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民办高中2025一2026学年上期期中考试
高二化学参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.【答案】B
【解析】A食物存放作冰箱中，可僻低温度，减暖食物氧化速率，马改变反应速率有关，
故A错次：B.向」合贝注入机油是为了润消，与化学反应速率无火，故B正确：C
优：化剂谁降低及应所需活化馆，增人活化分子口百分数，化学反应逃率加快，与反应迷
有关，枚C错误：D,刷漆为了隔纥氧气和水，域绥铁锈蚀，反应速举有关，放D指
误：放选：B。
2.【答案】B
【解析】A任何化学反应都存在能显的变化，故A井误；B.很据盖斯定什，反应热（△H)
是状态数，仅巾始念和终念决定，与反应途径尤关，B命：C.根抑热化学方程忒可
闭，化学及应能生变化的人小随以应物的物质的旦的增人血增人，C错误：D.及应能
否热才能逃，与反应是本议熟无关，船热反应为波热反应，但册安热才能进行，
战D供误。
3.【答案】D
【解析】A.N2CO3溶液水解显减性，热的饱和Na2CO3溶液有利」汁脂水解，A说法止
确：B.盐峻可以抑，铁离子水解，配，FeCl,溶液时，将FCl3品体浴丁较浓的盐俊中，
然后水稀释，B说沙正神：C四氛化钛是班酸碱盐，作溶液巾水解牛成水合：氧化
钛，水合二氧化钛受热分保得到氧化钛，所以工业：可利四氣化钛水解制齐二氧化.
钛，C说法确：D.铵念把中竹铵根离子与草木灰批个施用、会相互促进水解、效果
差，D说法情误
4.【答案】C
【解析】裂1molH一H键、1molN—H键岁收收杓能量分别为436kJ、391kJ,设断袋
1molN=N收收的能量为xkJ,据N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol。
可得xkJ+3×436kJ-6×391kJ=-92.4kJ,解得x=945.6。
5.【答案】A
【解析】A.升高温变部分非所化分了吸收能量后变为化分了，所以增大汗化分了百分
数，化学及应速举加快，反应的活化能不变，枚A确：B.向反应体系加入相可浓度
的反应物，广休积内分子蚊增人，活化分子数增人，但活化分子白分数不变，放B错
谈：C.催化剂通过饰低活化分了的活化能，从而伙反应速率，蚁C错：D窄小体积
增大压强，当于增大浓文，增大单位体内汗化分了个数，但汗化分了百分数不变，
故D错误
6.【答案】D
【解析】水凝成冰成出热量，则行△H<0:山于熵值：S(H,O,)>S(H,O,s),
水凝成冰的过岸中△S<0。
7.【答案】D
【解析】等容下证入稀有气体，体系的温度、名反城物和生成物的物质的量浓度嘟未变，
化学平衡不移动，战乙烷的转化率不变。
8.【答案】A
【解析】反应3Fe(s)+4H,O(g)、≥FeO,(s)+4H,(g)是气体质量变化的反应，反应
高二化学参芳答紫部1页（共5页）民办高中2025一2026学年上期期中考试
高二化学试题
(考试时间：75分钟
试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
1.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A.将食物存放在冰箱中
B.向门窗合页里注人机油
C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂
D.在铁制品表面刷漆
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A.可逆反应进行的过程中没有能量变化
B.反应热（△H)的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D.Ba(OH),·8H20晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
3.下列关于盐类水解的应用，说法错误的是
A.餐具的油污可以利用热的饱和Na2CO,溶液清洗
B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C.工业上可利用TiCL,水解制备TiO。
D.草木灰（主要含K,C0,)与铵态氮肥混合施用效果更好
4.已知：N2(g)+3H2(g)、2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H
需要吸收的能量分别为436k、391kJ,则断裂1molN=N需要吸收的能量为
A.431kJ
B.649kJ
C.945.6kJ
D.869kJ
5.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.升高温度不能改变化学反应的活化能，可以提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
C.加入适宜的催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可增加活化分子的百分数，从而使
反应速率加快
.水凝结成冰的过程中，其焓变和嫡变正确的是
A.△H>0,△S<0
B.△H<0,△S>0
C.△H>0,△S>0
D.△H<0,△S<0
高二化学试题第1页（共6页）
7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：CH。(g)一C,H,(g)+H2(g)△H>0。当达到平
衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A.增大容器的容积
B.升高反应的温度
C.分离出部分氢气
D.等容下通人稀有气体
8.在一定温度下，恒容密闭容器中反应3Fe(s)+4H,0(g)一Fe,04(s)+4H2(g)达到平衡的
标志是
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.断裂2mol0一H键的同时形成1molH一H键
C.容器内混合气体的压强不再变化
D.消耗1 mol Fe04的同时生成3 mol Fe
9.向100mL氨水中加人蒸馏水，将其稀释到10L后，下列说法中正确的是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.c(NH3·H20)减小
c(NH)
C.NH4的数目减少
c(NH,·,O)减小
D
10.在常温下，柠檬水的pH=3,其中的c(0H)为
A.0.1 mol/L
B.1×10-3mol/L
C.1×10-1mol/L
D.1×10-7mol/L
11.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓
度的大小关系是
A.c(M*)>c(OH-)>c(A-)>c(H*)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(0H)
C.c(M+)>c(A)>c(0H-)>c(H+)
D.c(M*)>c(H')>c(A-)>c(OH-)
12.下列说法中正确的是
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B.将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9
C.在常温下，当水电离出的c(H*)为1×10-mo/L时，此溶液的pH可能为1或13
D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大
13.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A.CH,COONa
B.Na,SO4
C.NHCI
D.H,SO,
14.下列表达式书写正确的是
A.NaHC0,的电离方程式：NaHC0,=Na+H+Co
B.A1CL,溶液水解的离子方程式：A3++3H,0=A(OH)3+3H
C.H2S0,在水溶液中的电离方程式：H,S0,2H++S0
D.CaC0沉淀溶解平衡方程式，CaC0,(s)Ca·(aq)+C0(aq)
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