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莆田十五中2025-2026高二上学期期中化学试卷
单项选择题（1—19题每小题2分，20—25题每小题1分，共44分）
1.下列各装置，能构成原电池的是( )
A B C D
2.下列物质所含分子数最多的是( )
A．0.5 mol Cl2
B．标准状况下3.36 L CO
C．5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1)
D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)
3.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D容量瓶
4.下列物质中，属于有机高分子材料的是（ ）
A．不锈钢 B．水泥 C．橡胶 D．陶瓷
5.比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，其中产生O2的反应速率最大的实验编号是（ ）
实验编号 H2O2的质量分数 温度 催化剂
A 4% 20℃ 无
B 4% 50℃ 有
C 12% 20℃ 无
D 12% 50℃ 有
6.下列属于加成反应的是（ ）
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
C．CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
D．CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
7.下列互为同分异构体的是( )
A．O2和O3 B．和
C．CH4和CH3CH3 D．CH3CH2CH2CH3和
8.下列物质属于离子化合物的是( )
A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl
9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
10. 下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH= 566.0 kJ/mol
B. C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH= 393.5 kJ/mol
C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH= 241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH= 11 036 kJ/mol
11. 根据图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. 断裂分子中的化学键，放出能量
B. 气态氧原子结合生成时，吸收能量
C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
D. 和生成放出的热量
12. 根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是
A. 1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJ
B. 反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量
C. 由的热化学方程式为
D. 已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为
13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；
②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2；
③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3；
④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是
A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4
C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2
14. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e =CO2＋4H+
C 传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动
D. 外电路中的电流方向为由b到a
15. 肼(N2H4) 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是
A. 该电池放电时，通入肼的一极为负极
B. 电池每释放1 mol N2转移的电子数为4NA
C. 通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
16—19题：为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法。
实验 目 的 试剂及方法
16、鉴别丝绸和棉布
17、除去CO中混有少量CO2
18、证明Na2CO3溶液呈碱性
19、检验溶液中是否含Fe3+
供选择的化学试剂及实验方法
A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
B．取样，滴加KSCN溶液
C．取样，滴加酚酞试液
D．取样，灼烧
20—25题：（每小题1分，共6分）从下列六种有机物中选择合适的物质
A．乙烷 B．乙烯 C．乙酸 D．淀粉 E．葡萄糖 F．乙酸乙酯
20、分子式为的是____________；
21、属于天然有机高分子的是___________；
22、分子中含有碳碳双键的烃是___________；
23、能与溶液反应产生气体的是___________；
24、酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是__________；
25、加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是_________；
二、填空题。（共5小题，56分）
26、（13分）.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素 按要求作答。
( 1) 镁元素位于元素周期表中第 周期 族；
( 2 ) 空气组成中体积分数最大的气体是 ；
( 3 ) O与 S 相比，原子半径较小的是 ；
( 4 ) 金刚石的组成元素是 ；
( 5 ) 单质的化学性质最不活泼的元素是 ；
( 6 ) Na 与 Mg 元素相比，金属性较强的是 ；
( 7 ) NH3与PH3相比 ，热稳定性较弱的是 ；
( 8 )H2SO4与 H3PO4相比 ，酸性较强的是 ；
( 9 ) Mg( OH)2 与 Al (OH )3 , 其中属于两性氢氧化物的是 ；
(10 ) 次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为______________，HClO不稳定，写出其在光照条件下分解的化学方程式：______________。
27、（11分）.某废料铁泥主要成分是 Fe2O3、 FeO 和 Fe ,其他杂质不与硫酸反应 。实验室用该废料提取Fe2O3, 设计实验流程如下：
( 1 )步骤( I) 中生成的气体是 ，溶液 A 和沉淀分离的操作名称是 。该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和__________。取少量溶液A于试管中，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液显__________。
( 2 ) 步骤( II) 中加入H2O2溶液的目的是
写出该反应的离子方程式
( 3 ) 步骤(III ) 中生成 Fe( OH)3 沉淀的颜色是
( 4 ) 步骤 ( IV) 中Fe( OH)3受热分解生成Fe2O3 和 H2O的化学方程式为 。
28、（15分）.某化学兴趣小组为制取 NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。[制取氨气的反应原理： 2 NH4Cl +Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+2 H2O , 部分夹持仪器已略去］
［ 实验探究】
( 1 ) 装置(I) 中仪器a 的名称是 。
( 2) 装置( II ) 中可用 （填“碱石灰”或“食盐”）作干燥剂。
( 3) 实验进行一段时间后，装置( III) 中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水 ，观察到 试纸颜色变为 （填“白色”或“蓝色”) 原因是氨水呈 （ 填“碱性” 或“酸性”) 。
( 4 ) 装置（III）中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸 ，观察到
瓶内充满 （填“白烟”或“白雾”) '写出 NH3与 HCl 反应的化学方程式： 。
( 5) 装置( IV ) 中稀硫酸的作用是 。
( 6 ) 用 0.1mol NH4Cl 与足量 Ca(OH )2 反应 ，理论上可生成 NH3 的物质的量是 mol。
【实验拓展】
( 7 ) 已知 ：2 NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3 H2O, 若把装置（III）换为右图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为 （ 填“白色”或“红色” ) 在这过程中 NH3表现出 （填“还原性”或“氧化性” ) 。
［知识应用］
( 8 ) 氨气是一种重要的化工原料 。 写出它的 一 种用途 ： 。
29、（10分）(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
(2)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应
的热化学方程式 。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式 。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2NO(g)+2CO (g)=2CO2(g)+N2(g) H1 ；
已知：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) H2 ；
CO的燃烧热为H3；
NO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2(g)+4CO (g)=4CO2(g)+N2(g) H = (用H1、H2、H3表示)。
30、（7分）
（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3= -297kJ mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键 H-H N-H N≡N
键能kJ/mol a b c
则N2(g)＋3H2(g)═2NH3(g) △H=___________kJ mol-1(用小写字母表示)。
（3）一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=___________kJ mol-1。

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