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化学参考答案及解析
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【答案】C
【解析】A．Na2O 氧化物；B．Mg3N2 氮化物；C．CH3NH3Cl 属于盐；D．C6H5OH 有机物。
【答案】D
【解析】D 选项不是变性，是盐析。
【答案】A
【解析】 错误，详细见选 2 教材P35 页。
【答案】B
【解析】A.图①检测淀粉水解产物葡萄糖，需要加氢氧化钠至溶液呈碱性；C.图③可用于制取少量 SO2，并能观察到石蕊溶液变红不会褪色；D.图④可用于氯水不可以用 PH 试纸测定 PH。
【答案】C
【解析】部分铵盐受热分解均不可产生氨气，例如硝酸铵。
【答案】A
【解析】5K2S+8KNO3+4H2O=4N2+5K2SO4+8KOH，A 选项中 X 为N2。
【答案】A
【解析】氧化性不能是漂白性。
【答案】C
(
4
)【解析】正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO 2-=PbSO4+2H2O。
【答案】D
【解析】CH3COOCH3 所有的碳不共面，含有 2 种H，不能和Na2CO3 溶液反应。
【答案】B
【解析】A 为 H，B 为C，C 为N，D 为O，E 为K、Cr、Cu。11.【答案】D
(
3
3
2
)【解析】增大 NaOH 的浓度，增大水解程度，分子中碳溴键断裂的速率比(CH ) +与 H O 结合的活化能大，速率慢，碘原子半径大于氯原子，(CH3)3C-I 水解更易发生。
【答案】D
【解析】乙醇在浓硫酸催化下 170℃生成乙烯，在 140℃生成乙醚，说明生成乙烯的活化能更大， 适当升温，可以提高乙烯的产率。
【答案】C
【解析】C 选项未指明标准状况。
【答案】D
(
2
)【解析】钾离子半径比钠离子半径大，即 K4[Fe(CN)6]的熔点比 Na4[Fe(CN)6]低。15.【答案】B
【 解 析 】 A.
0.01mol L-1Na S
溶 液 中 ， S2-
水 解 使 溶 液 呈 碱 性 ， 其 水 解 常 数 为
c(OH ) c(HS ) K
1014
1.1
K W 10
，根据硫元素守恒可知 c(HS ) 101.1 mol L1 ，所以
h c(S2 )
Ka2
1012.9
c(OH )
2
c(S2 )
1 ，则 c(OH ) c(S ) ， A 正确 ； B. Na2S 溶 液 中 只有 5 种离 子， 分 别是
H+、Na、OH-、HS-、S2- ， 溶 液 是 电 中 性 的 ， 存 在 电 荷 守 恒 ， 可 表 示 为
(
sp
) (
sp
)cH+ +cNa =cOH- +cHS- +2cS2- ， B 错误； C. K (FeS) 远远大于 K (CdS) ， 向
cCd2+ =0.01mol L-1 的溶液中加入 FeS 时， 可以发生沉淀的转化， 该反应的平衡常数为
K Ksp (FeS)
Ksp (CdS)
1017.20
(
8.9
)1026.10 10
(
10
5
)； D.
Cd2+ H S CdS+2H
的 平 衡 常 数 为
(
2
)c（2
H）
K K
106.97 1012.90 6.23
(
10
5
)K a1 a 2 10 。
（c Cd2）（c H S） K
1026.10
16.【答案】A
2 sp
【解析】B.分离操作是过滤；C.硝酸有氧化性，会把 Fe2+氧化；D.最先析出的是 Fe3+。二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（16 分）
I.
【答案】
（1）1S22S12P4（2 分）
（2）A（2 分）
（3）硫酸中的非羟基氧个数更多，使得O-H 的极性增大，故酸性更强。（2 分）
（4）CaTiO3（2 分） 6（2 分）
II.
GeCl4（2 分）
ABC（2 分）
Cu2+、Fe3+、H+（2 分）
【解析】
II.
