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浙江省杭州市上城区浙江省杭州第二中学东河校区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．（2025高一上·上城期末）下列物质属于碱的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A（Na2CO3）：电离出的阴离子是 CO32-，属于盐（碳酸盐），不是碱；
B（NH3 H2O）：在水溶液中电离为 NH4+和 OH-（阴离子全部是 OH-），符合碱的定义（弱碱）；
C（CaO）：是金属氧化物，与水反应生成 Ca(OH)2（碱），但自身不属于碱；
D（NaCl）：电离出 Na+和 Cl-，属于盐（氯化物），不是碱；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
混淆 “碱” 与 “碱性物质”：易误将 CaO（能与水生成碱的氧化物）当作碱，实际 CaO 是金属氧化物，并非碱。
对弱碱的电离认知不足：忽略 NH3 H2O 在水溶液中电离出的阴离子是OH-，误将其排除在碱的范畴外。
盐与碱的概念混淆：误把Na2CO3（碳酸盐，显碱性的盐）当作碱，混淆 “显碱性” 与 “属于碱” 的概念。
2．（2025高一上·上城期末）运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】氢氧化钠是具有强腐蚀性的强碱，不是爆炸品、有毒气体，也不是易燃液体。所以运输氢氧化钠的车辆应贴腐蚀品图标。
A、是腐蚀品图标，符合要求；
B、是爆炸品图标，不符合要求；
C、是有毒气体图标，不符合要求；
D、是易燃液体图标，不符合要求；
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠的性质（腐蚀性、状态等），判断对应的危险品图标。
3．（2025高一上·上城期末）下列仪器中需要标注温度的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、烧瓶主要用于加热反应，对温度标注无要求，不需要标注温度，故A不符合题意 ；
B、冷凝管用于蒸馏时冷凝蒸气，无需标注温度，故B不符合题意 ；
C、容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，溶液体积受温度影响大，所以需要标注温度，故C符合题意 ；
D、分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不需要标注温度，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据各仪器的用途及对温度的敏感性，判断是否需要标注温度。
4．（2025高一上·上城期末）下列有关物理量与其相应的单位匹配的是
A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L
C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol
【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、物质的量浓度指单位体积溶液里溶质的物质的量，单位应为 mol/L，而非 L/mol，故A不符合题意 ；
B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是 L/mol，不是 mol/L，故B不符合题意 ；
C、阿伏加德罗常数表示 1mol 粒子所含的粒子数，单位为 mol- ，不是 mol，故C不符合题意 ；
D、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】根据各物理量的定义，判断其单位是否匹配。
5．（2025高一上·上城期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是
A．云、雾
B．葡萄糖溶液
C．悬浊液
D．纳米碳酸钙(粒子直径为)
【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、云、雾属于气溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故A符合题意 ；
B、葡萄糖溶液中分散质粒子直径小于 1nm，是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、AgCl 悬浊液中分散质粒子直径大于 100nm，是悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意 ；
D、纳米碳酸钙粒子直径虽在 1 - 100nm，但未分散到分散剂中形成胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】丁达尔效应是胶体的特性，判断各物质是否为胶体。
6．（2025高一上·上城期末）下列物质或物质的主要成分对应不正确的是
A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：
C．磁性氧化铁： D．小苏打：
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、漂白液的有效成分是 NaClO，A对应正确；
B、黄铜矿的主要成分是 CuFeS2，B对应正确；
C、磁性氧化铁指的是 Fe3O4，而 Fe2O3是氧化铁（红铁矿主要成分），无磁性，C对应错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO3，D对应正确；
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的成分或俗称对应的化学式，判断各选项是否正确。
7．（2025高一上·上城期末）反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是
A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在 H2O2中，O 元素的化合价为 - 1 价；反应后生成 H2O，O 元素的化合价变为 - 2 价，化合价降低。
在 H2S 中，S 元素的化合价为 - 2 价；反应后生成 S，S 元素的化合价变为 0 价，化合价升高。
H2O 是生成物，S 是氧化产物，二者均不是反应物，不参与氧化剂的判断。
H2O2中 O 元素化合价降低，符合氧化剂的定义，
故答案为：A。
【分析】判断氧化剂的核心——化合价变化：氧化剂的判断依据是元素化合价降低。
8．（2025高一上·上城期末）下列化学用语不正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的电离方程式：
C．二氧化碳的结构式为：
D．的电子式为：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氯原子质子数 17，中子数 18，质量数 35，符号为，A正确；
B、NH4HCO3是强电解质，电离生成 NH4+和 HCO3-，式子为 NH4HCO3=NH4++HCO3-，B正确；
C、CO2中 C 与 O 形成双键，结构式为 O=C=O，C正确；
D、NH4Cl 的电子式中，Cl-需标出最外层 8 个电子， 即NH4Cl的电子式为：，D错误；
故答案为：D。
【分析】依据化学用语的书写规范，检查各选项的正确性。
9．（2025高一上·上城期末）下列说法不正确的是
A．和互为同素异形体
B．和是两种不同的核素
C．和互为同位素
D．等物质的量和含有相同的电子数
【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、O2和 O3是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体定义，A正确；
B、 4N 和 4C 质子数不同（7 和 6），中子数也不同（7 和 8），是不同核素，B正确；
C、同位素指同种元素的不同原子，而35Cl2和37Cl2是单质，不是原子，不互为同位素，C错误；
D、等物质的量的 6O2和 8O2含相同数目的 O 原子，每个 O 原子电子数相同，故总电子数相同，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据同素异形体、核素、同位素的概念，以及电子数的计算规则来判断选项正误。
10．（2025高一上·上城期末）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能与酸反应，所以可用作抗胃酸药
B．重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材
D．易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气
【答案】B
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、NaHCO3能与胃酸（主要是 HCl）反应，可中和过多胃酸，因此可用作抗胃酸药，A正确；
B、“钡餐” 的主要成分是 BaSO4，它难溶于水和胃酸，不会产生有毒的 Ba2+，吞服不会中毒，B错误；
C、不锈钢含铬、镍等合金元素，抗腐蚀能力强，适合制作医疗器材，C正确；
D、CuSO4遇水会生成蓝色的 CuSO4 5H2O，可通过颜色变化检验水蒸气，D正确；
故答案为：B。
【分析】结合物质性质与用途的逻辑关联，判断各选项对应关系是否正确。
11．（2025高一上·上城期末）已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Na+、SO42-、Br-、NH4+，均不与 H+反应，离子间也无反应，可共存，故A符合题意 ；
B、Ba2+与 SO42-会生成 BaSO4沉淀，不能共存，故B不符合题意 ；
C、酸性条件下，NO3-（强氧化性）与 Fe2+（还原性）发生反应，不能共存，故C不符合题意 ；
D、ClO-与 H+结合成 HClO，且 ClO-、Cl-在 H+中反应生成 Cl2，不能共存，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】溶液使紫色石蕊变红，说明含大量 H+，需判断各组离子在酸性条件下是否能共存（离子间不反应，且不与 H+反应）。
12．（2025高一上·上城期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．金属性：
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Cl 和 S 位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性 Cl > S，故A不符合题意 ；
