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化学参考答案及解析
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
【答案】B
【解析】235U 属于铀元素的一种核素，即质量数为 235 的铀原子。
【答案】B
【解析】NaClO 是离子化合物，电子式为。
【答案】B
【解析】冰醋酸有毒，不可食用。
【答案】D
【解析】A.SeO 中 Se 是 sp2 杂化，SeO2-中 Se 是 sp3 杂化，孤对电子产生斥力，所以 SeO >SeO2-；
3 3 3 3
B.HCHO 中 C 是 sp2 杂化，CH3OH 中 C 是 sp3 杂化形成四面体，HCHO>CH3OH；C.O 原子都是sp3 杂化，H3O+中O 原子只有一对孤对电子，而H2O 中 O 原子有两对孤对电子，所以斥力大，键角小，即H3O+>H2O；D.NH3 中N 是 sp3 杂化，而[Cu(NH3)4]2+中N 的孤对电子与 Cu2+形成了配位键，斥力减小，故键角大，即NH3<[Cu(NH3)4]2+。
【答案】C
【解析】废纸可能含有毒性物质，不能与生活垃圾一起处理，也需要集中收集处理。
【答案】D
【解析】反应虽然消耗 1 摩尔氧气，但只转移 2 摩尔电子。
【答案】D
【解析】抗坏血酸易氧化，变为脱氢抗坏血酸，在水果罐头中作抗氧化剂；苯甲酸胆甾酯可用于制作热致液晶；三氯蔗糖甜度是蔗糖的 600 倍；有些离子液体室温时呈液态，可作为导电溶剂。
【答案】C
【解析】硝酸是氧化性酸，易氧化硫离子；苯酚的酸性介于碳酸与其酸式根之间，故碳酸氢根酸性弱，不能生成苯酸；滴加至中性时，氢氧根全部反应，需要两份氢离子；少量氯气将亚硫酸根氧化后，生成的氢离子还可以与亚硫酸根发生复分解反应。
【答案】A
【解析】A、B 都不是手性分子，都不具有光学活性；A 有四种氢，有四种一溴代物；B 结构中的羟基与硝酸可发生酯化，生成硝酸酯，羧基可与碱发生中和反应；B 中羟基与羧基可发生缩聚反应。
【答案】D
【解析】教材中提及支链淀粉使口感粘性；β-淀粉酶水解时不生成葡萄糖，故不能将麦芽糖水解成葡萄糖；水解后都有还原性糖，故都可发生斐林反应；碘只能检验是否还有淀粉，不能检验是否已经开始水解。
【答案】B
【解析】红磷不自燃是因为活化能大，其吉布斯自由能小于 0；两个活化能的差值是焓变；恒温平衡常数不变；离子形成水合离子可能会形成配位键或氢键，是放热过程。
【答案】A
(
4
) (
4
)【解析】经过电解后，含铬阴离子在直流电作用下，CrO2-向阳极区移动，即最终在 A 极区获得含铬阴离子；分离出的含铬离子 CrO2-在阳极区与阳极电解时产生的氢离子发生可逆反应，平衡移动以 Cr O2-的形式存在；A 极区是阳极，产生氢离子，酚酞颜色变化不明显；在直流电作用下，
2 7
(
4
)CrO2-向阳极区移动，所以甲是阴离子交换膜，钠离子向阴极区移动，所以乙是阳离子交换膜。13.【答案】A
【解析】属于分子晶体；有羧基官能团，可形成分子内氢键，影响性质；羧基官能团可与碳酸氢钠反应；钠盐是离子晶体。
【答案】B
【解析】氢原子与金属表面形成氢-金属键，非分子间作用力；不饱和键的 π 键电子与金属的空轨道可以形成配位键；反应会形成同侧加成，形成 CH2D-CH2D；反应是可逆反应，和油脂硬化形成反式脂肪相似，顺式反应物经过氢化后可逆，可能会发生逆转形成反式产物。
【答案】C
【解析】曲线中 A 点之前是生成[Ag(CN)2]-，B 点时是生成 AgCN 沉淀完全；用标准 AgNO3 溶液滴定法测定 NaCl 浓度时可选用 Na2CrO4 作为指示剂，而 AgCN 比 AgCl 更早沉淀，所以也可以选用Na2CrO4 生成 Ag2CrO4 有色沉淀作为指示剂；计算可得AgCN 的物质的量是 AgCl 的两倍，故 CN-的浓度为 Cl-的浓度的两倍；Ksp(AgCl)/Ksp(AgCN)=[c(Cl-)×c(Ag+)]/[c(CN-)×c(Ag+)]=c(Cl-)/c(CN-)=106。
【答案】C
【解析】转化关系中，两者的单位不同，COD(mg·L 1)是以单位体积溶液的质量计量。二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17.（16 分）
【答案】
Ⅰ.
