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第十单元常见的酸、碱、盐 过关检测卷
时间：50分钟 满分：50分 试卷得分：
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 (Ca:40Cu:64Ba:137
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液酸碱性的强弱程度通常用pH来表示。下图物质中碱性最强的是 ( )
A.酱油 B.西瓜 C.牙膏 D.肥皂
2.下列物质的俗称与化学式不对应的是 ( )
A.苛性钠————NaOH B.小苏打————Na CO
C.生石灰——CaO D.消石灰—— Ca(OH)
3.发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，对世界制碱工业作出了卓越贡献的科学家是 ( )
A.袁隆平 B.屠呦呦 C.张青莲 D.侯德榜
4.第三代太空水稻已在我国某试验基地成功收获。水稻生长过程中，需追加适量氮肥，你选用的肥料是 ( )
A. NaNO B. K SO C. MgCl
5.〔郑州模拟〕以下是某同学对下列四种试剂的分类，其中不正确的是 ( )
6.实验操作不仅要科学规范，还要关注安全等问题。下列实验操作不正确的是 ( )
7.下列溶液长时间露置于空气中，因发生化学变化导致溶液质量增加的是 ( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
8.将氮气、二氧化碳、水蒸气、一氧化碳的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸(每步都是充分反应)，最终得到的气体成分是 ( )
A.氮气 B.氮气和水蒸气
C.氮气和一氧化碳 D.氮气和二氧化碳
9.〔珠海模拟改编〕下列各组物质混合后能发生复分解反应的是 ( )
A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸 D.铝和氯化亚铁溶液
10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 ( )
A.滤渣中可能含 Cu B.滤渣中只含 Fe
C.滤液中不含CuSO D.滤液中不一定含FeSO
11.〔泉州市改编〕推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 ( )
A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B.碱溶液中都含有OH ，所以碱都具有相似的化学性质
C.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12.〔长沙市改编〕下列各组溶液，必须借助其他试剂才能鉴别出来的是 ( )
A.稀盐酸、NaNO 、K CO 、 Ca(NO )
C. BaCl 、MgSO 、稀硝酸、NaOH D. KOH、KCl、稀硝酸、CuCl
13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( )
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C.室温下，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 ( )
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.化学对创造美好生活作出了重大贡献。请根据所学知识回答：
(1)医疗上，用 和水配制生理盐水。
(2)在农业生产中，农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。若土壤酸性过强，常用 来改良。
(3)在日常生活中，蒸馒头所用发酵粉的主要成分之一 能与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。
16.同学们发现两种不同植物在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下图。
(1)向白醋中加月季花花瓣，可观察到花瓣变为 色。
(2)若要区分食盐水和稀盐酸，最好选择上述两种植物中的 。
17.设题新角度模型建构归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。
(1)图中①处可填入的内容是 (填酸的通性，不能与图中已有的信息重复)。
(2)请写出一个生成硫酸铁的化学方程式： 。
18.种植农作物时除了需要考虑气候条件外，还需考虑土壤等各方面的因素。
(1)土壤的酸碱性会影响农作物生长，小明想测定自家农田土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法： 。
(2)检测到某土地土壤呈酸性，参照下表，该地区不宜种植的农作物是 。
作物 茶树 花生 西瓜 沙枣
pH 5.0~5.5 5.0~6.0 6.0~7.0 8.0~8.7
(3)我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗，这样做的目的是 。
19.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳的质量为 g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 。
20. A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。C的化学式为 ；A与B反应的化学方程式为 化为D的化学方程式为 ；E转 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.〔河北中考改编〕(2分)小明用如图所示装置进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液进入U形管并流入另一端。
22.课后题改编(2分)阅读下面材料，回答相关问题。
亚硝酸钠是一种工业用盐，为白色结晶性粉末，易溶于水，有毒有咸味，外形与食盐类似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
(1)根据上述信息，写出一条亚硝酸钠的物理性质。
(2)请你来设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐。(简要写出实验步骤、现象及结论)
一、选择题
1. D 2. B 3. D 4. A 5. C
6. D【解析】稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，因此应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。故选D。
