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第4章《水与人类》第1-3节拓展性学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共6小题，每空2分，共40分）
16．（1）　 　 　 　
（2）　 　 。
17．　 　 ， 　 　 。
18．（1）　 　（2）　 　
（3）　 　
19．（1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
20．（1）　 　 （2）　 　 （3）　
21．（1）　 　
（2）　 　 。
（3）　 　
22．（1）　 　 　 　
（2）　 　
三、探究题：（本大题有5小题，每空2分，共40分）
23．（1）　 　
（2）　 　 　 　
（3）　 　
24．（1）　 　
（2）　 　
（3）①　 　
②　 　
25．（1）　 　 。
（2）　 　 。
（3）　 　 。
（4）　 　 。
26．（1）　 　 、　 　
（2）　 　
（3）　 　 　 　 。
27．（1）　 　 。
（2）　 　 。
（3）　 　 。
（4）　 　 。
四、综合题：（本大题有5小题，28、29小题各8分，30、31小题各6分，32小题7分，共35分）
28．（1）　 　 　 　
（2）
（3）
29．（1）①　 　
②　 　
（2）①　 　
②　 　
30．（1）
31．（1）　 　
（2）
（3）　 　
32.（1）　 　
（2）　 　 。
（3）　 　 。
（4）　 　 。
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第4章《水与人类》第1-3节拓展性学习评价
解析卷
（测试时间60分钟 满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。结合水循环模式图，强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是（　　）
A．①蒸发 B．②水汽输送 C．③降水 D．④地表径流
【答案】D
【解析】题干中描述：海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是④地表径流。
2．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（　　）
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
【答案】D
【解析】A、Uf超滤膜可起着过滤的作用，故选项错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误。
C、抗菌球起着消毒的作用，故选项错误。
D、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，是利用物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种实验操作，“生命吸管”中没有用到的净水方法是蒸馏，故选项正确。
3．如图所示为城市水循环示意图，在城镇建设中，提倡用透水材料铺设“可呼吸地面”代替不透水的硬质地面。采用“可呼吸地面”之后，图中四个环节的变化符合实际的是（　　）
A．甲增加 B．乙增加 C．丙减少 D．丁增加
【答案】B
【解析】由图可知，图中各环节中，甲表示地表径流，乙表示地表水的下渗，丙表示地下径流，丁为水汽蒸发。用透水材料铺设“可呼吸地面”代替原先的不透水的硬质地面以后，地表水的下渗明显会增多，是乙增加，故B正确，排除ACD。
4．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
【答案】B
【解析】①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
5．要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选择了如下方法：
①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。
其中可行的是（　　）
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【答案】B
【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，②加入氢氧化钙，能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法，而加入水和降低温度不能使接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液。
故②④符合题意。
6．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】A
【解析】A、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故A说法不正确；
B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故B说法正确；
C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；
D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故D说法正确。
7．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）
A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g
D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g
【答案】D
【解析】A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态，故A错误；
B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水，故B错误；
C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度，故C错误；
D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故D正确。
8．图甲可表示“M与N的并列关系”，图乙可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图丙所示关系是（　　）
X Y Z
A 结晶 蒸馏 沉淀
B 悬浊物 乳浊液 溶液
C 湖泊淡水 冰川水 淡水资源
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、结晶是从溶液中得到固体溶质的一种方法，适用于分离几种溶解度随温度变化不同的可溶性固体物质组成的混合物。蒸馏是利用不同物质的沸点不同来分离物质的方法。沉淀是利用重力作用使密度较大的固体颗粒与液体分离的方法。结晶、蒸馏、沉淀是原理不同的分离混合物的方法，结晶和蒸馏都不属于沉淀，三者属于并列关系，故选项错误。
B、悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物，乳浊液是小液滴分散在液体中形成的混合物，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，悬浊液、乳浊液、溶液三者属于并列关系，故选项错误。
C、湖泊淡水、冰川水是不同形态的淡水，属于并列关系，它们都属于淡水资源，故选项正确。
