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北仑中学2025学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
（2-18班使用）
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．明矾能够净水是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体
B．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳
C．漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧
A．A B．B C．C D．D
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性FeCl2溶液中：、Na+、、
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、
C．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、
D．澄清透明溶液中：Cu2+、NO3-、SO42-、K+
4．下列离子方程式书写正确的是
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+H2O+CO2═CO32-+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
5．下列有关溶液配制说法错误的是
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L
B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol/L的硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol/L
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是
A．生成44.8L N2（标准状况）
B．有0.25 mol KNO3被还原
C．转移电子的物质的量为1.75mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5
B．0.1溶液中含有的数目为0.3
C．28g和CO混合气体的分子数一定为2
D．用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒
8．实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是
A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同
B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高
D．若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为
9．已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、CO32-、、SO42-。现取溶液平均分成两份，进行如下实验：
①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在、、，一定不存在、
B．一定存在、、、，可能存在K+
C．，
D．若溶液中存在、、、、K+，则
10．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ涉及的反应均为氧化还原反应
B．该过程中能循环使用的物质只有
C．该流程的总反应方程式为：
D．过程Ⅲ中化学能转化成电能
11．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．“氧化”时离子方程式：
12．现有m g的钠、镁、铝，分别与100 mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能正确的有几个
①；②；③；④1:1:1；⑤
A．5 B．4 C．3 D．2
13．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为
A． B． C． D．
14．某固体混合物可能含有、、Fe2O3、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是
A．固体混合物中一定含和
B．固体混合物中若含，则一定还含Fe2O3
C．气体一定是纯净物
D．溶液中一定含2种金属阳离子
15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
100 mL盐酸 100 mL盐酸 100 mL盐酸
m(混合物) 14.2 g 25 g 27.6 g
V(CO2)(标准状况) 3.36 L 4.48 L 4.48 L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2
16．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含溴的某微粒)和n (含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．还原性： B．初始混合溶液中
C．点时已通入氯气的总体积为11.2L D．点溶液中阴离子的数目为18NA
非选择题部分
二、填空题（本小题包括5小题，共52分）
17．给出以下几种物质：①；②液态HCl；③CH3COOH；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe(OH)3 (胶体)；⑨固体；⑩溶液； ； 固体； 溶液。
(1)上述物质是电解质的有 (填序号)，写出其中 的电离方程式为 。
(2)将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 ，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。
(3) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
18．次氯酸广泛应用于消毒、杀菌和水处理等领域，某学习小组用下列装置以为原料制备高浓度纯净HClO。
已知：ⅰ.可以用潮湿的氯气和空气（不参加反应）与反应制得，产物之一为。
ⅱ.常温常压下是一种棕黄色气体，易溶于水并与水反应生成HClO，难溶于四氯化碳。
iii.Cl2能溶于水，易溶于四氯化碳。
(1)各装置的连接顺序为①→ → → → （填标号）。
(2)写出②中发生反应的化学方程式： 。
(3)装置③的作用是 。
(4)装置④除吸收中的HCl，还能__________（填标号）。
A．防倒吸 B．吸收
C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速
(5)向氯气和水反应的混合液中分别加入适量下列固体，可有效提高HClO浓度的是 。
A．烧碱固体 B．小苏打固体 C．纯碱固体
19．碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制400mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g Na2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能是 (填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为 。
②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。
①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
20．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。
(1)结构分析：中阳离子与阴离子的个数比为 。
(2)性质分析：①将投入到含有、I-、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。
②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会 (填写“吸收”或“放出”)热量。
(3)纯度测定。现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
①装置B中的试剂为 ，发生反应的离子反应方程式为 。
②装置中反应的化学方程式为 。
③样品充分反应后，待装置冷却后，收集到标准状况下气体的体积为336 mL，则样品中的质量分数为 。
④若无装置，测得样品中的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21．称取6.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0 mL 2.00 mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入铁粉的物质的量为 。
(2)充分反应后的固体组成（化学式）是 。
(3)加入铁粉充分反应后，溶液中的溶质化学式为 ，并计算物质的量浓度 (不考虑体积变化)。
(4)固体混合物中氧化铜的质量百分比为 。
试卷第2页，共8页

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