pH与溶液酸碱性关系分析；
（2）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【解答】 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．（2025九上·新昌期中）据悉，林丹杯羽毛球公开赛将于2025年11月28日至30日在新昌小球中心开赛，赛事筹备已进入冲刺阶段，一场兼具专业性与观赏性的羽坛盛宴即将在新昌拉开帷幕。
（1）新昌小球中心在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力，这些绿电来自楼顶的光电。其中光伏发电的能量转化是　 　。
（2）比赛用球采用天然软木球头和优质羽片，具有速度快、耐用性高的特点。羽片里含有丙氨酸(C3H4O2N)，从物质分类的角度来说，丙氨酸属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。在丙氨酸中，碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）小球中心羽毛球馆地胶采用环保安全新型材料，生产1平方米新型材料会减少 0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产1万平方米的场馆，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠 (列式计算)
【答案】（1）太阳能转化为电能
（2）有机化合物；36：7
（3）设减排后可以节约氢氧化钠的质量为x，
x=2×104kg。
【知识点】能量的相互转化和转移；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）本题考查能量转化知识点。光伏发电是将太阳能转化为电能，这是太阳能利用的一种重要形式，通过光伏电池将太阳能直接转化为电能供设备使用。
（2）本题考查物质分类及元素质量比计算知识点。有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外），丙氨酸含碳元素，属于有机化合物；元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，可据此计算丙氨酸中碳、氢元素的质量比。
【解答】（1）光伏发电的能量转化是太阳能转化为电能。因为光伏电池能将太阳能直接转化为电能，从而提供绿色电力。
（2）丙氨酸（ C3H4O2N ）属于有机化合物，因为它含有碳元素且不属于有机化合物的例外情况。在丙氨酸中，碳、氢元素的质量比为12×3：1×7) = 36：7。
29．（2025九上·新昌期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
x=21.2g
计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g
答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g
（3）解：设反应生成 NaCl 的质量为 y。
y=23.4g
反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g
溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会逸出，可根据装置质量变化情况计算二氧化碳的质量。
（2）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠质量，用样品质量减去碳酸钠质量可计算氯化钠的质量。
【解答】（1）二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。
30．（2025九上·新昌期中）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数
【答案】（1）钾肥
（2）盐酸和氢氧化钙溶液
（3）设碳酸钾的质量分数为x
，解得x=13.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）碳酸根离子的检验：加盐酸或硫酸有气泡产生，将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）烘干后得到的固体是反应生成的碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）碳酸钾的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）先将盐酸滴入草木灰溶液中，将观察到有气泡产生，将气泡通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明含有
31．（2025九上·新昌期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合(如图所示)。青铜(铜锡合金)是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是____。
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为 其中X 的化学式为　 　。
（3）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。请计算：注： ①青铜样品中锡的质量分数。②所用稀盐酸中溶质的质量分数。
　 烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
【答案】（1）A
（2）CO
（3）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120.0g+80.0g-199.8g=0.2g。
①设黄铜样品中参加反应锡的质量为x，恰好反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
解得：x=11.9g
解得：y=7.3g
黄铜样品中锌的质量分数=
②所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据防止金属锈蚀的方法分析判断有关的操作；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应，据此进行有关的计算。
【解答】 （1）A．用湿布擦拭铁质文物，会导致金属制品与氧气和水充分接触，容易生锈，该选项不正确。
B．空气干燥，水蒸气含量低，金属制品不容易生锈，该选项正确。
C．在金属制品外表涂抹一层保护层可以使金属与氧气和水隔绝，从而可以防止金属制品生锈，该选项正确。
D．观众手上有汗液、水和盐分等，触摸金属制品时能够促进金属制品生锈，该选项正确。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个锡原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后含有1个锡原子，还应有2个氧原子，2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为CO。
32．（2025九上·新昌期中）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）人类使用金属的先后顺序跟下列因素有关的是　 　(选填序号)。
①地壳中金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
⑤金属的延展性