D、根据在一定温度下、一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系。浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，与溶液的饱和与否没有必然的关系，饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，不是从属关系，故选项错误。
9．某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误；
D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
10．T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．图中m点表示该物质的饱和溶液 D．T℃时该物质的溶解度为50g
【答案】D
【解析】A、此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，看不出溶解度随温度的变化，故A错误；
B、n点表示溶液中溶质的质量分数为%＝20%，故B错误；
C、m点在曲线下方，不能表示溶液为饱和状态，故C错误；
D、T℃时该物质在100g水中达到饱和时溶解的质量为50g，故其溶解度为50g，故D正确；
11．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
【答案】C
【解析】A．由表中葡萄糖的温度和溶解度的数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，但是并没有成正比例，故A说法错误；
B．30℃时，葡萄糖的溶解度是92g，饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误；
C．由表中的数据可知，葡萄糖的溶解度随温度的降低而减小，将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃时溶液会析出晶体，导致溶质减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确；
D．由饱和溶液的含义可知，70℃时，饱和葡萄糖溶液不能再溶解葡萄糖，但此时还可以溶解其它溶质，故D说法错误。
12．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合如表数据，下列说法正确的是（　　）
温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠
【答案】B
【解析】A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，利用蒸发结晶，获得氯化钠晶体，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B说法正确；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C说法错误；
D、没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故D说法错误。
故选：B。
13．20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解析】A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中可能是KCl的不饱和溶液，也有可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则丁烧杯中KCl的质量分数为100%＜34%，故选项说法错误。
D、取65gKCl溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g﹣3g＝67g溶液，20℃时KCl的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为67g17g；即乙烧杯中65g+5g＝70g饱和溶液中含有17g+3g＝20g氯化钾，则40℃时KCl的溶解度为40g，故选项说法正确。
14．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至50℃，溶质的质量变大
D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大
【答案】B
【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
B、向④中加水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量变大，故选项说法正确。
C、50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50℃，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量不变，故选项说法错误。
D、④中所得溶液为20℃时恰好饱和的溶液，向④中加NaCl固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
15．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】D
【解析】A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故A错误。
B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，则④中溶液的质量为50g+44g＝94g，故C错误；
D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故D正确。
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的义务。
（1）如图甲所示为水循环示意图，图中各序号表示水循环中相应的环节，其中③表示 　 　 。人们常常通过对地表的改造，影响地球上水循环的过程，我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，南水北调工程是对水循环环节中的 　 　 （选填序号）施加影响。
（2）如图乙是我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化的图像，由图可知我国东部地区人均水资源拥有量的分布规律是 　 　 。
【答案】（1）水汽输送；⑤；（2）随着纬度的升高，人均水资源的拥有量减少。
【解析】（1）由图和所学知识可知，图中①④表示降水，②是蒸发，③是水汽输送，⑤是地表径流，⑥是地下径流。南水北调工程是对水循环环节中的⑤地表径流施加影响。
（2）读图可知，该地区人均水资源拥有量北纬40°附近最少，低纬度地区较多，在空间上分布不均匀，具有随着纬度的升高，人均水资源的拥有量减少的特点。
17．给下列混合物归类：
①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油。属于溶液的是　①⑦　 ，属于乳浊液的是　 　 。
【答案】见试题解答内容
【解析】①食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，②钡餐不均一不稳定，属于悬浊液，③牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，④血液不均一不稳定，属于悬浊液，⑤肥皂水不均一不稳定，属于乳浊液，⑥泥水不均一不稳定，属于悬浊液，⑦色拉油溶于汽油属于溶液。
18．在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。
（1）请判断图乙 　 　 饱和溶液。（选填“是”或“不是”）
（2）图乙中溶液的溶质质量分数 　 　 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 　 　 。
