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北仑中学2025学年第一学期高二年级期中考试化学试卷
（1、2、3班使用）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列变化过程中需要吸收能量的是
A. 氢气球发生燃烧爆炸 B. 向污染的河水中投入生石灰
C. 气态氯原子结合成气态氯气分子 D. 醋酸在水中电离
2．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是
A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大
C．将容器的容积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器容积增大
3．下列各组有机物只用一种试剂（必要时可加热）无法鉴别的是
A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
4．下列说法正确的是
A．高聚物酚醛树脂和聚乙烯都是通过加聚反应制得的
B．较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯
C．重油通过减压分馏的方式可以获得润滑油和沥青等馏分
D．工业酒精是甲醇的水溶液
5．已知反应2A(g)3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂可加快转化为的速率　
B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深　
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　
D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深　
7．下列装置和说法正确的是
A．图①装置可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯
B．图②装置可以检验苯和溴发生了取代反应
C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
D．图④装置可用于分离和
8．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件可以提高反应物中活化分子百分数的是①增加反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．下列说法中正确的是
A．已知的燃烧热为，则
B．已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的浓度一定增大
C．一定条件下，1,3-丁二烯与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如右图所示，反应经过较长时间达到平衡后产物占比：
D．已知，及时分离可缩短反应达到平衡的时间
10．有关 的说法不正确的是
A. 分子中至少有12个原子共平面 B. 与足量NaOH溶液完全反应生成钠盐只有1种
C. 与氯化铁溶液作用显紫色 D. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
11．耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是
A．步骤③的反应类型为取代反应
B．该总反应的原子利用率
C．反应过程中存在、键的形成
D．若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为
12．对下列图像的分析正确的是
A．对于反应，图甲可判断出该反应为吸热反应
B．反应投料比x[]，图乙可判断出
C．对于反应，若图丙中x轴表示压强，y轴表示平衡时混合气中G物质的量，则a > b
D．对于反应 △H>0 ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度
13．下列说法正确的是
A．，已知该反应，则正反应在较高温度下可自发进行
B．，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
C．已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大
D．在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则
14．乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1=＋173.3kJ·mol-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2
101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如下图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是
A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B．反应②的焓变ΔH2>0
C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
15．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是
A．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
B．生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol
C．该材料性能优良，但不耐强酸和强碱
D．K和M中均含有手性碳原子
16．700℃时，在甲、乙两个容积均为2 L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：。和的起始浓度如表所示。其中甲经2 min达平衡，此时。下列判断正确的是
起始浓度 甲 乙
c(H2)/(mol/L) 0.10 0.20
c(CO2)/(mol/L) 0.10 0.10
A．0～2 min内，甲中平均反应速率
B．若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应
C．达平衡后，的转化率乙大于甲
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入和，到达平衡时与乙不同
二、非选择题（共52分。请将答案填在答题卡上。）
17．（16分）化合物是一种有机光电材料中间体。由芳香醛(分子式：)制备的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为_________________，的反应类型为____________________。
(2)的结构简式为____________________。
(3)写出在足量热水溶液中充分反应的化学方程式____________________________。
(4)写出的反应方程式_____________________________________________________。
(5)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式___________________。
．含有苯环且能发生银镜反应；．分子中有种不同化学环境的氢；
．遇溶液发生显色反应。
(6)根据题目所给流程，请写出以环己烷和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
_____________________________________________________________________________
18．（14分）环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示：
物质 密度 沸点/℃ 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 相对分子质量
环己醇 0.96 161.1 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 100
环己酮 0.95 155.6 95 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 98
一种由作催化剂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：
Ⅰ制备。将一定量粉末与环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过缓慢滴加30%的溶液，充分反应，过滤。
(1)仪器A的名称 。
(2)环己醇转化为环己酮的化学方程式为 。
(3)该步骤中未采用向与溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是 。
Ⅱ分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
Ⅲ精制。提纯过程如下：
a．水层用无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。
b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。
c．向馏出液中加固体至饱和，静置，分液。
d．加入无水固体，除去有机物中少量水，过滤。
(4)上述操作的正确顺序是 。(填序号)
(5)向馏出液中加固体的目的是 。
(6)萃取分液操作中，下列说法不正确的是 。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
(7)数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为 。(保留3位有效数字)
19．（14分）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获诺贝尔奖，其反应原理为。回答下列问题：
(1)在某种催化剂存在下，合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。
该过程的两步基元反应中，决速步骤的反应方程式为_________________，反应的△H=__________________。
(2)若反应的平衡常数为K1，则相同温度下，反应的平衡常数为K2，则K1与K2之间的关系是____________。实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高该反应速率的是 (填标号)。
A．适度增加氮气浓度 B．适度增加氢气浓度 C．及时将产物氨气分离出反应体系
D．适度提高反应温度 E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)在催化剂作用下，时，发生反应，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数 (填“<”“=”或“>”)。
②500℃、压强为时，的转化率为 %(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
20．（8分）降低空气中含量在环保方面有重要意义。
（1）工业上用制备的主要反应为：
①反应Ⅲ的___________。
②下列条件能改变反应Ⅱ中平衡转化率的措施有___________。
A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比
（2）3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。
①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。
②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如下图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。

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