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广东省汕头市潮南区陈店实验2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题。(每小题3分，共45分)
1．（2025九上·潮南期末）高明是一个多彩的城市．下列色彩是由化学变化呈现出来的是（　　）
A．用丹青墨笔绘制的宣传画作 B．街道闪烁着多彩的霓虹灯
C．节日里燃放的烟花 D．公园各种鲜花的颜色
2．（2025九上·潮南期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的(　　)
A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论
3．（2025九上·潮南期末）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同
B．钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氧分子
4．（2025九上·潮南期末）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞
B．检查装置气密性
C．读取液体体积
D．给液体加热
5．（2025九上·潮南期末）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是：
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．徐寿与他人合译《化学鉴原》
6．（2025九上·潮南期末）下列化学用语表达正确的是
A．3个氧原子：O3 B．氧化铝：AlO
C．2个氨分子：2N2 D．镁离子：Mg2+
7．（2025九上·潮南期末）使用托盘天平测物体质量的实验中，下列哪一项是不必要的
A．使用天平时，应将天平放在水平工作台面上
B．调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上
C．称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码
D．判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来
8．（2025九上·潮南期末）研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下图表。下列分析正确的是
编号 铁丝种类 燃烧现象
① 含碳0.03%的铁丝 极少火星
② 含碳0.08%的铁丝 少量火星
③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射
A．所用铁丝均为单质
B．集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂
C．铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显
D．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关
9．（2025九上·潮南期末）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B．可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度
C．燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体
10．（2025九上·潮南期末）在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为，下列说法不正确的是
A．法匹拉韦由15个原子构成
B．法匹拉韦由五种元素组成
C．法匹拉韦中氢元素质量分数最小
D．法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为15：1
11．（2025九上·潮南期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉的颗粒大小和分散程度，也会影响燃烧的效果
B．纳米铁粉燃烧的符号表达式为Fe+O2Fe2O3
C．激光手电照射为反应提供所需温度
D．气球的变化为先变大后变小
12．（2025九上·潮南期末）安全无小事，人人需谨慎。下列说法正确的是（　　）
A．进入久未开封的地窖，要做灯火实验
B．过量添加防腐剂延长食品保质期
C．炒菜时油锅着火，加入冷水灭火
D．天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇
13．（2025九上·潮南期末）如图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
14．（2025九上·潮南期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是
A．x的值为31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁不可能是单质
D．反应中消耗甲、乙的质量比为13：16
15．（2025九上·潮南期末）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验内容 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧
C 证明甲烷（CH4）中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别 H2O2溶液和 H2O 观察颜色、状态
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题。(16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分)
16．（2025九上·潮南期末）中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。
（1）间苯二胺（）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中，氮元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；氢元素和氮元素的质量比为　 　（最简整数比）；　 　元素质量分数最大。
（2）如图1、2所示分别为砷．镓的原子结构示意图。据图回答，　 　；砷、镓两种元素化学性质不同，原因是　 　（填序号）。
a．质子数不同b．中子数不同c．相对原子质量不同d．最外层电子数不同
（3）核能的开发是解决能源紧缺的重要途径。如图3所示是核聚变的微观示意图。
氦-3和氦-4都是氦元素，原因是它们的原子核内都有　 　个质子；根据氦-3的原子符号写出氦-4的原子符号　 　。
17．（2025九上·潮南期末）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明
其中“b”指标可以通过加入　 　 达到， “c”指标可以通过　 　 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是　 　 (填序号，下同)。
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含　 　
①氧元素 ②水分子 ③氧原子 ④氧分子
（4）右图为电解水的装置。b管中的气体为　 　 ；该反应的化学方程式为　 　 。
（5）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属节约用水是　 　 (填序号)。
① 洗澡擦香皂时不关上喷头 ②不间断放水刷牙
③ 用自来水不断为西瓜冲水降温 ④用洗衣水冲厕所
18．（2025九上·潮南期末）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：(所用装置图用序号表示)
（1）写出图中有标号仪器的名称：①　 　。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的　 　(填字母)进行组装。你认为所选装置中还缺少　 　。该反应的化学方程式　 　；当氧气收集满并取出集气瓶后，应该先撤导气管，后熄酒精灯，否则造成的后果是　 　。
（3）小红同学要检验CO2，她采用的方法是：　 　(用化学方程式表示)。
（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图F所示。改进后该装置的优点是　 　。
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求　 　。
19．（2025九上·潮南期末）Ⅰ．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：　 　；写出镁条燃烧的化学方程式：　 　。
（2）通过称量发现：在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是　 　。
Ⅱ．小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；
③氮化镁可与水剧烈反应产生有刺激性气味的氨气(NH3)，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2.