【答案】（1）是；（2）等于；（3）降温结晶。
【解析】（1）图乙中溶液，不能继续溶解硫酸铜，是70℃硫酸铜的饱和溶液。
（2）图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，图乙中溶液的溶质质量分数等于图丙的溶质质量分数。
（3）图丙中溶液是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙到图丁的实验过程中温度降低，有硫酸铜晶体析出，获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。
19．将50g某固体物质X（不含结晶水）放入盛有50g水的烧杯中，搅拌并使其充分溶解，溶质的质量随时间的变化关系如图所示。固体物质X溶解过程放出热量，且忽略水的蒸发，请回答下列问题：
（1）B、C两点对应的X溶液的溶质质量分数为 　 　 ；
（2）A～D四点对应的X溶液中，能观察到固体的有 　 　 （选填字母）；
（3）A～D四点对应的X溶液，一定属于饱和溶液的有 　 　 （选填字母）；
【答案】（1）50%；（2）AD；（3）ACD；
【解析】（1）B、C两点对应的X溶液中溶质的质量为50g，则该溶液的溶质质量分数为：100%＝50%；
（2）A～D四点对应的X溶液中，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，有固体剩余；
（3）A～D四点对应的X溶液，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，C点对应的溶液开始有固体析出，所以一定属于饱和溶液的有ACD；
20．在室温下完成如下实验，在室温下，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：
（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是　 　 。
（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　 。
（3）若固体A为硫酸铜晶体，则溶液①的溶质质量分数是　 　 。
【答案】（1）①；（2）①＜②＝④＜③；（3）12.8%。
【解析】（1）室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是溶液①；
（2）溶液①一定为不饱和溶液，溶液②是饱和溶液，溶质质量分数大于溶液①，溶液②加热到t℃全部溶解得到溶液③，溶液③溶质质量分数大于溶液②；溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同。四种溶液的溶质质量分数大小关系为①＜②＝④＜③（或③＞④＝②＞①）；
（3）若固体A为硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O），20g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为；溶液①中溶质为硫酸铜，质量为3.2g，溶液质量＝20g+5g＝25g，则溶液①的溶质质量分数是。
21．制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如图所示：
（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　 。
（2）指出图中称量步骤中的一个错误操作：　 　 。
（3）若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为　 　 。
【答案】（1）量筒；
（2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠放在称量纸上称量等（答案不唯一）
（3）2：3。
【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：a是量筒；
（2）用托盘天平称量试剂时应该遵循“左物右码”原则，称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠放在称量纸上称量；氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量；
（3）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有50g×10%＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸馏水的质量为50g﹣20g＝30g；所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为：20g：30g＝2：3。
22．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （填序号），此时的温度可能是 　 　 （选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 　 　 克。
【答案】（1）②；20℃；（2）60。
【解析】（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液，升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液，上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃；
（2）设需向烧杯③溶液中加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得40g＝（140g+x）×20%，则x＝60g。
三、探究题：（本大题有5小题，共40分）
23．海绵城市是当今城市发展建设追求的目标。海绵城市是指城市能够像海绵一样，在适应环境变化和应对自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。
（1）如图甲杭州虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的 　 　 环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。
（2）水净化系统建设是“海绵城市”建设过程中的重要一环。如图乙所示一种净水机多级净化的水的处理流程：
Ⅰ.“活性炭颗粒”有 　 　 作用可以除去水中的一些杂质和异味。
Ⅱ.经直饮水机处理的直饮水属于 　 　 （选填“混合物”或“纯净物”）。
增加雨水的下渗是提高城市“弹性”的重要手段。如图丙是植被护坡实验的示意图，A、B为两个坡面，其中在B坡面上植草皮。用洒水壶以相同的水量、速度分别对两个坡面洒水。可观察到
　 　 （填“A”或“B”）坡面上水的流速大、流入引水沟的水量多。
【答案】（1）③；（2）吸附；混合物；（3）A。
【解析】（1）水循环根据发生空间的不同，分为陆地内循环，海上内循环，海陆件大循环。通常会考察到海陆间大循环的步骤：海洋水蒸发——水汽输送——水汽凝结降水——地表径流；下渗——地下径流——江河汇集——流入海洋。③水汽输送，水循环中的主要环节使得陆地上的水汽不断得到补充。
（2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味。经直饮水机处理的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
（3）用洒水壶以相同的水量、速度分别对两个坡面洒水。可观察到A坡面上水的流速大、流入引水沟的水量多，因为B处坡面有植被护坡，当水洒下时，会被植物吸收，从而下渗，那么A坡是光滑的坡面，水洒下时因为是坡面，水往低处流，不能下渗，只能流入引水沟中。
24．小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　 　 （填序号）。