（1）150/NA（1 分） 3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO（2 分）
BD（2 分，多选不给分）
乙酸中的碳氧双键，即羰基是吸电子基，所以羟基中的氧氢键极性大，易断裂出氢离子。（2 分，若答出羰基的吸电子基给 1 分，答出氧氢键的极性大给 1 分） <（1 分）
Ⅱ.
（1）B（1 分） C（1 分） Cr2O3+3CCl4800℃2CrCl3+3COCl2（2 分，不配平给 1 分）
AB（2 分，少选给 1 分，错选、多选不给分）
取少量铬酰氯于试管中，加入氢氧化钠溶液，滴加稀硝酸过量（或加入还原剂使三价铬沉淀），再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明铬酰氯中含有氯元素，反之则无（2 分，不加氢氧化钠加水也给分，不加稀硝酸中和碱不给分）
【解析】
Ⅰ.
（1）每个晶胞化学式为(BN)6，所以根据相对质量 150，所以质量是 150/NA g，根据给出的反应物和产物，由于在 1400℃加热，产物为 CO 而不是 CO2。
（2）3p 轨道上不可能有空轨道的情况下，有一组成对电子；镓是第四周期最外层 3 个电子的元素， 所以基态时的电子排布式为：[Ar]3d104s24p1。氯气的活泼性还受到成键数目的影响，断裂耗能大小，但电负性氧大于氯；第二电离能铜元素要从 3d10 轨道上失去电子，而锌元素从 4s1 上失去电子，能量小。
（3）从羰基的吸电子性判断氧氢键的极性。乙酸中的羰基与碳氧单键存在电子云重叠，即存在共轭关系，所以碳氧单键有部分双键的特性，所以键长变小，查资料得乙酸中的碳氧单键是 0.12nm， 而乙醇中是 0.14nm。
Ⅱ.
考虑温度过高，选用石英材质更合理；无水硫酸铜吸水效果差，一般作为是否含有水的检测剂 ，作为干燥剂防止水进入前面装置，用无水氯化钙比较合适；与氢氧化钠生成碳酸钠和氯化钠，说明另一个产物水解为盐酸和碳酸，即COCl2 光气。
氮气有三个作用；长颈漏斗虽没有开关，但可将下端置于液面以下，可防止气体逸出，所以可以添加 CCl4；光气有毒，但与产物的沸点不同，可用蒸馏去除，萃取加水后，两者都会水解； 三价铬与三价铁都是得到 3d 轨道能量相同的电子表现氧化性，而三价铁离子的质子数多，易得到电子。事实也是三价铬往往是铬酸根或重铬酸根的还原产物，所以氧化性弱，而三价铁离子可氧化常见还原性物质，比如碘离子与重铬酸根氧化后，重铬酸根变为三价铬，而三价铁可以氧化碘离子。
铬酰氯中的氯需要水解成氯离子才能检验，加碱有利于其水解反应，但碱和铬酸银与银离子反应会干扰氯离子的检验，所以一定要加稀硝酸来中和或足量的硝酸来使铬酸根转化为铬酸氢根或重铬酸根（中和多余的碱和排除铬酸银的干扰）。
18.（12 分）
【答案】
（1）①>（1 分）
②反应Ⅱ是熵减反应，或者是减体积反应，增大压强有利于反应速率，又有利于平衡向正向移动（平衡转化率）（2 分，速率与平衡，只答出一点给 1 分） 50%（2 分）
③B（1 分）
（2）①CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+（2 分）
②烷基是推电子基，羟基连接的烷基越多，则羟基中 O-H 键的极性越小，酸性越小。（2 分， 答出烷基是推电子基给 1 分，答出O-H 键的极性给 1 分）
（3）-5736.66（2 分）
【解析】
根据自发性，该反应是一个吸热反应，故熵增（ΔS1≈42J/(mol·K)）；分别从反应的热力学和动力学两个方向考虑反应采用高压的原因；乙醇的最大产率即假设反应Ⅰ生成的 CO 全部参与到反应Ⅱ中，可得(1-x)/(4-3x)=1/5，得 x=0.5，则乙醇为 0.25，即最大产率为(2×0.25)/1×100%=50%；由于生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，且反应是放热反应，故选择较低温度比较合适。
