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2025-2026学年第一学期高二年级中段教学检查
化学
满分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32Cu64Ba137
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题：本大题共16小题，其中第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分。在每
小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是(）
A.金属的腐蚀B.食物的腐败
C.塑料的老化
D.氨的合成
2.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列
不能作为火箭推进剂的是（)
A.液氨-液氢
B,液氧液氢
C.液态NOzN2H4D.液氧-煤油
3.常温时，下列溶液中，水电离出来的cH)小于10？moL的是（)
A,NaCl溶液
B.CuSO4溶液
C.NaHSO4溶液
D.Na2CO3溶液
4.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（)
A.NHHO的电离程度增大
B.c(NHH0)增大
C.NH+的数目增多
D.
品增大
5.525℃，101kPa下，C02(g)+4IH2(g)=CL(g)+2H20(g)△-185 kJ/mol.。反应达到平衡时能使平衡向正
反应方向移动的是（)
A.减小体系压强
B.升高温度
C.增大H2浓度
D.恒容下充入情性气体
6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+C1z(g)2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
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7、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足子当时日益增长的人口对粮
食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是()。
N3-
①净化NH②加压
③催化反应
④液化
分离
H2-
干燥
(2x10'Pa)
(500℃、催化1
⑥N,和H2
再循环
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是()
5前0.1motL
5满0.1moL
，FeCh(ag)
CuSO (aq)
镊子
2mL5%
日z0(aq0
pH试纸
A,比较Fe3+和Cu2+的催化效果
B测定溶液的pH
KSCN溶液
秒表
2mL 0.01moI-L
KI溶液和
10mL 0.01mol-L-
FeCl溶液
C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
D.探究Fe3*与I的反应是否为可逆反应
9.下列关于化学反应与能量变化的说洪正确的是()
A.常见的放热反应有N2O2和水的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等
B.已知C(金刚石，s)-C(石墨，)△H=-1.9kJmo,则石墨比金刚石更稳定
C.OH(aq)+H(aq)=H20(1)△H=-57.3kmol,则1L0.5moL的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的
热量大于57.3k
D.S(g02(g)→S02(g)AHt3's)02(g)S02(g)△2则△H>△H
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