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第五单元测试卷
(考试时间:60分钟 试卷满分:100分)
第I卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分,共45分,每题只有一个选项最符合题目要求。)
1.下列化学反应方程式书写正确的是( )
A. 2P + 502点燃2P2O5 B.3Fe +202点燃Fe2O3
C. 2H2 + O2点燃2H2O2 D. 2Mg + O2点燃 2MgO
【答案】D
【解析】
A、该化学方程式没有配平,不符合题意:
B、铁燃烧生成的是四氧化三铁,不符合题意:
D、氢气燃烧生成的水,不符合题意:
D、符合题意。
故答案为:D。
2.煤的气化可提高利用率、减少污染。气化过程中发生化学反应为:C+H2O=H2+CO,反应前后发生变化的是（ ）
A. 原子数目 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质总质量
【答案】B
【解析】化学反应过程是旧的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,化学反应前后原子的种类、个数,质量不变,物质的总质量不变,而元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称,所以反应前后元素种类也不变。化学变化中物质的种类一定改变,故分子的种类一定改变。故选B。
3. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有（ ）
A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2
【答案】D
【解析】木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素,根据质量守恒定律可知,生成物中可能含有一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2),不可能含有二氧化硫(SO2),因为反应物中没有硫元素。
故选D。
以“2H2+O2点燃 2H2O”这一化学方程式为例,下列哪些信息是化学方程式能提供的( )
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比③各物质的物质的量之比④各物质的质量之比⑤化学反应速度是快是慢⑥化学反应的现象（ ）
A.①②③④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑥ D.①②③④
【答案】D
【解析】根据氢气燃烧的化学方程式:2H2+O2点燃2H2O可知该反应的反应物是氢气和氧气,生成物是水。该反应中各粒子的个数比为2:1:2,质量比为1:8:9,物质的量之比是2:1:2。
故答案为:D。
5.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺,主要发生反应2C+ZnCO3高温Zn+3CO↑,从中不能获得的信息是（ ）
A. 反应物的质量比
B. 生成物有两种
C. 反应条件是高温
D. 反应速率很快
【答案】D
【解析】A、根据物质的相对分子质量×化学计量数可得反应物的质量比,该选项不符合题意；
B、化学方程式中,等号右边的为生成物,则可知该反应的生成物为锌和二氧化碳两种物质,该选项不符合题意；
C、等号上面的为反应条件,则该反应条件为高温,该选项不符合题意；
D、由方程式无法得出反应快慢,该选项符合题意。
故选D。
6.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误。
7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
故选C。
8.CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为 B．丙属于氧化物
C．该反应类型为复分解反应 D．反应前后分子数目没有改变
【答案】A
【解析】A、化学反应前后元素种类不变，根据图示可知，乙中一定含有氢元素，且乙为单质，所以乙为氢气，其化学式为H2，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物，而根据图示可知，丙的化学式为CH4O，则丙不属于氧化物，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物中存在单质，不符合复分解反应的定义，故C错误；
D、根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程，其化学方程式为CO2+3H2一定条件CH4O+H2O ，根据方程式可知，反应前后的分子数目之比为4：2，分子数目前后发生变化，故D错误；
故选A。
9.下列说法中,正确的是(
A. 10 g酒精和50g水混匀后形成60 g酒精溶液,这符合质量守恒定律
B. 细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律
C. 2L氢气和1 L氧气反应,生成3 L水
D. 1g氢气和8g氧气恰好完全反应,生成9g水
【答案】D
A.质量守恒定律的适用范围是所有的化学变化,不包括物理变化,A错误。
B.选项中,参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量,因此生成物四氧化三铁质量比细铁丝的质量大,符合质量守恒定律。
C.质量守恒定律的含义:“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”,反应前后的总质量守恒不变,不是体积守恒不变,C错误。
D.2H2+O2点燃2H2O,每4份质量的氢气燃烧,需要消耗32份质量的氧气,生成36份质量的水,所以正确。
故选D
已知化学反应:2A+B=2C+D,当10g A和8g B刚好完全反应后,生成6gC，如果要得到3gD则参加反应的B的质量是（ ）
A.1g B.2g C.3g D.4g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”,当10g A和8g B刚好完全反应后,生成6gG则同时生成12克D。所以反应中B和D的质量比为8:12,即2:3,如果要得到3gD则参加反应的B的质量
是2g
11.质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变
B．电解水，得到氢气和16克氧气
C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液
D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体
【答案】B
【解析】A、干冰升华质量不变属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，发生了化学变化，由反应前后元素种类和质量不变可知，反应中参加反应的水和生成的氢气、氧气质量比为18：2：16：=9：1：8，电解18g水，得到2g氢气和16g氧气，能用于验证质量守恒定律，符合题意；
C、2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液，发生的物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、100g氧气与100g氮气常温下混合得到200g混合气体，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：B。
12.根据化学方程式 判断下列说法，正确的是(　　).