7. C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置，易吸收空气中的水使其质量变大，但不会发生化学变化，A不符合；浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢挥发到空气中，溶液质量变小，且不发生化学变化，B不符合；氢氧化钠溶液敞口放置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大且发生化学变化，C符合；澄清石灰水敞口放置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，每44份质量的二氧化碳参加反应生成100份质量的碳酸钙，溶液质量减小且发生化学变化，D不符合。故选C。
8. D
9. B【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，两个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；硝酸钾溶液和稀盐酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体产生，符合复分解反应的定义。故选B。
10. C【解析】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，因此滤渣中也一定含有铜，A、B均错误；由于铁粉有剩余，滤液中就不会有硫酸铜存在，C正确；反应后滤液中一定含硫酸亚铁，D错误。故选C。
11. B
12. B【解析】A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时分别产生白色沉淀和气体，该溶液为K CO 溶液，与K CO 混合产生白色沉淀的为 Ca(NO ) 溶液,产生气体的为稀盐酸，与K CO 溶液混合无明显现象的为NaNO 溶液，故可以鉴别，A不符合题意;B组内 Ba(NO ) 溶液与K SO 、Na CO 混合均能产生白色沉淀，与Ba(NO ) 混合无明显现象的为NaCl溶液,但无法区分K SO 和Na CO ,B符合题意；C组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时均出现白色沉淀，该溶液为MgSO 溶液，与MgSO 溶液混合产生白色沉淀的为BaCl 、NaOH溶液，无明显现象的是稀硝酸，再将稀硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的原溶液为NaOH溶液，沉淀不消失的原溶液为BaCl 溶液，故可以鉴别，C不符合题意；D组中CuCl 溶液是蓝色的，首先鉴别出来，能与CuCl 溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硝酸，无明显变化的是KCl溶液，故可以鉴别，D不符合题意。故选B。公众号：胜己学习资料
13. D 【解析】向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH会逐渐变小，但由于溶液始终呈碱性，其pH不会等于或小于7，A错误；向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢分解产生水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会改变，B错误；室温下，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应，溶剂减少，溶质析出，因此溶液质量减小，C错误；向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中无沉淀生成，待硫酸反应完全，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀的质量逐渐增大，当硫酸铜反应完全，沉淀的质量不再改变，D正确。故选D。
14. B【解析】设反应生成硫酸钡的质量为x，所加硫酸溶液中溶质的质量为y，则加入硫酸溶液的质量也为x。根据题意，得
98 233
y x
则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 故选B。
二、填空题
15.(1)氯化钠(或NaCl)
(2)熟石灰[或 Ca(OH) 等]
(3)碳酸氢钠(或NaHCO )
16.(1)浅红 (2)紫萝卜皮
17.(1)酸+盐
(答案合理即可)
18.(1)取适量土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，充分溶解后静置，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(答案合理即可)
(2)沙枣
(3)降低土壤酸性
4.4 3:4
【解析】充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳和水的质量之和为6.2g，由质量守恒定律可知，每生成18份质量的水，同时就有44份质量的二氧化碳生成，所以生成二氧化碳的质量为 反应前后固体中钠元素的质量保持不变，设钠元素的质量为m，则反应前后固体中钠元素的质量分数之比为
20. CuSO Fe+2HCl===FeCl +H ↑
(答案合理即可)
【解析】A~E是初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，则A为铁；B是胃酸的主要成分，则B为盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C为硫酸铜，化学式为CuSO ；D属于碱，E属于盐，且C与D能发生反应，B与D、E均能发生反应，D、E可以相互转化，则D可以为氢氧化钠，E可以为碳酸钠。代入验证，推断合理。
三、简答题
(1分)
(2)减小(1分)
22.(1)白色结晶性粉末(或有咸味等)。(1分)
(2)取适量亚硝酸钠和食盐分别溶于水中，滴入酚酞溶液，能使溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是食盐(答案合理即可)。(1分)
23.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
(2)置换反应(1分)
(3)KOH、KOH和 Ca(OH) 、KOH和K CO 。(1分)
【解析】(2)该流程中，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应池中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应。所以整个工艺中不涉及的基本反应类型为置换反应。(3)分以下三种情况进行分析：若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则该去污液中所含溶质为KOH；若K CO 过量，则 Ca(OH) 完全反应，该去污液中所含溶质为KOH、K CO ;若 Ca(OH) 过量,则K CO 完全反应,该去污液中所含溶质为KOH、 Ca(OH) 。

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