【实验探究】
（3）请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的　 　； b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 ①生成　 　的气体； ②试纸由红色变成　 　色。 猜想正确
【反思与交流】
（4）空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为　 　，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：　 　。
（5）通过上述实验，同学们对燃烧条件又有了新的认识：　 　。
20．（2025九上·潮南期末）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，小华同学设计了如下三个实验方案，请回答有关问题。
【方案一】如图1所示。
（1）可观察到的现象为　 　，但该方案的不足之处是　 　。
【方案二】如图2、图3、图4所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
（2）图3和图4的两瓶中观察到的相同现象是　 　，不同的现象是　 　。
（3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出两个被控制的量　 　。
【方案三】如图5所示(已知：NH3+HCl=NH4Cl)。
（4）①用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧皮塞。过一会儿后观察到有白烟(白烟为氯化铵)。从图中白烟产生的位置，可以说明　 　。
②该反应的反应类型属于　 　反应。
【实验结论】
（5）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　 　有关。
21．（2025九上·潮南期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，反应化学方程式为：。
（1）MnCO3中属于　 　（选填“单质”“化合物”或“氧化物”）。
（2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示。焙烧MnCO3制取MnO2应该控制温度不高于　 　℃。
（3）试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用丹青墨笔绘制的宣传画作 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 街道闪烁着多彩的霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 节日里燃放的烟花 ，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 公园各种鲜花的颜色，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A、可能是浓盐酸是猜想假设，故A错误；
B、本题没涉及收集证据，故B错误；
C、浓盐酸易挥发，打开瓶塞观察可以验证，所以此步是设计实验，故C正确；
D、本题还没有验证结果，故D错误；
故选C．
【分析】根据学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段进行解答．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
3．【答案】A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同，一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，不符合题意；
B、元素的化学性质与原子核外最外层电子数有关，钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同，不符合题意；
C、金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，水通电分解生成氢气和氧气，说明水分子中含有氧原子和氢原子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据元素化学性质由原子最外层电子数决定分析；
C、根据金刚石、石墨碳原子排列不同分析；
D、根据分子是由原子构成的分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、试管安装橡皮塞时要手持试管，将橡皮塞旋转塞入试管中，不能将试管放桌面上用力塞入，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、量筒读数视线需平视凹液面最低处，不符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，拇指不能接触试管夹的短柄，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据仪器连接方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据量筒读数的操作方法分析；
D、根据给试管中液体加热的正确操作分析。
5．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，不符合题意；
D、徐寿与他人合译《化学鉴原》，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
6．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O表示一个氧原子，3个氧原子表示为3O，不符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，由化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则可知，氧化铝化学式为Al2O3，不符合题意；
C、NH3表示一个氨分子，2个氨分子表示为2NH3，不符合题意；
D、镁离子带两个单位正电荷，表示为Mg2+，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
C、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
D、根据离子的表示方法是在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用天平时，应将天平放在水平工作台面上，否则会导致测量不准确，不符合题意；
B、由天平使用的操作方法可知，调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上，不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则， 称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码 ，不符合题意；
D、判断天平横梁是否平衡时，可依据指针在分度盘的中线左右摆动幅度相等来判断天平已经平衡了，并不一定要等指针完全静止下来，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据天平的使用方法及注意事项分析。
8．【答案】B,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；单质和化合物
