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第4章《水与人类》第1-3节基础性学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共6小题，每空2分，共40分）
16.　 　 　 　
　 　
17.　 　 　 　
18．（1）　 　
（2）　 　 （3）　 。
19.　 　
　 　
　 　
（1）　 　
（2）　 　 。
（3）　
21．（1）　 　 （2）　 　 （3）　 。
22．（1）　 　 （2）　 　 （3）　 。
三、实验与探究题（共5小题，每空2分，共40分）
23．（1） （2）　 　
（3） ；
（4） 。
24.（1） 　 　 。
（2） 　 　 　 　
（3） 　 　 。
25．（1）　 　 　 　 。
（2） 　 　 （3） 　 　 。
26．（1） 　 　 ℃。
（2） 　 　 。
（3） 　 　 。
（4） 　 　 。
27．（1） 　 　 。
（2）　 　 　 　
（3）　 　 。
四、综合题：（本大题有5小题，28小题5分，29小题7分，30、31、32小题各8分，共35分）
28．（1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
（4）　 　 （5）　 　
29．（1）　 　 。
（2）
（3）　 　
30．（1）　 　 。
（2）　 　
（3）
31．（1）　 　
（2）　 　
　 　 。
（3）　 　 。
32．（1）
（2）
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第4章《水与人类》第1-3节基础性学习评价
试题卷
（测试时间65分钟 满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．浙江某中学在打造“海绵校园”的过程中采用透水性强的混凝土、地砖等材料进行校园地面铺装，有效减少了地面积水，采用透水材料铺装有利于（　　）
A．地表径流 B．水汽输送 C．大气降水 D．积水下渗
2．如图是荒岛求生时利用海水获取饮用淡水的装置，这种淡化海水的方法最接近于（　　）
A．过滤 B．结晶 C．沉淀 D．蒸馏
3．地球水资源的分布如图所示，下列关于水资源的观点合理的是（　　）
A．地球上水资源丰富
B．沿海地区可以把海洋水直接引入农田灌溉
C．冰川水融化对海平面影响不大
D．可供利用的淡水资源少，应节约用水
4．“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　）
A．蒸馏水 B．牛奶 C．糖水 D．泥浆水所有
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。其含义是（　　）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液中溶解了36g氯化钠
B．20℃时，100g溶剂中溶解36g氯化钠恰好饱和
C．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中的溶质为36g
D．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中溶解了36g氯化钠
6．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．A表示无色透明 B．B表示水
C．D方法可为蒸发溶剂 D．C通过升高温度一定可以实现
7．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　）
A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
8．如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
9．在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于酒精，此时影响碘的溶解能力的因素是（　　）
A．温度 B．压强
C．溶质的性质 D．溶剂的性质
10．现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　）
A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
11．风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　）
A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液
B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了
C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变
12．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘放入水中后形成乳浊液
B．物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗权所有
13．壶作为一种器具，种类多样，在我国具有悠久的历史。壶最初用于盛水、盛酒，后来又用于泡茶、烧水等方面，其部分发展历程如图所示。
古人常用壶来暂时盛酒。在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为（　　）
A．溶液浓度减小 B．溶剂质量减小
C．溶液质量增加 D．溶质质量增加
14．甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　）
A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变
B．乙可能是饱和溶液
C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等
D．丙的溶质质量分数一定比丁大
15．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”中不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面逐渐形成一层薄冰（全过程中，烧杯底部无固体析出），下列坐标图分别示意过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的义务。
（1）如图甲所示为水循环示意图，图中各序号表示水循环中相应的环节，其中③表示 　 　 。人们常常通过对地表的改造，影响地球上水循环的过程，我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，南水北调工程是对水循环环节中的 　 　 （选填序号）施加影响。