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】①水是由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
②水是氢氧元素组成，水中没有其他物质，故由氧单质和氢单质组成的说法错误，不符合题意；
③反应前水中的氢元素为+1价，生成的氢气中的氢元素的化合价为0价，故该说法错误，不符合题意；
④化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目不变，故反应前后氧原子和氢原子的数目没变的说法正确，符合题意；
⑤化学变化中原子的最外层电子数发生改变，原子核内的质子数不变，故反应前后氧原子的质子数不变的说法正确，符合题意；
⑥一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
⑦反应前后物质的总质量不变，该说法正确，符合题意；
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1，该说法正确，符合题意。
说法正确的有①④⑤⑦⑧。
故答案为：A.
在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
【答案】C
【解析】A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
金属锌既可与稀盐酸反应生成氢气，也可与稀硫酸反应生成氢气.化学反应方程式是：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑将等质量的锌粉分别置放于盛有足量的等质量分数、等质量的稀盐酸和稀硫酸中充分反应，产生氢气的质量(　　).
A．与稀硫酸反应生成的多 B．与稀盐酸反应生成的多
C．与两种酸反应产生的一样多 D．不能比较
【答案】C
【解析】根据锌分别和硫酸、盐酸反应生成氢气的方程式可知一个锌和硫酸、盐酸反应均生成一个氢分子，故等质量的锌和足量的等质量酸反应生成氢气的质量相等。
故答案为：C.
在下列化学反应中,下列哪个选项正确描述了反应物与生成物的质量比( )
在反应2H2+02→2H20中,氢气和氧气的质量比为1:8。
在反应2KC103→2KCl+302↑中,氯酸钾和氧气的质量比为1:1。
在反应CaCO3→Ca0+CO2↑中,碳酸钙和二氧化碳的质量比为1:1。
在反应H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+2H20中,硫酸和水的质量比为98:18。
【答案】A
【解析】选项A中,根据化学反应方程式2H2+02→2H20,氢气和氧气的质量比可以通过它们各自的相对原子质量计算得出。氢气的相对原子质量为1，氧气的相对原子质量为16，因此2个氢原子的质量为2×1=2，2个氧原子的质量为2×16=32。所以氢气和氧气的质量比为4:32,即1:8。选项A中的1:8是正确的。
B.149：96
C.100：44
D.98：36
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16.（7分） 建立“宏观—微观”之间联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____（2分），由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。
【答案】 ①. 非金属 ②. 78.96 ③. 三 ④. Na>Mg>Al ⑤. 2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O ⑥. 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】
（1）硒是石字旁，故硒元素属于非金属元素，由图1可知，硒元素的相对原子质量是78.96。
（2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，则Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为. 2CO2+6H2一定条件，化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
17.（8分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。
（1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填序号)；
（2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是___________；
（3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。
①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为___________；
②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是___________。
（4）针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下：
探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ．氮化镁为黄色固体；
Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】
实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置；
实验现象：图3试管B中的现象为___________；
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________；
②可能与空气中的CO2有关。
【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)。
【答案】（1）AB （2）让反应在密闭容器中进行
（3） ①. ## ②. 部分生成的氧化镁逸散到了空气中
（4） ①. 水 ②. 溶液由无色变为红色 ③. 相同条件下，氧气比氮气活泼 ④. 大于
【解析】
【小问1】
一切化学反应都遵循质量守恒定律，实验A为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，实验B为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于化学反应，实验C酒精能溶于水，属于物理变化，故A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是AB；
【小问2】
用图B的实验来验证质量守恒定律时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质总质量减少，因此若所用试剂不变，改进方案是：让反应在密闭容器中进行；
【小问3】
