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遂宁中学2025～2026学年度高二上期半期考试
化 学 试 题
考试时间：75分钟 满分：100分
能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Fe-56
一、选择题(本题包括 15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
B．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键吸收能量大于成键释放能量
C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属放热反应
D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中
2．下列各组物质中，前者属于弱电解质，后者属于强电解质的一组是( )
A．CH3COONa、葡萄糖 B．CaCO3、HF C．Na2SO4、NH3 D．H2S、(NH4)2CO3
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为:
B．与溶液反应为:
C．已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D．已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol
4．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA
B．标准状况下，4.48L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl- 、HClO、ClO-的总数小于0.2NA
C．常温下，1L pH=11的NaOH溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA
D．标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为
5．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：
C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：
D．溶液为绿色：
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
①由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②唾液可以使淀粉水解速率加快
③高压比常压有利于提高合成氨的产率 ④用排饱和食盐水法收集
A．②④ B．①②③ C．②③ D．③④
7．恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。下列描述不正确的是( )
A．“插入”步骤，为-15.4kcal.mol-1
B．催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C．催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大
D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
8．下列实验装置能达到对应的实验目的的是( )
A．测定中和热 B．比较醋酸与硼酸的酸性强弱 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究压强对平衡的影响
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液：K+、、、
B．=1×10-3 mol·L-1 的溶液：、Mg2+、Cl-、
C．c水(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液：[Al(OH)4]-、Na+、Cl-、
D．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe2+、、
10．下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
选项 事实 结论
A 化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子
B 在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应 化学反应速率加快，平衡转化率减小
C 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应△S＜0，但是此反应可以自发进行 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变
D 把Ba(OH)2 8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 反应物的总能量低于生成物的总能量
11．下列图示与对应的叙述相符合的是( )
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示的是密闭容器中反应 到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明P1 < P2
B．图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为
C．图丙表示的是反应，则该反应的、
D．图丁表示的是反应 的速率-时间图像，则时改变的条件可能是降低温度
12．现有PH均为2的盐酸、醋酸两种溶液。下列判断中不正确的是( )
A．若两种溶液中c(H+)分别为a1 mol·L-1、a2mol·L-1，则它们的大小关系为a1=a2
B．等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2mol，则它们的大小关系为b1>b2
C．分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，生成等量氢气所需的时间依次为t1min、t2min，则它们的大小关系为t1>t2
D．室温下，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2
13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
C．常温下，加水稀释醋酸，不变
D．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
14．某刚性容器中利用直接氧化制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是
A．其它条件相同情况下，升高温度可以提高的产率
B．该反应在低温条件下更易自发进行
C．进料浓度比越大，平衡常数越小
D．曲线Ⅲ表示进料浓度比
15．向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
A．在280℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10%
B．在250℃、2×105Pa下，当反应处于Y点状态时，v正 ＞ v逆
C．图像中A点和B点达到了相同的平衡状态
D．保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高 H2的平衡转化率
二、非选择题(4个小题，共55分)
16．25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN NH3·H2O
电离平衡常数 1.8×10-5 4.0×10-8 6.4×10-10 1.8×10-5
（1）HCN一元弱酸，请其在水溶液中的电离方程式是： 。加水稀释HCN溶液， (“增大”“不变”或“减小”)，常温下，0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH= (已知lg8≈0.9)。
（2）现将 pH 和体积都相同的HClO和HCl溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如下左图所示。其中代表HClO溶液的是 (填“I”或“II”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NH3·H2O溶液，消耗NH3·H2O 溶液体积较大的是 。(填“I”或“II”)。
(3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、 B．、
C．、 D．、
(4)向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的离子方程式为 。
(5)同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是 。
(6)已知25℃时，改变0.1 mol L 1 H2A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如右图所示，若溶液中，则此时溶液的pH= (已知lg2=0.3)
17．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。遂宁中学高二年级化学兴趣小组的同学合作对几种滴定做了专题研究：
(1)实验小组合作用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。小轩同学负责配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)小浩同学量取25.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，再滴加2~3滴酚酞作指示剂，用 盛装NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如右下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 ml。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．配置标准溶液的NaOH固体中，混入少量Na2CO3固体
D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的醋酸溶液和盐酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
则V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
(5)实验小组用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原为Mn2＋)。小炜学生称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。
①取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。
②滴定过程中主要发生的离子方程式为： 。
③若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04mL、38.40mL，该绿矾样品的纯度为 （保留小数点后一位）。
18．草酸是一种重要的化学试剂,用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。遂宁中学高二实验小组欲通过测定溶液褪色的时间长短，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 褪色时间/min
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 2.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 3.4
③ 30 2.0 V2 2.0 3.0 2.2
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是 。
（2）V1= ，V2= 。
（3）①小萱同学通过实验室分光光度计测定反应速率并绘制出图像，如图2所示，其中时间内速率突然变快的主要原因可能是：猜想a ；猜想b：反应产生了Mn2+是催化剂。
②该同学发现该反应前后体系温度上升了0.3℃，因此 不成立(猜想a或猜想b)。
③验证猜想的方法是 。
(4)小颖同学设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(填字母)。
A．室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，向溶液中滴加1-2滴甲基橙溶液，溶液变红
B．室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体后，测其PH>a
C．室温下，取H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2
D．标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL
19．CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应：
副反应：
(1)①主反应自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)。
②下列操作中，一定能提高：平衡转化率的是 (填字母)。
增加的用量 B．升高反应温度
C．及时分离生成的 D．恒压条件下，充入惰性气体
(2)在一恒容绝热容器进行上述反应，体系达平衡的标志为_______。
A．的消耗量等于甲烷的生成量 B．体系温度不变
C．体系总压强不变 D．CO的分压等于的分压
Ⅱ:（3）．可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应① CH4(g)C(ads)+2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2)
反应② C(ads)+CO2(g)2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
反应速率快慢比较：反应① 反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因 。
Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应为：，设m为起始时的投料比，即。
(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 ，并解释其原因 。
该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如上右图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如上右图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
遂宁中学高2027届第三期化学半期考试 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B C D D B A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A B D B C
16．（15分，除标注外，每空2分）
(1) HCNCN-+H+（1分） 增大 5.1
(2)II（1分） II（1分）
(3)D
(4)CN-+CO2+H2O=+HCN
(5)
(6)6.7
17．（14分，除标注外，每空2分）
(1)100mL容量瓶（1分）
(2)碱式滴定管（1分） 26.10mL
(3)BC
(4) <
(5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 97.5%
18．（12分，除标注外，每空2分）
(1) ②③
(2) 2.0（1分） 3.0（1分）
(3)①温度上升导致速率快速上升
②猜想a
③取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。
(4) BC
19．（14分，除标注外，每空2分）
(1) 低温（1分） AC
(2) BC
(3) ＜（1分）
反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快
该反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率下降
(5)使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积（答到催化剂给1分）

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