（2）如图乙是我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化的图像，由图可知我国东部地区人均水资源拥有量的分布规律是 　 　 。
17．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐　 　 克。
（2）下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是　 　 。（填数字序号）
18．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
19．科学实验需要正确的选择和规范使用仪器，才能顺利完成实验。某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　 。
（2）马虎同学按图乙的操作称取氯化钠，细心同学发现马虎的操作有错误。你认为马虎同学操作中的错误是 　 　 。
（3）聪明同学所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） 　 　 。
20．小科进行“物质在液体中的分散”的实验，分别进行下列实验操作，如图所示。
（1）上述实验中所加的蒸馏水和汽油均足量，经充分振荡混合后，能形成溶液的有 　 　 （填字母）。
（2）B实验中，粉笔灰中加入充足的水，振荡、静置后观察到 　 　 现象。
（3）对比C、D实验可以说明物质的溶解性与 　 　 有关。
21．（1）老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有　 　 。（选填字母）
A．食盐 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）请写出碘酒的溶质是　 　 ；溶剂是　 　 。
22．小J同学在厨房做饭时观察到了一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油、②食盐、③面粉、④白醋、⑤白糖是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　 　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
（3）小J泡了一杯白糖水，充分搅拌后，如图，他想要让糖水变得更甜，可行的做法是 　 　 （填字母）。
A．继续搅拌 B．加更多水 C．升高温度 D．将白糖碾碎后加入
三、探究题：（本大题有5小题，共40分）
23．小海配制60克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了如图所示实验用品．
（1）小海按下列实验步骤进行：①　 　 ，②称量，③量取，④装瓶存放。（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 （填名称）。
（3）称量氯化钠过程中发现指针偏左，则下一步的操作是 　 　 。
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，造成这一结果的原因可能是 　 　 。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
24．在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。
（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是　 　 。
（2）要验证假设，应当选择图中的　 　 （填字母）开展对照实验；若　 　 （填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（3）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？请判读并说明理由　 　 。
25．小英在做菜时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的快慢。于是，她设计了如下的方案，来验证自己的想法。
水（20克） 食盐（5克） 操作方式 待测量
烧杯甲 25℃水 小颗粒 不搅拌
烧杯乙 25℃水 小颗粒 搅拌
（1）以上实验方案要验证的是　 　 因素对溶解快显的影响。表格中“待测量”处应填写为　 　 。
（2）烧杯甲在实验中的作用是　 　 。
（3）如果要验证食盐颗粒大小对溶解快慢的影响，烧杯甲设置如上表，则烧杯乙中应如何设置　 　 。
26．我们有很多方法可以改变物质溶解性的大小、溶解的速度。科学兴趣小组的三位同学在实验室分别操作了一个有关物质溶解的实验，实验数据记录如表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
所用溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
加入溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，该实验中第3组的温度是 　 　 ℃。
（2）甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少无关，请说出甲同学判断的理由：　 　 。
（3）乙同学设计实验研究物质溶解的速度与温度是否有关，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量？　 　 。
（4）在观察到甲同学所做的实验之后，丙同学又补充了一个实验，丙同学想探究的问题是 　 　 。
27．为了探究影响固体溶解度的因素，小海设计了如下三组实验。
因素 第一组 第二期 第三组
实验摄度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由图可知，影响固体溶解性的因素是 　 　 。
A．溶剂质量 B．溶剂种类 C．温度 D．固体种类 E．固体质量
（2）在第二组实验中，小海按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0克硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0毫升水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1克；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2克；
⑤计算：m1﹣m2＝ 　 　 克（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20℃时食盐的溶解性 　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解性。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是 　 　 。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
