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绝密★启用前
长沙市一中广雅中学高一期中考试化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是( )
A. B. C. D.
2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. 为含氧酸、为酸、为化合物
B. 为氧化物、为化合物、为纯净物
C. 为强碱、为碱、为化合物
D. 为非金属氧化物、为酸性氧化物、为氧化物
3.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是( )
A. 化合物与电解质属于包含关系 B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系 D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
4.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲用于制备晶体
B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液
C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体
5.用如图装置进行实验能达到相应实验目的的是( )
A. 图可分离胶体和溶液 B. 图可收集气体
C. 图可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图可吸收氨气并防止倒吸
6.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( )
A. “雪龙”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成
D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰”
7.天然气中含有少量等气体，开采应用受限。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是( )
A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应
B. 脱硫过程的总反应属于置换反应
C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变
D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
8.已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 的中溶液中，数目为
B. 若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目大于
C. 标况下，中氧原子数目为小于
D. 的氯水中，、数目的和小于
9.气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是( )
A. 物质的量之比为： B. 密度之比为：
C. 体积之比为： D. 氧原子个数之比为：
10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设每个盐泡中含有个，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )
A. 海冰内层的浓度约为设冰的密度为
B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
D. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在
11.用浓硫酸配制稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不适当的是( )
A. 图仪器的规格应选择
B. 图稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C. 图洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D. 按图操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
12.常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，、、、分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A. 溶液的： B. 溶液的导电能力：
C. 、溶液呈酸性 D. 、溶液呈碱性
13.下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
B. 等体积、等浓度的溶液和溶液混合
C. 溶液与足量的溶液混合加热：
D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：
14.某溶液 ，可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是( )
A. 生成沉淀的离子方程式为
B. 溶液中一定含有的离子：、、、
C. 溶液中一定没有的离子：、、
D. 溶液中不能确定是否含有
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠，其工艺流程如图：
已知：溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______．
反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______．
通入反应器Ⅱ中的用代替同样能生成，请简要说明双氧水在反应中能代替的原因是______．
、、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有______，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：______．
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。
实验室制取 的化学反应方程式为： 浓 ，检验干燥氯气是否有漂白性。
该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式______________。
中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 ，那 中盛装的试剂是________________。
通入 后，可根据 、中现象可得出的结论是_________________。
写出 的作用是：___________________。
若撤去酒精灯，改用 氧化上述 。其反应方程式如下：浓
该反应中的氧化剂是______________。
表现还原性的 与表现酸性的 的质量之比是______________。
完全反应，产生的 在标准状况下的体积为______________ 。
氯气有很广泛的工业用途，可以生产 消毒液。已知某市售“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释 倍体积之比后使用．请回答下列问题：
该“消毒液”的物质的量浓度约为_____________。保留小数点后 位
该同学参阅此“消毒液”的配方，欲用 固体配制与市售物质的量浓度相同的“ 消毒液”，下列说法中正确的是_________填序号。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量 固体的质量为
“ 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用 密度为 的浓硫酸配制 的硫酸来增强“消毒液”的消毒能力．需浓硫酸的体积为____________。
17.某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。
假设与猜想
聚焦中的核心元素，元素的化合价为，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。
实验和验证
实验中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有___________填“氧化”或“还原”性。高锰酸钾发生了__________填“氧化反应”或“还原反应”，氧化产物为__________填化学式。
实验，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________填“氧化”或“还原”性已知：淀粉溶液遇会变蓝。
实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。
结论与事实
以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。
该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.A、、、、、、、、是中学化学常见的种化合物，、常温下呈气态，常温下呈液态，其中是人类生存不能离开的气体单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：
