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莆田十五中2025-2026学年上学期高三化学期中测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
（时间75分钟 满分100）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、单选题（每题4分，共15题，共45分）
1.天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”,因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海” “哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是（ ）
A. 海水可经蒸馏制备淡水
B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴
C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D. 用离子交换膜法电解饱和NaCl 溶液可得到烧碱溶液
2. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA
C. 2L0.5mol L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA
3. 利用反应NaCIO+2NaN +2CH COOH=NaCl+2CH COONa+H O+3N ↑ ，可处理 NaN 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol N — 中含有的电子数目为：21 NA
B.消耗1 mol NaClO, 生成N 的体积为67.2L
C.处理6.5g NaN ，至少需要NaClO 0.05 mol
D. 处理1 mol NaN , 反应转移的电子数目为2NA
4. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B. 0.1mol L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
7.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（ ）
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
8.已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等于与的原子序数之和，与同主族，是的相邻元素，元素与能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：
B．在短周期主族元素中，的原子半径最大
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有生成
9．玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为 B．该分子所有碳原子共平面
C．该物质可发生氧化反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
10.硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水
B．反应③中S既是氧化剂，又是还原剂
C．反应②中若足量，就会生成
D．反应④是非氧化还原反应
非选择题：本题共4小题，共60分。
11.完成以下填空（每题2分，共12分）
（1）Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。
（2）向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反应的离子方程式： 。
写出软锰矿与浓盐酸制备氯气的离子方程式： 。
检验银离子所需的试剂： 。
写出精炼铜中阴极的电极反应式： 。
金属钴在元素周期表中的位置： 。
12. （每空2分，共16分）碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21；
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+
开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为 ，CO的空间构型为 。
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是 。
（3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 。
（4）“调pH”除铁、铝元素，溶液pH范围应调节为：______≤pH＜6.2，滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
（5）除杂的目的是为了出去Zn2+和Ni2+,若除杂后的滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L,则
c（Zn2+）= mol/L。
（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。
13．(每空2分，共16分)某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。
已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 2.2 5.8 4.2
沉淀完全的pH 3.2 8.8 7.7
回答下列问题：
(1)基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为 。
(2)滤渣1的主要成分为有FeS，还有 。
(3)滤液1的主要成分为 。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是 。
(4)“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为 。
(5)加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为 ，所调pH的范围为 。
(6)若以、铁粉和稀硫酸为原料，制备绿矾，实验方案为：将氢氧化铁在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液 、 过滤、洗涤、干燥即得绿矾。
14．（每空2分，共16分）丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：（R、R＇代表烃基）
(1)有机物A的分子式为 ，有机物J中含氧官能团的名称是 。
(2)的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是__________。
A．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
B．有机物D可以发生银镜反应
C．化合物与足量反应可得到氢气
D．化合物可发生聚合反应
(5)反应的化学方程式为 。
(6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有 。（任写一种，写结构简式）莆田十五中2025-2026学年上学期高三化学期中测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
（时间75分钟 满分100）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、单选题（每题4分，共15题，共45分）
1.天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”,因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海” “哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是（ ）
A. 海水可经蒸馏制备淡水
B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴
C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D. 用离子交换膜法电解饱和NaCl 溶液可得到烧碱溶液
2. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA
C. 2L0.5mol L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA
3. 利用反应NaCIO+2NaN +2CH COOH=NaCl+2CH COONa+H O+3N ↑ ，可处理 NaN 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol N — 中含有的电子数目为：21 NA
B.消耗1 mol NaClO, 生成N 的体积为67.2L
C.处理6.5g NaN ，至少需要NaClO 0.05 mol
D. 处理1 mol NaN , 反应转移的电子数目为2NA
4. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B. 0.1mol L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
7.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（ ）
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
8.已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等于与的原子序数之和，与同主族，是的相邻元素，元素与能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和。下列叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的还原性：
B．在短周期主族元素中，的原子半径最大
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有生成
9．玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为 B．该分子所有碳原子共平面
C．该物质可发生氧化反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
10.硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水
B．反应③中S既是氧化剂，又是还原剂
C．反应②中若足量，就会生成
D．反应④是非氧化还原反应
非选择题：本题共4小题，共60分。
11.完成以下填空（每题2分，共12分）
（1）Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。
（2）向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反应的离子方程式： 。
写出软锰矿与浓盐酸制备氯气的离子方程式： 。
检验银离子所需的试剂： 。
基态铜原子的价电子排布式为： 。
金属镓在元素周期表中的位置： 。
12. （每空2分，共14分）碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21；
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+
开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为 ，CO的空间构型为 。
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是 。
（3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 。
（4）“调pH”除铁、铝元素，溶液pH范围应调节为：______≤pH＜6.2，滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
（5）“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。
13．(每空2分，共16分)某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。
已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 2.2 5.8 4.2
沉淀完全的pH 3.2 8.8 7.7
回答下列问题：
(1)基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为 。
(2)BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)滤液1的主要成分为 。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是 。
(4)“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为 。
(5)加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为 ，所调pH的范围为 。
(6)请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾： 。
14．（每空2分，共18分）丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：（R、R＇代表烃基）
(1)有机物A的分子式为 ，有机物J中含氧官能团的名称是 。
(2)的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是__________。
A．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
B．有机物D可以发生银镜反应
C．化合物与足量反应可得到氢气
D．化合物可发生聚合反应
(5)反应的化学方程式为 。
(6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有 。（任写一种，写结构简式）

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