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龙岩市一级校联盟2025-2026学年第一学期半期考联考
高三化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能要用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是
A.东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料
B.191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料
C.新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料
D.东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料
2.下列化学用语、图示或说法表达正确的是
A.H2S的空间填充模型为
B.CS2的电子式：
C.基态Cr原子的价层电子排布图：
D.和互为同素异形体
3.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A.在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、
B.能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、
C.的溶液中：Ba2+、、、Na+
D.加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、
4.偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4）是常用的火箭推进剂组合，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每生成2 mol H2O转移电子数为7NA
B.1 L 0.03 mol·L-1碳酸溶液中，阳离子数目为0.06NA
C.标准状况下，2.24 L N2O4所含分子数为0.1NA
D.0.1 mol (CH3)2NNH2中含有的键数为1.1NA
5.丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），它们的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.K、M共有五种含氧官能团
B.用NaHCO3溶液可鉴别K与M
C.M中所有碳原子一定共平面
D.1 mol K与足量浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2
6.我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示：
下列说法错误的是
A.相同条件下，沸点：DHA>丙酮
B.CO2、HCHO分子中的碳原子杂化方式分别为sp和sp2
C.甲醛分子中H—C—O键角小于甲醇分子中H—C—O键角
D.上述过程中合成的淀粉含手性碳原子
7.某补血剂含ZYX4和物质甲（结构如图）。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族元素，X和Y同族，基态Z原子的价电子排布式为3d64s2。下列说法错误的是
A.的VSEPR模型与其空间构型一致
B.Z3+比Z2+稳定
C.电负性：RD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V
8.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下：
已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；；
②砷酸（H3AsO4）在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。
下列说法错误的是
A.浸渣中的主要成分为FeS
B.“脱硫”过程中涉及的反应有
C.“还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
D.研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好
9.CO2在催化剂—O—Ga—O—Zn—作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34制乙烯，反应历程如图所示（□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A.催化剂—O—Ga—O—Zn—降低CO2加氢制甲醇的，加快反应速率
B.CO2催化加氢制甲醇的总反应方程式：
C.理论上，每产生1 mol乙烯，需消耗3 mol氢气
D.历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2
B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应
C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度
D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性
二、非选择题（共4小题，共60分）
11.钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，从含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下：
已知：①钴在通常条件下表现为+2价；②Co2O3具有强氧化性，氧化性强于MnO2。
（1）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是____________________________________________。“（酸）溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H2SO4、HNO3 ②H2O2，其中H2O2的主要作用是________________________。
（2）“滤渣1”的主要成分是__________。
（3）“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2”为Co(OH)3，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。氧化剂的加入不可过快，原因是①防止Ni2+被氧化，否则难以实现Co、Ni的有效分离；②_______________________________________（从氧化还原角度分析）。
（4）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍［］，生成“含镍沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（5）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是________________________________________________________（用离子方程式解释）。
（6）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至_____________________________，冷却结晶，过滤。
12.氨硼烷（，熔点为104℃）因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。氨硼烷的一种制备方法如下：。
已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。
②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空间构型。
请回答下列问题：
（1）基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________。
（2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有__________种。
（3）①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和__________（填化学式）。
②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ·mol-1，而NF3中N—F键的键能是280 kJ·mol-1，BF3中B—F键能大于NF3中N—F键能的原因是______________________________________________________________。
（4）氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及__________（填标号）。
A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。
①Na+的配位数是__________。
②已知硼氢化钠晶体的密度为，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为__________nm（用含、NA的代数式表示）。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为__________。
13.硫酰氯（SO2Cl2）对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解：
H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
（1）仪器C的名称为____________________，装置E盛放的试剂为__________。
（2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_____________________________________________________；②__________________________________。
（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO2OH）直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是__________。
（4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_________________________________________________。戊中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______________________
________________________________________________________。
（6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_____________________________
______________________________________。
（7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL（杂质不参加反应），该试样纯度为__________%。
14.化合物G是具有杀虫功能的一种中间体，其合成路线如下（部分试剂、反应条件略）。请回答以下问题：
已知：
（1）G中的含氧官能团名称为__________。
（2）反应B→C的化学方程式为__________________________________________________。
（3）D的结构简式为____________________。
（4）(CH3)3N具有碱性，反应D→E过程中(CH3)3N的作用是______________________________________，由E生成F的反应类型为__________。
（5）化合物A的芳香族同分异构体中满足核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3:2:2的结构简式为__________。
（6）请仿照F→G的反应过程，写出邻氯苯胺与按物质的量之比为1:1进行反应的有机产物之一的结构简式：____________________________________。
龙岩市一级校联盟2025-2026学年第一学期半期考联考
高三化学参考答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.C
（除标注外，其他空均为2分）
11.（1）增大与溶液的接触面积，提高浸取率（1分）；作还原剂或将Co3+还原为Co2+
（2）Fe(OH)3或氢氧化铁
（3）1:2；防止过量的与反应产生Cl2
（4）
（5）
（6）溶液表面出现晶膜
12.（1）哑铃形或纺锤形（1分）
（2）3（或“三”也可）
（3）①H3BO3或B(OH)3
②NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B—F键比N—F键更短，B—F键能更大
（4）AC
（5）①8
②
③Na3Li(BH4)4
13.（1）恒压滴液漏斗（1分）；饱和食盐水（1分）
（2）防止空气中的水蒸气进入丙装置（1分）；吸收过量的SO2和Cl2（1分）（此两空不分先后）
（3）蒸馏
（4）硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分逸出（或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出）；
（5）制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发
（6）
（7）67.5
14.（1）（酮）羰基、醚键
（2）
（3）
（4）消耗反应产生的HCl，促进反应正向移动；还原反应
（5）
（6）或

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