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2025-2026 学年度第一学期赣州市十三校期中联考 A. 11.2L H2O所含原子总数为 1.5 NA
-1
高二化学试卷 B. 0.1mol·L HClO4溶液中含有的 H
+离子数为 0.1NA
C. 25℃时 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-离子数为 0.2NA
D. 0.1molH2和 0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为 0.2NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
A．pH=1的溶液中：HCO3- 、SO42- 、K+、CH3COO-
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。 B．遇酚酞变红的溶液中：NO3
- 、Na+、CO32- 、NH4+
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） C．与铝反应放出 H2的溶液中：SO42-、Fe2+、NO3-、Cu2+
A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 D．水电离出的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32- 、NO3-
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ）
C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下
图的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解
B．步骤②中“加压”既可以提高产率，又可以加快反应速率
C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
3.下列说法正确的是（ ）
8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 B．BaSO4难溶于水，所以 BaSO4是弱电解质
C．用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 D．c(H+)= K mol/L的溶液一定呈中性
4.下列反应方程式书写正确的是（ ）
A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH Cl 光 照4 2 CH2Cl2 H2
B. 工业上用石英砂制备粗硅：SSiiOO2+
高温
2
22CC SSi i +22CCOO↑
C. 稀盐酸与 Na2S2O3溶液反应：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2O A．图 1 测量锌粒和稀硫酸反应中生成 H2的体积，计算该反应的速率
D. 氨水与醋酸溶液反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H O B．图 2 验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用2
C．图 3 验证勒夏特列原理中生成物浓度对该反应平衡的影响
5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
D．图 4 探究温度对化学平衡的影响
9.反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：
C．a、b、c三点 CH3COOH的电离程度：cT/℃ 700 800 830 1000 1200 D．a、b、c三点溶液的 H+浓度：a>b>c
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 13.I、II、III 三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中均投入 1molCO2 和 3molH2，在不同温度下发生反应：
T t M N P Q 1mol/L 1mol/L CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。反应 10min，测得各容器内 CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正
密闭容器中，某温度 、某时刻 时，反应混合物中 、 、 、 的浓度分别为 、 、
确的是（ ）
1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应ΔH>0 A. 降低温度、减小压强均有利于提高H2 的平衡转化率
B. 若 T=700℃，则 t时刻反应处于平衡状态 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入 1molCO2(g)和 1molH2O(g)，
C. 若 t时刻反应达到化学平衡，则 830℃D. 当 T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L C. 前 10min 容器Ⅱ中的平均反应速率：v（CO2）=0.035mol/(L min)
10. 在 一 定 温 度 下 的 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 当 下 列 各 项 不 再 发 生 变 化 时 ， 表 明 反 应 D. 10min时，容器Ⅰ中 v（正）< v（逆）
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（ ） 14.乙醇-水催化重整可获得 H2。其主要反应为 C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) H=+173.3kJ/mol ，
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJ/mol，仅考虑上述反应，在一定压强下，通入 1 mol C2H5OH和 3 mol
④混合气体的总物质的量 ⑤3v B =2v C ⑥C和 D的浓度之比为 2：1 H2O，平衡时 CO2和 CO的选择性及 H2的产率随温度的变化如图所示。(已知 CO的选择性正 逆
⑦ n CO 单位时间内生成 n mol D的同时生成 3n mol的 B ⑧混合气体的平均相对分子质量 = 生成 100% )
n CO2 +n CO生成 生成
A．②③⑦⑧ B．②⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧
下列说法正确的是（ ）
11.已知水的电离平衡如图所示，且 pOH= -lg(OH-)。下列说法正确的是（ ） A. 图中曲线③表示平衡时 H2的产率随温度的变化