四、综合题：（本大题有5小题，28小题5分，29小题7分，30、31、32小题各8分，共35分）
28．读水循环示意图。完成下列要求。
紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量（米3/年） 1700～3000 1000～1699 500～999 ＜500
（1）写出字母代表的水循环环节的名称：C　 　 。
（2）“百川东到海，何时复西归？“从水循环的角度理解；体现了　 　 （填：甲、乙或丙）水循环。
（3）使水循环连续进行的外部动力是：　 　 和地心引力。
（4）2021年，杭州人均拥有水资源量1834m3 年﹣1，上表资料显示，杭州属于　 　 缺水城市。
（5）“南水北调“中线工程（将长江水引至华北地区）主要是通过改变水循环中的　 　 环节（填序号），来达成水资源的重新分配。
29．每当季节更替时，一些传染性疾病就会在公共场所传播，消毒剂就成为了物资。小明购置一瓶某品牌84消毒液，瓶体标签如图甲所示。
（1）根据标签，该消毒液在使用时需要注意 　 　 。
（2）小明用图乙的方法，用水桶和量筒居家配制1000克0.4%的次氯酸钠溶液用于餐具消毒，请计算所需该品牌消毒液的体积。（计算结果保留一位小数）。
（3）下列配制过程中的操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。（可多选）
A．将“84消毒液”倒入水桶时，有液体溅出
B．用量筒量水时仰视读数
C．将水倒入水桶时，有水溅出
D．混合均匀后有液体溅出
30．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表格中m＝ 　 　 。
（2）实验②所得溶液的溶质质量分数为　 　 。（保留0.1%）
（3）20℃时，实验室把溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成400g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需20%的氯化钠溶液多少？加入水多少？
31．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
【初步理解】根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸
气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的　 　 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）【探究本质】根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解。蒸发浓缩　 　 、过滤、洗涤、干燥实现的。“蒸发”操作中使用玻璃棒的作用是　 　 。
（3）【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理　 　 。
32．下表是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算：
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
（1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少
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第4章《水与人类》第1-3节基础性学习评价
解析卷
（测试时间65分钟 满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．浙江某中学在打造“海绵校园”的过程中采用透水性强的混凝土、地砖等材料进行校园地面铺装，有效减少了地面积水，采用透水材料铺装有利于（　　）
A．地表径流 B．水汽输送 C．大气降水 D．积水下渗
【答案】D
【解析】采用透水材料铺装校园地面有利于减少地面对积水的阻挡，有利于积水下渗。
2．如图是荒岛求生时利用海水获取饮用淡水的装置，这种淡化海水的方法最接近于（　　）
A．过滤 B．结晶 C．沉淀 D．蒸馏
【答案】D
【解析】A、过滤是用于分离液体中不溶性固体杂质的方法，不能去除海水中的盐分等可溶性杂质，故错误。
B、结晶是溶质从溶液中析出的过程，通常用于分离可溶性固体混合物，不是海水淡化的主要方法，不能有效去除海水中的盐分得到淡水，故错误。
C、沉淀是让水中的不溶性固体杂质沉降下来的方法，无法去除海水中的可溶性盐分，故错误。
D、在图中装置里，海水在太阳照射下受热汽化变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上遇冷液化形成淡水，这与蒸馏过程中物质先汽化后液化的原理相符，故正确。
3．地球水资源的分布如图所示，下列关于水资源的观点合理的是（　　）
A．地球上水资源丰富
B．沿海地区可以把海洋水直接引入农田灌溉
C．冰川水融化对海平面影响不大
D．可供利用的淡水资源少，应节约用水
【答案】D
【解析】地球上水资源丰富，但约97%是咸水，主要存在于海洋中，因为海水盐度高，会导致土壤盐碱化，使农作物无法正常生长，所以沿海地区不能直接将海水引入农田灌溉，；冰川水融化对海平面影响很大，冰川融化后形成的水流进海洋会导致海平面上升。全球气候变暖使冰川融化加速，这是海平面上升的一个重要因素；地球上可供利用的淡水资源少，淡水储量仅占全球总水量的2.53%左右，其中大部分是难以利用的冰川和深层地下水，人类能够直接利用的江河湖泊水及浅层地下水占比很低，所以应节约用水。
4．“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　）
A．蒸馏水 B．牛奶 C．糖水 D．泥浆水所有
【答案】D
【解析】A、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液、悬浊液或乳浊液，故A错误；
B、牛奶是乳浊液，是小液滴分散在水中形成的，与“美林”这种悬浊液类型不同，故B错误；
C、糖水是糖溶解在水中形成的溶液，具有均一性和稳定性，不会出现沉淀，故C错误；
D、泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，“美林”久置后底部有白色沉淀物，也是悬浊液，二者类型相同，故D正确；
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。其含义是（　　）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液中溶解了36g氯化钠
B．20℃时，100g溶剂中溶解36g氯化钠恰好饱和
C．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中的溶质为36g
