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陕西师大附中2025—2026学年度第一学期
期中考试高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Mn-55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1.生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A.葡萄酒变酸 B.矿石粉碎 C.铁刀生锈 D.木炭燃烧
2.下列关于物质用途的说法中不正确的是
A.可用作自来水消毒剂 B.“84”消毒液可用于家庭环境的消毒
C.可用于制颜料、涂料 D.可用于治疗胃酸过多
3.下列有关试剂保存的说法中不正确的是
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.漂白粉保存在敞口容器中
C.金属保存在煤油中 D.过氧化钠应密封保存
4.实验室用芒硝配制溶液，下列有关说法正确的是
A.容量瓶在使用前需洗涤并烘干
B.用托盘天平称取芒硝固体
C.玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流
D.加水溶解固体后，立即将所得溶液转移至容量瓶中
5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，含有个碳原子
B.溶液中含有个
C.与足量反应，转移个电子
D.标准状况下，的含有个原子
6.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A.氯气与水反应：
B.向溶液中加入溶液至完全沉淀：
C.溶于稀盐酸：
D.在水溶液中的电离：
7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.滴加石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
B.无色透明的溶液中：、、、
C.新制氯水中：、、、
D.滴加酚酞变红的溶液中：、、、
8.水与下列物质反应时，只表现出氧化性的是少
A. B. C.Fe D.CaO
9.类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推正确的是
A.不能用碱石灰干燥，也不能用碱石灰干燥
B.常温下的溶解度小于，的溶解度也小于
C.在加热条件下，与水反应生成，也可与反应生成
D.Fe与溶液反应置换出，也可与溶液反应置换出
10.臭氧具有强氧化性可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝，反应方程式为：。关于该反应的说法正确的是
A.一个臭氧分子得到4个电子
B.是氧化剂，与是还原剂
C.氧化性：
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2
11.纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.固体加热脱水的过程属于化学变化
B.获得的纳米级铁粉属于胶体
C.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应
D.制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸
12.下列除杂方法不正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A 通入足量饱和溶液洗气后干燥
B 固体 在纯氧气中加热
C 溶液 加入过量粉，充分反应后过滤
D 溶液 通入过量
13.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（、均为石墨电极，且与直流电源的连接方式相同。表示水分子），下列说法不正确的是
A.图a表示所在状态下不能导电
B.图b表示熔融的的导电情况
C.图c表示在水溶液中的导电情况
D.水合b离子是水合氯离子
14.某样品由、、三种物质组成。实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是
A.试剂X：稀盐酸 B.试剂Y：稀硝酸
C.试剂Z：溶液 D.试剂W：溶液
15.高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示：
下列说法正确的是
A.中的化合价为+3价
B.反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应Ⅲ能进行的原因是该条件下的溶解度比小
16.金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，铈的有关化合物与的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.过程①的离子方程式为：
B.由过程①知，酸性条件下，还原性：
C.过程②中，参加反应时，转移电子
D.该反应历程的总反应为
二、非选择题（共52分）
17.（8分）现有下列10种物质：①气体、②气体、③稀硫酸、④冰醋酸、⑤熔融的、⑥氯水、⑦乙醇。其中，属于酸性氧化物的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____；上述状态下能导电的是_____。
18.（10分）某溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
I.取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀；
II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）写出步骤I中发生反应的离子方程式：____________。
（2）溶液中一定不存在的离子是_____，一定存在的离子是_____。
（3）溶液中可能存在的阳离子是_____，可采用_____（填实验方法）进一步验证这种阳离子是否存在。
（4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，若用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_____。
19.（18分）过碳酸钠广泛应用于洗涤、漂白和杀菌领域，是爆炸盐的有效成分。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。
（1）在“制盐”步骤中应先向饱和食盐水中通入_____（填化学式，下同），后通入__________；若改变通入气体的先后顺序，会造成__________。
（2）在“热解”中发生反应的化学方程式为_______________。
该流程中可循环利用的物质是_____。
（3）过碳酸钠具有和的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠变质的是_____（填字母，下同）。
A. B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液
（4）鉴别相同浓度的和溶液，可用下列试剂中的_____。
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.酚酞 D.溶液
（5）某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为：
①配制溶液。
a.用托盘天平称量固体的质量为_____g。
b.配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____。
c.定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为_____（结果保留一位小数）。
20.（16分）某兴趣小组在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备“84”消毒液、探究“84”消毒液的性质。请回答下列问题：
I.实验室制备和收集纯净氯气，常用装置如下图。
（1）C中反应的化学方程式为_____。
（2）B中试剂为_____，其作用是_____。
（3）实验装置接口的连接顺序为_____（按气流方向填写）。
II.制备“84”消毒液。
查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②温度高于时，与溶液反应有生成。
（4）中多孔球泡的作用为_____。
（5）制备“84”消毒液的离子方程式为_____________________________。若中生成的产物中，则产物中_____。
Ⅲ.探究“84”消毒液的性质。
①在“84”消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。
②在“84”消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。
③不同温度下，测得露置在空气中的“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。（已知：ORP值越大，物质的氧化性越强。）
（6）结合化学方程式说明实验①、②现象不同的原因：______________________。
（7）实验③中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是___________________。

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