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浙教版（2024）科学八上4.2生活中的水溶液培优训练（含答案）
一、选择题
1．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
2．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3 B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
3．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　）
A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克
4．清洁的空气可以看做是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况出现时，空气可视为（　　）
A．溶液 B．纯净物 C．乳浊液 D．悬浊液
5．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（　　）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
6．t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是（　　）
A．在t℃时，KNO3的溶解度为g
B．若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b
C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3
D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数=
7．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2 4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[CaO和HNO3反应的化学方程式为CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O]（　　）
A．30% B．70% C．63% D．无法计算
8．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
9．下列配制溶液的实验操作中，会引起配制的溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
①未调节托盘天平平衡便称量，开始时指针偏右
②使用量筒，量取一定量的液体，仰视读数
③药品与砝码位置颠倒，且使用了游码
④贮存过程中有溶液外洒
⑤搅拌时，溶液外洒（溶质未溶解完）
⑥用于溶解的烧杯清洗后未烘干
A．②③⑥ B．①②③ C．①②⑥ D．③④⑥
10．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　）
A．c＝2b﹣a B．c＝2a+b C．c＝a+b D．c＝a+2b
11．小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B． C． D．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大
B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出
13．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．×100% B．×100% C．% D．%
14．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）
A． B． C． D．无法确定
15．化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯．设洗后烧杯内残留“自来水”为1mL，用20mL蒸馏水洗2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（　　）
A． B． C． D．无法计算
二、填空题
16．t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，则t℃时，该物质的溶解度是 　 　 g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是 　 　 。（均用a、b表示）
17．制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠 溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 　 　 g。
（2）用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 　 　 。
（3）下列操作正确的是 　 　 （可多选）。
A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 E．氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间
18．甲烧杯中盛有、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为______%(结果保留一位小数)。
19．在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的。另一份在t℃蒸发水分，达到饱和时，溶液质量减少，则在t℃时，A物质的溶解度是 　 　 ，原A溶液中A的质量分数为 　 　 。
三、解答题
20．25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度。
（2）求原不饱和溶液的溶质的质量分数。
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
21．在t℃时将425克含有A物质的溶液，蒸发掉300克水后，溶液恰好饱和，若另取85克原溶液，加入25克A物质和40克水，充分搅拌后，也恰好饱和。则在t℃时，A物质的溶解度为几克？饱和溶液中，溶质的质量分数为多少？
参考答案与试题解析
1．【考点】溶解度的计算．
【分析】根据溶解度的概念，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量．分析“剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体”，说明可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解所得为可溶性盐的饱和溶液；就可求得40g水最多溶解的物质质量为：30g﹣15.6g═14.4g 根据溶解度的概念求出100g水中最多溶解的溶质的质量即可．
【解答】解：设该可溶性盐在20℃时的溶解度为x
x＝36g
故选：C。
【点评】溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量．理解此概念要注意两点，“某温度下”“最多”，既谈论某物质的溶解度必须指明温度；“最多”指的是此时溶液得到饱和状态．
2．【考点】溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的变化．
【分析】根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，说明该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，进行分析判断。
【解答】解：A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故A错误。
B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，则④中溶液的质量为50g+44g＝94g，故C错误；
D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
3．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%＝10g，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶剂的质量是：100g﹣10g＝90g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是20%。
A、加入20克食盐固体若能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为＝25%，不合题意；
B、把溶液中的水蒸发掉一半时所得溶液中溶质的质量分数为≈18.2%，不合题意；
C、加入200克30%的食盐溶液时所得溶液中溶质的质量分数为≈23.3%，不合题意；
D、把水蒸发掉50克时所得溶液中溶质的质量分数为＝20%，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