【解析】【解答】A、所用铁丝除含有铁之外还含有碳，为混合物，不符合题意；
B、铁丝燃烧时熔化物溅少易炸裂瓶底，集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂，符合题意；
C、根据实验记录图表可知，铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，不符合题意；
D、由实验记录可知，铁丝中含碳量越高，火星四射现象越明显，则火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】根据铁丝燃烧实验注意事项及实验中所给铁丝种类和燃烧现象分析。
9．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但氧气浓度小，铁丝不能在空气中燃烧，不符合题意；
B、可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，甲烷为可燃性气体，所以点燃甲烷前需要检验纯度，不符合题意；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热属于物理变化，不是燃烧，不符合题意；
D、稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可以是氮气等化学性质稳定的气体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝在纯氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧分析；
B、根据可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸分析；
C、根据发光、放热的现象可能是物理变化分析；
D、根据稀有气体、氮气等化学性质稳定的气体都可作保护气分析。
10．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 法匹拉韦由分子构成，1个法匹拉韦分子由15个原子构成，符合题意；
B、由化学式可知，法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，不符合题意；
C、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为：4：19：42：32，元素质量占比越小，元素质量分数越小，则法匹拉韦中氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为：1，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 纳米铁粉的颗粒大小和分散程度，会影响其与氧气的接触面积，从而影响燃烧的效果 ，不符合题意；
B.纳米铁粉燃烧是是铁与空气中的氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2Fe3O4，符合题意；
C.铁粉燃烧条件为点燃，激光手电照射为铁粉提供燃烧所需温度，不符合题意；
D.铁粉燃烧放热且会消耗装置内氧气，装置内压强先变大后变小， 气球的变化为先变大后变小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应物接触面积影响反应速率分析；
B、根据铁燃烧生成四氧化三铁及符号表达式书写方法分析；
C、根据铁燃烧需要一定温度分析；
D、根据铁燃烧时放热且消耗氧气，导致装置内压强发生变化分析。
12．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故正确；
B、防腐剂能延长食品保质期，但应适量使用，不能过量使用，故错误；
C、炒菜时油锅着火，不能加入冷水灭火，因为油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故错误；
D、天然气泄露，立即关闭阀门，打开排气扇会产生电火花，可能会引发爆炸，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据久未开启的地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳分析；
B、根据防腐剂应适量使用分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸分析。
13．【答案】A,D
【知识点】氧气的物理性质；万用瓶的使用
【解析】【解答】A.该装置是先将氧气通入水中，然后再导出输给病人，则导管A应连接供给氧气的钢瓶，符合题意；
B.应将氧气从导管A通入，导管B连接病人吸氧气的塑胶管，不符合题意；
C.该装置先将氧气通入水中，根据冒出气泡的快慢可以判断该装置输出氧气的速度，不符合题意；
D.该装置能观察速率、湿润氧气等，但无法调节输出氧气的速度，符合题意。
故答案为：AD
【分析】根据所给装置的作用分析，该装置是先将氧气通入水中，进行洗气、湿润后后再导出输给病人，所以A为进氧管，B为连接病人吸氧管，利用水中气泡的快慢可观测输氧速率。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据反应前后物质总质量不变可知，20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，不符合题意；
B、甲、丁的质量比为（20－13）：（31－20）=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙反应后质量减小，为反应物，丁反应后质量增加，为生成物，该反应是甲+乙丁，丁为化合反应的生成物，不可能是单质，一定是化合物，不符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20－13）：（20－16）=7：4，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳无法燃烧，故错误；
B、炭粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
C、点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故正确；
D、H2O2溶液和H2O均为无色液体，用观察颜色、状态的方法不能鉴别，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据除杂时不能出去要保留的物质分析；
C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，结合质量受守恒定律反应前后元素种类不变分析；
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
16．【答案】（1）非金属；2：7；碳
（2）3；d
（3）2；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）氮为“气”字头，属于非金属元素； 在间苯二胺（）中的氢元素和氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7；在间苯二胺（）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，则碳元素质量比最大，故碳元素的质量分数最大。
（2）在原子中质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3；决定元素化学性质的是最外层电子数，砷、镓原子的最外层电子数不相同，故它们的化学性质不同。
故答案为：d.