（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握多种金属的技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分和菱铁矿(主要成分从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。
（3）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其____(填序号)非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（4）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是　 　(填化学式)。
（5）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有____(填序号)。
A．金属原料的成本
B．生产过程中的能源消耗和污染
C．金属的回收利用
【答案】（1）②④
（2）磁铁矿中铁的质量分数更高
（3）C
（4）Fe2O3
（5）A；B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】（1）本题考查金属使用先后顺序的影响因素知识点。金属活动性越弱、冶炼越容易的金属，人类使用得越早，与地壳中金属含量、导电性、延展性无关。
（2）本题考查铁矿石炼铁的优势分析知识点。需从铁的质量分数角度比较两种铁矿石，铁的质量分数越高，炼铁原料越具优势。
（3）本题考查钛合金的性质知识点。钛合金在海水中数年仍光亮如新，体现其抗腐蚀性能好。
（4）本题考查铁锈的主要成分知识点。铁在潮湿空气中生锈，主要成分是氧化铁的水合物。
（5）本题考查氢气作为汽车能源的综合考虑因素知识点。推广氢气作为汽车能源，需考虑原料成本、生产污染、金属回收等多方面因素。【解答】（1）人类使用金属的先后顺序与金属活动性顺序（②）和金属冶炼的难易程度（④）有关。因为金属活动性越弱，越容易被冶炼，使用时间越早；而地壳中金属含量、导电性、延展性与使用先后无关。故该空填②④。
（2）要冶炼金属，金属元素含量高，产量也比较高，故为四氧化三铁中铁元素含量高于碳酸亚铁；
（3）钛合金制品在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能（C）非常好。
（4）铁锈的主要成分是 Fe2O3 。
（5）推广氢气用于汽车产业，需要综合考虑的因素有金属原料的成本（A）、生产过程中的能源消耗和污染（B）、金属的回收利用（C）。故该空填 ABC。
1 / 1浙江省绍兴市新昌县七星中学2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学（1-2章）
1．（2025九上·新昌期中）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒主要过程涉及化学变化的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025九上·新昌期中）下列各组物质的名称，俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
3．（2025九上·新昌期中）下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是（　　）
种类 唾液 胃液 胰液 肠液
pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．肠液
4．（2025九上·新昌期中）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．测液体pH D．闻气味
5．（2025九上·新昌期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是（　　）
选项 a b c
A 化合物 氧化物 二氧化硫
B 混合物 冰水混合物 水
C 盐 碳酸盐 碳酸钠
D 纯净物 化合物 干冰
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·新昌期中）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在十九峰捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（　　）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
7．（2025九上·新昌期中）我国研制的舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是（）
A．不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．其水溶液能使无色酚酞试液变红
C．其水溶液不能与二氧化碳发生反应
D．其水溶液能与氧化铁发生反应
8．（2025九上·新昌期中）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在 pH 试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·新昌期中）下列图像中，与对应的实验相符合的是 （　　）
甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
乙：向 pH=1 的盐酸中加入 NaOH 溶液至过量
丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应x
A． B．
C． D．
10．（2025九上·新昌期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
11．（2025九上·新昌期中）下列实验中的现象或实验原理正确的是(　　)
A．溶液变蓝色
B．U形管内液面左高右低
C．小气球变大
D．验证 Fe、 Cu、 Ag金属活动性强弱
12．（2025九上·新昌期中）如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
13．（2025九上·新昌期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是(
选项 物质 杂质 方案
A KCl 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·新昌期中）小柯查阅资料发现纯水不能导电，若向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2025九上·新昌期中）小敏完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 （　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl
16．（2025九上·新昌期中）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A.熟石灰 B.食盐 C.浓硫酸 D.氢氧化铝 E.稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）能治疗胃酸过多的是　 　；
（3）可用于干燥CO2气体的是　 　。
17．（2025九上·新昌期中）小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表：
