资源简介

阳江三中2025--2026学年度第一学期期中考试
高二化学
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是( )
A.与溶液反应 B.敦煌壁画变色 C.石笋形成 D.橡胶老化
2.下列说法不正确的是( )
A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
B. 实验室配制溶液时，将溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉
C. 实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 加热蒸干溶液可以得到固体
3.反应，下列判断正确的是
A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行
4.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
来源丰富，易于制取和储存 用液态作火箭发动机燃料
水解使溶液呈碱性 用“”消毒液给日常用品消毒
比更难溶于水 用除去水垢中的
活性炭具有强氧化性 用活性炭除冰箱异味
5.下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是( )
A. B. C. D.
6.配制一定物质的量浓度的溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是( )
A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速固体溶解
B. 操作乙：配制溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
7.在体积固定的容器中，对于反应正反应为放热反应，下列叙述为平衡状态标志的是( )
单位时间内由、生成的分子数与分解的分子数相等 体系温度不再变化
外界条件不变时，、、浓度不随时间变化 体系的压强不再变化
体系的分子总数不再变化
A. B. C. D.
8.室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，亦增大
D. 再加入的溶液，混合液的
9.反应过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 当反应达到平衡时，升高温度，的转化率增大
C. 反应体系中加入催化剂对反应热无影响
D. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变
10.的溶液中，下列关系错误的是( )
A. B.
C. D.
11.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验方案 实验目的
A. 将盛有的球泡分别置入冰水、热水中 证明 的正反应是放热反应
B. 常温下，将铝片分别浸入浓硝酸和稀硝酸中 证明浓度越大，反应越快
C. 酸性溶液和草酸溶液混合，分成两份溶液，其中一份加入少量 证明对反应有催化作用
D. 向溶液中滴加溶液，加入少量固体 探究浓度对化学平衡的影响
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定
B. ，则的燃烧热为
C. 已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量
D. 已知 则
13.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得的浓度降低为，下列有关判断正确的是( )
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. 的浓度增大 D. 的体积分数下降
14.有一化学平衡，如图表示的是的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A. 正反应是放热反应； B. 正反应是吸热反应；
C. 正反应是放热反应； D. 正反应是吸热反应；
15.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 生成总反应的原子利用率为
B. 过程中，有键发生断裂
C. 放出能量并形成了键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
16.下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是( )
A. 水电离出的氢离子浓度：
B. 盐酸的物质的量浓度为
C. 当滴入溶液时，该混合液的
D.指示剂变色时，说明与恰好完全反应
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（共14分）实验小组探究外界因素对平衡的影响。
Ⅰ探究对该平衡的影响。
将溶液接近无色和溶液混合，得到红色溶液。在溶液中存在平衡：
甲同学认为加入酸后，会使体系中__________浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
【查阅资料】与、均能以下反应：
黄色；无色
【实验】探究现象中溶液颜色变化的原因实验均重新制备红色溶液
编号 操作 现象
向红色溶液中滴加滴水 溶液颜色无明显变化
向红色溶液中滴加滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
实验的目的是_________________________________________________________________________。
根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现象：____________________________________。
【实验】探究现象中溶液呈浅黄色的原因
乙同学认为，原溶液中存在和，现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象中使溶液呈浅黄色的微粒只是。
编号 操作 现象
取溶液，加入溶液，再加入滴溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
取溶液，加入，再加入滴溶液 无明显现象
请将实验、的操作补充完整： __________；__________。
Ⅱ探究加水稀释对该平衡的影响。
该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
编号
__________，__________。理论预测，加水稀释，该平衡向__________填“正反应”或“逆反应”方向移动。和的关系是__________用含和的不等式表示，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
18.（共14分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
I.下列表示物质燃烧热的是______；填“”“”和“”等。
表示反应中和热的是______填“”“”和“”等。
A. B.
C. D.
E.
F.
化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关键能可以简单理解为断开化学键时所需吸收的能量，下表是部分化学键的键能数据：
化学键
键能
已知白磷的燃烧热为，白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则上表中______保留到整数。
已知氢气燃烧生成液态水时放出热量，
反应的热化学方程式是。
该反应生成物的能量总和______填“大于”“小于”或“等于”反应物的能量总和。
若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______填“”“”或“”。
图所示是 和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________。
实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。（注：1MPa约等于10个大气压）
压强/MPa温度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
19.（共14分）在时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3
电离常数(Ka) 1.8×10-5 4.9×10 -10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11
（1）①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是 。
②下列反应可以发生的是 (填标号)。
CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
常温下，将体积为的次氯酸溶液与体积为溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ______后者填“”、“”或“”。
一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力，随加水体积变化曲线如右图所示，则、、三点溶液醋酸的电离程度由小到大为 __________。
下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为 __________________________。
体积相同、相同的；；三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 _____________________填序号。
常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 ______填字母序号。
A. B. C. D. E.
20.（共14分）请回答下列问题。