A. 各点对应的水的离子积：Kw（f）B. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）不一定显中性 n C2H5OH C. 一定温度下，增大 n H O 可提高乙醇平衡转化率C. 向 d点纯水中通入少量 HCl，其组成由 d点沿 cde曲线向 c点移动 2
D．500℃，达到平衡时有 n(C2H5OH)+n(CO)=1 molD. 加热 f点纯水，其组成由 f点沿 fd直线向 O方向迁移
12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电 第Ⅱ卷（填空题 共 58 分）
能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） 15．（14分）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示：
c CH3COOH c CH3COOH
A．向 c点溶液加水， 化学式 CH3COOH HClO H2CO3c H+ 变大， c CH -3COO c H+ 不变
B．a、b、c三点溶液用 1mol/LNaOH 溶液中和，消耗 NaOH溶液体积：a=b=c 电离平衡常数 K=1.8 10 5 K= 4.0 10 8 Ka1 4.5 10
7 Ka2 4.7 10
11
(1)写出 HClO 在水中的电离方程式：_________________________。
(2)同浓度的 CH3COO-、ClO-、HCO3-、CO32-在溶液中结合H 的能力最弱的是_____。
(3)下列能使醋酸溶液中 CH3COOH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是_____。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 CH3COONa 固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
(4)判断 CO 通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相 ①由图一可知 H2O2适宜的浓度范围为_________________；由图一中的 a点分析，浸取时 Fe2(SO4)3也起2
到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为________________________________________________。
应的离子方程式：_________________________。
②图二中高于85℃时 Cu浸取率下降的原因是___________________________________________________。
(5)取等体积等 pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的 NaOH溶液中和，则消耗 NaOH溶
(4)“除铁”步骤调 pH可加入试剂_______(填选项字母)；
液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
A．HCl B．Cu(OH)2 C．CuO D．CuCl2
(6)在新制氯水中加入少量的 NaCl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (5)“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：
(7)已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) H= 57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收 0.3kJ ______________________________________
热量。则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为_________________________。 17．(16 分)溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：
(8)HCO3-在水溶液中会发生自偶电离：HCO3-+HCO3- H2CO3+CO32-(H2CO3的K1 4.5 10
7
， I．氧的固定：101kPa、25℃时，取 100mL某水样加入足量Mn(OH)2悬浊液混合，反应生成 MnO(OH)2。
Ⅱ．酸化：将固氧后的MnO(OH)2水样用适量稀硫酸酸化，加入足量 KI溶液，充分搅拌，暗处静置 5min(还
K2 4.7 10
11 )，该反应的平衡常数是_____(保留三位有效数字)。
原产物为Mn2+)。
16．（14分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，
Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用 c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定 I2，恰好消耗V mLNa2S2O3
含 SiO2及少量 Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 回答下列问题：
（1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ发生反应的
离子方程式： 。
（2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。
回答下列问题：
(1)辉铜矿中铜元素化合价为_______，滤渣可能含 S、_______(填化学式)。 A． B． C． D．
(2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施__________________________________________。
(3)某小组测得 Cu浸取率随 H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下：
n H2
②当起始 2n CO 时，反应达平衡后再向容器中加入 CO2(g) 和 H2O(g)，使两者分压均增大 0.05kPa，则2
（3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其
达到新平衡时 H2的平衡转化率_______ (填“增大” “减小” 或“不变” )。
正确的顺序为③ (用序号表示)。
（5）一种微生物电池处理含氮（NO3-）废水的装置如图所示。
（4）达到滴定终点的标志是 。
①放电时的正极反应为________________________。
（5）该水样中溶解氧的含量为 mg L 1 (用含 c、V的代数式表示)。 ②放电时，电极 B 附近溶液的 pH______（填“降低”“升高”或“不变”）。
（6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若滴定管