（3）由图可知，氦-3和氦-4都含有2个质子；由于氦-4的质子数为2，中子数为2，则氦-4的符号为。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，元素有金属元素和非金属元素之分；原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该元素的化学性质；质子数决定元素、原子的种类，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答。
17．【答案】活性炭（木炭）；过滤；③；④；氧气（或O2）；2H2O2H2↑+ O2↑；①②③
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以可以用活性炭除去污水的异味；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以通过过滤操作除去水中的不溶物，使水达到澄清透明的程度；
（2）①矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物；
②自来水含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物；
③蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
④汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；
⑤糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物。故选③；
（3）水是由氧元素和氢元素组成的；凉开水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含氧气，而氧气是由氧分子构成的，故微观上几乎不含氧分子；
（4）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；两者的体积之比大约是1：2。水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑；
（5）① 洗澡擦香皂时不关上喷头，会造成水的浪费，错误；
②不间断放水刷牙，会造成水的浪费，错误；
③用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，错误；
④用洗衣水冲厕所，属于一水多用，能节约用水，正确。故选①②③。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性及过滤原理分析；
（2）根据纯净物是由同种物质组成的分析；
（3）根据氧气帮助呼吸的性质及氧气化学性质由氧分子保持分析；
（4）根据电解水正氧负氢的现象分析；
（5）根据节约用水的具体措施分析。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）AD；在试管口放一团棉花；；水槽中水倒流入试管，炸裂试管
（3）
（4）能随时控制反应的开始或停止
（5）将B中长颈漏斗换成分液漏斗
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：A、D；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故A装置中还缺少一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（4）改进后装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故可将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点、反应原理及注意事项分析；
（3）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（5）根据分液漏斗可控制液体流速分析。
（1）由图可知，仪器①为集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：A、D；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故A装置中还缺少一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（4）改进后装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故可将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
19．【答案】除去镁条表面的氧化物；；部分产物以白烟的形式逸散到空气中；水；有刺激性气味；蓝；4：1；氧气的化学性质比氮气活泼；燃烧不一定需要氧气参加
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化物；镁条燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，而在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，是因为镁条在空气中燃烧生成氧化镁，产生白烟，部分产物会以白烟的形式散逸到空气中；
（3）a、氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的水；b、在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸；现象为：①生成有刺激性气味的气体；②试纸由红色变成蓝色，说明猜想正确；
（4）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4：1；空气中氮气含量比空气中氧气含量多，镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是：相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应；
（5）通过上述实验可知，燃烧不一定需要氧气参加。
【分析】（1）根据镁条表面有氧化物及镁燃烧生成氧化镁分析；
（2）根据镁燃烧时产生白烟的原因分析；
（3）根据氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝及所给实验现象分析；
（4）根据空气中氮气和氧气体积比约为4：1及氮气的化学性质不活泼分析；
（5）根据该实验中镁在氮气中能燃烧及燃烧条件分析。
20．【答案】B烧杯中酚酞溶液变红；氨气会扩散到空气中，污染空气或没有设计对比试验；纸花由下往上依次变红；图4中纸花比图3中纸花变红得快；塑料瓶的材质、大小、形状；滤纸的材质、大小、形状(或浓氨水的体积)；氨分子的运动速率比氯化氢分子快；化合；温度、分子种类
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，故可观察到B中无色酚酞溶液变红色；
该装置不密闭，氨气会扩散到空气中造成污染或者没有设计对比试验，过程中也可能是由于空气中的成分导致酚酞溶液变红色；
（2）氨分子是不断运动的，温度越高运动的越快，图3图4观察到的相同现象是小纸花由下而上依次变红色，不同现象是图4图4中纸花比图3中纸花变红得快；
（3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个(温度)，被控制的量有多个，如：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花的材质、大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水；
（4）①白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体，生成白烟的位置即氨气分子和氯化氢分子相遇的位置，该位置更靠近浓盐酸，说明相同时间内氨分子运动距离更远，即氨分子的运动速率比氯化氢分子快；
②氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（5）由方案一可在，分子在不断运动；由方案二可知，分子运动速率和温度有关，由方案三可知，分子运动速率和分子种类有关，故上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度、分子种类有关。
【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据对比实验的变量的唯一性及该实验的实验目的分析；
（4）根据白烟产生的位置，“多变一”的反应为化合反应分析；
（5）根据所给实验的条件确定分子运动速率与分子种类和温度有关分析。
21．【答案】（1）化合物
（2）300
（3）解：设230gMnCO3通过焙烧最多可制得MnO2的质量为x
答：230gMnCO3通过焙烧最多可制得MnO2的质量为174g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MnCO3由三种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃就要生成Mn2O3或X，所以应该控制反应的温度不高于300℃。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据图示中所给信息分析；
（3）根据反应的MnCO3 的质量及方程式中物质间质量关系，计算生成的二氧化锰质量分析。
（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MnCO3由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填写：化合物。
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃就要生成Mn2O3或X，所以应该控制反应的温度不高于300℃，故填写：300。
（3）详解见答案。
1 / 1广东省汕头市潮南区陈店实验2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题。(每小题3分，共45分)