根据乙醇在酸性条件下的放电情况，所以其电极反应如此；键的极性受结构影响较大，烷基是推电子基，可使O-H 键的极性减小。
（3）ΔG(J/mol)=W(体积变化做功)/n=RTln(V1/V2)=RTln(p2/p1)=1×8.314×300×ln0.1=-5736.66J/mol，以焓相同，在对外做功或放热的情况下，ΔG 或ΔH 为内能消耗，故为负值。
19.（12 分）
【答案】
（1）2CeO2+H2O2+6HCl=2CeCl3+O2↑+4H2O（2 分，不配平给 1 分）
BC（2 分，少选给 1 分，错选，多选不给分）。
乙醚可溶解乙醇而不溶解产品，乙醚更易挥发得到干燥产品（2 分，答出一点给 1 分）
①检漏 锥形瓶中颜色变化（2 分，两空各 1 分）
②92.00%（2 分，小数点后有效数字不要求）
③Ce3+离子比 Ba2+离子的半径更小，所带正电荷更多，所以易接受配体氧原子上的电子形成配合物（2 分）
【解析】
铈元素的化合价从+4 变为+3，反应生成 O2。所以方程式 2CeO2+H2O2+6HCl=2CeCl3+O2↑+4H2O。
操作Ⅰ氨气调节酸碱性，使三价铁水解后沉淀；操作Ⅱ是萃取和分液，溶质也是以有机酸盐的形 式，不是以离子形式存在；操作Ⅲ使用浓的盐酸更能从有机酸盐从反应出来，生成有机酸和盐酸铈；操作Ⅳ过量的氨水和碳酸氢铵加热分解成气体，也是金属沉淀常用碳酸氢盐的原因。
乙醚可溶解乙醇而不溶解产品，乙醚更易挥发得到干燥产品。
检漏和滴定操作时的观察现象；利用方程式进行数学计算 0.1×20×10-3×2.5 倍×10 倍×460=23g， 23÷25×100%=92%。从正电荷的密度大小去判断接受带负电的电子的能力大小，正电荷密度越大，接受电子的能力越大。
20.（12 分）
【答案】
（1）羰基（1 分，写酮基也可以，多写第一个答案为评阅对象，后面答案不评分不扣分）
（2） （1 分）
BC（2 分，漏选给 1 分，多选错选不给分）
如下图所示（2 分，反应条件不作要求）
如下图所示（3 分，有正确步骤酌情给分，后两步若醛酮直接变成产物或其他合理答案也给分）
如下图所示（3 分，每个 1 分，多写以前 3 个答案为评阅对象，后面答案不评分不扣分，其他合理结构也给分）
【解析】
羰基，羰基写酮基也可以。
根据分子式和上下物质的结构简式可知为 。
（3）A 选项不正确，卤原子是强吸电子基，使羟基氢氧键的极性增大，易断裂，酸性强；B 选项正确，羧基取代为酰胺基，为取代反应，由于有亚氨基、次氨基，有碱性，也可能涉及中和反应； C 选项正确，B 转化为C 的过程中生成酸性的HCl，加入的(CH3CH2)3N 是一种碱性较强物质， 有利于产率增加；D 选项错误，-CN 水解为-COOH 虽消耗 1molHCl，还有亚氨基，次氨基是碱性基，也要消耗HCl。
按意思生成反应
根据已知与题干中的信息，可以得出路线为：
按要求可以写出位置存在对称结构的同分异构体，如答案所示。绝密★考试结束前
广东省深圳市光明区高级中学2026届高三期中调研考试
化学试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-11N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27C1-35.5K-39
Mn-55Cu-64Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)
1.核电站利用核燃料铀-235(235U)在核反应堆里发生裂变，同时释放出大量的热，然后将热能转化
为电能。核燃料铀-235(235U)属于一种