用蒸馏水洗涤后没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则导致测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（14 分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、
生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题：
（1）已知在 298K和 101kPa条件下，有如下反应：①C(s)+O2(g) CO2(g) H1= -398kJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +188kJ/mol ，则反应 CO2(g)+N2(g) C(s)+2NO(g)的 H为
_________kJ/mol 。
（2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 的反应历程如图所示，
该反应的总反应速率由第_________步决定（填“1”或“2”）。
（3）已知 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ，由实验测得该反应
v 正 = 正.c(CO2).c(H2)，v 逆 = 逆.c(H2O).c(CO)，平衡常数为 K，K和 正、 逆
Ea
的关系为 K=
正
。 Arrhenius经验公式为 Rln = + C，其中为 E
T a为活化
逆
能，T为热力学温度，k、 正、 逆为速率常数，R和 C为常数。则该反应的焓
变为____kJ/mol（用含 K、T、R的代数式表示）。
（4）已知 CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)，一定温度下，向体积为 2L的恒容密闭反应容器中
充入一定量的 CO 和 H 发生上述反应，反应器内的初始压强为 1.44kPa，平衡时 HCHO(g)的分压
p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示：
①在此温度下，该反应的压强平衡常数 K 1P=_______ kPa (列出计算式即可，KP为压强平衡常数，
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
2025-2026 学年度第一学期赣州市期中联考 C.1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中 OH
-的数目为 0.1NA，C错误；
D.H2和 I2反应前后分子数目不变，D 正确；
高二化学答案
6.答案 D
1.答案 A
【详解】A． pH=1的溶液呈较强的酸性，HCO3- 和 CH3COO-会与酸反应，不能大量共存，A错误；
【详解】A．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，A正确；
B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒 B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，NH4
+会与 OH-反应，不能大量共存，B错误；
的抗氧化和除菌，B错误； C．与铝反应放出 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，Fe2+、NO3-不能大量共存，且有 NO3-存
C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； 在，铝与该溶液反应不放 H2，若为碱性，Fe2+和 Cu2+与 OH-不能大量共存，C错误；
D．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，D错误； D．水电离出的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显
2．答案 A 酸性，CO32-不能大量共存，如果显碱性，所有离子均可大量共存，故 D正确；
解析：由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。 7. 答案 C
A. A 解析：A.合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A正确；氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化， 正确；
B.步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高产率，B正确；
B.石灰石分解为吸热反应，B错误；
C.合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤
C.焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误；
④、⑤能有利于提高原料的转化率，故 C错误；
D.铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误；
D.产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D正确。
3.答案 D
8. 答案 D
【详解】A．广泛 pH试纸读数为整数，pH应为 2，故 A错误；
解析：A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能
B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故 B错误；
测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误；
C．量筒的精度是 0.1mL，不能用 10 mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸，故 C错误；
B．在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图 2 的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温度
D．根据 Kw=c(H+) c(OH-)，c(H+)= K mol/L，说明溶液中 c(H+)=c(OH- )，溶液一定呈中性，故 D
不同，故不能用于验证MnCl2对过氧化氢分解的催化作用，B错误；
正确；
C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以 KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，C错误；
4. 答案 B D．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探
解析：A.甲烷与 Cl2光照下取代反应是分步进行的，生成 CH2Cl2时应伴随生成 2HCl而非 H2，A
究温度对化学平衡的影响，D正确；
错误；B.工业制粗硅反应为 SiO2与 C高温下生成 Si和 CO，方程式书写正确，B正确；C.稀盐酸 9. 答案 A