1．（2025九上·潮南期末）高明是一个多彩的城市．下列色彩是由化学变化呈现出来的是（　　）
A．用丹青墨笔绘制的宣传画作 B．街道闪烁着多彩的霓虹灯
C．节日里燃放的烟花 D．公园各种鲜花的颜色
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用丹青墨笔绘制的宣传画作 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 街道闪烁着多彩的霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 节日里燃放的烟花 ，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 公园各种鲜花的颜色，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025九上·潮南期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的(　　)
A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论
【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A、可能是浓盐酸是猜想假设，故A错误；
B、本题没涉及收集证据，故B错误；
C、浓盐酸易挥发，打开瓶塞观察可以验证，所以此步是设计实验，故C正确；
D、本题还没有验证结果，故D错误；
故选C．
【分析】根据学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段进行解答．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
3．（2025九上·潮南期末）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是
A．一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同
B．钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D．水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氧分子
【答案】A
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同，一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，不符合题意；
B、元素的化学性质与原子核外最外层电子数有关，钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同，不符合题意；
C、金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，水通电分解生成氢气和氧气，说明水分子中含有氧原子和氢原子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据元素化学性质由原子最外层电子数决定分析；
C、根据金刚石、石墨碳原子排列不同分析；
D、根据分子是由原子构成的分析。
4．（2025九上·潮南期末）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞
B．检查装置气密性
C．读取液体体积
D．给液体加热
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、试管安装橡皮塞时要手持试管，将橡皮塞旋转塞入试管中，不能将试管放桌面上用力塞入，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、量筒读数视线需平视凹液面最低处，不符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，拇指不能接触试管夹的短柄，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据仪器连接方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据量筒读数的操作方法分析；
D、根据给试管中液体加热的正确操作分析。
5．（2025九上·潮南期末）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是：
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．徐寿与他人合译《化学鉴原》
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，不符合题意；
D、徐寿与他人合译《化学鉴原》，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
6．（2025九上·潮南期末）下列化学用语表达正确的是
A．3个氧原子：O3 B．氧化铝：AlO
C．2个氨分子：2N2 D．镁离子：Mg2+
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O表示一个氧原子，3个氧原子表示为3O，不符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，由化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则可知，氧化铝化学式为Al2O3，不符合题意；
C、NH3表示一个氨分子，2个氨分子表示为2NH3，不符合题意；
D、镁离子带两个单位正电荷，表示为Mg2+，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
C、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
D、根据离子的表示方法是在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析。
7．（2025九上·潮南期末）使用托盘天平测物体质量的实验中，下列哪一项是不必要的
A．使用天平时，应将天平放在水平工作台面上
B．调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上
C．称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码
D．判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、使用天平时，应将天平放在水平工作台面上，否则会导致测量不准确，不符合题意；
B、由天平使用的操作方法可知，调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上，不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则， 称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码 ，不符合题意；
D、判断天平横梁是否平衡时，可依据指针在分度盘的中线左右摆动幅度相等来判断天平已经平衡了，并不一定要等指针完全静止下来，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据天平的使用方法及注意事项分析。
8．（2025九上·潮南期末）研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下图表。下列分析正确的是
编号 铁丝种类 燃烧现象
① 含碳0.03%的铁丝 极少火星
② 含碳0.08%的铁丝 少量火星
③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射
A．所用铁丝均为单质
B．集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂
C．铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显
D．火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关
【答案】B,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；单质和化合物
【解析】【解答】A、所用铁丝除含有铁之外还含有碳，为混合物，不符合题意；
B、铁丝燃烧时熔化物溅少易炸裂瓶底，集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂，符合题意；
C、根据实验记录图表可知，铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，不符合题意；
D、由实验记录可知，铁丝中含碳量越高，火星四射现象越明显，则火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】根据铁丝燃烧实验注意事项及实验中所给铁丝种类和燃烧现象分析。
9．（2025九上·潮南期末）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理中正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧
B．可燃性气体点燃前要检验纯度。所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度
C．燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．稀有气体可以作保护气，所以作保护气的气体一定是稀有气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但氧气浓度小，铁丝不能在空气中燃烧，不符合题意；