（1）若甲是氯化铁，请将图中1b的部分补充完整：　 　
（2）根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式　 　。
（3）检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是　 　
18．（2025九上·新昌期中）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是　 　
19．（2025九上·新昌期中）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将 ；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　。
20．（2025九上·新昌期中）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是　 　。
（2）B点溶液中的溶质是 　 　。
（3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
21．（2025九上·新昌期中）如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度　 　（填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）；该实验能说明铁锈蚀的条件是　 　。请你根据铁生锈原理写出一条防止铁生锈的方法　 　。
22．（2025九上·新昌期中） 有一包粉末， 是CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定其组成， 现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
②取步骤①得到的溶液于试管中.加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。
（1）固体粉末中一定存在　 　，一定不存在　 　。
（2）为确定可能含有的物质，还需要进行的实验为　 　。
23．（2025九上·新昌期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： 溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为　 　。(“完全变质”或“部分变质”)
（3）某同学认为图乙中用 Ba(OH)2溶液代替 溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确 　 　(填“正确”或“不正确”)。理由是 　 　
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
24．（2025九上·新昌期中）某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　
（2）实验操作时，应____。(选填字母)
A．先加热，再通气体 B．先通气体，再加热
（3）装置C中发生的另一个化学反应的方程式为　 　。
（4）实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来计算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B，对测定的含量相比于真实　 　。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)
25．（2025九上·新昌期中）兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象(如图所示)，根据图中信息回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t，时刻，烧杯中存在的阴离子是　 　(填写离子符号)。
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应　 　(选填“放热”或“吸热”)反应。t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是　 　。
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下(见表)，其药效“强”。其可能原因是　 　。(提示：
主要成分 主要成分的相对分子质量 建议每次服用剂量/g
78 0.25
84 0.5
26．（2025九上·新昌期中）某科学兴趣小组为了验证 Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案，如图1。该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。
（1）甲、乙实验得出 Zn的金属活动性比 Fe强，依据的实验现象是　 　。
（2）甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是　 　。
（3）实验完毕后，小李同学将含有 等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重要原料硫酸锌和金属D。实验过程如下。步骤Ⅰ中，加过量锌粉的目的是　 　；固体A中含有的金属有　 　。
27．（2025九上·新昌期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 溶液滴入 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息： 微溶于水； 溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 溶液中数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小舟用 pH 试纸测试和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加 OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入 溶液中(如图甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因　 　。
28．（2025九上·新昌期中）据悉，林丹杯羽毛球公开赛将于2025年11月28日至30日在新昌小球中心开赛，赛事筹备已进入冲刺阶段，一场兼具专业性与观赏性的羽坛盛宴即将在新昌拉开帷幕。
（1）新昌小球中心在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力，这些绿电来自楼顶的光电。其中光伏发电的能量转化是　 　。
（2）比赛用球采用天然软木球头和优质羽片，具有速度快、耐用性高的特点。羽片里含有丙氨酸(C3H4O2N)，从物质分类的角度来说，丙氨酸属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。在丙氨酸中，碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）小球中心羽毛球馆地胶采用环保安全新型材料，生产1平方米新型材料会减少 0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产1万平方米的场馆，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠 (列式计算)