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。
①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　 　 。
②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。
A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数
C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液
【答案】（1）乙、甲、丙；
（2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①减少氯化钠，至天平平衡；②AC。
【解析】（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选：乙、甲、丙；
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是：减少氯化钠，至天平平衡；
②A、制得的食盐不纯，氯化钠质量减少，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确；
B、量取水时俯视读数，溶剂少了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏大，故错误；
C、用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液，溶剂质量多了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确；
D、装瓶时，不小心洒出一部分溶液，溶液是均一、稳定的混合物，溶质质量分数不变，故错误。
故选：AC。
25．某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　 。
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　 。
（3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　 。
（4）25℃时，物质M的溶解度是　 　 。
【答案】（1）没有控制溶质的质量相同；
（2）5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系；
（3）物质M在不同溶剂中的溶解性；
（4）21g。
【解析】（1）在探究物质溶解性大小与某一因素的关系时，需要控制其他因素不变；而实验1、2、3中，温度和溶质的质量都相同，只有溶剂的质量不同，但是溶解物质的质量与溶剂质量的比值是固定的，即溶质的溶解度是固定的，所以不能得出物质溶解性大小与溶剂的多少有关的结论，老师的理由是没有控制溶质的质量相同；
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符；根据表格数据可知，5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系。
（3）丙同学的实验（实验7）与实验1相比，温度相同，溶质质量相同，溶剂种类不同，所以所探究的问题是物质M在不同溶剂中的溶解性；
（4）25℃时，在实验1中，溶剂质量为10g，溶解物质质量为2.1g，设25℃时物质M的溶解度为x，则有2.1g：10g＝x：100g，解得x＝21g，所以25℃时，物质M的溶解度是21g。
26．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 　 　 、　 　 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 　 　 （填烧杯编号）与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？　 　 （填“对”或“错”）。你的理由是 　 　 。
【答案】（1）温度、接触面积；（2）E；（3）错；水的温度没有控制相同。
【解析】（1）通过分析图示的信息可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有温度、接触面积等；
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，需要控制溶液温度相同、冰糖的形状相同，所以应选择E与A进行对照；
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快，他的结论是错的；理由是：水的温度没有控制相同。
27．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？
　 　 。
（2）得出结论：在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越　 　 。
（3）该实验装置的优点除了便于观察外，还有　 　 。
（4）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里
的鱼因缺氧而死亡”的原因：　 　 。
【答案】（1）注射器内出现小气泡；
（2）小；
（3）密封性好，压强较易改变（合理即可）；
（4）河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
【解析】（1）图中，小红向外拉注射器，注射器内的压强减小，气体的溶解度变小，溶解在水中的空气部分逸出，所以会观察到注射器内出现小气泡；
（2）在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越小；
（3）注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单；
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡。
四、综合题：（本大题有5小题，28、29小题各8分，30、31小题各6分，32小题7分，共35分）
28．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克 厘米﹣3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为 　 　 克，其中含溶质硫酸 　 　 克。
（2）若实验室要配制1000g溶质质量分数19.6%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？
（3）需要加水多少升？
【答案】（1）184；180.32；（2）108.7；（3）0.8。
【解】（1）100mL＝100厘米3，m＝ρV，这100毫升浓硫酸的质量＝1.84克/厘米3×100厘米3＝184g；其中含溶质硫酸＝1.84g×98%＝180.32g。
故答案为：184；180.32。
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，需要浓硫酸的质量，浓硫酸的密度约为1.84g/cm3，则需要浓硫酸的体积为。
答：需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸108.7毫升。
（3）需要水的质量＝1000g﹣200g＝800g，水的体积＝800g÷1g/mL＝8000mL＝0.8L。
答：需要加水0.8升。
29．根据溶解度有关知识回答下列问题。
（1）如表是硝酸钾在水中的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①60℃时，30g硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 。