燃煤发电厂常利用反应对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
浓度 时间
内，平均反应速率_______。
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______填字母。
A.通入一定量的 B.加入一定量的粉状碳酸钙 C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为___________________________
________________；在时，的体积分数为______ ，该反应的化学平衡常数_______。
已知一些难溶物的溶度积常数如表。
物质
为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________填选项。
A.
已知时，，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式沉淀．
已知时，，该温度下反应的平衡常数_________。阳江三中2025--2026学年度第一学期高二期中考试化学答案和解析
1.【答案】
【解析】与在溶液中会迅速发生反应：，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，
故合理选项是。
2.【答案】D
【解析】草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两者混合会相互促进水解，因而不宜混合施用，A正确；水解显酸性，为抑制的水解，可将溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为， B正确；碳酸钠溶液显碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞， C正确；溶液中存在水解平衡：，加热时，挥发使平衡不断右移，最终得到， D错误。
3.【答案】B
【解析】当 时，反应能自发进行，该反应的，，则在高温下反应能自发进行，故选B。
4.【答案】C
【解析】A.氢气作为火箭发动机燃料，主要利用了氢气的热值高，项不符合题意；
B.用于消毒，利用的是的强氧化性，项不符合题意；
C.微溶于水，难溶于水，可利用除去水垢中的，实现沉淀的转化，项符合题意；
D.活性炭疏松多孔，可用于冰箱除异味，项不符合题意；
故答案选C。
5.【答案】
【解析】酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，据此分析。
A.是酸，抑制水的电离，故A错误；
B.是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故B正确；
C.是碱，抑制水的电离，故C错误；
D.是强碱弱酸盐，能水解，促进水的电离，故D错误。故选：。
6.【答案】
【解析】A.搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确；
B.配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线处，改用胶头滴管滴加至刻度线，故B错误；
C.排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡，故C正确；
D.中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确；故选B。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意恒容容器和恒压容器的不同，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据。
【解答】
单位时间内、生成的分子数与分解的分子数相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
外界条件不变时，、、浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
反应前后气体物质的量不同，体系压强不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
该反应前后分子总数不同，体系分子总数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故 D正确。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。
【解答】
根据醋酸是弱电解质，则室温下向的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时的计算来解答。
A. 因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B. 因，温度不变，、都不变，则不变，故B正确；
C. 加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于增加的倍数，则减小，故C错误；
D. 等体积的醋酸与的溶液混合时，醋酸的浓度大于，醋酸过量，则溶液的，故D错误；故选：。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了化学反应能量变化的图像分析，注意催化剂改变活化能不改变反应热的分析理解，题目较简单。
【解答】
A.图像分析可知反应物能量高于生成物，该反应是放热反应，故A错误；
B.该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率减小，故B错误；
C.催化剂不改变反应物和生成物的能量，反应的反应热不发生变化，故C正确；
D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，减小，故D错误。故选C。
10.【答案】
【解析】考查溶液粒子大小比较和三大守恒关系。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案设计与评价，注意基础知识的积累，难度不大。
【解答】
A.将盛有的球泡分别置入冰水、热水中，通过观察颜色变化可知温度对化学平衡的影响，从而证明的正反应是放热反应，故A符合题意；
B.常温下，将铝片分别浸入浓硝酸和稀硝酸中，稀硝酸中铝片溶解，浓硝酸中铝片钝化，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C.酸性发生反应后生成，所以两份溶液中都有，速率相差不大，不能证明对反应有催化作用，而且引入了，具有还原性，也会与酸性发生反应，故C不符合题意；
D.溶液中滴加溶液发生反应：，加入少量固体对平衡无影响，不能达到实验目的，故D不符合题意。
12.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，侧重考查学生对燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意把握相关概念的理解和认知，难度不大。
【解答】
A.由石墨，金刚石，，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.氢气的燃烧热必须是氢气生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热大于，故B错误；
C.氢氧化钠溶解放出大量的热故固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于，故C错误；
D.一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，故生成放出热量较少，碳的燃烧为放热反应，焓变，故，故D错误。
故选：。
13.【答案】
【解析】【分析】
测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即，使再达到平衡，测得的浓度降低为，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。
A.根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此，A错误；
B.根据分析得到平衡逆向移动，B错误；
C.体积变为原来倍，因此的浓度减小，C错误；
D.平衡逆向移动，则的体积分数下降，D正确；故选D。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大。
由题干图可知，压强相同时，温度越高，的转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，的转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即，故选：。
15.【答案】
【解析】【解答】
A. 根据图示与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为，故A正确；
B.选择性活化变为过程中，有个键发生断裂，故B正确；
C. 根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成键，故C正确；
D. 催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故选：。
【分析】
本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变、不能使化学平衡发生移动。
16.【答案】C
【解析】由题图可知，点的小于点的，所以点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是，项错误；和恰好中和时，消耗溶液的体积为，由此推知，盐酸的物质的量浓度为，项错误；当滴入溶液时，该混合液中剩余，所以混合液中，，项正确。酚酞变色的范围为，指示剂变色时，溶液的大于，溶液稍过量，项错误；
17.【答案】
排除稀释使溶液颜色变化的干扰
加入盐酸，与反应生成，使减小，反应平衡逆向移动，减小，最终溶液颜色变浅呈橙色
；蒸馏水
；；逆反应；