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，文字或符号表达式为或；
②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜，但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，其主要原因是部分生成的氧化镁逸散到了空气中；
【小问4】
已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，根据实验结论黄色固体为氮化镁，则取少量黄色固体于试管A中，加入适量的水，与试管B连接组成图3装置，观察到图3试管B中的现象为溶液由无色变为红色，说明黄色固体为氮化镁；
空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是相同条件下，氧气比氮气活泼；
镁能与空气中的氧气、氮气反应，则用镁粉测定空气中氧气的含量，会导致实验测得的结果是氧气体积分数大于。
18.（9分）水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。
（1）认识水的净化：利用膜技术可以高效净水，部分过程如图1所示。
图1中微滤膜和超滤膜的作用类似于________操作（填基本操作名称）中的________（填实验用品）。硬水经过超滤膜后________（填“能”或“不能”）得到软水。
（2）认识水的电解：
①用图2装置电解水的反应为________（填化学方程式），a、b两管中所得气体的质量比约为________（填最简整数比）。
②加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠等都可以提高水的电解效率。
某同学分别取等浓度的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如下图所示。由此可知，在相同条件下，加入________（填化学式），产生氢气的速率最大。
（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。
①反应Ⅰ中部分被转化为FeO，转化Ⅰ过程中导致固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。
②写出反应Ⅱ的化学方程式________。
③该循环过程中需不断添加的物质是________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸 ③. 不能
（2） ①. 2H2O 2H2↑+ O2↑； ②. 8：1 ③. NaOH
（3） ①. 升高 ②. 3FeO+ H2O Fe3O4+ H2↑ ③. H2O
【解析】
【小问1】
图1中微滤膜和超滤膜的作用类似于过滤操作中的滤纸；
由图1可知，硬水经过超滤膜后不能除去水中可溶性的钙镁化合物，因此不能得到软水；
【小问2】
①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑；
电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b两管中所得气体分别是氧气、氢气，，则a、b两管中所得气体的质量比为8：1；
②由图可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（化学式为NaOH），产生氢气的速率最大；
【小问3】
①由图可知，反应Ⅰ中部分被转化为FeO，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则铁元素的质量在反应前后的质量不变，而四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，则转化Ⅰ过程中导致固体所含铁元素的质量分数升高；
②由图可知，反应Ⅱ为水与氧化亚铁在太阳能作用下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3FeO+ H2O Fe3O4+ H2↑；
③由图可知，该循环过程中需不断添加的物质是水。
19（10分）小强和几位同学在实验室用如图所示装置制取气体。
（1）写出图中②的仪器名称：_______。
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和_______(填字母)进行组装。该反应的符号表达式为：_______；该反应属于_______(填反应类型)。
（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先_______，然后再_______。
（4）用装置C收集气体，检验收集的气体是氧气的方法_______。
（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体应该从导管_______(填“a”或“b”)进，另一个导管口连接一个_______(填仪器名称)。
（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，制取二氧化碳应该选择_______装置组合(填字母)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. E##F ②. ③. 分解反应
（3） ①. 将导管移出水面 ②. 熄灭酒精灯
（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气
（5） ①. b ②. 量筒
（6）BC
【解析】
【小问1】
由图可知，图中②的仪器名称：长颈漏斗；
【小问2】
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E或F；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3】
用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
【小问4】
用装置C收集气体，氧气具有助燃性，检验收集的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
【小问5详解】
用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体的密度比水小，气体应该从导管b进，另一个导管口连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；
【小问6详解】
实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC。
20.（10分）)在完成基础实验探究时,老师提供了以下装置用于制取CO2(固定装置省略)。
【实验原理】CaCO3+2HCI=CaCl2+H1O+CO2↑
【实验预备】
请列式计算,理论上需要多少克碳酸钙质量分数为80%的大理石和足量的稀盐酸,才能收集4瓶(每瓶按0.55g计)二氧化碳。
根据计算结果,至少需要领取 g(取整数)大理石。同时,为了收集并验满还香领取玻璃导管、集气瓶、玻璃片、 (填写实验材料)。