②现有20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是 　 　 （写出一种即可）。
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 　 　 。
②下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 　 　 。（填序号）
A. B. C.
【答案】（1）①52.4%；②加入KNO3或降低温度或蒸发；（2）①增大水与空气的接触面积；②B。
【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量；60℃时，KNO3的溶解度是110g，即100g水中最多溶解KNO3110g，60℃时，30gKNO3饱和溶液中溶质质量分数；
②KNO3的溶解度受温度影响较大，且KNO3的溶解度随温度的降低而迅速减小，现有20℃时接近饱和的KNO3溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是加入KNO3或降低温度或蒸发；
（2）①用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积，让O2充分溶解；
②气体的溶解度随气压的增大而增大，随温度的升高而减小；
A、图表示温度升高时O2溶解度减，能反映O2在水中溶解度规律，不符合题意；
B、图表示气压增大时O2溶解度减小，不符合气压增大气体溶解度增大的特点，不能反映O2在水中溶解度规律，符合题意；
C、图表示气压增大气O2的溶解度增大且温度越低的溶解度越大，能反映O2在水中溶解度规律，不符合题意。
故选：B。
30．水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对衣服漂洗方法进行了探究：他选用2条相同的大毛巾，放在一起均匀洗涤后拧干。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200克溶液，其中含洗涤剂的质量分数为1%，然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的多少。
方法①：用7600克清水一次性漂洗后“拧干”；
方法②：将7600克清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”；
（1）假设每次“拧干”后湿衣服上的残留溶液质量都是200克，请你通过计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少。（结果保留两位小数）
（2）根据实验结果，你觉得平时洗衣服，怎样做可以节约用水？
【答案】（1）0.07g；0.01g；
（2）采用变“拧干”为洗衣机“脱水”，并将换洗的衣物攒起来一起漂洗，变一次漂洗为两次漂洗（合理即可）。
【解析】（1）“拧干”后湿衣服上残留的溶液为200g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为200g×1%＝2g；
方法①：用7600g清水一次漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为200g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为200g100%0.07g；
方法②：第1次，用3800g清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为200g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为200g100%；
第2次，再用3800g清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为200g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为200g100%0.01g。
（2）根据实验结果，平时洗衣服，采用变“拧干”为洗衣机“脱水”，并将换洗的衣物攒起来一起漂洗，变一次漂洗为两次漂洗（合理即可）。
答：（1）方法①残留的洗涤剂质量是0.07g；方法②残留的洗涤剂质量是0.01g；
（2）采用变“拧干”为洗衣机“脱水”，并将换洗的衣物攒起来一起漂洗，变一次漂洗为两次漂洗（合理即可）。
31．如图甲烧杯中盛有60℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50
（1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系：　 　 。
（2）计算烧杯甲中溶液的溶质质量分数。
（3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体M析出。则开始析出晶体的温度区间可能在 　 　 。
A.30℃～40℃ B.40℃～50 ℃C.60℃～70℃ D.70℃～80℃
【答案】（1）M的溶解度随温度升高先增大，后减小；（2）40%；（3）BC。
【解析】（1）由表格中的数据可知，晶体M的溶解度与温度的关系是：M的溶解度随温度升高先增大，后减小；
（2）烧杯甲中溶液的溶质质量分数为：
答：烧杯甲中溶液的溶质质量分数为40%；
（3）若80g甲与120g水恰好形成的是饱和溶液，则此时M的溶解度为：，所以对应的温度区间为40℃～50℃、60℃～70℃，故选BC。
32．在学习了溶液相关知识后，八年级项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
（1）若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 　 　 。
（2）以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是 　 　 。
A．B．C．D．
（3）某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗？查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡，请你再举一个类似的动态平衡例子并加以说明。 　 　 。
（4）已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如图所示，则这三种物质中也可通过上述方法制备晶体的是 　 　 。
【答案】（1）过滤；
（2）D；
（3）血糖平衡、碳氧平衡、体内水盐平衡、生态平衡（答案合理即可）；
（4）硝酸钠、硝酸钾。
【解析】（1）过滤能将固液分离，则“？”处的操作是过滤。
（2）硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，则降低温度后，溶解度减小，而饱和溶液的溶质质量分数100%，则溶质质量分数减小，后温度不变，溶解度不变，则溶质质量分数不变，故选D。
（3）生活中的常见的平衡为血糖平衡、碳氧平衡、体内水盐平衡、生态平衡等。
（4）由图可知，硝酸钠和硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则均可采用降温结晶的方法制备晶体。