固态化合物 Y 化学式为 Cu2S·GeFeS2，可知化合价铜为+1 价，铁为+2 价，硫为-2 价，锗为+2 价，加入足量浓硝酸，说明得到的气体 B 是 NO2，由于浓硝酸具有强氧化性且为足量，可知溶液 G
中含有 Cu2+、Fe3+、SO2 、 NO 、H+，还有少量OH ，根据已知 Ge 与 Si 同族，固体 D 为氧化物，
4 3
+2 价的 Ge 被氧化后生成的氧化物为 D，为 GeO2，操作Ⅱ中加入浓盐酸后进行分液，水溶液为盐酸溶液，说明得到的液体 E 与水溶液不互溶，应该为非极性的分子，可知 GeO2 转化得到的是 GeCl4， GeCl4 与 CH3MgCl 发生反应，根据题中问题可知生成的 F 为 CH3GeCl3，固体 C 是 NO2 与镁发生反应产生，NO2 中氮元素化合价下降生成氮气，据此作答。
18.（12 分）
【答案】
高温（2 分）
BC（2 分）
（3）1/3P0（2 分）
（4）C3H6+2H2O-2e-=CH2(OH)CH(OH)CH3+2H+（2 分）
（5）不变（2 分） “换热”、“去水”两步骤没有发生甲烷化的反应（2 分）
19.（12 分）
【答案】
恒压滴液漏斗（1 分） 碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气（尾气吸收装置），并可防止空气中的水蒸气进入装置（1 分） 不可以（1 分），铬酰氯易水解，不能将产物的收集装置直接连接到装有氢氧化钠溶液的吸收装置中（1 分）
BD（2 分）
CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2 分）
用冰水浴冷却装置C，冰水浴温度较低，可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发（其他合理答案亦可）（2 分）
（5）75%（2 分）
20.（12 分）
【答案】
羟基和氨基（1分） （1分）
BD（2分）
如下图所示（2分）
如下图所示（3分）
如下图所示（3分）绝密★考试结束前
广东省深圳市中荟高级中学2026届高三期中调研考试化学
化学（五)
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
Cr-52
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按物质组成分类，属于盐的是
A.Na2O
B.Mg3N2
C.CH3NH;CI
D.CoHsOH
2.下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是
A.NH4HCO3和NaHCO3可中和酸并受热分解，产生大量气体，可作膨松剂
B.Al和NaOH反应产生大量气体，同时NaOH具有腐蚀性，可用于疏通管道
C.SO2具有还原性，可用作抗氧化剂，在葡萄酒中起到保鲜的作用
D.硫酸钙能使蛋白质变性，可用作混凝剂
3.下列表示不正确的是
A.p-pπ键电子云形状为：
B.NH4CN电子式为：
H:N:H
H
C.HF分子σ键电子云轮廓图：
D.环己烷稳定的空间构型的键线式：
4.下列实验图示及相关说法正确的是
铜丝
新制的
L浸NaOH溶
pH
,稀硫酸
Cu(OH)
浓硫酸
液的棉团
试纸
5min后
淀粉
热水
溶液
石蕊溶液
①
②
③
④
第4题图
A.图①检测淀粉水解产物葡萄糖
B.图②表示配制240ml溶液时的转移操作
C.图③可用于制取少量SO2,并能观察到石蕊溶液先变红再褪色
D.图④可用于氯水的pH测定
化学（五）第1页（共8页）
5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.植物油氢化提高饱和度，能提高熔化温度和抗氧化性
B.石墨的化学键具有金属键的性质，所以石墨晶体可以导电
C.所有铵盐都不稳定，并且受热分解均可产生氨气
D.硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
6.土壤中硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐转化成无害
物质，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2O→X+K2SO4+KOH(未配平)，下列说法错误的是
A.X表示NO
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为8：5
C.上述反应S元素被氧化，氧化产物是K2SO4
D.若生成2molX,转移电子数为20Wa
7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不可以解释其用途与应用的是
选项
结构或性质
用途与应用
A
SO2具有氧化性
用作漂白衣服
B
铁粉颗粒很小，具有很强的还原性
用作食物的抗氧化剂。
磷脂分子头部亲水，尾部疏水：细胞膜是磷
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
脂双分子层
D
甘油与水分子之间的氢键较强
甘油可做保湿剂
8.下列离子反应方程式不正确的是
A.向H2C2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液：2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2++10C02↑+8H20
B.向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2+CO32+H2O=CI+HCO3+HC1O
C.铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液C1O+2I+H2O=2+C1+2OH
9.某有机物X只含C、H、O三种元素，其质谱图与红外光谱图如下。下列说法正确是
100
80-
不对称CH
光
相60
74
%
20
C-0
C-O-C
0
波数/cm
10
20
30
50
60
70
质荷比
第9题图
A.分子中所有3个碳原子一定共平面
B.分子中存在1种环境的H
C.该物质可与Na2CO3溶液反应产生气体
D.该物质与NaOH溶液反应的时候，lmol该物质最多可消耗1mol NaOH
化学（五）第2页（共8页）

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