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选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( )
A.相对原子质量 B.核内中子数
C.次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数
2.符合原子结构模型演变顺序的一组排列是( )
（1）卢瑟福原子模型 （2）汤姆孙原子模型 （3）道尔顿模型 （4）电子云模型 （5）玻尔原子模型
A.（3）（1）（2）（5）（4） B.（1）（2）（3）（5）（4）
C.（3）（2）（1）（5）（4） D.（1）（3）（5）（2）（4）
3.我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于(钨)的说法中，正确的是( )
A.质子数为82 B.中子数为74 C.质量数为156 D.与互为同位素
4.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( )
A.第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
B.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
C.元素周期表有7个周期，8个主族
D.元素周期表有18个纵行，共18个族
5.日本福岛核污染水排海引起舆论风波，核污染水中真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，如碘-131，铯-134和铯-137，碳-14，钴-60和锶-90。下列叙述正确的是( )
A.I和的核外电子数之差为4
B.铯-134和铯-137是两种不同的元素
C.的核外电子数为131
D.原子所含中子数与质子数之差为25
6.下列说法正确的是( )
A.在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素
7.某粒子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.若，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar
B.若该粒子带两个单位负电荷，且，则该粒子的符号为
C.若，则该粒子是一个阴离子
D.若，则该粒子一定是原子
8.下列说法不正确的是( )
①互为同位素的原子的性质几乎完全相同
②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
③电子数相同的粒子不一定是同一种元素
④一种元素只能有一种质量数
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
9.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术不断创新、突破。下列说法正确的是( )
A.“人造太阳”的核燃料是氘、氚，和互为同素异形体
B.月壤中富集了大量，而地球上主要存在，它们的化学性质相似
C.火星陨石中有丰富的稀土元素，如位于第六周期第ⅢB族的镧系元素，它们互为同位素
D.空间站收到来自地球的“氧气外卖”：
10.张青莲是我国著名的化学家。1997年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。已知In的原子序数为49，则其核外电子层排布是( )
A.2 8 18 16 5 B.2 8 8 18 13 C.2 8 18 18 3 D.2 8 18 18 5
11.如图所示，a、b、c、d、e是元素周期表中的5种主族元素。下列说法错误的是( )
A.d、e原子序数之差可能为18或32
B.b、c原子序数之差一定是2
C.若e的核电荷数为x，则5种元素的核电荷数总和为
D.b、d原子序数之差大于8
12.科学家用轰击（锫）成功合成了一种拥有117个质子的新元素Ts。下列事实与结论都正确的是( )
选项 事实 结论
A 和的质子数相等、中子数不等 它们的性质完全相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 和和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
D 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于元素周期表第七周期第ⅦA族
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
13.（8分，每空2分）下表显示了碳元素（C）和①~⑥6种短周期元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
回答下列问题：
（1）①的单质的分子式为________________。
（2）②的原子结构示意图为________________。
（3）④对应单质的化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。
（4）⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式：________________。
14.（10分，每空2分）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层多5个电子；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图为________。
（2）已知A的相对原子质量为24，则1.2 g A原子变为离子，失去________mol电子。
（3）物质的化学式为________。
（4）C的+1价阳离子的结构示意图为________；与C的+1价阳离子具有相同质子数和核外电子数的微粒是________（填标号）。
A. B. C. D.
15.（16分，每空2分）针对表中的元素①~⑨回答问题。
第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族
第二周期 ① ② ③
第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
第四周期 ⑨
（1）写出元素符号和名称。
①________，②________，⑧________⑨________。
（2）⑥所形成的离子为________（填离子符号）；⑨的原子序数为①________。
（3）⑦的单质与③的简单氢化物反应的离子方程式为________；
⑤的氧化物与④的氢氧化物溶液反应的化学方程式为________。
16.（6分）如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
（1）（1分）已知元素⑩的一种核素中，中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
（2）（1分）⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为___________。
（3）（2分）由上述④⑤元素组成的淡黄色固体化合物的化学式为_______，该化合物与水反应的化学方程式：___________。
（4）（1分）用含元素⑨的物质进行焰色试验，火焰颜色为___________。
（5）（1分）元素④在元素周期表中的位置是第____周期第____族。
1.答案：D
解析：主族元素原子的电子层数等于周期序数，最外层电子数等于族序数，D项正确。
2.答案：C
解析：C（√）1803年，道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。1904年，汤姆孙提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。1911年，卢瑟福提出了带核的原子结构模型（行星模型）：原子中心有一个带正电荷的核，电子在其周围沿不同的轨道运转。1913年，玻尔提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。1926～1935年，逐渐形成了电子云模型：电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但无确定轨道。故演变顺序为（3）（2）（1）（5）（4）。