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第4章《水与人类》第1-3节拓展性学习评价
试题卷
（测试时间60分钟 满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。结合水循环模式图，强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是（　　）
A．①蒸发 B．②水汽输送 C．③降水 D．④地表径流
2．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（　　）
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
3．如图所示为城市水循环示意图，在城镇建设中，提倡用透水材料铺设“可呼吸地面”代替不透水的硬质地面。采用“可呼吸地面”之后，图中四个环节的变化符合实际的是（　　）
A．甲增加 B．乙增加 C．丙减少 D．丁增加
4．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
5．要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选择了如下方法：
①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。
其中可行的是（　　）
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6．如表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
7．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）
A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g
D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g
8．图甲可表示“M与N的并列关系”，图乙可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图丙所示关系是（　　）
X Y Z
A 结晶 蒸馏 沉淀
B 悬浊物 乳浊液 溶液
C 湖泊淡水 冰川水 淡水资源
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
9．某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
10．T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（　　）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．图中m点表示该物质的饱和溶液 D．T℃时该物质的溶解度为50g
11．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
12．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合如表数据，下列说法正确的是（　　）
温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠
13．20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
14．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至50℃，溶质的质量变大
D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大
15．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X为KNO3
B．③中溶液为X的饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的义务。
（1）如图甲所示为水循环示意图，图中各序号表示水循环中相应的环节，其中③表示 　 　 。人们常常通过对地表的改造，影响地球上水循环的过程，我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，南水北调工程是对水循环环节中的 　 　 （选填序号）施加影响。
（2）如图乙是我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化的图像，由图可知我国东部地区人均水资源拥有量的分布规律是 　 　 。
17．给下列混合物归类：
①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油。属于溶液的是　①⑦　 ，属于乳浊液的是　 　 。
18．在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。
（1）请判断图乙 　 　 饱和溶液。（选填“是”或“不是”）
（2）图乙中溶液的溶质质量分数 　 　 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 　 　 。
19．将50g某固体物质X（不含结晶水）放入盛有50g水的烧杯中，搅拌并使其充分溶解，溶质的质量随时间的变化关系如图所示。固体物质X溶解过程放出热量，且忽略水的蒸发，请回答下列问题：
（1）B、C两点对应的X溶液的溶质质量分数为 　 　 ；
（2）A～D四点对应的X溶液中，能观察到固体的有 　 　 （选填字母）；
（3）A～D四点对应的X溶液，一定属于饱和溶液的有 　 　 （选填字母）；
20．在室温下完成如下实验，在室温下，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：
（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是　 　 。
（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为　 　 。
（3）若固体A为硫酸铜晶体，则溶液①的溶质质量分数是　 　 。
21．制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如图所示：
（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　 。
（2）指出图中称量步骤中的一个错误操作：　 　 。
（3）若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为　 　 。
22．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （填序号），此时的温度可能是 　 　 （选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 　 　 克。
三、探究题：（本大题有5小题，共40分）
23．海绵城市是当今城市发展建设追求的目标。海绵城市是指城市能够像海绵一样，在适应环境变化和应对自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。
