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选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.今有和的混合物共7 g，溶于水后恰好被含的溶液中和，则混合物中和的物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.3:4 D.任意比
2.标准状况下，把通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是( )
A.4.8 g B.5.4 g C.6.0 g D.6.6 g
3.现向1 L含有和的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是( )
A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe
C.溶液中 D.反应后溶液中
4.实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是( )
A.所加盐酸体积不少于100mL
B.沉淀1的质量为g
C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为
D.镁铝合金中镁、铝质量之比为
5.过氧化钙（）可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76 g 样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在140 ℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：常温下干燥的过氧化钙很稳定，在350 ℃时能迅速分解。下列说法不正确的是( )
A.能与水发生反应，反应的化学方程式为
B.该样品杂质的含量约为21.7%
C.在350 ℃时，剩余固体（杂质除外）的化学式为Ca
D.在60 ℃时，中x=2
6.部分氧化的合金样品（氧化产物为、共5.76 g，经如下处理，下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为 B.样品中Fe元素的质量为1.12 g
C. D.样品中CuO的质量为4.0 g
7.为确定和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.稀硫酸中溶质的浓度为
B.该混合物中
C.1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在
D.各组样品均发生反应：、
8.在标准状况下，实验甲、乙、丙各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不变）。
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
气体体积/mL 280 336 336
下列说法不正确的是( )
A.实验甲中盐酸过量
B.实验乙中盐酸不足
C.实验中
D.该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2:1
9.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A.a点时溶液中阳离子为和
B.b点时溶液中发生的反应为
C.c点时溶液中溶质的浓度为
D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1:2
10.将3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生（标准状况）。下列推断正确的是( )
A.参加反应的HCl为0.2 mol
B.Mg、Al在反应中共失去0.2 mol电子
C.参加反应的Mg为2.4 g
D.若该混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，则能产生
二、非选择题：本题共2小题，共40分。
11.（12分）甲、乙、丙三组实验中均取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积（已换算成标准状况下）的有关数据如表所示：
实验序号 甲 乙 丙
合金的质量/mg 255 385 459
生成气体的体积/mL 280 336 336
（1）（4分）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？________（填“甲”或“乙”），理由是________。
（2）（4分）盐酸的物质的量浓度为________。
（3）（4分）镁铝合金中Mg、Al的物质的量之比为________。
12.（28分，每空4分）按要求回答下列问题：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。
（2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。
①反应前在标准状况下的体积是__________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的化学方程式为__________。
②NaOH溶液物质的量浓度为__________。
③混合溶液中和的质量比是__________。
1.答案：A
解析：A（√）设混合物中的物质的量分别是，则，溶于水后恰好被含的溶液中和，恰好反应后生成，根据钠原子守恒可知，联立两方程解得，则混合物中和的物质的量之比为1:1。
2.答案：C
解析：C（√）设标准状况下参加反应的气体的体积为a，生成的的体积为b，则：
，解得，3.36 L气体中，，故3.36 L气体的质量为。
3.答案：C
解析：氧化性，依次与Fe发生反应，完全反应消耗0.1 mol Fe，剩余的0.1 mol Fe完全反应消耗，反应后还剩余。
A（×）反应后析出0.1 mol Cu。
B（×）反应后还剩余，Fe没有剩余。
C（√）反应后溶液中的物质的量为，。
D（×）反应后没有剩余。
4.答案：B