【解析】甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深，故答案为：；
实验的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，故答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰证明溶液颜色变化是否与稀释有关；
根据实验和实验的结果，在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成使得减小，平衡逆向移动，减小，使溶液颜色变浅呈橙色；
中取溶液，中取 溶液，对比和离子浓度要相同，证明使溶液呈浅黄色的微粒只是，因此溶液应该加入溶液，中取 溶液，加入蒸馏水做对照，无明显现象，从而排除溶液呈浅黄色的微粒是的可能；
预测加水稀释平衡移动方向，和的比值恒定，浓度减小相同的倍数，因此；保持总体积相同，有，；加水稀释平衡向粒子物质的量增加的方向移动，因此平衡向逆反应方向移动；的物质的量增加，因此。
18.【答案】； 小于
0.1MPa，400℃
【解析】解：碳燃烧的生成物为，反应热不能表示燃烧热；
B.氢气的物质的量为，反应热不能表示燃烧热；
C.中完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热表示燃烧热；
D.时还要放热，所以反应热不能表示中和热；
E.中实质是氢离子与氢氧根离子反应生成，符合中和热概念，反应热能表示中和热；
F.反应生成水为，反应热不能表示中和热，
故答案为：；；
白磷燃烧的热化学方程式为，则，解得，故答案为：；
氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：小于；
液态水变为水蒸气是吸热的过程，氢气燃烧生成液态水时放出热量，生成气态水时放出的热量小于，故答案为：；
由图可知，和反应生成和放出热量，反应的热化学方程式为，故答案为：。
从表格信息可知，400。C时0.1MPa下SO2的转化率已经达到99.2%，再增大压强，转化率提高不大，且成本较高，因此应选择的条件是：0.1MPa，400℃。
本题主要考查燃烧热与中和热的概念、反应热的计算、热化学方程式的书写及计算等，为高频考点，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
【答案】
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、酸性强弱与其对应的酸根离子水解程度关系是解本题关键，侧重基础知识的灵活运用能力考查，题目难度不大。
①电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此浓度为0.1mol/L的三种酸中，pH 最大的是HClO；
②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：，根据强酸制弱酸反应规律，判断选项：A．酸性：，所以CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，故A符合题意；B．酸性：，所以CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，故B符合题意；C．酸性：，所以CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO不能发生，故C不符合题意；D．酸性：，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能发生，故D不符合题意；
答案选AB。
相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，相同的醋酸和次氯酸稀释相同的倍数，较强酸的变化较大，根据表中数据可知，次氯酸的酸性小于醋酸，相同的次氯酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸的变化大，即：次氯酸的小于醋酸；
一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，加水越多，电离程度越大，故电离程度；
由表中数据可知，酸性强弱顺序为：，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为：；
相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而相同的盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，则醋酸中和碱的能力强，所以消耗溶液的体积由大到小的排列顺序为：；
加水稀释，醋酸的浓度降低，氢离子浓度降低，浓度之比为物质的量之比，加水稀释，醋酸的物质的量降低，氢离子物质的量增大，减小，故A错误；
B.为醋酸的电离常数，温度不变，电离常数不变，故B错误；
C.物质的量之比为浓度之比，加水稀释，电离程度增大，醋酸根离子的物质的量变大，醋酸的物质的量变小，变大，故C正确；
D.，温度不变则不变，故D错误；
E.只和温度有关，故E错误 故答案为：；
20.【答案】
前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大； ；1/9

【解析】
先计算出内的，根据化学方程式可知：。通入一定量的，可以使氧气的浓度增大，化学平衡正向移动，使的浓度也随之增大，A正确；加入一定量的粉状碳酸钙，由于该物质是固体，浓度不变，因此对氧气及二氧化碳的浓度无影响，B错误；适当缩小容器的体积，单位体积内、的物质的量增加，物质的浓度也都增大，C正确；加入合适的催化剂，对化学平衡无影响，因此不能改变、的物质的量浓度，D错误。
反应在时达到平衡，在前反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，更多的反应物转化为生成物，物质的转化率提高；当温度高于时，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，反应物的转化率降低。根据题给图像可知：在时的转化率是，对于化学反应：，假设开始时的物质的量为，用三段式法计算：

开始量
转化量
平衡量
在时，的体积分数为。根据公式算得K＝1/9.
(3)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的，使它们转化为更难溶解的、、沉淀，同时又不引入其他离子，故选B。
(4)、的结构类型相同，溶度积更小，加入相同浓度的氨水，最先析出；
，时，则。
试卷第1页，共3页

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