4．【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
【分析】根据悬浊液、乳浊液、溶液的含义进行解答，不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液。
【解答】解：尘土颗粒属于固体，分散到气态的空气中形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液以及乳浊液的本质特征的知识是解答本题的关键。溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定。掌握它们之间的区别和联系。
5．【考点】溶质的质量分数的变化；固体溶解度的影响因素；溶解度的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液的溶质质量分数＝×100%进行判断。
【解答】解：A、在同一温度下，同一溶质的不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b．故A错误；
B、在同一饱和溶液中，溶质的质量分数小于溶解度，即a＜b．故B正确；
C、该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即a＝b．故D错误。
D、该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b．故C错误；
故选：B。
【点评】理解溶解度定义，能根据溶解度定义得出饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系，并会进行计算，是解答此类有关溶液配制问题的核心。
6．【考点】溶解度、饱和溶液的概念．
【分析】A．将原不饱和溶液蒸发掉bg水之后可以达到饱和，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液；
B．加入ag溶质之后形成饱和溶液，则：x×+a＝（x+a）×；
C．原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量；
D．在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，原溶液的质量分数小于等于饱和溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：A．将原不饱和溶液蒸发掉bg水之后可以达到饱和，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，则溶解度为 g，故A不选；
B．根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×+a＝（x+a）×，已知硝酸钾的溶解度为 g，则解出x＝2b，故B不选；
C．原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，所以能析出溶质的质量为ag，故C选；
D．在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，配成的溶液质量分数应该小于该饱和溶液中溶质的质量分数，即在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数＜，不存在等于，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了溶解度的计算，注意把握溶解度的概念以及溶液质量分数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。
7．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2 4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2 4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2 4H2O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据化学方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2 4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2 4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2 4H2O。
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2 4H2O
126 54
126g 54g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%＝70%。
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．
8．【考点】溶解度的计算；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】利用数据表中四次实验溶剂、所加入物质及溶液质量的变化，分析物质的溶解情况；根据对物质溶解情况的分析，判断对溶液叙述的正误，并选出正确的传述．
【解答】解：A、对比②③的实验数据，加入4g该物质时所得溶液为13.6g大于实验②的13g溶液，说明10g水溶解3g该物质时并未达到饱和状态；故②中所得溶液是饱和溶液的叙述是错误的；
B、根据实验③所得数据，20℃时10g水溶解13.6g﹣10g＝3.6g该物质时溶液为饱和溶液，即20℃时13.6g该物质饱和溶液中含有3.6g该物质；故20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质的叙述是错误的；
C、溶解度是指一定温度下100g水溶解溶质达饱和时所溶解溶质的质量；根据实验③所得数据可知，20℃时10g水溶解3.6g该物质时溶液为饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度＝×100g＝36g；故20℃时该物质的溶解度为36g/100g水的叙述正确；
D、由实验①所得数据，所得溶液的溶质质量分数＝×100%≈16.7%；故①所得溶液的溶质质量分数为20%的叙述是错误的；
故选：C。
【点评】一定温度下，一定量溶剂不能再继续溶解某物质的溶液为该物质在此温度下的饱和溶液，此时该物质的溶解度可使用计算公式：溶解度＝×100g，进行计算．
9．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析．
【分析】根据配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是：可能溶质少了、可能溶剂多了进行分析。
【解答】解：①未调节托盘天平平衡便称量，开始时指针偏右，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大；
②使用量筒，量取一定量的液体，仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小；
③药品与砝码位置颠倒，且使用了游码，溶质偏小，溶质质量分数偏小；
④贮存过程中有溶液外洒，不会影响溶质的质量分数；
⑤搅拌时，溶液外洒（溶质未溶解完），溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；
⑥用于溶解的烧杯清洗后未烘干，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
10．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】由题意，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b﹣a）g晶体，进行分析解答．
【解答】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），则它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；故它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。
故选：A。
【点评】本题难度较大，明确饱和溶液继续蒸发溶剂有晶体析出、将20g和30g溶剂看成蒸发10g水后继续蒸发溶剂是正确解答本题的关键．
11．【考点】溶质的质量分数的变化．
【分析】从饱和溶液分析。
【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；
D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；
故应选：D。
【点评】本题较为简单，根据溶质的质量分数＝×100%作答即可。
12．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数的变化．
