资源简介

化学参考答案及解析
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【答案】A
【解析】A.NO2 为非金属氧化物，溶于水不是自身导电，故 NO2 不属于电解质；B.CH3COOH 是电解质；C.CaCO3 属于盐，熔融态导电，CaCO3 是电解质；D.水是电解质。
【答案】A
【解析】聚合氯化铝可作为混凝剂与其氧化性无关。
【答案】C
【解析】OF2 电子式为。
【答案】D
【解析】K2Cr2O7 是氧化剂，C2H5OH 是还原剂，故 A 正确；1molC2H5OH 中含有 σ 键的数目为8 NA，0.5 mol C2H5OH 中含有 σ 键的数目为 4NA，故 B 正确；每 1 mol 反应转移电子数为 12 NA，则生成 1mol CH3COOH 转移电子的数目为 4NA，故 C 正确；氧化产物和还原产物物质的量之比为 3︰2，故 D 错误。
【答案】D
【解析】ClO- 氧化 I-，两者不能共存，故A 错误；Fe3+、SCN- 结合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B 错误；SO42-、Pb2+形成 PbSO4 沉淀，故 C 错误。
【答案】C
【解析】尿素是生物体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，故A 正确；尿素可通过无机物制备得到，故B 正确；尿素在水中不电离，故C 错误；酰胺基一般是近中性的，同浓度时尿素溶液碱性弱于氨水，故D 正确。
【答案】B
【解析】普通玻璃中加入某些金属氧化物，能够得到彩色玻璃，故 A 正确；橡胶硫化使其结构由线型转变为网状，可以提高其强度、韧性和化学稳定性，故 B 错误；钢中加入某些稀土元素，可以增强抗腐蚀性、耐热性，故C 正确；布洛芬进行成酯修饰，对胃、肠道刺激减弱，故 D 正确。
【答案】C
【解析】图①装置生成的乙炔气体中含有 H2S、PH3 等还原性杂质，故 A 错误；铜与稀硝酸反应生成 NO，故 B 错误；I-能和 I2 反应生成 I3-，故浓 KI 溶液可以分离 I2 和 CCl4，故 C 正确；FeCl3 加热易水解，不能得到无水 FeCl3 晶体，故D 错误。
【答案】B
【解析】根据核磁共振氢谱和质谱判断出该有机物为异丁醇(CH3)2CHOH。
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液吸收 NO2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故 A 正确；氯化银悬浊液中加入浓氨水：AgCl+2NH3 =[Ag(NH3)2]+ +Cl-，故 B 错误；碘化钾溶液在空气中氧化变质： 4I-+O2+2H2O =2I2+4OH-，故 C 正确；羧基的酸性大于酚羟基，故水杨酸中加入少量氢氧化钠溶液，如图所示，故D 正确。
(
第
10
题解图
)
【答案】A
【解析】A 为丙酮，丙酮易溶于水和有机溶剂，故 A 错误；B 中含有羧基和羟基两种含氧官能团， 故 B 正确；由Y 结构可知，X 的结构简式为 CH3OH，故 C 正确；苯酚通过以下合成路线可制备
，故D 正确。
(
第
11
题解图
)
【答案】D
【解析】由题意可知，A、B、C、D、E 分别为：H、N、Al、P、S 元素。A 项，N、P 均可与 H 形成含 18 电子的二元化合物，分别为 N2H4 和 PH3，故 A 正确。B 项，AlN 熔点高、绝缘性好， 故B 正确。C 项，PH3 和H2S 中心原子均为 sp3 杂化，故C 正确。D 项，硫酸与磷酸难挥发的原因是存在分子间氢键，故 D 错误。
【答案】A
【解析】A 项，在提取锂、分解有机物过程中，Li 元素的价态未发生变化，故A 错误。
【答案】D
【解析】A 项，由图可知生成 α-萘磺酸的活化能更小，萘环上 α 的活性大于 β 位活性，故 A 错误。B 项，反应未达平衡时，适当提高反应的温度，生成 β-萘磺酸的反应活化能大，速率增加的更快，比例降低，故B 错误。C 项，β-萘磺酸能量低，更稳定，故 C 错误。D 项，β-萘磺酸更稳定，选择相对较长的反应时间，可获得高产率的β-萘磺酸，故 D 正确。