B、Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性差异，是同一元素不同价态含氧酸盐的性质区别，与元素周期律无关（周期律适用于不同元素间的性质递变），故B不符合题意 ；
C、N 的非金属性强于 C，根据 “非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强”，可知酸性 HNO3 > H2CO3，故C不符合题意 ；
D、K、Na、Li 同主族，从上到下金属性逐渐增强，故金属性 K > Na > Li，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】依据元素周期律（同周期、同主族元素性质的递变规律），分析各选项性质比较是否能通过周期律解释。
13．（2025高一上·上城期末）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g含的分子数为
B．0.3mol Na含有的电子数为
C．标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为
D．1L 溶液中含有的离子数为
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、N2的摩尔质量是 28g/mol，14g N2的物质的量为 0.5mol，分子数应为 0.5NA，A错误；
B、Na 原子含 11 个电子，0.3mol Na 的电子数为 0.3×11×NA=3.3NA，B错误；
C、标准状况下 22.4L O2为 1mol，1 个 O2分子含 2 个 O 原子，故氧原子数为 2NA，C正确；
D、1L 0.4mol/L KCl 溶液中，KCl 电离出 K+和 Cl-各 0.4mol，总离子数为 0.8NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】结合物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，计算各选项中微粒数目是否正确。
14．（2025高一上·上城期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子
C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸
D．转化观：在空气中最终转化成
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、离子反应中电荷守恒成立，反应前后离子所带总电荷数保持不变，A正确；
B、熔融 NaCl 因电离出自由移动的 Na+和 Cl-而能导电，存在可自由移动的离子，B正确；
C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部为 H+的化合物。像 NaHSO4这类物质虽能电离出 H+，但还电离出 Na+，不属于酸，C错误；
D、Na 在空气中先与 O2生成 Na2O，再与水反应生成 NaOH，最终吸收 CO2转化为 Na2CO3，D正确；
故答案为：C。
【分析】依据化学中守恒观、微粒观、分类观、转化观的核心内涵，判断各选项认识是否正确。
15．（2025高一上·上城期末）下列除杂的试剂与操作正确的是
A．除去气体中混有的气体：依次通过饱和溶液和浓硫酸，洗气
B．除去溶液中混有的：加入适量的溶液，过滤
C．除去溶液中混有的：加入适量铁粉，过滤
D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量，过滤
【答案】D
【知识点】铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、饱和 Na2SO3溶液会与 SO2反应（生成 NaHSO3），导致 SO2被消耗，不能用于除杂，A错误；
B、Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，引入新杂质 NaOH，B错误；
C、铁粉会与 FeCl3反应（生成 FeCl2），消耗目标物质 FeCl3，C错误；
D、Al 能与 NaOH 溶液反应（生成可溶物），而 Fe 不与 NaOH 反应，过滤后可分离出 Fe，D正确；
故答案为：D。
【分析】除杂需满足不除去目标物质、不引入新杂质、易分离的原则，据此分析各选项。
二、选择题(本题共有5小题，每小题3分，共15分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．（2025高一上·上城期末）下列反应的离子方 式不正确的是
A．与盐酸发生反应：
B．铜与稀硝酸反应：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．与水反应：
【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、Fe2O3与盐酸反应生成 Fe3+ 和 H2O，Fe2O3不拆，离子方程式为，A正确；
B、铜与稀硝酸反应生成 Cu2+、NO 和 H2O，Cu、NO 不拆，离子方程式为，B正确；
C、过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液，生成 NaHCO3沉淀，离子方程式为，C正确；
D、Cl2与水反应生成 HCl（拆为 Cl-、H+）和 HClO（弱电解质，不拆），且反应可逆，正确式子应为，D错误；
故答案为：D。
【分析】依据离子方程式书写规则（如弱电解质不拆、反应符号正确等），判断各选项是否正确。
拆分原则：弱电解质（如 HClO）、单质（如 Cl2）、沉淀（如 NaHCO3↓）不拆；强电解质（如盐酸）拆为离子。
反应特征：Cl2与水反应是可逆反应，需用 “ ”，且 HClO 不能拆分为离子。
守恒验证：各选项需满足原子和电荷守恒，D 选项因拆分错误和符号错误不符合要求。
17．（2025高一上·上城期末）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应
C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应
D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、O 和 S 同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性 O＞S，即 X＞W，A错误；
B、Y 的最高价氧化物对应水化物是 NaOH，W 的是 H2SO4，NaOH 和 H2SO4能发生中和反应，B错误；
C、X 与 Z 形成的化合物是 Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，C错误；
D、X 和 Y 形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确；
故答案为：D。
【分析】先根据题干信息推断出 X、Y、Z、W 四种元素，再结合元素周期律、物质的性质等分析各选项。
推断元素：地壳中含量最多的元素 X 是 O；Y 原子最外层 1 个电子且原子序数大于 O，故 Y 是 Na；第三周期金属元素中简单离子半径最小的 Z 是 Al；W 与 X 同主族且为短周期元素，故 W 是 S。
18．（2025高一上·上城期末）下列有关实验的说明正确的是
A．图①实验证明氧化性：
B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠
C．图③实验可制备并收集少量气体
D．图④实验可验证非金属性强弱：
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、图①中 Cl2先与 NaBr 反应生成 Br2，但 Cl2可能过量，过量的 Cl2会直接与 KI 反应，无法证明是 Br2氧化 I-，不能得出氧化性 Br2＞I2，A错误；
B、图②中乙试管放碳酸氢钠（内管，温度低），甲试管放碳酸钠（外管，温度高）。若乙中碳酸氢钠分解产生使石灰水变浑的气体，而甲中碳酸钠不反应，可证明碳酸钠热稳定性更强，B正确；
C、NO2会与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，C错误；
D、比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸（应为 HClO4），且 HCl 挥发会干扰 Si 的检验，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据实验装置特点和物质性质，判断各选项实验目的与结论是否匹配。
A．需避免过量氧化剂干扰，图①中 Cl2过量导致结论不可靠。
B．利用温度差异（外高内低），通过分解现象判断，碳酸氢钠在较低温度下分解，体现稳定性弱于碳酸钠。
C．NO2与水反应，不能排水收集，应选向上排空气法。
D．依赖最高价含氧酸酸性，盐酸不符合要求，且挥发物会干扰实验。
19．（2025高一上·上城期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入16g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30g
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处
【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】乙室中 CH4的质量为 16g，其物质的量为 16g÷16g/mol=1mol。由装置图可知，甲室体积是乙室的 2 倍，同温同压下，甲室气体总物质的量为乙室的 2 倍，即甲室中 H2和 Cl2的总物质的量为 2mol。
A、活塞可自由移动，说明甲乙两室压强相同；甲室物质的量是乙室的 2 倍，分子数也是乙室的 2 倍，但压强相等，A错误；
B、甲室中 H2和 Cl2的比例未知，总质量无法确定，但根据体积关系，总物质的量一定是 2mol，B正确；
C、同温同压下，密度比等于摩尔质量比。若混合气体密度是 H2的 15 倍，则平均摩尔质量为 30g/mol，总质量应为 2mol×30g/mol=60g，C错误；
D、H2与 Cl2反应生成 HCl，反应前后气体物质的量不变，体积不变，活塞仍在刻度 4 处，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合同温同压下气体体积与物质的量的关系（体积比等于物质的量比），分析甲乙两室气体的性质及选项正误。
20．（2025高一上·上城期末）下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向胆矾固体中滴加浓 胆矾变为白色粉末 浓有强氧化性
B 在两支试管中各加入少量固体、固体，再分别滴入少量水，用温度计测温 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是固体，温度降低的是固体