D．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中溶解了36g氯化钠
【答案】B
【解析】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
6．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．A表示无色透明 B．B表示水
C．D方法可为蒸发溶剂 D．C通过升高温度一定可以实现
【答案】C
【解析】A、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，但不一定是水，也可能是酒精、汽油等，故选项说法错误。
C、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，D方法可为蒸发溶剂，故选项说法正确。
D、C通过升高温度不一定可以实现，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
7．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　）
A．降温能让剩余固体继续溶解 B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解 D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
【答案】B
【解析】A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
8．如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【解析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
9．在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于酒精，此时影响碘的溶解能力的因素是（　　）
A．温度 B．压强
C．溶质的性质 D．溶剂的性质
【答案】D
【解析】在相同的条件下，碘难溶于水，易溶于酒精，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，则此时影响碘的溶解能力的因素是溶剂的性质。
10．现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　）
A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
【答案】D
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。
11．风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　）
A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液
B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了
C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变
【答案】D
【解析】A、樟脑结晶后，溶液变成樟脑的饱和溶液，故选项说法错误。
B、硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大，瓶内结晶物增多，说明溶解度降低，有溶质析出，温度降低，可预测天气变冷了，故选项说法错误。
C、温度显著降低时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、仅是外界的气压、湿度发生变化，对瓶内物质的溶解度影响不大，结晶质量基本不变，故选项说法正确。
12．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘放入水中后形成乳浊液
B．物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗权所有
【答案】A
【解析】A、碘是固体，碘不溶于水，放入水中后形成悬浊液，故选项说法错误。
B、由一定条件下，碘在水、酒精和汽油中的溶解性强弱图，碘不溶于水，易溶于汽油，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性依次增强，则物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项说法正确。
C、碘分别加入这三种物质形成的物质都是混合物，故选项说法正确。
D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗，故选项说法正确。
13．壶作为一种器具，种类多样，在我国具有悠久的历史。壶最初用于盛水、盛酒，后来又用于泡茶、烧水等方面，其部分发展历程如图所示。
古人常用壶来暂时盛酒。在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为（　　）
A．溶液浓度减小 B．溶剂质量减小
C．溶液质量增加 D．溶质质量增加
【答案】A
【解析】白酒是酒精水溶液，酒精具有挥发性，在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为白酒中的酒精挥发，导致溶液浓度减小。
14．甲是60℃的氯化钠溶液，如图所示进行实验操作。下列选项分析错误的是（　　）
A．甲到乙过程中氯化钠溶解度保持不变
B．乙可能是饱和溶液
C．乙和丙的溶质质量分数一定不相等
D．丙的溶质质量分数一定比丁大
【答案】C
【解析】A、甲到乙过程中温度不变，过程中氯化钠溶解度保持不变，故选项说法正确。
B、甲中溶液蒸发20g水，没有晶体析出，乙可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。
C、若乙是恰好饱和的溶液，加入10g氯化钠，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、丙中溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液，降低温度，有晶体析出，丙、丁中溶剂质量相等，丙中溶质质量比丁中多，则丙的溶质质量分数一定比丁大，故选项说法正确。
15．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”中不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面逐渐形成一层薄冰（全过程中，烧杯底部无固体析出），下列坐标图分别示意过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”中不含盐。取一杯海水，降温后表面逐渐形成一层薄冰，全过程中，烧杯底部无固体析出，溶质质量不变，故选项图像错误。