B、可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，甲烷为可燃性气体，所以点燃甲烷前需要检验纯度，不符合题意；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热属于物理变化，不是燃烧，不符合题意；
D、稀有气体可以作保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，也可以是氮气等化学性质稳定的气体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝在纯氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧分析；
B、根据可燃性气体与空气混合，在点燃时可能会发生爆炸分析；
C、根据发光、放热的现象可能是物理变化分析；
D、根据稀有气体、氮气等化学性质稳定的气体都可作保护气分析。
10．（2025九上·潮南期末）在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为，下列说法不正确的是
A．法匹拉韦由15个原子构成
B．法匹拉韦由五种元素组成
C．法匹拉韦中氢元素质量分数最小
D．法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为15：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 法匹拉韦由分子构成，1个法匹拉韦分子由15个原子构成，符合题意；
B、由化学式可知，法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，不符合题意；
C、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为：4：19：42：32，元素质量占比越小，元素质量分数越小，则法匹拉韦中氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为：1，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．（2025九上·潮南期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是
A．纳米铁粉的颗粒大小和分散程度，也会影响燃烧的效果
B．纳米铁粉燃烧的符号表达式为Fe+O2Fe2O3
C．激光手电照射为反应提供所需温度
D．气球的变化为先变大后变小
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学式的书写及意义；文字表达式；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 纳米铁粉的颗粒大小和分散程度，会影响其与氧气的接触面积，从而影响燃烧的效果 ，不符合题意；
B.纳米铁粉燃烧是是铁与空气中的氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2Fe3O4，符合题意；
C.铁粉燃烧条件为点燃，激光手电照射为铁粉提供燃烧所需温度，不符合题意；
D.铁粉燃烧放热且会消耗装置内氧气，装置内压强先变大后变小， 气球的变化为先变大后变小，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应物接触面积影响反应速率分析；
B、根据铁燃烧生成四氧化三铁及符号表达式书写方法分析；
C、根据铁燃烧需要一定温度分析；
D、根据铁燃烧时放热且消耗氧气，导致装置内压强发生变化分析。
12．（2025九上·潮南期末）安全无小事，人人需谨慎。下列说法正确的是（　　）
A．进入久未开封的地窖，要做灯火实验
B．过量添加防腐剂延长食品保质期
C．炒菜时油锅着火，加入冷水灭火
D．天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；有害化学物质的性质与人体健康；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故正确；
B、防腐剂能延长食品保质期，但应适量使用，不能过量使用，故错误；
C、炒菜时油锅着火，不能加入冷水灭火，因为油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故错误；
D、天然气泄露，立即关闭阀门，打开排气扇会产生电火花，可能会引发爆炸，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据久未开启的地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳分析；
B、根据防腐剂应适量使用分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸分析。
13．（2025九上·潮南期末）如图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
【答案】A,D
【知识点】氧气的物理性质；万用瓶的使用
【解析】【解答】A.该装置是先将氧气通入水中，然后再导出输给病人，则导管A应连接供给氧气的钢瓶，符合题意；
B.应将氧气从导管A通入，导管B连接病人吸氧气的塑胶管，不符合题意；
C.该装置先将氧气通入水中，根据冒出气泡的快慢可以判断该装置输出氧气的速度，不符合题意；
D.该装置能观察速率、湿润氧气等，但无法调节输出氧气的速度，符合题意。
故答案为：AD
【分析】根据所给装置的作用分析，该装置是先将氧气通入水中，进行洗气、湿润后后再导出输给病人，所以A为进氧管，B为连接病人吸氧管，利用水中气泡的快慢可观测输氧速率。
14．（2025九上·潮南期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法错误的是
A．x的值为31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁不可能是单质
D．反应中消耗甲、乙的质量比为13：16
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据反应前后物质总质量不变可知，20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31，不符合题意；
B、甲、丁的质量比为（20－13）：（31－20）=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙反应后质量减小，为反应物，丁反应后质量增加，为生成物，该反应是甲+乙丁，丁为化合反应的生成物，不可能是单质，一定是化合物，不符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20－13）：（20－16）=7：4，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
15．（2025九上·潮南期末）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验内容 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧
C 证明甲烷（CH4）中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别 H2O2溶液和 H2O 观察颜色、状态
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳无法燃烧，故错误；
B、炭粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
C、点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故正确；
D、H2O2溶液和H2O均为无色液体，用观察颜色、状态的方法不能鉴别，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据除杂时不能出去要保留的物质分析；
C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，结合质量受守恒定律反应前后元素种类不变分析；
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
二、非选择题。(16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分)
16．（2025九上·潮南期末）中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。
（1）间苯二胺（）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中，氮元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；氢元素和氮元素的质量比为　 　（最简整数比）；　 　元素质量分数最大。
（2）如图1、2所示分别为砷．镓的原子结构示意图。据图回答，　 　；砷、镓两种元素化学性质不同，原因是　 　（填序号）。
a．质子数不同b．中子数不同c．相对原子质量不同d．最外层电子数不同
（3）核能的开发是解决能源紧缺的重要途径。如图3所示是核聚变的微观示意图。
氦-3和氦-4都是氦元素，原因是它们的原子核内都有　 　个质子；根据氦-3的原子符号写出氦-4的原子符号　 　。
【答案】（1）非金属；2：7；碳
（2）3；d
（3）2；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）氮为“气”字头，属于非金属元素； 在间苯二胺（）中的氢元素和氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7；在间苯二胺（）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，则碳元素质量比最大，故碳元素的质量分数最大。
（2）在原子中质子数=核外电子数，则x=31-2-8-18=3；决定元素化学性质的是最外层电子数，砷、镓原子的最外层电子数不相同，故它们的化学性质不同。
故答案为：d.