29．（2025九上·新昌期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
30．（2025九上·新昌期中）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数
31．（2025九上·新昌期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合(如图所示)。青铜(铜锡合金)是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是____。
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为 其中X 的化学式为　 　。
（3）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。请计算：注： ①青铜样品中锡的质量分数。②所用稀盐酸中溶质的质量分数。
　 烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
32．（2025九上·新昌期中）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）人类使用金属的先后顺序跟下列因素有关的是　 　(选填序号)。
①地壳中金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
⑤金属的延展性
（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握多种金属的技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分和菱铁矿(主要成分从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。
（3）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其____(填序号)非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（4）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是　 　(填化学式)。
（5）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有____(填序号)。
A．金属原料的成本
B．生产过程中的能源消耗和污染
C．金属的回收利用
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】本题考查化学变化和物理变化的区别知识点。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，其本质区别在于是否有新物质生成。
【解答】A、选料过程只是选择酿酒的原料，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、发酵过程中，粮食中的糖类等物质在微生物的作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
C、蒸馏是利用各成分沸点不同将酒精从混合物中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、调兑是将不同的酒或液体混合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】分析各个选项中物质的名称和化学式，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，故A错误；
B.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，故B错误；
C.氢氧化钙，俗名熟石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故C正确；
D.碳酸钙，俗名石灰石，化学式为 CaCO3 ，故D错误。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。
【解答】从表中看，胃液的pH最低，酸性最强。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】本题考查化学实验基本操作的规范知识点，包括液体倾倒、浓硫酸稀释、pH 试纸使用、闻气味的正确操作，这些操作的规范与否直接影响实验安全和结果的准确性。
【解答】A、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，标签应向着手心，图中操作不符合规范，故该选项错误。
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，图中操作错误，故该选项错误。
C、测液体 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，图中操作错误，故该选项错误。
D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，图中操作正确，故该选项正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】本题考查物质分类的层级关系知识点，物质分类包括纯净物、混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等；盐又可分为碳酸盐、硫酸盐等，需明确各类物质的包含关系。
【解答】A、化合物包含氧化物，氧化物包含二氧化硫，符合 a 包含 b，b 包含 c 的关系，故该选项正确。
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，而非混合物，不符合 a（混合物）包含 b（冰水混合物）的关系，故该选项错误。
C、盐包含碳酸盐，碳酸盐包含碳酸钠，符合 a 包含 b，b 包含 c 的关系，故该选项正确。
D、纯净物包含化合物，化合物包含干冰（固态二氧化碳），符合 a 包含 b，b 包含 c 的关系，故该选项正确。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】本题考查有机合成材料的分类知识点，有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，需明确各类材料的归属，区分有机合成材料与金属材料、天然材料等。
【解答】A、矿泉水瓶是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
B、泡沫饭盒是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
C、易拉罐是金属制成的，金属属于金属材料，不属于有机合成材料，故该选项正确。
D、垃圾袋是塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
B、无色酚酞试液遇显碱性溶液变红色。
C、氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
D、碱不与金属氧化物反应。
【解答】A、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。该选项不正确。
B、无色酚酞试液遇显碱性溶液变红，氢氧化锂是一种可溶性碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红色。该选项正确。