【实验步骤】
检查该装置气密性: (写出基本步骤和现象)。
装置1中装入所需量大理石,注射器中装入一定量盐酸。
打开 (填“上方”或“下方”)止水夹,关闭另一个止水夹;将盐酸注入仪器1中。
用集气瓶收集到所需二氧化碳后,让反应停止的操作是
【答案】(1)
CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80%x 2.2g
x=6.25g
取整数为7g。
答:需要大理石的质量为7g。
酒精灯、木条、火柴
(2)关闭上方止水夹,推(或拉)注射器活塞,松开后活塞回到原位置,说明气密性良好。
(3)略
(4)上方
(5)打开下方止水夹
【解析】(1)见答案;
收集二氧化碳还需要酒精灯、木条、火柴,因为二氧化碳用向上排空气法收集,若验满用燃着的木条,需要酒精灯点燃木条。
本问答案为:7g;酒精灯、木条、火柴。
检查该装置气密性的基本步骤和现象:关闭上方止水夹,推(或拉)注射器活塞,松开后活塞回到原位置,说明气密性良好。本问答案为:关闭上方止水夹,推(或拉)注射器活塞,松开后活塞回到原位置,说明气密性良好。
略
(4)打开上方止水夹,关闭下方止水夹,可使盐酸注入仪器1中。本问答案为:上方。
(5)打开下方止水夹,使盐酸与大理石分离,液体流入烧杯中,反应停止。本问答案为;打开下方止水夹。
21.（11分）石膏的主要成分是CaSO4-2H2O(相对分子质量为172),可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等,受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品,固体质量随温度的变化如下图(杂质不参与反应且不含钙元素)。回答下列问题:
(1)石膏开始分解时的温度为 °C
(2)42.8g该石膏样品中含有结晶水 g
根据反应CaSO2·2H2O=CaSO2+2H2O,计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4-2H2O的质量。(写出计算过程)
(4)1350~1500℃时,CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质,该气体单质是 剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为 __ g·
【答案】(1)70
(2)7.2
设CaSO4,2H2O的质量为x,则
解得x-34.4g
则42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。
氧气/O2 11.2
【解析】【详解】(1)由图可知,70℃时固体质量开始减少,说明此时石膏开始分解。
(2)由图可知,42.8g该石膏样品中含有结晶水的质量为42.8g-35.6g=7.2g。
(3)见答案。
(4)反应前后元素的种类不变,硫酸钙中含有钙、硫、氧三种元素,则生成的气体单质为氧气;
根据前面计算可知,石膏样品中的杂质质量为:42.8g-34.4g=8.4g,1350~1500℃时,CaSO4继续分解生成的固体只有CaO,则最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为:19.6g-8.4g=11.2g。第五单元测试卷
(考试时间:60分钟 试卷满分:100分)
第I卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分,共45分,每题只有一个选项最符合题目要求。)
1.下列化学反应方程式书写正确的是( )
A. 2P + 502点燃2P2O5 B.3Fe +202点燃Fe2O3
C. 2H2 + O2点燃2H2O2 D. 2Mg + O2点燃 2MgO
2.煤的气化可提高利用率、减少污染。气化过程中发生化学反应为:C+H2O=H2+CO,反应前后发生变化的是（ ）
A. 原子数目 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质总质量
3. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有（ ）
A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2
4.以“2H2+O2点燃 2H2O”这一化学方程式为例,下列哪些信息是化学方程式能提供的( )
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比③各物质的物质的量之比④各物质的质量之比⑤化学反应速度是快是慢⑥化学反应的现象（ ）
A.①②③④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑥ D.①②③④
【
5.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺,主要发生反应2C+ZnCO3高温Zn+3CO↑,从中不能获得的信息是（ ）
A. 反应物的质量比
B. 生成物有两种
C. 反应条件是高温
D. 反应速率很快
6.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
8.CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙的化学式为 B．丙属于氧化物
C．该反应类型为复分解反应 D．反应前后分子数目没有改变
9.下列说法中,正确的是(
A. 10 g酒精和50g水混匀后形成60 g酒精溶液,这符合质量守恒定律
B. 细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律
C. 2L氢气和1 L氧气反应,生成3 L水
D. 1g氢气和8g氧气恰好完全反应,生成9g水
10.已知化学反应:2A+B=2C+D,当10g A和8g B刚好完全反应后,生成6gC，如果要得到3gD则参加反应的B的质量是（ ）
A.1g B.2g C.3g D.4g
11.质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变
B．电解水，得到氢气和16克氧气
C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液
D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体
12.根据化学方程式 判断下列说法，正确的是(　　).
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
13. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
14.金属锌既可与稀盐酸反应生成氢气，也可与稀硫酸反应生成氢气.化学反应方程式是：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑将等质量的锌粉分别置放于盛有足量的等质量分数、等质量的稀盐酸和稀硫酸中充分反应，产生氢气的质量(　　).