写出的电子式______．
写出反应的化学方程式______．
写出使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式______．
写出过量的与溶液反应的离子方程式______．
实验室制取的装置可以选用下列装置中的______ 填图中的选项字母．绝密★启用前
长沙市一中广雅中学高一期中考试化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的。
【解答】
氯化钡是属于盐。
A.位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，氯化钡不能摆放在该位置，故A错误；
B.位置为指示剂摆放的位置，不能摆放氯化钡，故B错误；
C.属于盐类，属于盐，应放在盐类的类别中，能摆放在该位置，故C正确；
D.位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放氯化钡，故D错误。
故选C。
2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. 为含氧酸、为酸、为化合物
B. 为氧化物、为化合物、为纯净物
C. 为强碱、为碱、为化合物
D. 为非金属氧化物、为酸性氧化物、为氧化物
【答案】D
【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答；本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。
【解答】
A.含氧酸属于酸，酸又属于化合物，故A正确；
B.氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故B正确；
C.强碱属于碱，碱又属于化合物，故 C正确；
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物都属于氧化物，故D错误。
故选D。
3.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是( )
A. 化合物与电解质属于包含关系 B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系 D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
【答案】A
【解析】【分析】
本题是对概念间关系的考查，把握各概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。
【解答】
A.根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A正确；
B.有的化合反应属于氧化还原反应，有的化合反应不是氧化还原反应，氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故B错误；
C.分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液与分散系属于包含关系，故C错误；
D.化合物可分为酸、碱、盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物等，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故D错误。
4.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲用于制备晶体
B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液
C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】解：制备晶体时，加入乙醇可降低配合物在水中的溶解度，促进晶体析出。装置甲中通过向配合物溶液加入乙醇有机溶剂，操作合理，能达到结晶目的，故A正确；
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，直接倾倒蒸馏水会导致液面超过刻度线，操作不规范，故B错误；
C.蔗糖和氯化钠均为小分子离子，均可透过半透膜，渗析无法分离二者，故C错误；
D.制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，若将氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液混合，会生成氢氧化铁沉淀而非胶体，故D错误；
故选：。
A.制备晶体时，加入乙醇可降低配合物在水中的溶解度，促进晶体析出；
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，直接倾倒蒸馏水会导致液面超过刻度线；
C.蔗糖和氯化钠均为小分子离子，均可透过半透膜；
D.将饱和溶液与溶液混合，会生成沉淀。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.用如图装置进行实验能达到相应实验目的的是( )
A. 图可分离胶体和溶液 B. 图可收集气体
C. 图可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图可吸收氨气并防止倒吸
【答案】C
【解析】解：胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离胶体和溶液，可以采用渗析的方法分离，故A错误；
B.一氧化氮是一种无色、无味、难溶于水的气体，且能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，在收集一氧化氮时，不能通过排空气法收集，应该采用排水法，故B错误；
C.浓硫酸与铜片在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，品红溶液褪色可证明生成了二氧化硫，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，则体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D.苯的密度比水小，在上层，氨气直接与水接触，不能起到防倒吸的作用，故D错误；
故选：。
A.胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离胶体和溶液；
B.是一种无色、无味、难溶于水的气体，且能与空气中的氧气反应生成；
C.浓硫酸与铜片在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，品红溶液褪色可证明生成了二氧化硫，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫；
D.苯的密度比水小，在上层，氨气直接与水接触，不能起到防倒吸的作用。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( )
A. “雪龙”号破冰船极地科考：破冰过程中氢键的数目不发生变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气属于可再生清洁能源
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：从石油中得到煤油时没有新化学键的形成
D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水在太空变成“可燃冰”
【答案】C
【解析】解：破冰过程中破坏部分氢键，所以氢键数目减少，故A错误；
B.天然气属于不可再生能源，故B错误；
C.石油通过分馏得到煤油，分馏是利用物质沸点不同分离物质的操作，过程中没有新物质生成，没有新化学键形成，属于物理变化，故C正确；
D.可燃冰的成分为甲烷水化物，化学反应遵循质量守恒定律，水中只含、两种元素，所以水在太空不会变成“可燃冰”，故D错误；
故选：。
A.破冰过程中破坏部分氢键；
B.短时间内不能再生的能源为不可再生能源；
C.依据石油的分馏原理解答；
D.可燃冰的成分为甲烷水化物。
本题考查了物质的变化，把握物质的结构组成，熟悉石油分馏的原理是解题关键，题目难度不大。
7.天然气中含有少量等气体，开采应用受限。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是( )
A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应
B. 脱硫过程的总反应属于置换反应
C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变
D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
【答案】D
【解析】解：属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，故A正确；
B.总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，脱硫过程的总反应属于置换反应，故B正确；
C.作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故C正确；