C 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 固体已变质
D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、胆矾（CuSO4 5H2O）加浓 H2SO4变白色粉末（CuSO4），是因浓 H2SO4吸收结晶水，体现吸水性而非氧化性，A错误；
B、Na2CO3溶于水放热，温度升高；NaHCO3溶于水吸热，温度降低，现象与结论一致，B正确；
C、硝酸会氧化 Na2SO3为 Na2SO4，与 Ba (NO3)2生成白色沉淀，无法证明 Na2SO3变质，C错误；
D、常温下铝遇浓硝酸钝化（表面生成氧化膜），并非不反应，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合物质性质，分析各选项实验操作、现象与结论的合理性。
A．区分吸水性（如使结晶水合物脱水）与氧化性（如氧化还原性物质）。
B．Na2CO3溶解放热、NaHCO3溶解吸热，可通过温度变化区分。
C．硝酸的强氧化性会氧化 SO32-为 SO42-，干扰变质检验。
D．常温下与浓硝酸发生反应生成致密氧化膜，属于化学变化。
三、填空题
21．（2025高一上·上城期末）完成下列填空：
（1）①K原子结构示意图：　 　。
②水分子的空间结构为：　 　。
③铜与浓硫酸反应的化学方程式：　 　。
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　 　。
（2）实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　 　。
A．称量时，使用电子天平称量1.800g NaOH固体
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
D．定容时，仰视刻度线
E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中
（3）氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：　 　。
【答案】（1）；V形；；
（2）ABD
（3）
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①K是第19号元素，原子结构示意图：；
②水分子的空间结构为：V形；
③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：；
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：；
故答案为： ； V形 ； ； ；
（2）用固体配制溶液，由于没有用容量瓶，根据“大而近”原则，选用容量瓶进行配制；
A．称量时，根据，使用分析天平称量固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误，
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；
故答案为：ABD；
（3）在反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。
故答案为： 。
【分析】(1)①根据钾的原子序数（19），画出核外电子分层排布的结构示意图。
②依据水分子中氧原子的杂化方式和孤电子对情况，确定其空间结构为 V 形。
③铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此书写化学方程式。
④氯化铝与足量氢氧化钠反应，生成四羟基合铝酸钠，据此书写离子方程式。
(2)分析各操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，根据c = n÷V判断浓度变化。
(3)找出反应中化合价变化的元素（N 从 -3 到 +2，O 从 0 到 -2），计算电子转移总数，用单线桥法从失电子的 NH3指向得电子的 O2，标注转移电子数。
（1）①K是第19号元素，原子结构示意图：；
②水分子的空间结构为：V形；
③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：；
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：；
（2）用固体配制溶液，由于没有用容量瓶，根据“大而近”原则，选用容量瓶进行配制；
A．称量时，根据，使用分析天平称量固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误，
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；
故选ABD；
（3）在反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。
22．（2025高一上·上城期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）气体丙的化学式为　 　。
（2）反应③是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被　 　物质氧化(填氧化剂的化学式)。
（3）沉淀H在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为：　 　，化学方程式为：　 　。
（4）写出金属A与水反应的实验现象：　 　。
（5）检验物质G中阳离子的方法为：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；；
（4）钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声
（5）向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断
【解析】【解答】（1）根据分析气体丙为氯化氢，化学式为，
故答案为：；
（2）反应③是与反应生成氢气，该反应中为还原剂，被水氧化，
故答案为：；
（3）沉淀H为，在空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为为，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
（4）金属A与水发生反应，现象为钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声，
故答案为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声；
（5）G为FeCl3，检验铁离子方法为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子，
故答案为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子。
【分析】金属 A 焰色为黄色，可判断 A 是 Na。Na 和水反应，生成气体甲（H2）与物质 D（NaOH）。NaOH 和金属 B 反应能产生 H2，说明 B 是 Al。黄绿色气体乙是 Cl2，H2和 Cl2反应生成气体丙（HCl），HCl 溶于水得到物质 E（盐酸）。金属 C 和盐酸反应生成物质 F，F 又能和 Cl2反应生成物质 G，结合后续生成红褐色沉淀 I（Fe(OH)3），可知金属 C 是 Fe，F 是 FeCl2，G 是 FeCl3。FeCl2和 NaOH 反应生成沉淀 H（Fe(OH)2），FeCl3和 NaOH 反应生成 Fe(OH)3。
（1）根据分析气体丙为氯化氢，化学式为，故答案为：；
（2）反应③是与反应生成氢气，该反应中为还原剂，被水氧化，故答案为：；
（3）沉淀H为，在空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为为，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
（4）金属A与水发生反应，现象为钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声，故答案为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声；
（5）G为FeCl3，检验铁离子方法为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子，故答案为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子。
23．（2025高一上·上城期末）和NO是两种主要的大气污染物。
（1）将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法：
方法Ⅰ 克劳斯燃烧法
方法Ⅱ 铁盐、铜盐氧化法
①硫在元素周期表中的位置是第　 　周期，第　 　族，方法I的化学方程式是　 　。
②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是　 　。
A．和反应的离子方程式为
B．在转化过程中发生的反应为
C．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
D．为避免混合液失效，混合气体中和的比例应大于2：1
（2）双催化剂处理大气中的NO和，工作如图所示。
①NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为　 　。
②通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是　 　。
③协同处理过程中，与按比例1：2通入，每处理0.2mol 时，转移电子数为，则产物X的化学式为　 　。
（3）某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
图3
①气体a是　 　。
②补充完受热分解的化学方程式：　 　。
_________________________________+___________。
③从实验安全角度考虑，需要在装置A，B之间加　 　装置。
【答案】（1）三；ⅥA；；ACD
（2）；；S
（3）氧气；；防倒吸
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；催化剂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①S是第16元素，在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为；
②A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误；