B、“析冰”中不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，故选项图像正确。
C、“析冰”中不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，则溶液质量减少，故选项图像错误。
D、“析冰”中不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数变大，且开始溶液的溶质质量分数不为零，故选项图像错误。
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的义务。
（1）如图甲所示为水循环示意图，图中各序号表示水循环中相应的环节，其中③表示 　 　 。人们常常通过对地表的改造，影响地球上水循环的过程，我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，南水北调工程是对水循环环节中的 　 　 （选填序号）施加影响。
（2）如图乙是我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化的图像，由图可知我国东部地区人均水资源拥有量的分布规律是 　 　 。
【答案】（1）水汽输送；⑤；（2）随着纬度的升高，人均水资源的拥有量减少。
【解析】读图可知，（1）水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。结合图中信息可知①是降水，②是蒸发，③是水汽输送，④为降水，⑤为地表径流，⑥是地下径流。人们常常通过对地表的改造，影响地球上水循环的过程，我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，南水北调工程是对水循环环节中的⑤地表径流施加影响。
（2）如图乙是我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化的图像，由图可知我国东部地区人均水资源拥有量的分布规律是随着纬度的增大，人均水资源拥有量减少。
17．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐　 　 克。
（2）下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是　 　 。（填数字序号）
【答案】（1）18；（2）②①③。
【解析】（1）需要食盐的质量为：2000g×0.9%＝18g；
（2）使用托盘天平称取一定质量食盐的步骤如下：
调节天平平衡：在使用托盘天平称量物品之前，需要调节天平平衡，即图中的②操作。只有天平平衡后，称量的结果才准确。
添加适量食盐：调节好天平平衡后，先在左右两盘上各放一张大小相同的纸，然后将食盐放在左盘上，开始添加食盐，此为①操作。
在添加食盐的过程中，通过在天平右盘添加砝码并调节游码至一定位置，使天平重新达到平衡，此时右盘砝码质量与游码示数之和即为所称取食盐的质量，即③操作。
所以正确的排序是②①③。
18．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
【答案】（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；（2）过滤；（3）深浅一样。
【解析】（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。
（2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。
（3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。
19．科学实验需要正确的选择和规范使用仪器，才能顺利完成实验。某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　 。
（2）马虎同学按图乙的操作称取氯化钠，细心同学发现马虎的操作有错误。你认为马虎同学操作中的错误是 　 　 。
（3）聪明同学所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） 　 　 。
【答案】（1）玻璃棒；（2）试剂和砝码的位置放反了；（3）18%。
【解析】（1）用固体配制质量分数一定的氯化钠溶液所需的仪器有托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒，则图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）使用托盘天平称量氯化钠时，根据天平的原则为作物右码，而马虎同学操作时把氯化钠放在右盘而砝码放在左盘，则马虎同学操作中的错误是试剂和砝码的位置放反了；
（3）由图丙可知，水的体积为82mL，则水的质量为82mL×1g/mL＝82g，由托盘天平中砝码和游码的质量可知，该实验欲称试剂的质量为10g+5g+3g＝18g，溶液质量为18g+82g＝100g，则实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为100%＝18%。
20．小科进行“物质在液体中的分散”的实验，分别进行下列实验操作，如图所示。
（1）上述实验中所加的蒸馏水和汽油均足量，经充分振荡混合后，能形成溶液的有 　 　 （填字母）。
（2）B实验中，粉笔灰中加入充足的水，振荡、静置后观察到 　 　 现象。
（3）对比C、D实验可以说明物质的溶解性与 　 　 有关。
【答案】（1）AD；
（2）粉笔灰下沉，液体分层，上层为澄清的水，下层为粉笔灰沉淀；
（3）溶剂的性质。
【解析】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。A中食盐能溶于蒸馏水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D 中食用油能溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。B中粉笔灰不溶于水，振荡后形成的是悬浊液；C中食用油不溶于水，振荡后形成的是乳浊液。所以能形成溶液的有AD。
（2）B实验中，粉笔灰中加入充足的水，粉笔灰不溶于水，振荡、静置后观察到的现象是：粉笔灰下沉，液体分层，上层为澄清的水，下层为粉笔灰沉淀。
（3）C 实验中食用油不溶于水，D实验中食用油能溶于汽油，对比C、D实验，溶质都是食用油，溶剂分别是水和汽油，所以可以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。
21．（1）老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有　 　 。（选填字母）
A．食盐 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）请写出碘酒的溶质是　 　 ；溶剂是　 　 。
【答案】（1）AB。（2）碘；酒精。
