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选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列元素中，非金属性最强的是( )
A.C B.N C.O D.F
2.下列元素的原子半径最小的是( )
A.Mg B.Al C.Si D.S
3.已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径/（） 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是( )
A. B. C. D.
4.下列微粒半径比大于1的是( )
A. B. C. D.
5.判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是( )
A.常温下，呈气态，呈固态 B.金刚石的硬度比硅晶体的大
C.的热稳定性比的强 D.可溶于水，不溶于水
6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg
C 酸性： 非金属性：ClD 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
A.A B.B C.C D.D
7.以下进行元素性质比较的方案中可行的是( )
A.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较Fe与Na的金属性强弱
B.的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C.和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D.向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
8.在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是( )
A.中子数逐渐增多
B.相对原子质量逐渐增大
C.元素化合价呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
9.部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.W无最高正价
C.最简单氢化物的稳定性：
D.Y单质能从W的盐溶液中置换出W单质
10.主族元素X、Y、Z的简单离子分别为，半径大小关系是，则下列说法错误的是( )
A.b一定小于c
B.单质的氧化性：
C.还原性：
D.X可位于Y的上一周期、相邻下一周期或同周期
11.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性：
B.简单离子半径：
C.单质的氧化性：
D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
12.牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质（富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素）。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列对相关元素及其化合物的性质判断错误的是( )
A.z的单质是空气中体积分数最大的气体
B.w和e组成的化合物可能与反应生成w的单质
C.w、g的最简单氢化物的稳定性：
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
13.部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价如表所示，根据表中信息判断下列叙述正确的是( )
元素代号 A B J D E M G
原子半径/nm 0.186 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -1
A.E、M简单离子半径大小关系为
B.J元素原子的最外层电子数等于电子层数
C.四种离子的核外电子排布相同
D.A与氧气反应的产物的阴离子和阳离子的个数比为2:1
14.已知X、Y、Z、M、 Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y和Z形成的简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱或盐
C.M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物
D.X、Y与R组成的化合物是一种强碱
15.下列关于元素周期表及元素周期律的叙述中，不正确的有( )
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应的新型催化剂
②酸性：，不能用元素周期律解释
③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素
④从F到I，非金属性逐渐减弱，故非金属性强的卤素单质可将非金属性弱的卤素单质从它们的盐溶液中置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹（At）为第ⅧA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦第ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
二、非选择题：本题共2小题，共40分。
16.（15分，每空3分）现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子，常温下为液态。
⑤Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。
根据以上信息回答下列问题：
（1）3.2gY单质的质子数约为______；画出元素Y的简单离子的结构示意图：______。
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）请列举Z单质的一种用途：______。
（4）写出⑤中发生反应的化学方程式：______。
17.（25分）如表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
元素 相关信息
W W在自然界中有三种核素，其中一种核素没有中子
T T为第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物A是一种强碱
X X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍
Y Y是地壳中含量最高的金属元素
Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
W 元素原子最外层比次外层少2个电子
R R在元素周期表中的位置如图所示
请依据上述信息回答下列问题：
（1）（3分）R在元素周期表中的位置是第___周期第___族。
（2）（3分）Z离子（）的结构示意图：___。
（3）（3分）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于___。
（4）（3分）X、M分别与W形成的简单化合物中较稳定的是___（填化学式）。
（5）（3分）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW与水反应的化学方程式：___。
（6）（4分）将A的水溶液逐滴加入Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是___。
（7）（3分）向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___。
（8）（3分）Z的单质（）和Z的氧化物（）都可以作饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是___（填化学式）。
1.答案：D
解析：C、N、O、F位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F。故选D。