B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生反应为，B正确；
C．该过程的反应中有极性键断裂（H-S）和生成(H-O)，非极性键的断裂(O-O)，C错误；
D．为避免混合液失效，提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，混合气体中和的比例应小于2：1，D错误；
故答案为： 三 ； ⅥA ； ；ACD；
（2）①由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面上发生反应生成NO2，反应方程式为；
②由图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，故答案为BaO；
③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗 0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2→0，故氧化产物X的化学式应为S。
故答案为： ； ；S。
（3）①根据分析可知，气体a的名称：氧气；
②根据得失电子守恒，受热分解的化学方程式：；
②二氧化氮与氧气混合气体通入NaOH溶液中溶液溶液引发倒吸，所以在装置A、B之间加防倒吸装置。
故答案为： 氧气 ； ； 防倒吸 。
【分析】硝酸银受热分解生成二氧化氮气体，在该反应过程中，N元素化合价降低被还原，则推测O元素化合价升高生成氧气，即气体a为氧气；
(1)①硫是 16 号元素，位于第三周期 ⅥA 族；方法 Ⅰ 中 H2S 与少量 O2点燃生成 S 和 H2O，方程式为；
②H2S 是弱酸不能拆，A 错误；反应中无极性键生成和非极性键生成，C 错误；H2S 与 O2比例应小于 2：1，D 错误，故选 ACD。
(2)①NO 与 O2在 Pt 催化下生成 NO2，据此书写方程式。
②BaO 与 NO2反应储存 NO2，故储存物为 BaO。
③0.2mol H2S 转移 0.4mol 电子，S 从 - 2 价升至 0 价，产物 X 为 S。
(3)①AgNO3分解时 N 降价，O 升价生成 O2，故气体 a 为氧气。
②分解方程式为；
③NO2易溶于碱液，需加防倒吸装置。
（1）①S是第16元素，在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为；
②A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误；
B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生反应为，B正确；
C．该过程的反应中有极性键断裂（H-S）和生成(H-O)，非极性键的断裂(O-O)，C错误；
D．为避免混合液失效，提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，混合气体中和的比例应小于2：1，D错误；
故选ACD；
（2）①由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面上发生反应生成NO2，反应方程式为；
②由图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，故答案为BaO；
③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗 0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2→0，故氧化产物X的化学式应为S。
（3）①根据分析可知，气体a的名称：氧气；
②根据得失电子守恒，受热分解的化学方程式：；
②二氧化氮与氧气混合气体通入NaOH溶液中溶液溶液引发倒吸，所以在装置A、B之间加防倒吸装置。
24．（2025高一上·上城期末）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。
（1）实验室用装置制氨气的化学反应方程式为　 　。
（2）用装置制氯气的离子反应方程式为　 　。
（3）装置的连接顺序为：　 　。
_____________________
（4）装置中盛放的试剂为　 　。
（5）从装置的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有　 　溶液的洗气瓶。
（6）反应过程中，装置中有大量白烟产生，另一种产物为，白烟的主要成分是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）饱和食盐水
（5）
（6）；
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；化学实验操作的先后顺序；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：；
故答案为： ；
（2）二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置←除杂装置←发生装置，其顺序为，各装置口的连接顺序是：a→h→j→k-m←c←d←e←f←b；
故答案为： ；
（4）装置F的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置F盛放饱和食盐水溶液；
故答案为： 饱和食盐水 ；
（5）氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
故答案为： ；
（6）装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，则产物为和，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，结合得失电子守恒化学方程式为：。
故答案为： ； 。
【分析】实验室制取氨气，是通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，所以选择 A 装置作为发生装置。制取的氨气用碱石灰来干燥，因为碱石灰能吸收水分且不与氨气反应。制取氯气则是用二氧化锰和浓盐酸混合加热，因此用 B 装置来制取。由于浓盐酸有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢杂质，这会对后续实验产生干扰，所以要先把气体通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸洗气瓶干燥氯气。之后将干燥后的氯气和氨气通入 D 集气瓶，以此来探究氯气和氨气之间的反应。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：；
（2）二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，离子方程式为：；
（3）装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置←除杂装置←发生装置，其顺序为，各装置口的连接顺序是：a→h→j→k-m←c←d←e←f←b；
（4）装置F的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置F盛放饱和食盐水溶液；
（5）氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
（6）装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，则产物为和，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，结合得失电子守恒化学方程式为：。
四、计算题
25．（2025高一上·上城期末）计算题：
（1）标准状况下，的体积为　 　，它与标准状况下　 　含有相同数目的氢原子。
（2）把溶液和等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为　 　。
【答案】（1）22.4；33.6
（2）0.8mol·L-1
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据n=，V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L；
17g氨气中氢原子的物质的量为×3=3mol，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设H2S的体积标准状况下为xL，则有，x=33.6L；
故答案为： 22.4 ；33.6；
（2）设溶液和的体积都是aL，根据反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe2+)=n(Cu2+)+n(Fe3+)=0.4mol·L-1×aL+×0.4mol·L-1×2×aL=1.6amol，的物质的量浓度为=0.8mol·L-1。
故答案为： 0.8mol·L-1 。
【分析】(1)17g NH3的物质的量为 1mol，标况下体积 = 1mol×22.4L/mol=22.4L。
NH3中氢原子共 3mol，H2S 中每个分子含 2 个 H，需 H2S 1.5mol，标况体积 = 1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
(2)设两溶液体积均为 aL，CuSO4提供 0.4a mol Cu2+，Fe2(SO4)3提供 0.8a mol Fe3+。
Cu2+与 Fe 反应生成 0.4a mol Fe2+，Fe3+与 Fe 反应生成 1.2a mol Fe2+，总 Fe2+为 1.6a mol，
浓度 = 1.6a mol÷2aL=0.8mol L- 。
（1）根据n=，V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L；
17g氨气中氢原子的物质的量为×3=3mol，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设H2S的体积标准状况下为xL，则有，x=33.6L；
（2）设溶液和的体积都是aL，根据反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe2+)=n(Cu2+)+n(Fe3+)=0.4mol·L-1×aL+×0.4mol·L-1×2×aL=1.6amol，的物质的量浓度为=0.8mol·L-1。
1 / 1浙江省杭州市上城区浙江省杭州第二中学东河校区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．（2025高一上·上城期末）下列物质属于碱的是
A． B． C． D．
2．（2025高一上·上城期末）运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是