C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。该选项不正确。
D、碱不与金属氧化物反应，则氢氧化锂不能和氧化铁发生反应。该选项不正确。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】本题考查酸的化学性质及物质的鉴别知识点，活泼金属、碳酸盐等与稀盐酸反应都会产生气体，需明确能与稀盐酸产生气泡的物质类别；同时考查离子的检验，硫酸根离子的检验需排除银离子等的干扰；还考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素种类不变；以及溶液的酸碱性与 pH 的关系，碱性溶液不一定是碱溶液。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌等），因为活泼金属与稀盐酸反应也会产生氢气，故该选项错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能含银离子，因为氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故该选项错误。
C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，所以该气体组成一定含有氢元素，故该选项正确。
D、将某固体溶于水滴在 pH 试纸上，pH 试纸变蓝色，该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，因为碳酸钠溶液呈碱性，故该选项错误。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢气全部来自于盐酸，以及镁的活动性比锌强来分析；
B、根据恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠，pH会大于7来分析；
C、根据盐酸先和氢氧化钠反应没有沉淀产生，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀来分析；
D、根据有氢氧化钠生成，溶液仍呈碱性，pH大于7来分析。
【解答】A、同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应，锌和镁足量，说明一样多的盐酸会被消耗完，氢气全部来自于盐酸，则产生的氢气一样多，镁的活动性比锌强，所以镁先反应结束，先出现曲线的转折点，故选项符合题意。
B、向pH=1的盐酸中加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，恰好完全反应时pH=7，继续滴加氢氧化钠，pH会大于7，故选项不符合题意。
C、向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，盐酸反应完后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以沉淀的质量不从横坐标的0位置开始，应将图像整体向右平移一段距离，故选项不符合题意。
D、向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应，碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有氢氧化钠生成，溶液仍呈碱性，pH大于7，故选项不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】盐酸能够和氢氧化钠反应生成盐和水；能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀；能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气；能够和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确；
B.酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故C错误；
D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）本题考查酸的化学性质、化学反应中的压强变化、碱的化学性质以及金属活动性顺序的验证知识点。需明确酸使指示剂变色的规律、化学反应对装置内压强的影响、二氧化碳与碱的反应以及金属活动性顺序的实验验证方法。
（2）本题涉及多个实验原理，包括酸与指示剂的作用、化学反应中的热效应与压强变化、二氧化碳的化学性质、金属活动性顺序的验证，需分别分析每个实验的操作、现象与结论的合理性。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而非蓝色，故该选项错误。
B、碳与氧化铜反应需要高温条件，图中未提供高温，反应不能发生，U 形管内液面不会出现左高右低的现象，故该选项错误。
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内压强减小，外界空气进入小气球，导致小气球变大，故该选项正确。
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明铁的活动性比铜、银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，不能验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序，故该选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化关系分析判断。
【解答】①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜属于氧化物，故①正确；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故②错误；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，故③正确；
④铜不能和稀硫酸、盐酸反应，故④错误。
所以其中能转化的环节有①③。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查物质除杂的方法及原理知识点，物质除杂需遵循不引入新杂质、不减少原物质、操作简便等原则，涉及溶解性差异、酸性氧化物与碱的反应、盐与酸的反应等知识。
【解答】A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤可除去 MnO2，洗涤、蒸发可得到纯净的 KCl，该方案可行，故该选项正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，通过足量的氢氧化钠溶液后干燥，可除去 CO 中的 CO2，该方案可行，故该选项正确。
C、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可除去过量的盐酸和水分，得到纯净的 NaCl，该方案可行，故该选项正确。
D、BaCl2与二氧化碳不反应，加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发，无法除去 BaCl2杂质，该方案不可行，故该选项错误。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随着稀硫酸的加入，硫酸钡沉淀的质量由零开始不断增大，直到氢氧化钡完全反应，再加入稀硫酸，沉淀的质量也不再改变，选项正确；