【分析】本题考查饱和溶液的概念以及物质的溶解受温度的影响．在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，才比它的不饱和溶液浓．如果不是在同一温度下，就会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象．
【解答】解；A、因为如果不是在同一温度下，会出现不饱和溶液比不饱和溶液还浓的现象，故A错误；
B、根据饱和溶液的含义，既然饱和溶液降低温度有晶体析出，说明还有不溶解的，故仍为饱和溶液，故B错误；
C、把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，说明溶质和溶剂的质量都没变，则溶液质量分数也不变，故C正确；
D、根据固体物质受温度的影响可知，有些物质的溶解度随温度降低而增大，例如氢氧化钙，所以固体溶质的饱和溶液温度降低时不一定有晶体析出，故D错误。
故选：C。
【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液必须指明一定温度、某种溶质的饱和溶液．
13．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变。
【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag×，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：＝。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的溶质质量分数的简单计算及固体溶解度的概念的理解，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
14．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以稀释前溶液的分数质量×稀释前溶质的质量分数＝稀释后溶液的分数质量×稀释后溶质的质量分数，即m1w1＝m2w2．
【解答】解：因为稀释前溶液的密度是1 g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2
第一次稀释：数据代入公式为 0.5w1≈20.5w2
第二次稀释：数据代入公式为 0.5w2≈20.5w3
两式相比得≈，化简得≈，即≈，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。
故选：C。
【点评】此题实际考查的是有关溶液稀释的问题，溶液稀释前后溶质的质量不变，这一点需牢记，稀释问题主要就是依靠这一点来做题的．但此题难度较大，对于初中学生来说是一道相当难的题目．
15．【考点】溶液稀释和浓缩的计算．
【分析】用水冲洗就是涉及到溶液的稀释，根据溶质质量分数公式计算出最后所得溶液的质量分数即可．
【解答】解：自来水和蒸馏水的密度都可以看成是1g/mL，设原自来水的溶质质量分数为x，第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为，第二次冲洗后所残留溶液的质量分数为，即，所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的。
故选：C。
【点评】进行溶质质量分数的有关计算，要根据公式进行．所以要求同学们熟练掌握公式，能够灵活应用．
16．【考点】溶解度的计算．
【分析】t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，可将蒸发溶剂的质量为20g的一份，看成先蒸发10g水，析出ag晶体，再蒸发10g水，析出了bg﹣ag＝（b﹣a）g晶体，进行分析解答。
【解答】解：t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，可将蒸发溶剂的质量为20g的一份，看成先蒸发10g水，析出ag晶体，形成了饱和溶液；再蒸发10g水，析出了bg﹣ag＝（b﹣a）g晶体，即t℃时该物质的饱和溶液，蒸发10g水，析出（b﹣a）g晶体；则100g水中最多能溶解10（b﹣a）g溶质，则t℃时，该物质的溶解度是10（b﹣a）g。
若第三份溶液蒸发的是30g水，看成先蒸发20g水，析出bg晶体，再蒸发10g水，析出了（b﹣a）g晶体，则则析出的晶体质量是bg+（b﹣a）g＝（2b﹣a）g。
故答案为：
10（b﹣a）；（2b﹣a）g。
【点评】本题有一定难度，明确t℃时该物质的饱和溶液蒸发10g水会析出（b﹣a）g晶体是正确解答本题的关键。
17．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据配制溶液所用的仪器来分析；
（3）根据实验操作中的注意事项来分析。
【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；
（2）配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒；故填：玻璃棒；
（3）A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码，故错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在小烧杯中进行称量，故错误；
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，不可在量筒内配制溶液，故错误；
D．将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故正确。
E．氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间，故正确。
故填：DE。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
18．【考点】初中化学．
【解答】(1)乙中溶液不是饱和溶液,因为在该温度下,
又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解;
(2)丙中溶液的溶质质量分数
故答案为:(1)不是;(2) 23.8%。
19．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶解度的概念．
【分析】同样的溶液，蒸发溶剂可达到饱和，加入溶质也能达到饱和，那么加入溶质的质量和蒸发溶剂的质量恰好组成该温度下的饱和溶液，然后根据“同温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数相同”计算它的溶解度即可；根据“同一温度同一溶质的不同饱和溶液的溶质质量分数相同”列式计算即可。
【解答】解：所加入A的质量恰好为此份溶液质量的 ，分析所以加入A物质质量＝；蒸发溶剂的质量，即蒸发水的质量为；所以t℃时，A物质的溶解度是：。
设每一份溶液中含有溶质的质量为X，则：
解得：X＝；
所以原A溶液中A的质量分数是：
故答案为：50g；22.2%。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液中溶解度的计算公式，知道饱和溶液的溶质质量分数的计算方法
20．【考点】溶解度的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据溶解度分析。
【解答】解：（1）设物质的溶解度为S，饱和溶液中溶质质量分数为＝20%，解得S＝25g；
答：该物质在25℃时的溶解度为25g；
（2）设水原来的质量为x，则有×100%＝20%，解得x＝52.5g，所以蒸发前溶液中溶质质量分数为×100%＝16%。
答：蒸发前溶液中溶质质量分数为16%。
（3）该物质在25℃时的溶解度为25g，设25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发水的质量为y。
y＝20g。
答：25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发20g水。
故答案为：（1）25g；
（2）16%；
（3）20g。
【点评】溶解度是指一定温度下，一定温度下，某固态物质在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量。
21．【考点】溶解度的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】据饱和溶液概念并结合溶质质量分数的计算方法即可作答，主要应用了相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质质量分数相等的原理。
【解答】解：相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质质量分数相等。设原溶液中溶质的质量为x，则：
＝
解得x＝25g
则在425g﹣300g溶液中含有的溶质是25g，溶剂是100g，因此正好是此温度下的该物质的溶解度．
饱和溶液的质量分数＝×100%＝20%
答：在t℃时，A物质的溶解度为25g；饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的计算方法以及溶液中溶质质量分数的计算方法是解题的关键。
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