A． B．
C． D．
3．（2025高一上·上城期末）下列仪器中需要标注温度的是
A． B． C． D．
4．（2025高一上·上城期末）下列有关物理量与其相应的单位匹配的是
A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L
C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol
5．（2025高一上·上城期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是
A．云、雾
B．葡萄糖溶液
C．悬浊液
D．纳米碳酸钙(粒子直径为)
6．（2025高一上·上城期末）下列物质或物质的主要成分对应不正确的是
A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：
C．磁性氧化铁： D．小苏打：
7．（2025高一上·上城期末）反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是
A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S
8．（2025高一上·上城期末）下列化学用语不正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的电离方程式：
C．二氧化碳的结构式为：
D．的电子式为：
9．（2025高一上·上城期末）下列说法不正确的是
A．和互为同素异形体
B．和是两种不同的核素
C．和互为同位素
D．等物质的量和含有相同的电子数
10．（2025高一上·上城期末）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能与酸反应，所以可用作抗胃酸药
B．重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材
D．易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气
11．（2025高一上·上城期末）已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．（2025高一上·上城期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．金属性：
13．（2025高一上·上城期末）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g含的分子数为
B．0.3mol Na含有的电子数为
C．标准状况下，22.4L 含有的氧原子数为
D．1L 溶液中含有的离子数为
14．（2025高一上·上城期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B．微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子
C．分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸
D．转化观：在空气中最终转化成
15．（2025高一上·上城期末）下列除杂的试剂与操作正确的是
A．除去气体中混有的气体：依次通过饱和溶液和浓硫酸，洗气
B．除去溶液中混有的：加入适量的溶液，过滤
C．除去溶液中混有的：加入适量铁粉，过滤
D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量，过滤
二、选择题(本题共有5小题，每小题3分，共15分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．（2025高一上·上城期末）下列反应的离子方 式不正确的是
A．与盐酸发生反应：
B．铜与稀硝酸反应：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．与水反应：
17．（2025高一上·上城期末）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应
C．与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应
D．和形成的化合物中可能含有非极性共价键
18．（2025高一上·上城期末）下列有关实验的说明正确的是
A．图①实验证明氧化性：
B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠
C．图③实验可制备并收集少量气体
D．图④实验可验证非金属性强弱：
19．（2025高一上·上城期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入16g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30g
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处
20．（2025高一上·上城期末）下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向胆矾固体中滴加浓 胆矾变为白色粉末 浓有强氧化性
B 在两支试管中各加入少量固体、固体，再分别滴入少量水，用温度计测温 一支试管温度升高，另一支温度降低 温度升高的是固体，温度降低的是固体
C 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 固体已变质
D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
21．（2025高一上·上城期末）完成下列填空：
（1）①K原子结构示意图：　 　。
②水分子的空间结构为：　 　。
③铜与浓硫酸反应的化学方程式：　 　。
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　 　。
（2）实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　 　。
A．称量时，使用电子天平称量1.800g NaOH固体
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
D．定容时，仰视刻度线
E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中
（3）氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：　 　。
22．（2025高一上·上城期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）气体丙的化学式为　 　。
（2）反应③是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被　 　物质氧化(填氧化剂的化学式)。
（3）沉淀H在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为：　 　，化学方程式为：　 　。
（4）写出金属A与水反应的实验现象：　 　。
（5）检验物质G中阳离子的方法为：　 　。
23．（2025高一上·上城期末）和NO是两种主要的大气污染物。
（1）将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法：
方法Ⅰ 克劳斯燃烧法
方法Ⅱ 铁盐、铜盐氧化法
①硫在元素周期表中的位置是第　 　周期，第　 　族，方法I的化学方程式是　 　。
②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图所示。下列说法不正确的是　 　。
A．和反应的离子方程式为
B．在转化过程中发生的反应为
C．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
D．为避免混合液失效，混合气体中和的比例应大于2：1
（2）双催化剂处理大气中的NO和，工作如图所示。
①NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为　 　。
②通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是　 　。
③协同处理过程中，与按比例1：2通入，每处理0.2mol 时，转移电子数为，则产物X的化学式为　 　。
（3）某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
图3
①气体a是　 　。
②补充完受热分解的化学方程式：　 　。
_________________________________+___________。
③从实验安全角度考虑，需要在装置A，B之间加　 　装置。
24．（2025高一上·上城期末）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。
（1）实验室用装置制氨气的化学反应方程式为　 　。
（2）用装置制氯气的离子反应方程式为　 　。
（3）装置的连接顺序为：　 　。
_____________________
（4）装置中盛放的试剂为　 　。
（5）从装置的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有　 　溶液的洗气瓶。
（6）反应过程中，装置中有大量白烟产生，另一种产物为，白烟的主要成分是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
四、计算题
25．（2025高一上·上城期末）计算题：
（1）标准状况下，的体积为　 　，它与标准状况下　 　含有相同数目的氢原子。
（2）把溶液和等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A（Na2CO3）：电离出的阴离子是 CO32-，属于盐（碳酸盐），不是碱；
B（NH3 H2O）：在水溶液中电离为 NH4+和 OH-（阴离子全部是 OH-），符合碱的定义（弱碱）；
C（CaO）：是金属氧化物，与水反应生成 Ca(OH)2（碱），但自身不属于碱；
D（NaCl）：电离出 Na+和 Cl-，属于盐（氯化物），不是碱；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
混淆 “碱” 与 “碱性物质”：易误将 CaO（能与水生成碱的氧化物）当作碱，实际 CaO 是金属氧化物，并非碱。
对弱碱的电离认知不足：忽略 NH3 H2O 在水溶液中电离出的阴离子是OH-，误将其排除在碱的范畴外。
盐与碱的概念混淆：误把Na2CO3（碳酸盐，显碱性的盐）当作碱，混淆 “显碱性” 与 “属于碱” 的概念。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】氢氧化钠是具有强腐蚀性的强碱，不是爆炸品、有毒气体，也不是易燃液体。所以运输氢氧化钠的车辆应贴腐蚀品图标。