与 Na2S2O3溶液反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C错误；D.氨水中的 NH3.H2O是弱电解质，不可
【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。
拆，D错误；
【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，故 A正确；
5．答案 D
1.5 1.5
B．若温度为 700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵 Q= =2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，
解析：A.未说标况，且标况下水不是气体，无法确定物质的量，原子总数也无法确定，A错误； 1 1
B.没有说明体积，不能计算个数，B错误； 故 B错误；
1.5 1.5 c CH COOH -
C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数 K= =2.25 3 c CH，平衡常数 A 3COO 1 1 解析： ．由电离常数可知，溶液中 c H+ = ，向 c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka
2.25介于 1.7和 2.6之间，则反应温度介于 1000℃和 1200℃之间，故 C错误；
c CH COO- c CH3 3COOH
1.5 1.5 Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则 和 c H+ 的值减小；溶液中D．若温度为 830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵 Q= =2.25 >1，反应向逆反应方 Ka
1 1
c CH3COOH 1 c CH3COOH
向进行，设反应生成M的物质的量浓度为 amol/L，则由题意可建立如下三段式： c CH COO - c H + = K ，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，则3 a c CH3COO - c H+ 的值
M g + N g P g + Q g
不变，故 A错误；
起(mol/L) 1 1 1.5 1.5
B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以 a、b、c三点
变(mol/L) a a a a
平(mol/L) 1+a 1+a 1.5-a 1.5-a 溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故 B正确；
C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，
(1.5-a) (1.5-a)
由平衡常数可得： =1，解得 a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25) mol/L 则 a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为 a(1 a) (1 a)
D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为 b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为 b>a>c，故 D 错误；
=1.25mol/L，故 D错误；
13. 答案 C
10. 答案 B
解析：A.该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大；反应后气体体积减小，减小
解析：①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，①错误；
②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容 V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的 压强，平衡逆向移动，H2 的平衡转化率减小，A错误；
密度不变时反应达到平衡，②正确； B.容器Ⅲ反应到 10min时已经达到平衡状态，列三段式得：
③A为固体，浓度为常数，③错误；
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
④根据反应有 3 分子气体得到 3 分子气体，气体的总物质的量始终不变，，④错误； 起始 / mol L 1 0.5 1.5 0 0
⑤3v正 B =2v逆 C ，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，⑤错误； 转化 / mol L 1 0.15 0.45 0.15 0.15
1
⑥根据方程式可知 C和 D的浓度比值始终是 2:1，不能判断化学平衡状态，⑥错误； 平衡 / mol L 0.35 1.05 0.15 0.15
⑦单位时间内生成 n mol D 的同时生成 3n mol的 B，说明正逆反应速率相等，⑦正确；
K c(CH OH) c(H O) 0.15 0.15该温度下平衡常数 3 23 = 3 ，再加入1molCO2 g 和1molH2O g 时，⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相 c(CO2 ) c (H2 ) 0.35 1.05
对分子质量不变时达到平衡，⑧正确；
Q c(CH3OH) c(H2O) = 0.15 0.65 0.65 0.15 K 0.15 0.15 ，平衡将向逆方向移动，B错误；
11．答案 D c(CO 32 ) c (H
3
2 ) 0.85 1.05 0.85 1.05
3 0.35 1.053
解析：A.由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积 Kw增大，故 A错误
C.容器Ⅱ反应 10min 时，CO2浓度减少量为 c(CO )
1 0.3
2 mol L
1 0.35mol L 1，用CO2表示的平衡
B.当 pOH=pH 2时，溶液均中性，故 B错误
C. d c(CO ) 0.35mol L
1
向 点纯水中通入少量 HCl，其组成由 d点沿 cde曲线向 e点移动，C错误 速率为 v(CO 22) 0.035mol L
1 min 1 ，C正确；
t 10min
D.加热 f点纯水，其组成由 f点沿 Of直线向 O方向迁移，D正确；
12. 答案 B D.根据分析知，10min时，容器Ⅰ中的反应正向进行且未达平衡状态， v(正) v(逆)，D错误
14.答案：D 给信息会产生一种无色无味的气体，因此该无色气体为CO2，则该过程发生的离子方程式为：
【分析】根据已知，反应 I、 II均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应 I的热效 2Cu2 4HCO 3 Cu2 (OH)2CO3 3CO2 H2O；据此分析回答问题；