B、原氢氧化钡溶液中含有一定质量的水，随着稀硫酸的加入，氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中溶剂的质量不断增大（稀硫酸中的水和生成的水），当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，水的质量还是增大，但增大的幅度变小，选项正确；
C、氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此开始加入稀硫酸时，硫酸全部与氢氧化钡反应，当氢氧化钡充分反应后，再加入稀硫酸，硫酸不参与反应，因此溶液中稀硫酸的质量不断增大，选项正确；
D、在加入稀硫酸时，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当它们恰好完全反应时，溶液的导电能力为0，选项错误。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查酸、碱、盐的化学性质知识点，涉及氢氧化钙与盐酸的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应，以及反应后物质的推断，需明确各反应的产物及反应的可能性。
【解答】A、实验①中稀盐酸与饱和石灰水反应，无法确定石灰水是否剩余，故该选项错误。
B、实验②中碳酸钠溶液与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无气泡产生，故该选项错误。
C、实验③中将①②的混合物倒入烧杯，最终得到无色澄清溶液，说明碳酸钙沉淀已被反应，会有明显现象（沉淀溶解），故该选项错误。
D、实验①中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，混合后碳酸钙与剩余的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液澄清，所以所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl，故该选项正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）A
（2）D
（3）C
【知识点】不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查碱的用途知识点，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。
（2）本题考查酸和碱的中和反应在医疗中的应用知识点，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，且氢氧化铝对人体无害，所以可用于治疗胃酸过多。
（3）本题考查浓硫酸的吸水性知识点，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，所以可用于干燥二氧化碳气体。
【解答】（1）熟石灰（A）具有碱性，可用于改良酸性土壤，故该空填 A。
（2）氢氧化铝（D）能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故该空填 D。
（3）浓硫酸（C）具有吸水性，可用于干燥 CO2气体，故该空填 C。
17．【答案】（1）溶液呈黄色
（2）NaOH
（3）氯化钡溶液（合理即可）
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查物质的物理性质知识点。氯化铁溶液呈黄色，可根据溶液颜色这一物理性质来区分氯化铁与其他溶液无色的物质。
（2）本题考查溶液的酸碱性与物质的判断知识点。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，可据此判断物质。
（3）本题考查物质的鉴别知识点。鉴别氯化钠和硫酸钠可利用硫酸根离子的特征反应，如与含钡离子的试剂反应生成白色沉淀。
【解答】（1）氯化铁溶液呈黄色，所以 1b 部分应补充为溶液呈黄色。
（2）滴加紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，四种物质中氢氧化钠溶液呈碱性，其化学式为NaOH。
（3）丙和丁分别是氯化钠和硫酸钠，鉴别它们可选用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。因为硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠与氯化钡溶液不反应，通过此现象可区分二者。
18．【答案】（1）挥发
（2）锌离子（或 Zn2+）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查浓盐酸的物理性质知识点。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾。
（2）本题考查离子的判断知识点。金属锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，稀盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后生成锌离子，所以可根据反应的微观过程判断离子种类。
【解答】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，从而产生白雾现象。
（2）实验室用金属锌与稀盐酸制取氢气，反应的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子。稀盐酸中含有 H+和 Cl-，反应后生成 Zn2+，所以 “●” 表示的离子是锌离子（或 Zn2+）。
19．【答案】（1）B
（2）复分解反应
（3）氯化钠和氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。
【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确；
（2）酸和碱的反应属于复分解反应；
（3）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）B；（2）复分解反应；（3）氯化钠和氢氧化钠。
20．【答案】（1）盐酸(HCl)
（2）氯化钠、硫酸钠
（3）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先于稀盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸反应完后，加入的氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
【解答】（1） OA段时没有产生沉淀，所以与氢氧化钠反应的物质是盐酸。
（2）B点是沉淀的质量恰好达到最大值，说明此时硫酸铜恰好被反应完，所以生成物中属于溶质的是硫酸铜，而稀盐酸在硫酸铜反应之前已经被反应完，它们生成的溶质是氯化钠，所以B点溶液中的溶质是氯化钠、硫酸钠。
（3）C点是盐酸和硫酸铜已经全部被反应完且氢氧化钠过量，所以此时溶液的pH值大于7。
故答案为：（1）盐酸(HCl) ；（2） 氯化钠、硫酸钠 ；（3）大于
21．【答案】L高R低；铁与水接触（合理即可）；把铁放在干燥的环境中（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，铁生锈过程中会消耗氧气，使装置内气体压强减小，在这个探究铁锈蚀条件的装置中，a管中铁与水和空气接触，b管中铁只与空气接触，一周后a中铁生锈，b中没变化，说明水在铁生锈过程中起到关键作用。