A、是腐蚀品图标，符合要求；
B、是爆炸品图标，不符合要求；
C、是有毒气体图标，不符合要求；
D、是易燃液体图标，不符合要求；
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠的性质（腐蚀性、状态等），判断对应的危险品图标。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、烧瓶主要用于加热反应，对温度标注无要求，不需要标注温度，故A不符合题意 ；
B、冷凝管用于蒸馏时冷凝蒸气，无需标注温度，故B不符合题意 ；
C、容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，溶液体积受温度影响大，所以需要标注温度，故C符合题意 ；
D、分液漏斗用于分离互不相溶的液体，不需要标注温度，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据各仪器的用途及对温度的敏感性，判断是否需要标注温度。
4．【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、物质的量浓度指单位体积溶液里溶质的物质的量，单位应为 mol/L，而非 L/mol，故A不符合题意 ；
B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是 L/mol，不是 mol/L，故B不符合题意 ；
C、阿伏加德罗常数表示 1mol 粒子所含的粒子数，单位为 mol- ，不是 mol，故C不符合题意 ；
D、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为 g/mol，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】根据各物理量的定义，判断其单位是否匹配。
5．【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、云、雾属于气溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故A符合题意 ；
B、葡萄糖溶液中分散质粒子直径小于 1nm，是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、AgCl 悬浊液中分散质粒子直径大于 100nm，是悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意 ；
D、纳米碳酸钙粒子直径虽在 1 - 100nm，但未分散到分散剂中形成胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】丁达尔效应是胶体的特性，判断各物质是否为胶体。
6．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、漂白液的有效成分是 NaClO，A对应正确；
B、黄铜矿的主要成分是 CuFeS2，B对应正确；
C、磁性氧化铁指的是 Fe3O4，而 Fe2O3是氧化铁（红铁矿主要成分），无磁性，C对应错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO3，D对应正确；
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的成分或俗称对应的化学式，判断各选项是否正确。
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在 H2O2中，O 元素的化合价为 - 1 价；反应后生成 H2O，O 元素的化合价变为 - 2 价，化合价降低。
在 H2S 中，S 元素的化合价为 - 2 价；反应后生成 S，S 元素的化合价变为 0 价，化合价升高。
H2O 是生成物，S 是氧化产物，二者均不是反应物，不参与氧化剂的判断。
H2O2中 O 元素化合价降低，符合氧化剂的定义，
故答案为：A。
【分析】判断氧化剂的核心——化合价变化：氧化剂的判断依据是元素化合价降低。
8．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氯原子质子数 17，中子数 18，质量数 35，符号为，A正确；
B、NH4HCO3是强电解质，电离生成 NH4+和 HCO3-，式子为 NH4HCO3=NH4++HCO3-，B正确；
C、CO2中 C 与 O 形成双键，结构式为 O=C=O，C正确；
D、NH4Cl 的电子式中，Cl-需标出最外层 8 个电子， 即NH4Cl的电子式为：，D错误；
故答案为：D。
【分析】依据化学用语的书写规范，检查各选项的正确性。
9．【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、O2和 O3是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体定义，A正确；
B、 4N 和 4C 质子数不同（7 和 6），中子数也不同（7 和 8），是不同核素，B正确；
C、同位素指同种元素的不同原子，而35Cl2和37Cl2是单质，不是原子，不互为同位素，C错误；
D、等物质的量的 6O2和 8O2含相同数目的 O 原子，每个 O 原子电子数相同，故总电子数相同，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据同素异形体、核素、同位素的概念，以及电子数的计算规则来判断选项正误。
10．【答案】B
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、NaHCO3能与胃酸（主要是 HCl）反应，可中和过多胃酸，因此可用作抗胃酸药，A正确；
B、“钡餐” 的主要成分是 BaSO4，它难溶于水和胃酸，不会产生有毒的 Ba2+，吞服不会中毒，B错误；
C、不锈钢含铬、镍等合金元素，抗腐蚀能力强，适合制作医疗器材，C正确；
D、CuSO4遇水会生成蓝色的 CuSO4 5H2O，可通过颜色变化检验水蒸气，D正确；
故答案为：B。
【分析】结合物质性质与用途的逻辑关联，判断各选项对应关系是否正确。
11．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Na+、SO42-、Br-、NH4+，均不与 H+反应，离子间也无反应，可共存，故A符合题意 ；
B、Ba2+与 SO42-会生成 BaSO4沉淀，不能共存，故B不符合题意 ；
C、酸性条件下，NO3-（强氧化性）与 Fe2+（还原性）发生反应，不能共存，故C不符合题意 ；
D、ClO-与 H+结合成 HClO，且 ClO-、Cl-在 H+中反应生成 Cl2，不能共存，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】溶液使紫色石蕊变红，说明含大量 H+，需判断各组离子在酸性条件下是否能共存（离子间不反应，且不与 H+反应）。
12．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Cl 和 S 位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性 Cl > S，故A不符合题意 ；
B、Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性差异，是同一元素不同价态含氧酸盐的性质区别，与元素周期律无关（周期律适用于不同元素间的性质递变），故B不符合题意 ；
C、N 的非金属性强于 C，根据 “非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强”，可知酸性 HNO3 > H2CO3，故C不符合题意 ；
D、K、Na、Li 同主族，从上到下金属性逐渐增强，故金属性 K > Na > Li，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】依据元素周期律（同周期、同主族元素性质的递变规律），分析各选项性质比较是否能通过周期律解释。
13．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、N2的摩尔质量是 28g/mol，14g N2的物质的量为 0.5mol，分子数应为 0.5NA，A错误；
B、Na 原子含 11 个电子，0.3mol Na 的电子数为 0.3×11×NA=3.3NA，B错误；
C、标准状况下 22.4L O2为 1mol，1 个 O2分子含 2 个 O 原子，故氧原子数为 2NA，C正确；
D、1L 0.4mol/L KCl 溶液中，KCl 电离出 K+和 Cl-各 0.4mol，总离子数为 0.8NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】结合物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，计算各选项中微粒数目是否正确。
14．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、离子反应中电荷守恒成立，反应前后离子所带总电荷数保持不变，A正确；
B、熔融 NaCl 因电离出自由移动的 Na+和 Cl-而能导电，存在可自由移动的离子，B正确；
C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部为 H+的化合物。像 NaHSO4这类物质虽能电离出 H+，但还电离出 Na+，不属于酸，C错误；
D、Na 在空气中先与 O2生成 Na2O，再与水反应生成 NaOH，最终吸收 CO2转化为 Na2CO3，D正确；
故答案为：C。
【分析】依据化学中守恒观、微粒观、分类观、转化观的核心内涵，判断各选项认识是否正确。
15．【答案】D
【知识点】铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、饱和 Na2SO3溶液会与 SO2反应（生成 NaHSO3），导致 SO2被消耗，不能用于除杂，A错误；
B、Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH，引入新杂质 NaOH，B错误；
C、铁粉会与 FeCl3反应（生成 FeCl2），消耗目标物质 FeCl3，C错误；
D、Al 能与 NaOH 溶液反应（生成可溶物），而 Fe 不与 NaOH 反应，过滤后可分离出 Fe，D正确；
故答案为：D。
【分析】除杂需满足不除去目标物质、不引入新杂质、易分离的原则，据此分析各选项。
16．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、Fe2O3与盐酸反应生成 Fe3+ 和 H2O，Fe2O3不拆，离子方程式为，A正确；