A.电子
B.原子
C.质子
D.中子
2.下列化学用语不正确的是
A.氢气分子的电子云轮廓图：
B.NaCI1O的电子式：Na:Ci:O:
0
C.NF3的VSEPR模型：
D.环氧乙烷的键线式：
3.化学与人类生活息息相关，下列说法不正确的是
A.木块经干馏后生成木炭和焦油等物质
B.冰醋酸是纯的乙酸晶体，无毒可食用
C.滴滴涕(DDT)转化为DDE后毒性降低
D.添加山梨酸钾可对面包糕点进行防腐
4.在分子中，键角的大小受到多种因素的影响，下列有关键角大小的说法不正确的是
A.(键角∠O-Se-O):SeO3>SeO3
B.(键角∠O-C-H):HCHO>CH3OH
C.(键角∠H-O-H):H3O>H2O
D.(键角∠H-N-H):NH3>[CuNH)4]2+
5.关于实验室安全，下列说法不正确的是
A.使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴方法加热
B.浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲淋
C.实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理
D.若吸入B2、C2气体时，可吸入少量乙醇和乙醚的混合气解毒
化学（四）第1页（共8页）
6.关于过氧化氢(H2O2)的性质，下列说法不正确的是
A.H2O2可将Fe2+氧化为Fe3
B.H2O2与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物为O2
C.H2O2+KI=KIO+H2O,说明氧化性：H2O2>KIO
D.工业制H02:(CHCHOH+-0,商压(CH)C0+H,02,生成1molH02理论上转移4mol电子
7.物质的微观结构决定性质，进而影响用途，下列结构或性质正确且能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
脱氢抗坏血酸在水果罐头中作
A
脱氢抗坏血酸发生脱氢氧化变为抗坏血酸
抗氧化剂
浑浊态的苯甲酸胆留酯加热达一定温度时，变
B
可用于制作溶致液晶材料
为透明清亮态
蔗糖中的三个羟基被三个氯原子取代，可得到
与蔗糖甜度相当，糖尿病患者可
C
三氯蔗糖
食用的甜味剂
NH4NO3引入有机基团后变为C2HsNH3NO3,
0
可用作溶剂、原电池的电解质
熔点降低，室温下呈液态
8.下列离子方程式正确的是
A.硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体：FeS+2H一Fe2+H2S↑
B.向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液：2C6H5O+HCO一2C6H5OH+CO
C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性：Ba2+2OH+SO+2H一2H2O+BaSO4↓
D.亚硫酸钠溶液与少量的氯气：SO分+C12+H2O一2C+SO+2H
9.二苯基乙二酮（A)在碱性溶液中加热可转化为二苯乙醇酸(B),过程如下，
KOH/H.O
HO
COOH
第9题图
下列说法不正确的是
A.可用光学活性来鉴别有机物A和B
B.有机物A的一溴代物有4种
C.有机物B可与酸反应又可与碱反应
D.有机物B可以发生缩聚反应
10.支链淀粉遇2分子显紫红色，在不同酶催化下发生如下水解变化。
a-淀粉酶
极限糊精
麦芽糖
葡萄糖
支链淀粉
400+0
B淀粉酶
QB-极限糊精
麦芽糖
支链淀粉
第10题图
化学（四）第2页（共8页）

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