3.答案：C
解析：A.质子数为74，A错误；
B.左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误；
C.左上角数字156代表质量数，C正确；
D.同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误；
故选C。
4.答案：B
解析：A.由元素周期表可知，第三主族位于元素周期表的13列（从左往右），故A错误；
B.由元素周期表可知，零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故B正确；
C.元素周期表有7个周期，7个主族，故C错误；
D.元素周期表有18个纵行，共16个族，故D错误；
故答案为B。
5.答案：D
解析：A（×）C（×）D（√）元素符号左下角数字表示质子数，和的质子数均为53，又原子的质子数＝电子数，故和的电子数均为53；元素符号左上角数字表示质量数，的质量数为131，又原子的质量数=质子数+中子数，故的中子数＝131－53＝78，原子所含中子数与质子数之差。
B（×）铯-134和铯-137的质子数均为55，是同种元素。
6.答案：D
解析：A（×）在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动。
B（×）He原子的最外层电子数为2，其余稀有气体元素原子的最外层电子数为8。
C（×）若原子M层排布电子，则其L层已排满，即排有8个电子，为满足选项要求，M层应排有32个电子，由于M层最多可排个电子，故不存在M层电子数为L层电子数的4倍的原子。
D（√）举例法：H、B的最外层电子数均小于4，它们都是非金属元素。
7.答案：A
解析：A（×），还需要看m，若，即质子数=核外电子数，该示意图可表示Ar原子；若，该示意图可表示离子，其对应的元素的符号可能为S、Cl、K、Ca等。
B（√），该粒子核外电子数为18，“带两个单位负电荷”，则其质子数为，该粒子的符号为。
C（√）D（√）若，该粒子核外电子数>质子数，该粒子为带负电荷的阴离子；若，该粒子的质子数＝核外电子数，则其一定是原子。
8.答案：B
解析：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，其物理性质不完全相同，化学性质几乎完全相同，①错误；由于分子不带电，则分子中质子数=电子数，而离子带电荷，则离子中质子数≠电子数，故质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，②正确；电子数相同的粒子，如和中均含有10个电子，不属于同一元素，③正确；由于很多元素均存在同位素，故一种元素可能有多种质量数，如H元素有，则有三种质量数，④错误；元素是宏观概念，没有质量数，原子才有质量数，且质量数可认为是该原子的近似相对原子质量，⑤错误。选B。
9.答案：B
解析：A（×）和是同种元素组成的相同单质。
B（√）与互为同位素，同位素化学性质相似，物理性质不同。
C（×）虽然镧系元素在元素周期表中位置相同，但它们是不同元素，不互为同位素。
D（×），故与发生反应。
10.答案：C
解析：A（×）核外电子总数，与核电荷数相等，最外层电子数不超过8，次外层电子数为16，不满足次外层电子数最多为18的规律。
B（×）核外电子总数，与核电荷数相等，最外层电子数为13，不满足最外层电子数不超过8的规律；M层电子数为8，不满足M层最多可以容纳18（即）个电子的规律。
C（√）核外电子总数，与核电荷数相等，且各层电子数均符合规律。
D（×）核外电子总数，不是核电荷数为49的元素的原子核外电子排布。
11.答案：C
解析：A（√）D（√）a可能位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族，d可能位于第四、五、六、七周期，d、e位于过渡元素右侧，d、e原子序数之差等于d所在周期的元素种数，即可能为18或32，b、d原子序数之差为19或33。
B（√）b、c之间仅隔有e元素，故原子序数之差一定为2。
C（×）假设法：若a位于第二周期，则，核电荷数总和为；若a位于第三周期，则，核电荷数总和为5x，；若a位于第四周期，则，核电荷数总和为；若a位于第五周期，则，核电荷数总和为5x。
12.答案：D
解析：A（×）和的质子数相等、中子数不等，二者互为同位素，它们的化学性质几乎相同，物理性质不同，结论不正确。
B（×）和是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，若Ts只有两种核素，且的原子个数百分比为a%，则元素的相对原子质量近似为，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误。
C（×）质子数决定元素的种类，和的质子数相同，是同一种元素，和的质子数不同，是两种不同的元素，则共有3种元素、4种核素，事实与结论均错误。
D（√）第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素位于第七周期第ⅦA族，电子层数＝周期数，最外层电子数＝族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确。
13.答案：（1）
（2）
（3）不活泼
（4）
解析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Cl。
（1）①为N，N的单质的分子式为。
（2）②为O，O原子结构示意图为+8
（3）④为Ne，Ne为稀有气体元素，稀有气体元素单质的化学性质不活泼。
（4）⑤为Na，⑥为Cl，Na与在加热的条件下剧烈反应的化学方程式为。
14.答案：（1）
（2）0.1
（3）
（4）；A
解析：（1）A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A元素原子K层、L层电子均排满，则K层、M层分别排有2个、8个电子，M层电子数层电子数，则A的原子结构示意图为，A为Mg。
（2）已知Mg的相对原子质量为24，则1.2 g Mg原子为0.05 mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1 mol电子。
（3）由“B元素原子的L层比K层多5个电子”知，B元素原子K层、L层分别排2个、7个电子，B为F，则的化学式为。
（4）由“C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数”知，该离子的核外电子数为10，质子数为11，则其结构示意图为。的质子数=核外电子数+1，中的为分子，质子数=核外电子数，不符合题意；的质子数=核外电子数-1，不符合题意；的质子数为11，核外电子数为10，符合题意。
15.答案：（1）C—碳；N—氮；Ar—氧；K—钾
（2）；19
（3）；
解析：根据题表知，元素①～⑨分别为。
（1）①、②、⑧、⑨的元素符号和名称依次为C—碳、N—氮、Ar—氧、K—钾。
（2）S原子含16个电子，则S形成的离子为。
（3）⑦的单质与③的简单氢化物反应生成HCl、HClO，离子方程式为；⑤的氧化物与④的氢氧化物溶液反应生成，反应的化学方程式为。
16.答案：（1）
（2）A1
（3）；
（4）紫色（透过蓝色钴玻璃）
（5）二；ⅥA
解析：（1）元素⑩为35号元素溴，核素中中子数为45时，质量数为80，用原子符号表示该核素为。
（2）⑥为第三周期第ⅢA族元素Al。
（3）④为O，⑤为Na，二者组成的淡黄色固体化合物为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为。
（4）元素⑨为K，用含K元素的物质进行焰色试验，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）由题表知，元素④位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。

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