B、铜与稀硝酸反应生成 Cu2+、NO 和 H2O，Cu、NO 不拆，离子方程式为，B正确；
C、过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液，生成 NaHCO3沉淀，离子方程式为，C正确；
D、Cl2与水反应生成 HCl（拆为 Cl-、H+）和 HClO（弱电解质，不拆），且反应可逆，正确式子应为，D错误；
故答案为：D。
【分析】依据离子方程式书写规则（如弱电解质不拆、反应符号正确等），判断各选项是否正确。
拆分原则：弱电解质（如 HClO）、单质（如 Cl2）、沉淀（如 NaHCO3↓）不拆；强电解质（如盐酸）拆为离子。
反应特征：Cl2与水反应是可逆反应，需用 “ ”，且 HClO 不能拆分为离子。
守恒验证：各选项需满足原子和电荷守恒，D 选项因拆分错误和符号错误不符合要求。
17．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、O 和 S 同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性 O＞S，即 X＞W，A错误；
B、Y 的最高价氧化物对应水化物是 NaOH，W 的是 H2SO4，NaOH 和 H2SO4能发生中和反应，B错误；
C、X 与 Z 形成的化合物是 Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，C错误；
D、X 和 Y 形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确；
故答案为：D。
【分析】先根据题干信息推断出 X、Y、Z、W 四种元素，再结合元素周期律、物质的性质等分析各选项。
推断元素：地壳中含量最多的元素 X 是 O；Y 原子最外层 1 个电子且原子序数大于 O，故 Y 是 Na；第三周期金属元素中简单离子半径最小的 Z 是 Al；W 与 X 同主族且为短周期元素，故 W 是 S。
18．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、图①中 Cl2先与 NaBr 反应生成 Br2，但 Cl2可能过量，过量的 Cl2会直接与 KI 反应，无法证明是 Br2氧化 I-，不能得出氧化性 Br2＞I2，A错误；
B、图②中乙试管放碳酸氢钠（内管，温度低），甲试管放碳酸钠（外管，温度高）。若乙中碳酸氢钠分解产生使石灰水变浑的气体，而甲中碳酸钠不反应，可证明碳酸钠热稳定性更强，B正确；
C、NO2会与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，C错误；
D、比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸（应为 HClO4），且 HCl 挥发会干扰 Si 的检验，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据实验装置特点和物质性质，判断各选项实验目的与结论是否匹配。
A．需避免过量氧化剂干扰，图①中 Cl2过量导致结论不可靠。
B．利用温度差异（外高内低），通过分解现象判断，碳酸氢钠在较低温度下分解，体现稳定性弱于碳酸钠。
C．NO2与水反应，不能排水收集，应选向上排空气法。
D．依赖最高价含氧酸酸性，盐酸不符合要求，且挥发物会干扰实验。
19．【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】乙室中 CH4的质量为 16g，其物质的量为 16g÷16g/mol=1mol。由装置图可知，甲室体积是乙室的 2 倍，同温同压下，甲室气体总物质的量为乙室的 2 倍，即甲室中 H2和 Cl2的总物质的量为 2mol。
A、活塞可自由移动，说明甲乙两室压强相同；甲室物质的量是乙室的 2 倍，分子数也是乙室的 2 倍，但压强相等，A错误；
B、甲室中 H2和 Cl2的比例未知，总质量无法确定，但根据体积关系，总物质的量一定是 2mol，B正确；
C、同温同压下，密度比等于摩尔质量比。若混合气体密度是 H2的 15 倍，则平均摩尔质量为 30g/mol，总质量应为 2mol×30g/mol=60g，C错误；
D、H2与 Cl2反应生成 HCl，反应前后气体物质的量不变，体积不变，活塞仍在刻度 4 处，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合同温同压下气体体积与物质的量的关系（体积比等于物质的量比），分析甲乙两室气体的性质及选项正误。
20．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、胆矾（CuSO4 5H2O）加浓 H2SO4变白色粉末（CuSO4），是因浓 H2SO4吸收结晶水，体现吸水性而非氧化性，A错误；
B、Na2CO3溶于水放热，温度升高；NaHCO3溶于水吸热，温度降低，现象与结论一致，B正确；
C、硝酸会氧化 Na2SO3为 Na2SO4，与 Ba (NO3)2生成白色沉淀，无法证明 Na2SO3变质，C错误；
D、常温下铝遇浓硝酸钝化（表面生成氧化膜），并非不反应，D错误；
故答案为：B。
【分析】结合物质性质，分析各选项实验操作、现象与结论的合理性。
A．区分吸水性（如使结晶水合物脱水）与氧化性（如氧化还原性物质）。
B．Na2CO3溶解放热、NaHCO3溶解吸热，可通过温度变化区分。
C．硝酸的强氧化性会氧化 SO32-为 SO42-，干扰变质检验。
D．常温下与浓硝酸发生反应生成致密氧化膜，属于化学变化。
21．【答案】（1）；V形；；
（2）ABD
（3）
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①K是第19号元素，原子结构示意图：；
②水分子的空间结构为：V形；
③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：；
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：；
故答案为： ； V形 ； ； ；
（2）用固体配制溶液，由于没有用容量瓶，根据“大而近”原则，选用容量瓶进行配制；
A．称量时，根据，使用分析天平称量固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误，
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；
故答案为：ABD；
（3）在反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。
故答案为： 。
【分析】(1)①根据钾的原子序数（19），画出核外电子分层排布的结构示意图。
②依据水分子中氧原子的杂化方式和孤电子对情况，确定其空间结构为 V 形。
③铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此书写化学方程式。
④氯化铝与足量氢氧化钠反应，生成四羟基合铝酸钠，据此书写离子方程式。
(2)分析各操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，根据c = n÷V判断浓度变化。
(3)找出反应中化合价变化的元素（N 从 -3 到 +2，O 从 0 到 -2），计算电子转移总数，用单线桥法从失电子的 NH3指向得电子的 O2，标注转移电子数。
（1）①K是第19号元素，原子结构示意图：；
②水分子的空间结构为：V形；
③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：；
④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：；
（2）用固体配制溶液，由于没有用容量瓶，根据“大而近”原则，选用容量瓶进行配制；
A．称量时，根据，使用分析天平称量固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误，
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；
故选ABD；
（3）在反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。
22．【答案】（1）
（2）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；；
（4）钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声
（5）向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断
【解析】【解答】（1）根据分析气体丙为氯化氢，化学式为，
故答案为：；
（2）反应③是与反应生成氢气，该反应中为还原剂，被水氧化，
故答案为：；
（3）沉淀H为，在空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为为，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
（4）金属A与水发生反应，现象为钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声，
故答案为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声；
（5）G为FeCl3，检验铁离子方法为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子，
故答案为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子。
【分析】金属 A 焰色为黄色，可判断 A 是 Na。Na 和水反应，生成气体甲（H2）与物质 D（NaOH）。NaOH 和金属 B 反应能产生 H2，说明 B 是 Al。黄绿色气体乙是 Cl2，H2和 Cl2反应生成气体丙（HCl），HCl 溶于水得到物质 E（盐酸）。金属 C 和盐酸反应生成物质 F，F 又能和 Cl2反应生成物质 G，结合后续生成红褐色沉淀 I（Fe(OH)3），可知金属 C 是 Fe，F 是 FeCl2，G 是 FeCl3。FeCl2和 NaOH 反应生成沉淀 H（Fe(OH)2），FeCl3和 NaOH 反应生成 Fe(OH)3。
（1）根据分析气体丙为氯化氢，化学式为，故答案为：；
（2）反应③是与反应生成氢气，该反应中为还原剂，被水氧化，故答案为：；
（3）沉淀H为，在空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为为，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