（3）由图可知，氦-3和氦-4都含有2个质子；由于氦-4的质子数为2，中子数为2，则氦-4的符号为。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，元素有金属元素和非金属元素之分；原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该元素的化学性质；质子数决定元素、原子的种类，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答。
17．（2025九上·潮南期末）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明
其中“b”指标可以通过加入　 　 达到， “c”指标可以通过　 　 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是　 　 (填序号，下同)。
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含　 　
①氧元素 ②水分子 ③氧原子 ④氧分子
（4）右图为电解水的装置。b管中的气体为　 　 ；该反应的化学方程式为　 　 。
（5）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属节约用水是　 　 (填序号)。
① 洗澡擦香皂时不关上喷头 ②不间断放水刷牙
③ 用自来水不断为西瓜冲水降温 ④用洗衣水冲厕所
【答案】活性炭（木炭）；过滤；③；④；氧气（或O2）；2H2O2H2↑+ O2↑；①②③
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以可以用活性炭除去污水的异味；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以通过过滤操作除去水中的不溶物，使水达到澄清透明的程度；
（2）①矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物；
②自来水含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物；
③蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
④汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；
⑤糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物。故选③；
（3）水是由氧元素和氢元素组成的；凉开水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含氧气，而氧气是由氧分子构成的，故微观上几乎不含氧分子；
（4）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；两者的体积之比大约是1：2。水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑；
（5）① 洗澡擦香皂时不关上喷头，会造成水的浪费，错误；
②不间断放水刷牙，会造成水的浪费，错误；
③用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，错误；
④用洗衣水冲厕所，属于一水多用，能节约用水，正确。故选①②③。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性及过滤原理分析；
（2）根据纯净物是由同种物质组成的分析；
（3）根据氧气帮助呼吸的性质及氧气化学性质由氧分子保持分析；
（4）根据电解水正氧负氢的现象分析；
（5）根据节约用水的具体措施分析。
18．（2025九上·潮南期末）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：(所用装置图用序号表示)
（1）写出图中有标号仪器的名称：①　 　。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的　 　(填字母)进行组装。你认为所选装置中还缺少　 　。该反应的化学方程式　 　；当氧气收集满并取出集气瓶后，应该先撤导气管，后熄酒精灯，否则造成的后果是　 　。
（3）小红同学要检验CO2，她采用的方法是：　 　(用化学方程式表示)。
（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图F所示。改进后该装置的优点是　 　。
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）AD；在试管口放一团棉花；；水槽中水倒流入试管，炸裂试管
（3）
（4）能随时控制反应的开始或停止
（5）将B中长颈漏斗换成分液漏斗
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：A、D；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故A装置中还缺少一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（4）改进后装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故可将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点、反应原理及注意事项分析；
（3）根据二氧化碳利用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（4）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（5）根据分液漏斗可控制液体流速分析。
（1）由图可知，仪器①为集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：A、D；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故A装置中还缺少一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（4）改进后装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，故可将B中长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
19．（2025九上·潮南期末）Ⅰ．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：　 　；写出镁条燃烧的化学方程式：　 　。
（2）通过称量发现：在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是　 　。
Ⅱ．小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；
③氮化镁可与水剧烈反应产生有刺激性气味的氨气(NH3)，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2.
