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化学参考答案及解析
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【答案】D
【解析】A.NO2：不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；B.有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，错误；C.纤维素是有机高分子化合物，不属于纯净物，错误。
【答案】B
【解析】蛋白质是天然有机高分子，有些不能溶于水中，如丝、毛，而鸡蛋清等则可溶于水。
【答案】A
【解析】羟基上的氢原子与相邻氧原子形成分子内氢键。
【答案】A
【解析】P4 既是氧化剂又是还原剂。
【答案】D
【解析】B.装置②灼烧灰化应该在坩埚中进行。
【答案】A
【解析】B.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al3++2SO2 +2Ba2++4OH- = Al(OH) -+2BaSO ↓；
4 4 4
C.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠：Cu2++2Na +2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO。
【答案】C
【解析】C.农作物秸秆属于生物质资源，应该利用物理化学方法将其转化为材料、燃料以及基本化工原料。
【答案】B
【解析】应该能增强抗腐蚀性，抗氧化性。
【答案】C
【解析】臭氧是极性分子，但是极性非常微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M 和 Q 分别是 N、O、F、S、Cl。F 的电负性大，N-F 键的电子对远离 N 偏向 F，电子对间斥力减小，键角减小，NCl3 >NF3，A 正确；SO2Cl2 根据VSEPR 理论成键电子对数为 4，孤对电子对数为 0，故空间构型为四面体形，B 正确；H2O 分子间存在氢键，故沸点H2O>H2S，C 正确；第一电离能由小到大：O【答案】C
【解析】乙同学未除去杂质铁和镁，故无法得到纯净的明矾晶体，A 错误；溶液 A 通过量的 CO2 发生的反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，B 错误；滤渣未洗涤，溶液 D 中有(NH3)2SO4， 产品中可能混有 NH4Al(SO4)2·12H2O，C 正确；操作 a 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 错误。
【答案】C
【解析】[CuLn]+是催化剂，H+是中间产物，A 错误；无非极性键的生成，B 错误；叠氮酸根（N3-） 与 CO2 互为等电子体，故为直线型，C 正确；左侧氮上应连一个乙基，D 错误。
【答案】D
【解析】x 为甲醇的选择性，y 为 CO 的选择性，z 为 CO2 的转化率。反应消耗的 CO2 和生成的H2O 相等，CO2 的转化率先降低后升高，故水的平衡产率也先降低后升高，A 正确；250℃时， 反应 I、II 消耗的CO2 均为 5×20%×50%=0.5mol；
反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
转换 0.5 1.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡后 n(CO2)=5-0.5-0.5=4mol；n(H2)=16-1.5-0.5=14mol；n(H2O)=1mol；n(CH3OH)=0.5mol； n(CO)=0.5mol。带入 K(II)表达式后，K(II)=1/112，B 正确；反应 I 放热，温度升高，平衡逆向移动， CO2 转化率减小，平衡常数 K(I)减小，反应 II 吸热，温度升高，平衡正向移动，CO2 转化率增大， 平衡常数 K(II)增大，300~350℃范围内，CO2 的转化率增加，故 K(II)增大的幅度大于 K(I)减小的幅度，C 正确；p 点甲醇的选择性高于平衡时甲醇的选择性，此时平衡逆移，v 逆p>v 平>v 正p；q 点甲醇的选择性低于平衡时甲醇的选择性，此时平衡正移，v 正q>v 平>v 逆q；故 v 正q>v 正p，D 错误。
【答案】C