【解析】（1）A.食盐主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能与水充分混合形成均一、稳定的溶液，故A正确；
B.料酒能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，故B正确；
C.植物油不溶于水，与水混合后会分层，不能形成溶液，故C错误；
D.胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误；
22．小J同学在厨房做饭时观察到了一些现象，请你利用所学知识进行解释：
（1）①花生油、②食盐、③面粉、④白醋、⑤白糖是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 　 　 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 　 　 （选填“均一性”或“稳定性”）。
（3）小J泡了一杯白糖水，充分搅拌后，如图，他想要让糖水变得更甜，可行的做法是 　 　 （填字母）。
A．继续搅拌 B．加更多水 C．升高温度 D．将白糖碾碎后加入
【答案】（1）②④⑤；（2）均一性；（3）C。
【解析】（1）①花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；③面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合不能形成溶液；②食盐、③白糖、④白醋均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成溶液；故②④⑤符合要求。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性，溶液中各部分的性质和成分均相同。
（3）A、继续搅拌只能加快溶解速度，不能增加溶质溶解的量，不能使糖水变得更甜，故选项错误。
B、加更多水，会使溶液变稀，甜度降低，故选项错误。
C、白糖的溶解度随温度升高而增加，升高温度能使杯底的白糖溶解，能让糖水变得更甜，故选项正确。
D、杯内糖水存在未溶解的白糖，该溶液属于饱和溶液，将白糖碾碎后加入，不能使更多的白糖溶解在水中，不能让糖水变得更甜，故选项错误。
三、探究题：（本大题有5小题，共40分）
23．小海配制60克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了如图所示实验用品．
（1）小海按下列实验步骤进行：①　 　 ，②称量，③量取，④装瓶存放。（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 （填名称）。
（3）称量氯化钠过程中发现指针偏左，则下一步的操作是 　 　 。
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，造成这一结果的原因可能是 　 　 。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）计算；（2）玻璃棒；（3）减少氯化钠的质量，直至天平平衡；（4）BD。
【解析】（1）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。
（2）药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，则配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明试剂质量大于砝码质量，应减少氯化钠的质量，直至天平平衡。
（4）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小。
B、称量时砝码生锈，会使称量的氯化钠的质量增大，从而导致溶质质量分数偏大。
C、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小。
D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使水的质量减小，从而导致溶质质量分数偏大。
24．在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。
（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是　 　 。
（2）要验证假设，应当选择图中的　 　 （填字母）开展对照实验；若　 　 （填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（3）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？请判读并说明理由　 　 。
【答案】（1）食盐；（2）b和c；c；（3）因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。
【解析】（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是食盐，溶剂是水；
（2）对比实验要控制变量，比较不同颗粒大小的食盐溶解速率的快慢，除颗粒大小外，其他因素应相同，探究食盐溶解快慢与其颗粒大小有关，应当选择图中的b和c开展实验对照；若c中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快；
（3）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，不能说明温度越高，食盐溶解得越快，因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。
25．小英在做菜时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的快慢。于是，她设计了如下的方案，来验证自己的想法。
水（20克） 食盐（5克） 操作方式 待测量
烧杯甲 25℃水 小颗粒 不搅拌
烧杯乙 25℃水 小颗粒 搅拌
（1）以上实验方案要验证的是　 　 因素对溶解快显的影响。表格中“待测量”处应填写为　 　 。
（2）烧杯甲在实验中的作用是　 　 。
（3）如果要验证食盐颗粒大小对溶解快慢的影响，烧杯甲设置如上表，则烧杯乙中应如何设置　 　 。
【答案】（1）搅拌；食盐全部溶解的时间；（2）作对照；（3）放入5克大颗粒食盐。
【解析】（1）对比烧杯甲和烧杯乙的实验条件，水的温度、质量，食盐的质量、颗粒大小都相同，只有操作方式（是否搅拌）不同。所以要验证的是搅拌因素对溶解快慢的影响。而衡量溶解快慢，“待测量”就是食盐全部溶解所需的时间；
（2）在实验中，烧杯甲不进行搅拌操作，是作为对照组，用来和进行搅拌操作的烧杯乙对比，从而得出搅拌对溶解快慢的影响；
（3）如果要验证食盐颗粒大小对溶解快慢的影响，在烧杯甲中放入5克小颗粒食盐，则烧杯乙中应放入5克大颗粒食盐。
