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选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.沉淀溶解平衡对定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是( )
A.蒸馏水 B.饱和溶液 C.盐酸 D.饱和NaCl溶液
2.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A.AgCl的溶解度、均减小 B.AgCl的溶解度、均不变
C.AgCl的溶解度减小、不变 D.AgCl的溶解度不变、减小
3.在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡：
，要使固体减少而不变，可采取的措施是( )
A.加固体 B.加盐酸 C.加NaOH固体 D.加水
4.对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是( )
A.适当升温 B.加少量水稀释
C.加入少量盐酸 D.加入少量固体
5.已知，，，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，浓度按由大到小的顺序排列正确的是( )
A. B.
C. D.
6.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去。下列说法正确的是( )
A.
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化反应的平衡常数
D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
7.下列实验现象不能体现化学中由量变到质变的辩证思想的是( )
A.向蛋白质溶液中加NaCl浓溶液开始无现象，后来产生沉淀
B.向溶液中逐滴加溶液至过量，开始无现象，后来产生白色沉淀
C.向溶液中逐滴加稀盐酸至过量，反应一段时间后有气体生成
D.向浓溴水中加入苯酚溶液后，产生白色沉淀
8.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入溶液，固体增多
D.向溶液中加入少量NaOH固体，固体增多
9.下列说法正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象
B 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 出现白色沉淀
C 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
D 将稀硫酸与反应产生的气体不断通入与AgCl的浊液中 白色沉淀逐渐变为黑色沉淀
A.A B.B C.C D.D
10.已知298 K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Ni或Fe），下列说法正确的是( )
（已知：，）
A.曲线Ⅰ代表NiS
B.的平衡常数
C.与P点相对应的FeS的分散系是均一稳定的
D.M点对应的溶液中，
11.某小组同学进行如下研究：
下列分析正确的是( )
A.实验②、③生成的黄色沉淀中均不含AgCl
B.实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
C.实验①和②说明与的反应是有限度的
D.实验③证明浊液a中存在
12.室温下向含KSCN、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX{，}和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是( )
A.直线Ⅱ代表和pAg的关系
B.d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同
C.向等浓度的和KSCN混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成AgSCN沉淀
D.得平衡常数K为
二、非选择题：本题共2小题，共40分，每空4分。
13.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
（1）尿酸,aq）（尿酸根离子,aq）（37 ℃时，）
（2）
（1）37 ℃时，1.0 L水中可溶解尿酸钠，此温度下尿酸钠的为________。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，低温时易发作，说明温度降低时，反应②的________（填“增大”“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37 ℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸分子的浓度为，该病人尿液的为_________，pH________（填“>”“=”或“<”）7。
14.回答下列问题：
（1）在粗制晶体中常含有杂质。
①在提纯时为了除去，常加入合适的氧化剂，使转化为，下列物质可采用的是________（填字母，下同）。
A. B. C.氯水 D.
②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B. C.CuO D.
（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认定沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH为________，完全沉淀[即]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
1.答案：B
解析：存在沉淀溶解平衡：，则加入含有或的溶液可使的沉淀溶解平衡逆向移动，减少的溶解损失。
2.答案：C
解析：在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，当加入少量稀盐酸时，增大，平衡逆向移动，减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的只受温度影响，温度不变，AgCl的不变。
故答案选C。
3.答案：D
解析：，加固体使该溶解平衡左移，固体增多，变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，固体减少，变大； 加NaOH固体使该溶解平衡左移，固体增多，变小。
4.答案：B
解析：升温促进AgCl固体溶解，和都增大，A项错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故和均保持不变，B项正确；加入盐酸，增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，减小，不变，C项错误；加入固体，增大，不变，D项错误。
5.答案：C
解析：由三种难溶盐的溶度积常数，可计算出在三种难溶盐的饱和溶液中，依次为：，：，：。
6.答案：B
解析：A.从沉淀转化的角度，容易转化为溶解度更小的，则，A项错误；
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确；
C.转化反应的平衡常数，C项错误；
D.沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。
故选B
7.答案：D
解析：向蛋白质溶液中滴加NaCl浓溶液开始无现象，随着NaCl浓溶液量的增加，蛋白质发生盐析，产生沉淀，A不符合题意；向多元酸中逐滴加入碱，产物从酸式盐过渡到正盐，向溶液中逐滴加溶液至过量，产物由，开始无现象，后来产生白色沉淀，B不符合题意；向溶液中逐滴加稀盐酸至过量，产物由，反应一段时间后有气体生成，C不符合题意；向浓溴水中加入苯酚溶液，产生2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，无量变到质变的变化过程，D符合题意。
8.答案：D
解析：
第一步：外界条件变化 第二步：判断的变化 第三步：平衡移动方向 第四步：结果分析
A（×） 加热 不变， 逆向移动
B（×） 恒温下加入CaO， T不变，不变、Q不变， 不移动 不变、不变
C（×） 加入溶液， 不变，， 正向移动
D（√） 加入少量NaOH固体， 不变，， 逆向移动
9.答案：A
解析：A（√）根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，证明。B（×）和均为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者的相对大小。
C（×）对于组成类似（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的。
D（×）将稀硫酸与反应产生的通入与AgCl的浊液中，虽然白色沉淀变为黑色沉淀，但因溶液中存在，可与反应产生沉淀，不能说明。
10.答案：C
解析：298 K时，，，可知NiS较难溶于水，由题图可知，离子浓度越小，离子浓度的负对数越大，则图中曲线Ⅰ表示FeS的沉淀溶解平衡曲线、Ⅱ表示NiS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；的平衡常数，B错误；曲线Ⅰ表示FeS的沉淀溶解平衡曲线，P点在曲线I以上，为FeS的不饱和溶液，因此是均一稳定的，C正确；M点对应的溶液为FeS饱和溶液，，D错误。
11.答案：D
解析：实验③中，由于存在平衡不能完全转化为AgI，A 错误；实验③反应的离子方程式为，实验②反应的离子方程式为，两者离子方程式不相同，B错误；实验①中硝酸银过量，生成氯化银后仍有剩余，故在实验②中滴加碘化钾溶液可以产生黄色沉淀，不能说明和的反应是有限度的，C错误；实验③中，往AgCl白色沉淀中滴加溶液，由于存在平衡，且AgI的溶解度小于AgCl，则结合AgCl电离出的生成AgI沉淀，从而将AgCl转化为AgI，由此可知，浊液a中也存在平衡，D正确。
12.答案：B
解析：
由可知，反应的平衡常数，D正确。
13.答案：（1）
（2）减小；放热
（3）；<
解析：（1）根据溶度积常数的定义，。
（2）低温时关节炎易发作，说明温度降低时，更易生成尿酸钠晶体，即反应②的减小，生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。
（3）。
根据，代入数据得；。
14.答案：（1）①B；②CD
（2）4；3；可行
解析：（2），则，则，。
完全沉淀时，则
。此时，，因此题述方案可行。

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