（4）金属A与水发生反应，现象为钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声，故答案为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声；
（5）G为FeCl3，检验铁离子方法为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子，故答案为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子。
23．【答案】（1）三；ⅥA；；ACD
（2）；；S
（3）氧气；；防倒吸
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；催化剂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①S是第16元素，在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为；
②A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误；
B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生反应为，B正确；
C．该过程的反应中有极性键断裂（H-S）和生成(H-O)，非极性键的断裂(O-O)，C错误；
D．为避免混合液失效，提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，混合气体中和的比例应小于2：1，D错误；
故答案为： 三 ； ⅥA ； ；ACD；
（2）①由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面上发生反应生成NO2，反应方程式为；
②由图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，故答案为BaO；
③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗 0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2→0，故氧化产物X的化学式应为S。
故答案为： ； ；S。
（3）①根据分析可知，气体a的名称：氧气；
②根据得失电子守恒，受热分解的化学方程式：；
②二氧化氮与氧气混合气体通入NaOH溶液中溶液溶液引发倒吸，所以在装置A、B之间加防倒吸装置。
故答案为： 氧气 ； ； 防倒吸 。
【分析】硝酸银受热分解生成二氧化氮气体，在该反应过程中，N元素化合价降低被还原，则推测O元素化合价升高生成氧气，即气体a为氧气；
(1)①硫是 16 号元素，位于第三周期 ⅥA 族；方法 Ⅰ 中 H2S 与少量 O2点燃生成 S 和 H2O，方程式为；
②H2S 是弱酸不能拆，A 错误；反应中无极性键生成和非极性键生成，C 错误；H2S 与 O2比例应小于 2：1，D 错误，故选 ACD。
(2)①NO 与 O2在 Pt 催化下生成 NO2，据此书写方程式。
②BaO 与 NO2反应储存 NO2，故储存物为 BaO。
③0.2mol H2S 转移 0.4mol 电子，S 从 - 2 价升至 0 价，产物 X 为 S。
(3)①AgNO3分解时 N 降价，O 升价生成 O2，故气体 a 为氧气。
②分解方程式为；
③NO2易溶于碱液，需加防倒吸装置。
（1）①S是第16元素，在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为；
②A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误；
B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生反应为，B正确；
C．该过程的反应中有极性键断裂（H-S）和生成(H-O)，非极性键的断裂(O-O)，C错误；
D．为避免混合液失效，提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，混合气体中和的比例应小于2：1，D错误；
故选ACD；
（2）①由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面上发生反应生成NO2，反应方程式为；
②由图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，故答案为BaO；
③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗 0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2→0，故氧化产物X的化学式应为S。
（3）①根据分析可知，气体a的名称：氧气；
②根据得失电子守恒，受热分解的化学方程式：；
②二氧化氮与氧气混合气体通入NaOH溶液中溶液溶液引发倒吸，所以在装置A、B之间加防倒吸装置。
24．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）饱和食盐水
（5）
（6）；
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；化学实验操作的先后顺序；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：；
故答案为： ；
（2）二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置←除杂装置←发生装置，其顺序为，各装置口的连接顺序是：a→h→j→k-m←c←d←e←f←b；
故答案为： ；
（4）装置F的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置F盛放饱和食盐水溶液；
故答案为： 饱和食盐水 ；
（5）氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
故答案为： ；
（6）装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，则产物为和，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，结合得失电子守恒化学方程式为：。
故答案为： ； 。
【分析】实验室制取氨气，是通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，所以选择 A 装置作为发生装置。制取的氨气用碱石灰来干燥，因为碱石灰能吸收水分且不与氨气反应。制取氯气则是用二氧化锰和浓盐酸混合加热，因此用 B 装置来制取。由于浓盐酸有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢杂质，这会对后续实验产生干扰，所以要先把气体通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸洗气瓶干燥氯气。之后将干燥后的氯气和氨气通入 D 集气瓶，以此来探究氯气和氨气之间的反应。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气，其化学方程式为：；
（2）二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，离子方程式为：；
（3）装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→探究实验的装置←除杂装置←发生装置，其顺序为，各装置口的连接顺序是：a→h→j→k-m←c←d←e←f←b；
（4）装置F的作用是除掉氯气中混有的氯化氢气体杂质，故装置F盛放饱和食盐水溶液；
（5）氯气可以和氢氧化钠溶液发生反应，故可将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
（6）装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，则产物为和，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，结合得失电子守恒化学方程式为：。
25．【答案】（1）22.4；33.6
（2）0.8mol·L-1
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据n=，V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L；
17g氨气中氢原子的物质的量为×3=3mol，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设H2S的体积标准状况下为xL，则有，x=33.6L；
故答案为： 22.4 ；33.6；
（2）设溶液和的体积都是aL，根据反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe2+)=n(Cu2+)+n(Fe3+)=0.4mol·L-1×aL+×0.4mol·L-1×2×aL=1.6amol，的物质的量浓度为=0.8mol·L-1。
故答案为： 0.8mol·L-1 。
【分析】(1)17g NH3的物质的量为 1mol，标况下体积 = 1mol×22.4L/mol=22.4L。
NH3中氢原子共 3mol，H2S 中每个分子含 2 个 H，需 H2S 1.5mol，标况体积 = 1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
(2)设两溶液体积均为 aL，CuSO4提供 0.4a mol Cu2+，Fe2(SO4)3提供 0.8a mol Fe3+。
Cu2+与 Fe 反应生成 0.4a mol Fe2+，Fe3+与 Fe 反应生成 1.2a mol Fe2+，总 Fe2+为 1.6a mol，
浓度 = 1.6a mol÷2aL=0.8mol L- 。
（1）根据n=，V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L；
17g氨气中氢原子的物质的量为×3=3mol，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设H2S的体积标准状况下为xL，则有，x=33.6L；
（2）设溶液和的体积都是aL，根据反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe2+)=n(Cu2+)+n(Fe3+)=0.4mol·L-1×aL+×0.4mol·L-1×2×aL=1.6amol，的物质的量浓度为=0.8mol·L-1。
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