【解答】a中的铁钉与水充分接触，容易生锈，b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈，a中氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高；a管中铁与水和空气接触生锈，b管中铁只与空气接触不生锈，通过对比可以得出铁锈蚀需要水存在；根据铁生锈的条件是与氧气和水接触，那么防止铁生锈就可以从隔绝氧气或水的角度出发，比如刷漆，在铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈；
22．【答案】（1）CaCO3、Na2CO3；FeCl3
（2）可能含有的物质是 NaOH，为确定其是否存在，可进行的实验为：取步骤①得到的溶液，加入足量的氯化钙溶液（除去碳酸钠），然后滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有 NaOH，若不变红，则不含 NaOH。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）本题考查物质的鉴别与推断知识点。需根据物质的溶解性、溶液颜色以及与酸的反应来判断物质的存在与否。碳酸钙不溶于水，氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生气体。
（2）本题考查物质的进一步鉴别知识点。对于可能存在的物质，需设计实验通过特征反应来确定其是否存在。
【解答】（1）步骤①得到白色沉淀和无色溶液，说明一定不存在 FeCl3（因为 FeCl3溶液呈黄色）。白色沉淀可能是 CaCO3，步骤②中加入足量稀盐酸得到无色气体，说明溶液中含有 Na2CO3（Na2CO3与稀盐酸反应生成 CO2气体）。所以固体粉末中一定存在 CaCO3、Na2CO3，一定不存在 FeCl3。
（2）可能含有的物质是 NaOH，为确定其是否存在，可进行的实验为：取步骤①得到的溶液，加入足量的氯化钙溶液（除去碳酸钠），然后滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有 NaOH，若不变红，则不含 NaOH。
23．【答案】（1）不正确，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在；
（2）部分变质
（3）不正确；氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验；
（4）图象为开始一段稀盐酸加入时无 CO2产生，之后 CO2质量随稀盐酸加入线性增加，最后保持不变。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查氢氧化钠变质的检验及酚酞的变色规律知识点。氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以仅通过酚酞变红不能确定氢氧化钠是否部分变质。
（2）本题考查氢氧化钠变质程度的判断知识点。通过加入氯化钡溶液检验碳酸钠，再通过酚酞检验氢氧化钠的存在，从而确定变质程度。
【解答】（1）小柯的观点不正确。因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以即使氢氧化钠全部变质为碳酸钠，溶液也能使酚酞变红，不能仅根据甲图现象判断是部分变质。
（2）乙图中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠；取上层清液滴加酚酞变红，说明有氢氧化钠，所以样品的变质情况为部分变质。
（3）该同学的说法不正确。因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验，无法确定原样品中是否含有氢氧化钠。
（4）氢氧化钠先与稀盐酸反应，此阶段无二氧化碳生成；当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，直到碳酸钠反应完全，二氧化碳质量不再变化。图象为：横坐标为稀盐酸的质量，纵坐标为 CO2的质量，起点在横坐标上某一点，先保持为 0，然后线性上升，最后保持不变。
24．【答案】（1）除去氯化氢气体
（2）B
（3）
（4）偏小
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收分析；
（2）根据氢气和空气混合加热时发生爆炸分析；
（3）根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水分析；
（4）根据若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加分析。
【解答】（1）稀盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收，装置A的作用是除去氯化氢气体；
（2）实验操作时，应先通气体，再加热，因为先通氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸，故选B；
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（4）若缺少装置B，氢气中混有的水蒸气会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
25．【答案】（1）Cl-和OH-
（2）放热；过量的稀盐酸对烧杯内溶液进行冷却
（3）0.25g含Al（OH）3的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO3的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据此时溶液的酸碱度及反应中的物质解答；
（2）根据温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生放出热量；
（3）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行计算分析。
【解答】 （1）由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了。
（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
x=0.22g。
设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有
y=0.35g
通过计算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3。
26．【答案】（1）锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快；
（2）铁、硫酸铜
（3）将废液中的 CuSO4、FeSO4和 H2SO4完全反应，从而回收硫酸锌和金属。；Zn、Cu、Fe
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快进行分析；
（2）根据铁、锌和硫酸反应的现象可以验证两种金属的活动性顺序，只要再验证铁、铜的金属活动性顺序即可完成实验，所以X、Y可能分别是铁、铜盐，可以是铁、硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据过量的锌会与硫酸铜、硫酸亚铁稀硫酸反应，所以滤渣A中含有铁、铜、锌进行分析；
【解答】（1）金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是：锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快；