D.菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，故D错误；
故选：。
A.属于温室气体；
B.总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；
C.作为反应的催化剂；
D.菌在高温下会失去活性。
本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8.已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 的中溶液中，数目为
B. 若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目大于
C. 标况下，中氧原子数目为小于
D. 的氯水中，、数目的和小于
【答案】D
【解析】解：溶液体积未知，无法计算含有键数目，故A错误；
B.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目小于，故B错误；
C.标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D.的氯水中，，氯水中存在电荷守恒：，则、数目的和小于，故D正确；
故选：。
A.溶液体积未知；
B.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.依据溶液中电荷守恒判断解答。
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。
9.气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误的是( )
A. 物质的量之比为： B. 密度之比为：
C. 体积之比为： D. 氧原子个数之比为：
【答案】C
【解析】解：由可知，所以二者的物质的量之比为：：，故A正确；
B.根据可知，同温同压下密度之比摩尔质量之比：：，故B正确；
C.同温同压下体积比等于物质的量之比，为：，故C错误；
D.个环氧乙烷中含有个氧原子，个臭氧中含有个氧原子，则氧原子个数之比为：：，故D正确；
故选：。
A.由可计算两者的物质的量之比；
B.根据可知，同温同压下密度之比摩尔质量之比；
C.同温同压下体积比等于物质的量之比；
D.个环氧乙烷中含有个氧原子，个臭氧中含有个氧原子。
本题考查以物质的量为中心的计算，侧重考查学生阿伏加德罗定律的掌握情况，试题难度中等。
10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设每个盐泡中含有个，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )
A. 海冰内层的浓度约为设冰的密度为
B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小
C. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
D. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了与物质的量浓度相关的计算，难度一般。理解题中给出的信息熟悉物质的量浓度相关知识是解题的关键。
【解答】
A.假设有海冰，其物质的量为，海冰中个数比：“盐泡”，则，故 ，项正确
B.“盐泡”内含有等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，项错误；
C. 由题干可知，海冰的冰龄达到年以上，溶化后的水为淡水，海冰冰龄越长，“盐泡”会慢慢渗出，使海冰中的卤汁减少，项错误
D. 属于强电解质，在卤汁中主要以和的形式存在，项错误。
故选A。
11.用浓硫酸配制稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不适当的是( )
A. 图仪器的规格应选择
B. 图稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C. 图洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D. 按图操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.配制稀硫酸，依据大而近原则，应选择容量瓶，故A正确；
B.浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，故B正确；
C.为保证实验准确性，应将溶质全部转移到容量瓶，所以洗涤后需将洗涤液转入容量瓶，故C正确；
D.定容时为防止加入蒸馏水过多，离刻度线时应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面与刻度线相平，图示操作错误，故D错误。
故选：。
A.依据大而近原则选择容量瓶规格；
B.浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将酸加入到水中；
C.为保证实验准确性，应将溶质全部转移到容量瓶；
D.定容时为防止加入蒸馏水过多，离刻度线时应改用胶头滴管逐滴滴加。
12.常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，、、、分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A. 溶液的： B. 溶液的导电能力：
C. 、溶液呈酸性 D. 、溶液呈碱性
【答案】D
【解析】【分析】
本题以硫酸和氢氧化钡反应为载体考查溶液变化、溶液导电性变化等知识点，明确每一点溶液中的溶质是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点。
【解答】
硫酸和氢氧化钡反应方程式为，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，
A.硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，逐渐增大，所以溶液的：，故A正确；
B.溶液导电能力与离子浓度成正比，溶液中离子浓度先减小后增大，所以溶液导电能力先减小后增大，溶液导电能力为，故B正确；
C.硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱，、点碱不足量，所以溶液呈酸性，故C正确；
D.点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，点氢氧化钡过量，所以溶液呈中性、溶液呈碱性，故D错误。
故选D。
13.下列有关酸式盐的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
B. 等体积、等浓度的溶液和溶液混合
C. 溶液与足量的溶液混合加热：
D. 等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键。
【解答】
A.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不符合复分解的条件，即没有沉淀、没有气体、没有难电离的物质生成，则氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故A错误；
B.等体积、等浓度的溶液和溶液混合，氢氧化钠的量不足，离子方程式为：，故B错误；
C.溶液与足量溶液混合加热，反应生成亚硫酸钠、水、氨气，反应的离子方程式为：，故C错误；
D.等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为：，故D正确。
故选D。
14.某溶液 ，可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是( )
A. 生成沉淀的离子方程式为
B. 溶液中一定含有的离子：、、、
C. 溶液中一定没有的离子：、、
D. 溶液中不能确定是否含有
【答案】C
【解析】【分析】
本题是离子反应、离子共存的综合应用，考查对知识的应用能力，问题的分析能力，题目难度一般。
【解答】
溶液的，说明离子不存在，加入硝酸钡后有气体产生，说明原溶液中含有，不含，加硝酸钡生成沉淀说明原溶液中含有，因此不含，溶液中加入过量生成气体，说明原溶液中含有，通入过量的有沉淀，说明原溶液含有，
A.过量二氧化碳通入，会生成碳酸氢钡，则生成沉淀为氢氧化铝，离子方程式为，故A错误；
B.溶液中一定含有的离子：，不能确定是否含，故B错误；
C.依据以上分析可知溶液中一定没有的离子：，故C正确；
D.溶液中肯定存在，故D错误。
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠，其工艺流程如图：
已知：溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______．
反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______．
通入反应器Ⅱ中的用代替同样能生成，请简要说明双氧水在反应中能代替的原因是______．
、、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有______，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：______．
