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遂宁中学2025～2026学年度上期半期考试
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第 Ⅰ 卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是
A. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互同素异形体
B. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂，是利用其金属导热性
C. 制作碳纳米管采用的直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒属于胶体
D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质
2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B. 明矾（KAl (SO ) 12H O）可用于自来水净化，其溶于水形成的 Al (OH) 胶体能够吸附水中悬浮杂质
C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
3.化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是
A. 诺贝尔学奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素
B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定基础
C. 侯德榜将制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制碱法
D. 瑞典化学家舍勒发现并确定了氯气
4. 下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；
②电解质：氧化钠、氢氧化铁、胆矾；
③酸性氧化物：、、NO；
④同素异形体：、金刚石、石墨；
⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇
①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ②④⑤
5. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体
B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C. 该“纳米药物分子车”属于混合物
D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
6.以下化学用语正确的是
A．过氧化钠中的阴离子：
B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸的电离方程式：
D．单线桥表示电子转移的方向和数目：
7.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A. 碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性
B. 和溶液反应的实质是与反应生成水
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物
D. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
8. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 已知离子半径，则图中的离子是
B. 在水中溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离
C. 固体熔化过程也可表示为
D. 固体不导电是由于离子不能定向移动
9.化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是
A．除去中混有的 B．燃烧 C．检验与水反应有生成 D．制取胶体
10.根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
C. 加入金属钠反应后的溶液：、、、
D. 做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：、、、
11. 对于下列事实和相应解释有错误的是
选项 事实 解释
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 原溶液中可能含有
B 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块，有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu
C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液可能含钾元素，也可能含钠元素
D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
12.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式是
A. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
B. 向溶液中通入少量的氯气：
C. 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D. Na与水反应：Na + H O = Na + OH + H ↑
113．结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是
装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气
装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
14.某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是( )
原溶液中一定存在Na+、K+
原溶液中可能存在
气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
15．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等量的与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子的浓度随氯气通入的变化图像，b代表的是
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）I．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④绵白糖（蔗糖）；⑤食用碱()；⑥小苏打()；⑦84消毒液(NaClO)；⑧洁厕灵(HCl)；⑨净水剂(明矾)；
回答下列问题：
(1)明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：______。
(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______。
(4)某同学在实验室制取84消毒液(NaClO)，制取的反应原理是（离子方程式）：_______。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)______________。
（5）Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填字母)。
A．1∶1∶1 B．1∶1∶6 C．1∶2∶3 D．1∶2∶11
17.（14分）1．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)Na2O2是实验室中常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
①Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。
②200 ℃时，2.38 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.42 g，则该混合气体中二氧化碳的质量为 。
(2)NaHCO3是实验室中常用的物质。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
①上述流程中，操作1的名称为 ；应该向NaCl饱和溶液中先通入 （填化学式，下同），再通入 。
②沉淀池发生的反应原理是_____________________。(用化学方程式表示)
③煅烧炉中反应的化学方程式为 。 物质X可循环利用，其化学式为 。
18．（14分）二氯化二硫是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110~140℃之间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应：S2Cl2+Cl2═2SCl2
设计如图所示实验装置在实验室合成：
回答以下问题：
（1）a的作用是______。B中所发生反应的化学方程式为______。
（2）C装置中盛放的溶液是____________，D装置的作用是______________。实验开始时，应先点燃______处（填“B”或“E”）的酒精灯。制得的粗品中可能混有的杂质是______。
（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，改进措施是___________。
（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的______(填序号)。
①稀硫酸 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液
19.（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
I、三氟化氮(NF3，氟元素显 1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：___________，NO是该反应的___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为___________。
II、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请配平该方程式
（2）______ClO－＋_______Fe3+＋______OH－＝________＋_______Cl－＋_______H2O
III、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目___________。
（4）该反应中，硝酸体现的性质为___________，每生成1个 NO分子转移电子的数目为___________。
半期答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
1-5 CBDBA 6-10 CABCD 11-15 BADBB
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）
(1)纯净物（1分） (2) （1分） (3) ①③⑤⑥⑦⑧⑨ （2分） ②④ （2分） (4) 2OH- + Cl = ClO- + Cl- + H O（2分）
（1分）2HClO 2HCl + O ↑（1分） （5）BD（2分）
17.（14分）
(1) （2分） （2分） 2.2 g（2分）
(2) 过滤（1分） NH3（1分） ，CO2 （1分） （2分）（2分） CO2（1分）
18.（15分）
（1） 平衡压强，让液体顺利滴下（2分） （2分）
（2） 饱和食盐水（2分） 干燥氯气（除去Cl2中的H2O）（2分） B （1分）
②. SCl2、S（2分） （3） 在G和H之间增加干燥装置（2分） （4）②④（2分）
19.（每空2分，共14分）
（1） ①. 3NF3＋5H2O＝9HF＋2NO＋HNO3 ②. 还原产物 1:2
（2）3ClO－＋2Fe3+＋10OH－＝2＋3Cl－＋5H2O
（3） （4） ①. 氧化性、酸性 ②. 3

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