【解析】甘汞电极应处于饱和 KCl 溶液的环境中，故内部应预置适量的 KCl 晶体，A 正确；锌活泼为负极，甘汞电极为正极，发生反应 Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-，B 正确；原电池中阴离子向负极锌运动，C 错误；电流由高电势流向低电势，故甘汞电极为正极，发生还原反应，D 正确。
【答案】B
【解析】已知 Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，滴加 20mL 硝酸银溶液后 c(SCN-)-lg(Cl-)，则曲线 abe 是 KCl 的滴定曲线，曲线 acd 是 KSCN 的滴定曲线，所以 C 正确；若将 KSCN 浓度改为 0.05mol/L，则滴加硝酸银溶液只需要滴加 5mL，即可达到滴定终点，终点时 AgSCN 到达溶解平衡，SCN-浓度为√ sp(AgSCN)，则其滴定终点坐标将向左平移，B 错误；Ksp(AgCl)=1×10-10，
K (AgSCN)=1×10-12，AgSCN(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+SCN-(aq)，该反应K= (SCN ) sp(AgSCN) 1×10-2，
sp ( ) = sp(AgCl) =
设加入 x mol KCl，到达平衡后转化了 0.001mol，则 K= 0.001 =1×10-2，解得 x=0.1001mol，每
0.001
次加 100mL0.1mol/L 的KCl 溶液，则需至少 11 次，因此D 正确。
【答案】B
【解析】过程 I 中 C 只与 Fe2O3 反应产生 Fe3O4，过程 II 中 400℃富氧焙烧 CoO 生成了 Co3O4， 过程 III 中只有 Co3O4 被反应，说明 Co3O4 的热稳定性弱于 Fe3O4，A 错误；步骤 IV 的操作：将Fe3O4 溶于硫酸，加入一定量 H2O2，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 Fe2O3，B 正确；由于 Fe3+和Co2+均可与 SCN-结合，产生的红色[Fe(SCN)]2+与蓝紫色的[Co(SCN)4]2-离子之间互相干扰，无法判断，C 错误；铁与钴为同族元素，均为第四周期第 VIII 族，D 错误。
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（16 分）
【答案】
（1）>（1 分）
（2）AC（2 分）
（ 3 ） HBF4==H++BF4- （ 2 分） （2 分）
（4）sp3（1 分） B 原子杂化方式由 sp2 变为 sp3，前者 BF3 因存在大 π 键所以 B-F 键键长介于单键和双键之间，后者 B-F 键均为普通单键，键长变长（或者 B 原子杂化方式由 sp2 变为 sp3， 后者杂化轨道中s 轨道成分变少，共价键键能变小，则共价键键长变长）。（2 分）
(
2
4
3
4 2
2
4
4
4
3
2 4
3
)（5）SCN-(
2
7
2 7
2
)（6）2P O 4-+Fe3+===[Fe(P O ) ]5-（2 分 ）
【解析】
（2）尿素为平面型分子，因此N 原子采取 sp2 杂化；又因分子间存在氢键，尿素晶体不是分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子个数少于 12 个。
（3）0.1mol/L 的HBF4 溶液 PH=1，说明 HBF4 溶液是强酸，其阴离子存在配位键，每个原子达到 8
电子稳定结构。
（4）反应前后 B 原子杂化方式由 sp2 变为 sp3，前者 BF3 因存在大 π 键所以 B-F 键键长介于单键和双键之间，后者 B-F 键均为普通单键，键长变长（或者 B 原子杂化方式由 sp2 变为 sp3，后者杂化轨道中s 轨道成分变少，共价键键能变小，则共价键键长变长）。
18.（12 分）
【答案】
（1）①50.4（2 分） ②2NO2（g）+2N2H4（l）==3N2（g)+4H2O（l） △H= -1312.4 kJ mol-1（2 分）
（2）①Kh=1×100.8（2 分） ②3.6（2 分）
（3）H2O2+2e-==2OH（- 2 分） 当 c(NaOH) <1.0mol /L，电化学反应速率随 c(NaOH)增大而增大，
电池性能增强，放电电压增大；c(NaOH) >1.0mol /L，由于 OH－过多的聚集，电解液浓度过大， 电解液整体的密度和黏度变大，导致电池性能降低。（2 分）
【解析】
①常温常压下 N2H4 燃烧热为 622kJ mol-1 N2H（4
根据题意，-285.8×2+0-a-0=-622，a=50.4。
l）+O（2
g）=N（2
g) + 2H2O（l）△H= -622 kJ mol-1