解析：A.由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则溶解合金加入5mol/L盐酸的体积不少于，故A正确；B.由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为，故B错误；C.由分析可知，沉淀1加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故C正确；D.由分析可知，合金中镁、铝质量之比为48:54=8:9，故D正确；故选B。
5.答案：C
解析：过氧化钘能用于应急供氧，能与水发生反应放出氧气，反应的化学方程式为，A正确；在时恰好完全脱水，则结晶水的质量为，设样品中的质量为，可列式：
，，杂质的质量为，该样品杂质的含量为，B正确；样品中钙元素的质量为，根据质量守恒定律，在时，剩余固体中氧元素的质量为，所以剩余固体的化学式为，C错误；设的摩尔质量为，根据钙元素 恒，，由题图知，在时，，则中，D正确。
6.答案：C
解析：部分氧化的合金样品中含有铁、氧化铁、氧化铜、铜，铁、氧化铁、氧化铜可以和稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，但铜可以和三价铁离子反应，铁会优先与铜离子反应，再与反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸过量，气体为氢气，生成的滤渣3.2 g是铜，滤液A中的铁元素为亚铁离子，再加入足量氢氧化钠溶液后全部变成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁充分灼烧得到3.2g三氧化二铁。氧化铁与稀硫酸反应生成，与反应生成，与反应生成Cu和，再与反应，则滤液A中不含有，A错误；固体3.2 g为三氧化二铁的质量，其物质的量为，铁元素的物质的量为，其质量为，B错误；滤液A中的溶质为过量和，则参加反应的硫酸的物质的量为0.04 mol，其中部分生成氢气，另外部分与合金中的氧结合生成水，合金中氧的物质的量为，结合，则有生成0.02 mol氢气，标准状况下体积为，C正确；样品中CuO的质量不超过，D错误。
7.答案：A
解析：向样品中加入稀硫酸，先发生反应，生成的再与Cu发生反应，c点之前（包含c点）样品质量每增加1.76 g，剩余固体质量增加0.64 g，c点之后样品质量每增加1.76g，剩余固体质量增加1.76 g，则c点之前酸过量，c点时与恰好完全反应，c点之后酸不足。
A（×）c点时与恰好完全反应，设样品中的物质的量为，根据，知参与反应的Cu也为，故，解得，完全反应溶液中溶质为，根据硫酸根离子质量守恒知，故稀硫酸中溶质的浓度为。
B（√）由A项分析可知，c点时样品中，参加反应的，剩余固体也为Cu，其物质的量为，故混合物中。
C（√）1.76 g样品与稀硫酸反应，剩余固体为Cu，溶液中一定存在和，一定不存在。
D（√）样品中先发生反应，生成的与铜反应，。
8.答案：D
解析：实验甲中合金的质量小于乙，实验甲中生成气体的体积也小于乙，说明甲中合金不足量，盐酸过量，A项正确；实验丙和乙中生成气体的体积相同，而丙中合金的质量大于乙，说明丙中合金过量，盐酸不足量，由于合金的组成相同，按照甲的比例，255 g合金能生成280 mL气体，若乙中盐酸是足量的，则385 g合金能生成423 L气体，而实际上乙中生成的氢气只有336 L，所以乙中盐酸不足量，B项正确；实验丙中盐酸是不足量的，氢气中的氢全部来自HCl，336 mL标准状况下的气体的物质的量为0.015 mol，所以HCl的物质的量为0.03 mol，其物质的量浓度为，C项正确；实验甲中合金全部反应，生成氢气的物质的量为0.0125 mol，设镁的物质的量为，铝的物质的量为，则有，解得，故该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为1:1，D项不正确。
9.答案：C
解析：氧化性：，故向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应。
10.答案：D
解析：Mg、Al与HCl溶液反应的化学方程式分别为，。
A（×），参与反应的。
B（×）根据得失电子守恒可知，。
C（×）设混合物中Mg、Al的物质的量分别为，则，，联立二式解得，，，则参加反应的Mg为。
D（√）根据C项分析知，，若该混合物与足量的NaOH溶液反应，只发生反应，则。
11.答案：（1）乙；结合乙、丙两组实验数据，在乙组实验数据基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变，说明乙组实验中盐酸已完全反应
（2）
（3）1:1
解析：（1）根据题表数据，甲、乙两组实验中，合金的质量：甲<乙，生成气体的体积：甲<乙，说明甲组实验中合金不足，盐酸过量；乙、丙两组实验中，合金的质量：乙<丙，生成气体的体积：乙＝丙，说明乙组实验中盐酸已完全反应。
（2）加入459 mg镁铝合金，最多生成336 mL氢气，说明30 mL盐酸完全反应能生成336 mL氢气，根据氢原子守恒，则有，。
（3）由于甲组实验中盐酸是过量的，所以可利用甲组实验数据计算，设甲组实验所加合金中Mg的物质的量为，Al的物质的量为，生成气体的物质的量为，依题意得，，解得，，则。
12.答案：（1）1:3
（2）120
（3）①672mL
②3:8
（4）①
②
③53:42
解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。
（2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。
（3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。
②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。
（4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。
③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。

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