26．我们有很多方法可以改变物质溶解性的大小、溶解的速度。科学兴趣小组的三位同学在实验室分别操作了一个有关物质溶解的实验，实验数据记录如表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
所用溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
加入溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，该实验中第3组的温度是 　 　 ℃。
（2）甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少无关，请说出甲同学判断的理由：　 　 。
（3）乙同学设计实验研究物质溶解的速度与温度是否有关，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量？　 　 。
（4）在观察到甲同学所做的实验之后，丙同学又补充了一个实验，丙同学想探究的问题是 　 　 。
【答案】（1）25；
（2）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比；
（3）溶解所需的时间；
（4）物质的溶解性与溶剂种类有关吗。
【解析】（1）甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，实验中的变量是溶剂多少，其它的量应保持一致，所以该实验中第3组的温度也是25℃。
（2）由图可知，甲同学的实验中，10g水中最多溶解2.1g溶质，20g水中最多溶解4.2g溶质，30g水中最多溶解6.3g溶质，即溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，所以物质溶解性大小与溶剂的多少无关。
（3）乙同学设计实验研究物质的溶解速度与温度是否有关，温度是变量，其他量控制相同，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量是溶解所需的时间。
（4）由图可知，丙同学所做实验与甲同学的实验相比，在溶剂的种类上有区别，能够与甲同学实验形成对照，则丙同学想探究的问题是物质的溶解性与溶剂种类有关吗。
27．为了探究影响固体溶解度的因素，小海设计了如下三组实验。
因素 第一组 第二期 第三组
实验摄度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由图可知，影响固体溶解性的因素是 　 　 。
A．溶剂质量 B．溶剂种类 C．温度 D．固体种类 E．固体质量
（2）在第二组实验中，小海按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0克硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0毫升水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1克；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2克；
⑤计算：m1﹣m2＝ 　 　 克（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20℃时食盐的溶解性 　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解性。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是 　 　 。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
【答案】（1）BCD；（2）6.9；＞；（3）D。
【解析】（1）第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响；第二组只有溶质的种类不同，溶质溶解的质量不同，由此可知第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的；比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，由此得出温度也可以影响固体物质的溶解能力，则该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类；
（2）烧杯、氯化钠和水的总质量为m1，过滤后，称量所得氯化钠溶液和烧杯的总质量为m2，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，根据表格中的数据可以知道溶解了氯化钠的质量为3.6g，即没溶解氯化钠的质量为10g﹣3.6g＝6.4g，则m1﹣m2＝6.9g，也就是说在20℃时10g水中溶解了氯化钠的质量为3.6g；根据第二组实验数据可以知道，在20℃时10g水中溶解硝酸钾的质量为3.1g，由此判断，在20℃时食盐的溶解性大于硝酸钾的溶解性；
（3）A、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时，10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以在20℃时，100g水中能够溶解36g氯化钠，即20℃时，氯化钠的溶解度是36g，故A选项说法错误；
B、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时，10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g，则此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：，故B选项说法错误；
C、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，故C选项说法错误；
D、溶液具有均一性，在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D选项说法正确；
四、综合题：（本大题有5小题，28小题5分，29小题7分，30、31、32小题各8分，共35分）
28．读水循环示意图。完成下列要求。
紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量（米3/年） 1700～3000 1000～1699 500～999 ＜500
（1）写出字母代表的水循环环节的名称：C　 　 。
（2）“百川东到海，何时复西归？“从水循环的角度理解；体现了　 　 （填：甲、乙或丙）水循环。
（3）使水循环连续进行的外部动力是：　 　 和地心引力。
（4）2021年，杭州人均拥有水资源量1834m3 年﹣1，上表资料显示，杭州属于　 　 缺水城市。
（5）“南水北调“中线工程（将长江水引至华北地区）主要是通过改变水循环中的　 　 环节（填序号），来达成水资源的重新分配。
【答案】（1）水汽输送；（2）乙；（3）太阳辐射；（4）轻度；（5）E。