②2NO2（g）+2N2H4（l）==3N2（g)+4H2O（l） △H=4×（-285.8）-50.4×2-34.2×2= -1312.4 kJ mol-1。
(
2
5
2
6
2
5
) (
2
5
2
6
b2
)由图像推出 I-N2H4 ，II-N H +，III-N H 2+，A 点N2H4 与N H +浓度相等，此时 c(H+)带入 Kb1=10-6，同理，B 点N H +与N H 2+浓度相等，此时将氢离子浓度代入即可得 K =10-14.8。
(
2
6
)①Kh（N H 2+）=Kw /Kb2=10-14./ 10-14.8 =10 0.8 。
(
2
6
2
6
)②图中 C 点即N2H4 与N H 2+浓度相等，Kb1×Kb2=c（N H 2+）× c2（OH-）/c（N2H4）=10-6×10-14.8， c（OH-)=10-10.4，PH=3.6。
19.（12 分）
【答案】
二（双、两）口烧瓶/二（双、两）颈烧瓶（1 分）
CuCO3·Cu(OH)2+2H2CrO4==2CuCrO4+CO2+3H2O（2 分） 装置 A 内不再产生气体或溶液红色消失（1 分）
（3）CD（2 分）
（4）能（1 分）
（5）①bdg（1 分） ②Cu(NH3)4SO4·H2O（1 分） ③105%（1 分） CuCrO4 或失去部分结晶水的 CuCrO4 2H2O（2 分）
【解析】
（2）由步骤可知反应为 CuCO3·Cu(OH)2+2H2CrO4==2CuCrO4+CO2+3H2O，装置 A 内不再产生气体或溶液红色消失则证明反应结束。
（3）A.给料应分步，少量多次；B.CuCrO4 2H2O 在空气中加热至约 400℃时逐渐分解成亚铬酸铜， 故不可酒精灯加热。
(
3
4
4
)（4）CuCrO4(s)+4NH3(aq) == Cu(NH ) 2+(aq)+CrO 2-(aq)K=K1/Ksp=2.1×107.56，该反应趋势很大，故铬酸铜晶体能溶于浓氨水。
（5）先将样品溶液浓氨水，加入一定量硫酸钠后再加入无水乙醇，促进 Cu(NH3)4SO4·H2O 的析出， Cu(NH3)4SO4·H2O 不溶于乙醇，故用乙醇浓氨水混合液洗涤。Cu(NH3)4SO4·H2O 的质量 2.583g， 可以计算出 n(Cu)=2.583/246=0.0105mol，则 m(CuCrO4 2H2O)=0.0105mol×216g/mol=2.268g， 故纯度为 2.268/2.16×100%=105%。
20.（12 分）
【答案】
（1） （1 分） 醚键和酯基（1 分）
（2）BD（2 分）
（3） （2 分）
（4）
（3 分）
（5）
（3 分，写对 2 个给 1 分，3 个给 2 分，4 个给 3 分）
【解析】
由D 结构逆向推出 BC 之间发生 D-A 双烯加成反应，则化合物 C 的结构简式 ，化合物 B
是由A 与CH3OH 酯化反应得来结构简式，则A 为 ，化合物B 是 ，
E 到F 发生了与溴单质的加成反应，F 的结构简式 ，F 到 G 的反应是根据信息①而来，
可知G 的结构简式为 。
（2）A.有机物 A 的酸性比其多一个碳的同系物强，因为烃基是推电子基团，烃基长度越长，推电子效应越明显，则羧基中羟基极性减弱，酸性减弱，因此 A 错误；B.D→E 比对结构简式可知， 经历两步：先还原，后取代，因此 B 正确；C.有机物 E 中没有酚羟基，因此无法使氯化铁显色，因此 C 错误；D.I→J 是一个氧化反应，因此酸性 K2Cr2O7 是一种强氧化剂，可以实现该变化，因此D 正确。
写出G→H 反应的化学方程式：
结合信息可知，合成路线设计如下：
结合信息可知，同分异构体如下：绝密★考试结束前
广东省省肇庆市中学2026届高三期中调研考试
化学（一）
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16A1-27P-31S-32K-39Cr52Cu-64Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列关于物质的分类正确的是
A.NO2:酸性氧化物
B.有机玻璃：硅酸盐
C.纤维素：纯净物
D.酚醛树脂：合成高分子
2.下列说法不正确的是
A.不锈钢是常见的合金钢，组成元素主要是铁、铬和镍
B.蛋白质是天然有机高分子，故不能溶于水中
C.波尔多液是一种杀菌剂，可由胆矾和石灰乳混合制成
D.乙炔在氧气中燃烧放热，可用氧炔焰切割金属
3.下列表示不正确的是
COOCH,CH
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B.