（1）如图甲杭州虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的 　 　 环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。
（2）水净化系统建设是“海绵城市”建设过程中的重要一环。如图乙所示一种净水机多级净化的水的处理流程：
Ⅰ.“活性炭颗粒”有 　 　 作用可以除去水中的一些杂质和异味。
Ⅱ.经直饮水机处理的直饮水属于 　 　 （选填“混合物”或“纯净物”）。
增加雨水的下渗是提高城市“弹性”的重要手段。如图丙是植被护坡实验的示意图，A、B为两个坡面，其中在B坡面上植草皮。用洒水壶以相同的水量、速度分别对两个坡面洒水。可观察到
　 　 （填“A”或“B”）坡面上水的流速大、流入引水沟的水量多。
24．小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　 　 （填序号）。
（2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。
①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　 　 。
②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。
A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数
C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液
25．某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　 。
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　 。
（3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　 。
（4）25℃时，物质M的溶解度是　 　 。
26．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 　 　 、　 　 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 　 　 （填烧杯编号）与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？　 　 （填“对”或“错”）。你的理由是 　 　 。
27．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
（1）图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？
　 　 。
（2）得出结论：在一定条件下，气压越小，气体溶解能力越　 　 。
（3）该实验装置的优点除了便于观察外，还有　 　 。
（4）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里
的鱼因缺氧而死亡”的原因：　 　 。
四、综合题：（本大题有5小题，28、29小题各8分，30、31小题各6分，32小题7分，共35分）
28．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克 厘米﹣3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为 　 　 克，其中含溶质硫酸 　 　 克。
（2）若实验室要配制1000g溶质质量分数19.6%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？
（3）需要加水多少升？
29．根据溶解度有关知识回答下列问题。
（1）如表是硝酸钾在水中的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①60℃时，30g硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 。
②现有20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是 　 　 （写出一种即可）。
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 　 　 。
②下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 　 　 。（填序号）
A. B. C.
30．水是人类生命的源泉，日常生活中我们要节约用水。小嘉对衣服漂洗方法进行了探究：他选用2条相同的大毛巾，放在一起均匀洗涤后拧干。假设“拧干”后，每条毛巾上均残留200克溶液，其中含洗涤剂的质量分数为1%，然后他准备采用以下两种不同的方法分别对2条毛巾进行漂洗，比较最终残留洗涤剂的多少。
方法①：用7600克清水一次性漂洗后“拧干”；
方法②：将7600克清水分成等质量的两份，分两次漂洗并“拧干”；
（1）假设每次“拧干”后湿衣服上的残留溶液质量都是200克，请你通过计算两种不同的方法“拧干”毛巾后，残留的洗涤剂质量分别为多少。（结果保留两位小数）
（2）根据实验结果，你觉得平时洗衣服，怎样做可以节约用水？
31．如图甲烧杯中盛有60℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50
（1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系：　 　 。
（2）计算烧杯甲中溶液的溶质质量分数。
（3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体M析出。则开始析出晶体的温度区间可能在 　 　 。
A.30℃～40℃ B.40℃～50 ℃C.60℃～70℃ D.70℃～80℃
32．在学习了溶液相关知识后，八年级项目小组开展了硫酸铜晶体的制备与生长实验。项目小组向100克的70℃热水中加入80克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
（1）若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 　 　 。
（2）以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质量分数变化正确的是 　 　 。
A．B．C．D．
（3）某物质的饱和溶液指的是：一定温度下，在一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道还能继续溶解溶质吗？查阅资料获悉：饱和溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上析出的晶体质量相等。自然界中存在很多这样的动态平衡，请你再举一个类似的动态平衡例子并加以说明。 　 　 。
（4）已知硝酸钠、硝酸钾、食盐的溶解度与温度的关系如图所示，则这三种物质中也可通过上述方法制备晶体的是 　 　 。
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