【解析】读图可知，（1）水汽输送是指大气中的水分随着气流从一个地区输送到另一个地区或由低空输送到高空的现象，是水文循环的一个环节，图中C为水汽输送。
（2）“百川东到海，何时复西归？“从水循环的角度理解，体现了海陆间循环中的地表径流入海，所以体现了海陆间循环。
（3）使水循环连续进行的外部动力来自太阳辐射和地球引力。
（4）2021年，杭州人均拥有水资源量1834米3/年，人均水量在1700～3000米3/年之间，杭州属于轻度缺水城市。
（5）“南水北调“中线工程（将长江水引至华北地区）主要是通过改变水循环中的E地表径流环节来达成水资源的重新分配。
29．每当季节更替时，一些传染性疾病就会在公共场所传播，消毒剂就成为了物资。小明购置一瓶某品牌84消毒液，瓶体标签如图甲所示。
（1）根据标签，该消毒液在使用时需要注意 　 　 。
（2）小明用图乙的方法，用水桶和量筒居家配制1000克0.4%的次氯酸钠溶液用于餐具消毒，请计算所需该品牌消毒液的体积。（计算结果保留一位小数）。
（3）下列配制过程中的操作会导致溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。（可多选）
A．将“84消毒液”倒入水桶时，有液体溅出
B．用量筒量水时仰视读数
C．将水倒入水桶时，有水溅出
D．混合均匀后有液体溅出
【答案】（1）使用时佩戴橡胶手套，避免接触皮肤，避光保存；（2）13.3毫升；（3）AB。
【解析】（1）该消毒液有腐蚀性，见光易分解，所以该消毒液在使用时需要注意使用时佩戴橡胶手套，避免接触皮肤，同时避光保存，防止试剂分解；
（2）设需要该品牌消毒液的体积为x。
x×1.2克/毫升×25%＝1000克×0.4%
x＝13.3毫升
答：需要该品牌消毒液的体积为13.3毫升。
（3）A、将“84消毒液”倒入水桶时，有液体溅出，溶液中的溶质质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏小，故正确；
B、用量筒量水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致溶液溶质质量分数偏小，故正确；
C、将水倒入水桶时，有水溅出，即溶液中水的质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，故错误；
D、溶液具有均一性，混合均匀后有液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，故错误。
故选：AB。
30．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表格中m＝ 　 　 。
（2）实验②所得溶液的溶质质量分数为　 　 。（保留0.1%）
（3）20℃时，实验室把溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成400g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需20%的氯化钠溶液多少？加入水多少？
【答案】（1）27.2；（2）23.1%；（3）100g；300g。
【解答】（1）由图可知，实验③中，向20g水中加入8g氯化钠得到27.2g溶液，即20g水中只能够溶解7.2g氯化钠，所以实验④中向20g水中加入10g氯化钠，最多也只能够溶解7.2g氯化钠，得到溶液的质量为27.2g，即m的值为27.2；
（2）实验②所得溶液的溶质质量分数100%≈23.1%；
（3）解：设需要20%的氯化钠溶液的质量为x；
x×20%＝400g×5%
x＝100g；
加入水的质量＝400g 100g＝300g；
答：需要20%的氯化钠溶液的质量为100g，需要加入水的质量为300g。
31．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
【初步理解】根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸
气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的　 　 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）【探究本质】根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解。蒸发浓缩　 　 、过滤、洗涤、干燥实现的。“蒸发”操作中使用玻璃棒的作用是　 　 。
（3）【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理　 　 。
【答案】（1）分离转移；
（2）冷却结晶；搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（答案不唯一）；
（3）液体的沸点随气压的降低而降低。
【解答】（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的分离转移；故答案为：分离转移；
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的；蒸发操作中使用玻璃棒的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：冷却结晶；搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高，小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。故答案为：液体的沸点随气压的降低而降低。
32．下表是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算：
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
（1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则1000g×9.8%＝1.84克/厘米3×x×98% x≈54.3厘米3（54.3mL）。
需要水的质量为1000g﹣1.84克/厘米3×54.3厘米3≈900g。
水的体积为900mL
（2）100毫升＝100厘米3，100毫升90%浓硫酸的质量是1.81克/厘米3×100厘米3＝181g。144.8毫升水质量为144.8毫升×1克/毫升＝144.8g
溶液稀释前后溶质的质量不变，若将100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合，所得稀硫酸的质量分数是100%＝50%。
由表可知此时密度为1.40克/厘米3；
答：（1）需要54.3mL这种浓硫酸和900mL水；（2）所得稀硫酸的密度是1.40克/厘米3。
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