COOCH,CH,
的名称：乙二酸二乙酯
C.C2分子中共价键电子云轮廓图：
D.SO,2的VSEPR模型o
4.白磷溶解在热的浓碱中发生反应P4+OH+H2O→PH3↑+H2PO2（未配平)，NA表示阿伏伽德罗常
数，当生成标况下3.36L的PH3时，下列说法不正确的是
A.转移电子的数目为0.15NA
B.氧化剂与还原剂的物质的量比值为1：3
C.断裂的P一P键的数目为0.9Na
D.消耗水的质量为8.1g
5.下列实验装置使用正确的是
浓硝酸
碳酸钠
淀粉-K1溶液
固休
溶液
①
②
③
④
第5题图
A.装置①可用于验证NO2的氧化性
B.装置②可用于海带的灼烧灰化
C.装置③可用于比较酸性：乙酸>碳酸>苯酚D.装置④可用于分离NH4Cl(s)和NaCl(s)
化学（一）第1页（共8页）
6.下列离子方程式正确的是
A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2A1+2OH+6H20=2[A1(OH)4]+3H↑
B.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：A13+2S0子-+2Ba2+3OH=A1(OH3+2BaSO4J
C.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠：Cu2+2Na=Cu+2Na
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：CIO+H2O+CO2=HCO3+HC1O
7.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.亚硝酸钠可抑制微生物的生长，常用作食品防腐剂，但过量摄入会导致中毒
B.碳化硅具有类似金刚石的结构，是一种新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料
C.农作物秸秆属于生物质资源，用作燃料进行就地焚烧，可以增强土壤肥效
D.聚乳酸与淀粉等混合可制成生物降解塑料，用于一次性餐具、食品和药品包装
8.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项
物质
组成或结构变化
性能变化
A
橡胶
氟化形成氟橡胶
耐热和耐酸、碱腐蚀的能力增强
B
钢铁
加入稀土元素
塑性、韧性增强、抗氧化能力减弱
C
线型聚乙烯
交联形成网状聚乙烯
强度增加
D
碳酸饮料
加入苯甲酸钠
防腐性能增强
9.关于物质的检测，下列说法不正确的是
A.乙酸分子晶体的空间结构可根据X射线衍射实验最终确定
B.用新制Cu(OH2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
C.臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别硬脂酸和亚油酸
10.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，
X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法
不正确的是
A.键角：XQ3>XZ3
B.MY2Q2分子的空间构型为四面体形
C.简单气态氢化物的沸点：Y>M
D.第一电离能由小到大：X11.甲、乙两同学分别设计了由铝箔（含少量的铁、镁)制备明矾KA1(SO4)2·12H2O]晶体的实验，
其流程如下，下列说法正确的是
NaOH
过量C02
饱和K2S04
甲同学：
铝箔过滤
溶液A
滤渣
明矾
过滤、洗涤
s04溶液B
操作a
H2S04
过量NH
s0溶液D
饱和K2S04
乙同学：
铝箔过滤
溶液C
过滤、洗涤
滤渣
明矾
操作a
第11题图
A.甲、乙两位同学的实验方案均可以得到纯净的明矾晶体
B.溶液A发生的反应为：2[AI(OH)4]+CO2=2A1(OH)3↓+CO32+H2O
C.若乙同学滤渣未洗涤，则产品中可能混有NH4AI(SO4)2·12H2O
D.操作a为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
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