【答案】D
【解析】A 项，c(H+)≈√c Ka=3×10 3mol/L，故 A 正确。B 项，(CH3COO)2Ca 溶液中存在c(CH3COO )＞c(Ca2+)＞c(OH )＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故 B 正确。C 项，由二者溶度积可知，常温下，在水中的溶解度：CaSiO3＞CaCO3，故 C 正确。D 项，(CH3COO)2Ca 转化为 CaCO3 的 离 子 反 应 方 程 式 为 ： 2CH3COO-+Ca2++H2CO3=CaCO3↓+2CH3COOH ， 其 平 衡 常 数
K= ( 3 )2 = 1 ( 2 3) 2 ( 2 3) ≈19，故 D 错误。
( 3 )2 ( 2+) ( 2 3) [ ( 3 )]2 sp(CaC 3)
【答案】C
(
3
)【解析】步骤 I，调节 pH 为酸性，可以抑制 Cl2、Br2 和水反应，故 A 正确；液体混合物①到液体混合物②目的为将低浓度 Br2 富集为高浓度的 Br2，故 B 正确；步骤 III 使用盐酸，会引入 Cl2 杂质同时消耗BrO -，故 C 错误；步骤 IV 为蒸馏操作，故D 正确。
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（16 分）
【答案】
I.
（1）K3OI（1 分） 8（1 分）
（2）A（2 分）
(
4
)（3）①三角锥形（1 分） <（1 分） 酸性 PH+>H3O+，反应 ΔS >0（各 1 分，共 2 分） ②Hn+2PnO3n+1
（1 分） ②（1 分）
II.
KCl 溶液（2 分）
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）
重结晶（2 分）
【解析】
I.
（2）A 项，电负性：O＞I＞P，正确。B 项，K+＜P3 ＜I ，错误。C 项，第一电离能：N＞O＞P， 错误。D 项，为激发态P 原子的排布式，错误。
（3）②由链状多磷酸的结构可推出其通式为 Hn+2PnO3n+1。②处 P 原子上仅连接一个羟基。羟基中氧氢键的极性更强，更易电离出H+。
II.
K2Cr2O7 受热易分解，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
18.（12 分）
【答案】
（1）D（2 分）
（2）b（2 分）
①温度升高，反应 I、II 均逆移，CO 浓度增大。CO 浓度增大对反应Ⅱ的影响超过了温度升高的影响。（2 分）
②如下图所示（最高点比原来低，温度比原来高，各 1 分，共 2 分）
(
第
18
（
3
）题解图
)
（4）①75%（2 分） ②CO-2e-+O2-=CO2（2 分）
【解析】
反应Ⅰ的 ΔS<0、反应Ⅱ的ΔS≈0，由公式ΔG=ΔH-T·ΔS，可知应为线条b。
②压强增大有利于反应Ⅰ，因此最高点比原来低，温度比原来高。
19.(12 分）
【答案】
（1）温度过高造成 Fe2(SO4)3 分解，使其不能与 LiFePO4 反应生成可溶性 Li2SO4，致使锂浸出率下降。（2 分）
（2）Fe(OH)3（2 分）
CD（2 分）
bafc（2 分）
（5）1）96.2%（2 分） 2）煮沸（1 分） 除去 CO2（其他合理答案亦可）（1 分）
【解析】
步骤 I，焙烧温度过高造成 Fe2(SO4)3 分解，使其不能与LiFePO4 反应生成可溶性Li2SO4，致使锂浸出率下降。
步骤 III 滤渣的主要成分为 Fe(OH)3
焙烧前将原料粉碎有利于加快反应的速率，故 A 正确；FePO4、Fe2O3 杂质难溶于水，故步骤II 滤渣为 FePO4、Fe2O3，故 B 正确；步骤 II、III 获取滤液，步骤 IV 获取滤渣，洗涤目的不同。Li2CO3 溶解度随温度升高而降低，故步骤 IV 应使用热水洗涤，C 错误；Li2CO3 微溶于水，步骤 IV 沉淀剂应选用饱和的碳酸钠溶液，D 错误。
步骤 V，提纯粗产品的操作为：加水溶解，通入足量 CO2 使碳酸锂转化为碳酸氢锂，加入NaOH除镁，再次通少量的 CO2 消耗碳酸锂和氢氧化锂，减少损失，90℃蒸发溶剂至溶液中出现大量晶体，使碳酸氢锂分解，停止加热，趁热过滤，洗涤、干燥。故正确的操作顺序为：bafc