【实验探究】
（3）请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的　 　； b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 ①生成　 　的气体； ②试纸由红色变成　 　色。 猜想正确
【反思与交流】
（4）空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为　 　，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：　 　。
（5）通过上述实验，同学们对燃烧条件又有了新的认识：　 　。
【答案】除去镁条表面的氧化物；；部分产物以白烟的形式逸散到空气中；水；有刺激性气味；蓝；4：1；氧气的化学性质比氮气活泼；燃烧不一定需要氧气参加
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化物；镁条燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，而在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，是因为镁条在空气中燃烧生成氧化镁，产生白烟，部分产物会以白烟的形式散逸到空气中；
（3）a、氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的水；b、在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸；现象为：①生成有刺激性气味的气体；②试纸由红色变成蓝色，说明猜想正确；
（4）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4：1；空气中氮气含量比空气中氧气含量多，镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是：相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应；
（5）通过上述实验可知，燃烧不一定需要氧气参加。
【分析】（1）根据镁条表面有氧化物及镁燃烧生成氧化镁分析；
（2）根据镁燃烧时产生白烟的原因分析；
（3）根据氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝及所给实验现象分析；
（4）根据空气中氮气和氧气体积比约为4：1及氮气的化学性质不活泼分析；
（5）根据该实验中镁在氮气中能燃烧及燃烧条件分析。
20．（2025九上·潮南期末）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，小华同学设计了如下三个实验方案，请回答有关问题。
【方案一】如图1所示。
（1）可观察到的现象为　 　，但该方案的不足之处是　 　。
【方案二】如图2、图3、图4所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
（2）图3和图4的两瓶中观察到的相同现象是　 　，不同的现象是　 　。
（3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出两个被控制的量　 　。
【方案三】如图5所示(已知：NH3+HCl=NH4Cl)。
（4）①用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧皮塞。过一会儿后观察到有白烟(白烟为氯化铵)。从图中白烟产生的位置，可以说明　 　。
②该反应的反应类型属于　 　反应。
【实验结论】
（5）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与　 　有关。
【答案】B烧杯中酚酞溶液变红；氨气会扩散到空气中，污染空气或没有设计对比试验；纸花由下往上依次变红；图4中纸花比图3中纸花变红得快；塑料瓶的材质、大小、形状；滤纸的材质、大小、形状(或浓氨水的体积)；氨分子的运动速率比氯化氢分子快；化合；温度、分子种类
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到B酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，故可观察到B中无色酚酞溶液变红色；
该装置不密闭，氨气会扩散到空气中造成污染或者没有设计对比试验，过程中也可能是由于空气中的成分导致酚酞溶液变红色；
（2）氨分子是不断运动的，温度越高运动的越快，图3图4观察到的相同现象是小纸花由下而上依次变红色，不同现象是图4图4中纸花比图3中纸花变红得快；
（3）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个(温度)，被控制的量有多个，如：塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花的材质、大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水；
（4）①白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体，生成白烟的位置即氨气分子和氯化氢分子相遇的位置，该位置更靠近浓盐酸，说明相同时间内氨分子运动距离更远，即氨分子的运动速率比氯化氢分子快；
②氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（5）由方案一可在，分子在不断运动；由方案二可知，分子运动速率和温度有关，由方案三可知，分子运动速率和分子种类有关，故上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度、分子种类有关。
【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据对比实验的变量的唯一性及该实验的实验目的分析；
（4）根据白烟产生的位置，“多变一”的反应为化合反应分析；
（5）根据所给实验的条件确定分子运动速率与分子种类和温度有关分析。
21．（2025九上·潮南期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，反应化学方程式为：。
（1）MnCO3中属于　 　（选填“单质”“化合物”或“氧化物”）。
（2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示。焙烧MnCO3制取MnO2应该控制温度不高于　 　℃。
（3）试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）化合物
（2）300
（3）解：设230gMnCO3通过焙烧最多可制得MnO2的质量为x
答：230gMnCO3通过焙烧最多可制得MnO2的质量为174g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MnCO3由三种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃就要生成Mn2O3或X，所以应该控制反应的温度不高于300℃。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据图示中所给信息分析；
（3）根据反应的MnCO3 的质量及方程式中物质间质量关系，计算生成的二氧化锰质量分析。
（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，MnCO3由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填写：化合物。
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃就要生成Mn2O3或X，所以应该控制反应的温度不高于300℃，故填写：300。
（3）详解见答案。
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