2.答案：D
解析：四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。答案选D。
3.答案：A
解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>P>S，A项正确。
4.答案：B
解析：同周期从左到右原子半径依次减小，A项错误；
核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B项正确；
同种元素的阴离子半径>原子半径>阳离子半径，C项、D项错误。
5.答案：C
解析：“氢化稳定最高酸，氧化非金右上强”，判断C的非金属性比Si的强，可比较C、Si分别与化合的难易程度，和的热稳定性强弱，C、Si分别对应的最高价氧化物的水化物的酸性以及C、Si的氧化性等。
6.答案：C
解析：根据金属单质与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱才能判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能得出Cl和C的非金属性强弱，C符合题意；简单气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。
7.答案：C
解析：A.铁投入溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；B.的酸性比的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；C.氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；D.氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选C。
8.答案：D
解析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等呈现周期性的变化，因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈周期性变化。
9.答案：C
解析：
A（×）“电子层结构相同，序大径小”，则简单离子半径：。
B（×）W为S，最高正价为+6。
C（√）元素的非金属性越强，形成的氢化物的稳定性越强，非金属性，则最简单氢化物的稳定性。
D（×）极易与水反应，不能从S的盐溶液中置换出S单质。
10.答案：A
解析：由可知，X、Y、Z分别位于第ⅠA族、第ⅥA族、第ⅦA族。离子半径，故可能Z与Y同周期，也可能Z的周期序数小于Y的周期序数。
A（×）若Z的周期序数小于Y的周期序数，则b大于c。
B（√）X是第ⅠA族元素，Z是第ⅦA族元素，故单质的氧化性Z>X。
C（√）“氧化非金右上强”，Y、Z在元素周期表中的相对位置关系为
或，非金属性Z>Y，则简单阴离子的还原性。
D（√）离子半径，则X可位于Y的上一周期、相邻下一周期或同周期。
11.答案：C
解析：根据题图知，Y为F，M为Cl，Z为S。
A（×）D（×）“氢化稳定最高酸，氧化非金右上强”，，非金属性，简单气态氢化物的稳定性，F没有含氧酸。
B（×）Y、Z、M的简单离子分别为，电子层结构不同，层多径大，故离子半径；电子层结构相同，序大径小，故离子半径。综合上述，简单离子半径。
C（√）元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性，故单质的氧化性。
12.答案：D
解析：氢化稳定最高酸，氧化非金右上强；置换剧烈最高碱，还原金属左下强。
A（√）z的单质为，是空气中体积分数最大的气体。
B（√）w和e组成的化合物为，其中能和反应生成。
C（√）w、g的最简单氢化物为，“稳定”，，非金属性，最简单氢化物的稳定性：。
D（×）“最高碱”，，金属性，碱性：。
13.答案：B
解析：表中元素均为短周期主族元素。B、J主要化合价均为+2，且原子半径，则B、J位于第ⅡA族，B为Mg、J为Be；A主要化合价为+1，且原子半径，则A为Na；E主要化合价为+6、-2，则E为S；M、G主要化合价均有1价，M还有+7价，则M、G位于第ⅦA族。M为Cl，G为F；D主要化合价为+3，且原子半径，则D为Al。
A（×）核外电子排布相同，序大径小，故简单离子半径。
B（√）Be位于第二周期第ⅡA族，其原子最外层电子数=电子层数=2。
C（×）电子层数为2，有3个电子层，核外电子排布不相同。
D（×）Na与氧气反应的产物的阴离子是，其阴离子和阳离子的个数比为1:2。
14.答案：C
解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>N，则水的稳定性强于氨气，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物有等，分别属于酸、碱、盐，B正确；M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，与NaOH发生反应：，反应中Cl化合价发生变化，所以不是酸性氧化物，C错误；X、Y与R组成的化合物是一种强碱，D正确。
15.答案：C
解析：过渡元素通常可以作为一些化学反应的新型催化剂，①正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Si，酸性：，能用元素周期律解释，②错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期简单离子半径最小的元素是铝元素，③错误；非金属性强的卤素单质可将非金属性弱的卤素单质从卤素的盐溶液中置换出来，但由于极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，④错误；过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，⑤错误；氟、氯、溴、碘、砹位于同一主族，碘单质为紫黑色固体，根据元素性质的递变性可推测，砹单质也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和稀硝酸，则砹化银也不溶于水和稀硝酸，⑥正确；第ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族为元素周期表第13纵列，⑦错误；综上，不正确的有5个，选C。
16.答案：（1）；
（2）Cl>O>H
（3）制漂白剂、药物、塑料等（写出一种即可）
（4）
解析：（1）Y的单质为，一个分子中含有的质子数为8×2=16，3.2g02的物质的量为，则含有的质子数约为；O原子核外有8个电子，得到两个电子形成，其离子结构示意图为。
（2）一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数：Cl>O>H，则原子半径：Cl>O>H。
17.答案：（1）四；ⅥA
（2）
（3）两性氧化物
（4）
（5）
（6）溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，然后沉淀又由多到少，最后消失
（7）溶液先变红，后褪色
（8）
解析：（2）的质子数为17，核外电子总数为18，结构示意图：。
（3）X与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应决定了它应属于两性氧化物。
（4）X、M分别与W形成的简单化合物为，非金属性：O>S，稳定性：。
（5）T和W形成的化合物TW为NaH，能与水反应生成NaOH和，化学方程式为。
（6）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，生成氢氧化铝白色沉淀，沉淀逐渐增多，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，沉淀减少，最后消失。
（7）向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，氯水呈酸性，次氯酸具有漂白性，则现象为溶液先变红，后褪色。
（8）1g氯气能得到电子的物质的量为，1g二氧化氯能得到电子的物质的量为，相同质量的两种消毒剂后者得到的电子更多，则消毒效果较好的是。

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