【答案】；降低的溶解度，使结晶析出；；有还原性也能把还原为；强氧化性；
【解析】解：反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为；冷却溶液时会降低的溶解度，使结晶析出，
故答案为：；降低的溶解度，使结晶析出；
反应器Ⅱ中与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，其反应的离子方程式为：，
故答案为：；
中元素为价，有还原性，能被强氧化剂氧化，能还原，所以入反应器Ⅱ中的用代替同样能生成；
故答案为：有还原性也能把还原为；
具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，已知、、等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性；用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式为 ，
故答案为：强氧化性；
和浓在反应器中反应：；生成、和，在反应器中与二氧化硫、氢氧化钠反应；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器中得到的溶液通过冷却过滤得到晶体，滤液为，蒸馏得到纯净的．
和浓在反应器中反应生成、和；冷却溶液时会析出晶体；
反应器Ⅱ中与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；
具有还原性，能还原；
具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯、元素和化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。
实验室制取 的化学反应方程式为： 浓 ，检验干燥氯气是否有漂白性。
该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式______________。
中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 ，那 中盛装的试剂是________________。
通入 后，可根据 、中现象可得出的结论是_________________。
写出 的作用是：___________________。
若撤去酒精灯，改用 氧化上述 。其反应方程式如下：浓
该反应中的氧化剂是______________。
表现还原性的 与表现酸性的 的质量之比是______________。
完全反应，产生的 在标准状况下的体积为______________ 。
氯气有很广泛的工业用途，可以生产 消毒液。已知某市售“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释 倍体积之比后使用．请回答下列问题：
该“消毒液”的物质的量浓度约为_____________。保留小数点后 位
该同学参阅此“消毒液”的配方，欲用 固体配制与市售物质的量浓度相同的“ 消毒液”，下列说法中正确的是_________填序号。
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量 固体的质量为
“ 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用 密度为 的浓硫酸配制 的硫酸来增强“消毒液”的消毒能力．需浓硫酸的体积为____________。
【答案】
浓硫酸
干燥的没有漂白性
吸收氯气，防止污染环境
：

【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及氯气的制备、氧化还原反应以及溶液的配制，难度中等。
【解答】
该反应的离子方程式为，故答案为：；
制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，盛有饱和食盐水除去氯气中的 ，浓硫酸可用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
通入 后，中干燥布条不褪色，中湿润布条褪色，结论为：干燥的没有漂白性，故答案为：干燥的没有漂白性；
氢氧化钠溶液的作用为吸收氯气，防止污染环境，故答案为：吸收氯气，防止污染环境；
该反应中锰元素的化合价由价得电子变为价，所以高锰酸钾作氧化剂，故答案为： ；
反应浓中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是，化合价不变的氯化氢的计量数是，所以表现还原性的与表现酸性的的质量之比是：：，故答案为：：；
设生成氯气的体积是．
浓


，故答案为：；
该“消毒液”的物质的量浓度，故答案为：；
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，且定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要烘干，故B错误；
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D.配制，次氯酸钠溶液，应选择容量瓶，需要溶质的质量，故D错误；
故答案为：；
浓硫酸物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，故答案为：。
17.某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。
假设与猜想
聚焦中的核心元素，元素的化合价为，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。
实验和验证
实验中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有___________填“氧化”或“还原”性。高锰酸钾发生了__________填“氧化反应”或“还原反应”，氧化产物为__________填化学式。
实验，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________填“氧化”或“还原”性已知：淀粉溶液遇会变蓝。
实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。
结论与事实
以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。
该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。
【答案】 中的为价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以 既具有氧化性，也具有还原性；
还原 还原反应
氧化


【解析】【分析】
本题考查的内容为氧化还原反应，掌握氧化还原反应的规律为解答的关键，难度不大。
【解答】
中的为价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以 既具有氧化性，也具有还原性；
实验中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，紫红色转变为无色，锰元素化合价降低，被还原，该实验证明具有氧化性。高锰酸钾发生了还原反应； 被氧化，氧化产物为；
具有还原性，实验是为了验证的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。
实验室常用催化分解制备氧气，其化学方程式和用双线桥标明电子转移为：；
氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序为。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.A、、、、、、、、是中学化学常见的种化合物，、常温下呈气态，常温下呈液态，其中是人类生存不能离开的气体单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：
写出的电子式______．
写出反应的化学方程式______．
写出使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式______．
写出过量的与溶液反应的离子方程式______．
实验室制取的装置可以选用下列装置中的______ 填图中的选项字母．
【答案】 、
【解析】解：为，电子式为，故答案为：；
反应为碳化钙与水的反应，化学方程式为，故答案为：；
乙炔与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为，
故答案为：；
过量的二氧化碳与溶液反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故答案为：；
实验室制备二氧化碳，一般用碳酸钠或碳酸钙与稀盐酸反应制备，可用、，故答案为：、．
常温下呈液态，应为，其中是人类生存不能离开的气体单质，为，反应常用于焊接和切割金属，应为氧气和乙炔的反应，则为，可知为，为，为，为，为，为，为，以此解答该题．
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合应用，着重考查学生分析能力和化学知识的综合运用能量，注意从和作为该题的突破口进行解答，题目难度中等．

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