（2）铁、锌和硫酸反应的现象可以验证两种金属的活动性顺序，只要再验证铁、铜的金属活动性顺序即可完成实验，所以X、Y可能分别是铁、铜盐，可以是铁、硫酸铜。
（3）步骤 Ⅰ 中，加过量锌粉的目的是将废液中的 CuSO4、FeSO4和 H2SO4完全反应，从而回收硫酸锌和金属。因为锌的活动性比铜、铁强，能与 CuSO4反应生成 ZnSO4和 Cu，与 FeSO4反应生成 ZnSO4和 Fe，还能与 H2SO4反应生成 ZnSO4和 H2。
固体 A 中含有的金属有 Zn、Cu、Fe。因为加入的锌粉过量，且锌与 CuSO4反应生成 Cu，与 FeSO4反应生成 Fe，所以滤渣 A 中含有未反应的 Zn、生成的 Cu 和 Fe。
27．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据pH与溶液酸碱性关系分析；
（2）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【解答】 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．【答案】（1）太阳能转化为电能
（2）有机化合物；36：7
（3）设减排后可以节约氢氧化钠的质量为x，
x=2×104kg。
【知识点】能量的相互转化和转移；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）本题考查能量转化知识点。光伏发电是将太阳能转化为电能，这是太阳能利用的一种重要形式，通过光伏电池将太阳能直接转化为电能供设备使用。
（2）本题考查物质分类及元素质量比计算知识点。有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外），丙氨酸含碳元素，属于有机化合物；元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，可据此计算丙氨酸中碳、氢元素的质量比。
【解答】（1）光伏发电的能量转化是太阳能转化为电能。因为光伏电池能将太阳能直接转化为电能，从而提供绿色电力。
（2）丙氨酸（ C3H4O2N ）属于有机化合物，因为它含有碳元素且不属于有机化合物的例外情况。在丙氨酸中，碳、氢元素的质量比为12×3：1×7) = 36：7。
29．【答案】（1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
x=21.2g
计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g
答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g
（3）解：设反应生成 NaCl 的质量为 y。
y=23.4g
反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g
溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会逸出，可根据装置质量变化情况计算二氧化碳的质量。
（2）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠质量，用样品质量减去碳酸钠质量可计算氯化钠的质量。
【解答】（1）二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。
30．【答案】（1）钾肥
（2）盐酸和氢氧化钙溶液
（3）设碳酸钾的质量分数为x
，解得x=13.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）碳酸根离子的检验：加盐酸或硫酸有气泡产生，将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）烘干后得到的固体是反应生成的碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）碳酸钾的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）先将盐酸滴入草木灰溶液中，将观察到有气泡产生，将气泡通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明含有
31．【答案】（1）A
（2）CO
（3）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120.0g+80.0g-199.8g=0.2g。
①设黄铜样品中参加反应锡的质量为x，恰好反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
解得：x=11.9g
解得：y=7.3g
黄铜样品中锌的质量分数=
②所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据防止金属锈蚀的方法分析判断有关的操作；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应，据此进行有关的计算。
【解答】 （1）A．用湿布擦拭铁质文物，会导致金属制品与氧气和水充分接触，容易生锈，该选项不正确。
B．空气干燥，水蒸气含量低，金属制品不容易生锈，该选项正确。
C．在金属制品外表涂抹一层保护层可以使金属与氧气和水隔绝，从而可以防止金属制品生锈，该选项正确。
D．观众手上有汗液、水和盐分等，触摸金属制品时能够促进金属制品生锈，该选项正确。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个锡原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后含有1个锡原子，还应有2个氧原子，2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为CO。
32．【答案】（1）②④
（2）磁铁矿中铁的质量分数更高
（3）C
（4）Fe2O3
（5）A；B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；新型金属材料
【解析】【分析】（1）本题考查金属使用先后顺序的影响因素知识点。金属活动性越弱、冶炼越容易的金属，人类使用得越早，与地壳中金属含量、导电性、延展性无关。
（2）本题考查铁矿石炼铁的优势分析知识点。需从铁的质量分数角度比较两种铁矿石，铁的质量分数越高，炼铁原料越具优势。
（3）本题考查钛合金的性质知识点。钛合金在海水中数年仍光亮如新，体现其抗腐蚀性能好。
（4）本题考查铁锈的主要成分知识点。铁在潮湿空气中生锈，主要成分是氧化铁的水合物。
（5）本题考查氢气作为汽车能源的综合考虑因素知识点。推广氢气作为汽车能源，需考虑原料成本、生产污染、金属回收等多方面因素。【解答】（1）人类使用金属的先后顺序与金属活动性顺序（②）和金属冶炼的难易程度（④）有关。因为金属活动性越弱，越容易被冶炼，使用时间越早；而地壳中金属含量、导电性、延展性与使用先后无关。故该空填②④。
（2）要冶炼金属，金属元素含量高，产量也比较高，故为四氧化三铁中铁元素含量高于碳酸亚铁；
（3）钛合金制品在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能（C）非常好。
（4）铁锈的主要成分是 Fe2O3 。
（5）推广氢气用于汽车产业，需要综合考虑的因素有金属原料的成本（A）、生产过程中的能源消耗和污染（B）、金属的回收利用（C）。故该空填 ABC。
1 / 1

展开更多......

收起↑