应更大，温度升高的时候对反应 I影响更大一些，但平衡时 CO2和 CO的选择性之和为 100%，故
【详解】（4）“除铁”步骤调 pH的目的是将 Fe3 转化为Fe OH 3沉淀而除去，因此需要加入碱性物质，且不引
平衡时 CO2和 CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成 CO，因此升温 CO的选择性
入新的杂质，故可选用Cu OH 2和CuO；
升高，故曲线③表示 CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时 H2的产率随温度的变化，
曲线①表示 CO2的选择性随温度的变化，据此作答； 17.【答案】（每空 2分）（1） 2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2 MnO(OH)2 2I
4H Mn2 I2 3H2O
【详解】A．由分析可知②代表 H2的产率随温度的变化，A错误；
（2）BD（写对 1个给 1分，有错不给分） （3）②①④ （有错不给分）
B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故 H2平衡产率不变，B错误；
（4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色（未写完整扣 1分）
n C H OH
C 2 5．一定温度下， n H O 增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，2 （5）80cV
乙醇的平衡转化率降低，，C错误； （6）硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 偏高
D．500℃，达到平衡时有 2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，
【解析】（1）步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成MnO(OH) 2，化学方程式为：
n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确；
2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH) 2；步骤Ⅱ中MnO(OH) 2氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为：15、【答案】（除标注外，每空 2分）(1)HClO H++ClO- (2)CH3COO- （1分） (3)AE
(4)CO +ClO-+H O=HClO+HCO - (5)> 1 (6) MnO(OH) 2I 4H Mn2 2 2 3 （ 分） 正向 2 I2 3H2O。
(7)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.0KJ/mol （状态标错或者无单位扣 （2）滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选 BD；（3）滴定实验中的操作步
1分，数值错误没有分） 骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④；（4）碘单质中
(8)1.04×10-4 加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标
8 HCO HCO
K
解析【小题 】根据反应 3 3 H2CO3 CO
2
3 ，其平衡常数 K=
2
K =1.04×10
-4 1
准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色；（5）根据反应式或电子守恒知，n O
1 2
n Na
4 2
S2O3 ，
16.【答案】（除标注外每空 2分）(1) +1 （1分） SiO2（1分） 1 cV 10 3 32 103
(2)适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等 （任写一条即可） 故溶解氧含量 4 mg L 1 80cVmg L 1。
100 10 3
(3)0.1mol / L ~ 0.2mol / L 3 2 2 （无单位不扣分） 4Fe Cu2S 4Fe 2Cu S 温度过高，
（6）如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高；如果没有润洗
H2O2分解，Cu浸取率降低 (4)BC（写对 1个给 1分，有错不给分）
滴定管，滴定管附着的水会稀释溶液，消耗标准的体积增大，导致结果偏高。
(5) 2Cu2 4HCO 3 Cu2 (OH)2CO3 3CO2 H2O（无↓、↑不扣分）
0.24kPa 0.24kPa
【分析】辉铜矿的主要成分为Cu2S，含SiO2及少量 Fe2O3，浸取时，Fe2 SO4 3起到了氧化辉铜矿 18.【答案】（每空 2分）（1）+586（无+不扣分） （2）1 (3) -TRlnK (4)① (0.5mol 1mol 1.2kPa) ( 1.2kPa)2
2.5mol 2.5mol
的作用，因此Fe2 SO4 3做氧化剂氧化Cu2S，生成硫沉淀，涉及的离子方程式为：
0.24×0.24
4Fe3 Cu S 4Fe2 2Cu2 2 S，H2O
- - +
2的作用是将Fe2 氧化为 Fe3 ，便于后续“除铁”的时候除去； 或 ②不变 （5）① 2NO +10e +12H N +6H O ②升高0.24×0.482 3 2 2
SiO2不溶于稀硫酸，因此过滤所得滤渣为 S和SiO2；“沉铜”过程中加入NH4HCO3，根据题目所 详解：（4）①由图可知，投料比为 2时，甲醛的分压为 0.24kPa，设初始氢气和二氧化碳的物质的量为 2mol
和 1mol，平衡时甲醛的物质的量为 amol，由题意可建立如下三段式：
CO2 g + 2H2 g HCHO g + H2O g
起(mol) 1 2 0 0
变(mol) a 2a a a
平(mol) 1-a 2-2a a a
1.44kPa (3-a)mol
由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时的压强为 ，由甲醛的分压为
3mol
amol 1.44kPa (3-a)mol
0.24kPa可得： (3-a)mol × =0.24kPa，解得 a=0.5，则平衡时总压为3mol
1.44kPa 2.5mol 0.24kPa 0.24kPa
=1.2kPa，则该反应的压强平衡常数 K = 0.5mol
3mol P ( 1.2kPa) (
1mol 1.2kPa)2
2.5mol 2.5mol
n H2
；②当起始 2n CO 时，反应达平衡后再向容器中加入二氧化碳和水蒸气，使两者分压均增2
0.24kPa 0.29kPa
大 0.05kPa，反应的浓度熵 Q= (0.29kPa) (0.48kPa)2 =KP，则平衡不移动，氢气的平衡转化率不变

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