（5）①n(H2SO4 消耗)=2×12.5×10-3—0.2×24×10-3×0.5×5=0.013mol，n(Li2CO3)=n(H2SO4 消
耗)=0.013mol，碳酸锂的质量分数为：(0.013×74)÷1.000×100%=96.2%；
②操作时缺少了煮沸除去CO2；CO2 溶于水，将使得硫酸消耗量偏小，从而使得计算值偏小。
20.（12 分）
【答案】
碳氟键、醛基（2 分）
AC（2 分）
（3） （2 分）
（4）
（5）
（2 分）
（2 分）
（6） （2 分）
【解析】
（1）A 的结构为： ，其官能团为碳氟键和醛基。
（2）A 项：D→E 为加成消去，F→I、I→J 为取代反应，故 A 错误；B 项：F 中只有一个手性碳原子，故B 正确；C 项：B 的结构为： ，若用酸性高锰酸钾氧化，会造成苯环侧链碳
碳键氧化断裂，故C 错误；D 项：J 含有—COOH 和 ，具有两性，故D 正确。
A→B，A 与格氏试剂发生反应，生成 。
（6）根据题干信息，有机物含有酯基，且只含 4 中不同化学环境的氢，如答案所示。绝密★考试结束前
广东省广州市六校联考2026届高三期中调研考试
化学试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中不属于电解质的是
A.NO2
B.CHCOOH
C.CacO3
D.H2O
2.下列有关说法不正确的是
A.聚合氯化铝有氧化性，可用作混凝剂
B.氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷
C.碳酸钠能与酸反应，可用作食用碱
D次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中
3.下列表示不正确的是
A.sp3杂化轨道图：
B基态Mn的价电子轨道表示式：
C.OF2电子式：F:O:F
D天然橡胶的结构简式：
4.利用乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA
表示阿伏加德罗常数的值)
A.K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂
B.0.5molC2HsOH中含有o键的数目为4NA
C.生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4Na
D.氧化产物和还原产物物质的量之比为2：3
5.在溶液中能大量共存的离子组是
A.、ClO、Na、Ba2+
B.Fe3+、SCN、K、CI
C.Na、SO42、Pb2+、Br
D.Mg2+、HCO3、NH4、NO3
化学（二）第1页（共8页）
6.尿素是一种重要的有机物，下列说法不正确的是
A.是生物体内蛋白质代谢分解的一种产物
B.可通过无机物制备得到
C.易溶于水，在水中电离产生NH
D.同浓度时尿素溶液碱性弱于氨水
7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
普通玻璃
加入某些金属氧化物
得到彩色玻璃
B
橡胶
硫化使其结构由线型转变为网状
强度增强、稳定性减弱
钢
加入某些稀土元素
增强抗腐蚀性、耐热性
D
布洛芬
进行成酯修饰
对胃、肠道刺激减弱
8.下列实验装置能达到实验目的的是
盘饱和食
一稀硝酸
一盐水
→浓KI溶液
FeCL,溶液
+I和CC1
酸性高
锰酸钾
溶液
①
②
③
④
第8题图
A.图①装置用于证明乙炔的还原性
B.图②用于实验室制备NO2
C.图③用于分离I2与CCL4
D.图④用于制备无水FeCl3晶体
9.有机物X经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素。红外光谱显示X分子中没有醚键，质谱和
核磁共振氢谱示意图如下。下列关于X的说法正确的是
100
相对丰
吸收强度
30
60
质荷比
核磁共振氢谱
第9题图
A.能与Na2CO3反应生成CO2
B.能与Na反应生成H2
C.能发生催化氧化生成丁酮
D.能发生水解反应
化学（二）第2页（共8页）

展开更多......

收起↑