A．与稀硫酸反应生成的多 B．与稀盐酸反应生成的多
C．与两种酸反应产生的一样多 D．不能比较
15.在下列化学反应中,下列哪个选项正确描述了反应物与生成物的质量比( )
在反应2H2+02→2H20中,氢气和氧气的质量比为1:8。
在反应2KC103→2KCl+302↑中,氯酸钾和氧气的质量比为1:1。
在反应CaCO3→Ca0+CO2↑中,碳酸钙和二氧化碳的质量比为1:1。
在反应H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+2H20中,硫酸和水的质量比为98:18。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16.（7分） 建立“宏观—微观”之间联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____（2分），由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。
17.（8分）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。
（1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是___________(填序号)；
（2）用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是___________；
（3）图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。
①镁带在空气中燃烧的文字或符号表达式为___________；
②根据质量守恒定律，理论上天平应该向左倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是___________。
（4）针对上述问题，采用下图图2装置，加热空气中的镁粉，进行深度探究如下：
探究小组的同学按图2装置改进了实验，测得反应前后固体质量变化情况如图1所示，不仅看到了耀眼的白光，同时收集了白光上方升起的白烟，避免了生成物的损耗，但实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ．氮化镁为黄色固体；
Ⅱ．氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】
实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置；
实验现象：图3试管B中的现象为___________；
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________；
②可能与空气中的CO2有关。
【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)。
18.（9分）水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。
（1）认识水的净化：利用膜技术可以高效净水，部分过程如图1所示。
图1中微滤膜和超滤膜的作用类似于________操作（填基本操作名称）中的________（填实验用品）。硬水经过超滤膜后________（填“能”或“不能”）得到软水。
（2）认识水的电解：
①用图2装置电解水的反应为________（填化学方程式），a、b两管中所得气体的质量比约为________（填最简整数比）。
②加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠等都可以提高水的电解效率。
某同学分别取等浓度的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如下图所示。由此可知，在相同条件下，加入________（填化学式），产生氢气的速率最大。
（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。
①反应Ⅰ中部分被转化为FeO，转化Ⅰ过程中导致固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。
②写出反应Ⅱ的化学方程式________。
③该循环过程中需不断添加的物质是________。
19（10分）小强和几位同学在实验室用如图所示装置制取气体。
（1）写出图中②的仪器名称：_______。
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和_______(填字母)进行组装。该反应的符号表达式为：_______；该反应属于_______(填反应类型)。
（3）用装置E收集氧气，收集满并取出集气瓶后，小强停止该实验的正确操作步骤是先_______，然后再_______。
（4）用装置C收集气体，检验收集的气体是氧气的方法_______。
（5）用装置F收集并测量收集氧气的体积，气体应该从导管_______(填“a”或“b”)进，另一个导管口连接一个_______(填仪器名称)。
（6）实验室通过大理石固体和稀盐酸溶液常温反应制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，制取二氧化碳应该选择_______装置组合(填字母)。小强停止该实验的正确操作步骤是先将导管移
20.（10分）)在完成基础实验探究时,老师提供了以下装置用于制取CO2(固定装置省略)。
【实验原理】CaCO3+2HCI=CaCl2+H1O+CO2↑
【实验预备】
请列式计算,理论上需要多少克碳酸钙质量分数为80%的大理石和足量的稀盐酸,才能收集4瓶(每瓶按0.55g计)二氧化碳。
根据计算结果,至少需要领取 g(取整数)大理石。同时,为了收集并验满还香领取玻璃导管、集气瓶、玻璃片、 (填写实验材料)。
【实验步骤】
检查该装置气密性: (写出基本步骤和现象)。
装置1中装入所需量大理石,注射器中装入一定量盐酸。
打开 (填“上方”或“下方”)止水夹,关闭另一个止水夹;将盐酸注入仪器1中。
用集气瓶收集到所需二氧化碳后,让反应停止的操作是
21.（11分）石膏的主要成分是CaSO4-2H2O(相对分子质量为172),可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等,受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品,固体质量随温度的变化如下图(杂质不参与反应且不含钙元素)。回答下列问题:
(1)石膏开始分解时的温度为 °C
(2)42.8g该石膏样品中含有结晶水 g
根据反应CaSO2·2H2O=CaSO2+2H2O,计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4-2H2O的质量。(写出计算过程)
(4)1350~1500℃时,CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质,该气体单质是 剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为 __ g·

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