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北仑中学2025学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
（新育英班用）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52
一、单选题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分 ）
1．常温下，下列物质易溶于水且属于电解质的是
A． B． C．酒精 D．
2．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺不涉及氧化还原反应的是
A．烧松木取烟造墨
B．汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐
C．用炉甘石(主要成分为ZnCO3)熬炼成倭铅(锌)
D．凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声
3．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A． B．
C． D．
4．下列有关叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．蛋白质溶液、液氨均属于分散系
5．下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液
A．③⑤ B．①④ C．①③ D．④⑤
6．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A． B．
C． D．
7．下列有关分散系的说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征
B．蛋白质溶液、胶体和澄清石灰水均属于溶液
C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．溶液、胶体和浊液都属于分散系
8．下列关于物质的分类中，正确的是
选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO 纯碱 NaCl溶液 NaCl
B NO NaOH 空气 蔗糖
C
D HClO 烧碱 胶体
9．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是
A．通入溶液 B．通入石灰水
C．通入盐酸 D．通入溶液
10．下列有关离子反应的描述正确的是
A．离子反应能表示所有的中和反应
B．离子反应中参加反应的全是离子
C．即可表示溶液与NaCl溶液反应，也可表示溶液与盐酸反应
D．溶液与KCl溶液混合也可发生离子反应
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液中：
B．含有大量Ag+的澄清透明溶液中：
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中：
D．与Fe反应能生成H2的溶液：
12．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
13．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．和盐酸；和 B．和和
C．和和 D．和和
14．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2FeCl3+Fe=3FeCl2
15．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是
A．x=5 B．O2是还原剂
C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为1
16．利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。下列说法正确的是
A．在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应
B．2分子N2参加反应导致分子数目减少一个
C．LDH是反应的催化剂，并不参与反应
D．反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：3
17．菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为
B．反应ⅱ的离子方程式为
C．脱硫过程实际上是间接还原的过程
D．该脱硫过程需要及时补充溶液
18．下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是
A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2气体
B．图B是向氨水中通入HCl气体
C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO2气体
D．图D是向AgNO3溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀
19．下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
选项 A B C D
转化关系
物质 甲 C
乙 HCl O2 HCl
丙 Fe2O3
丁 CO NaOH
20．已知如下反应：①
②
③(浓)
④
下列叙述错误的是
A．氧化性由强到弱的顺序：
B．与足量氯气反应的离子方程式：
C．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应
D．与浓盐酸共热可发生反应：
二、填空题
21（每空1分，共7分）．以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO 氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)
(1)属于强碱的是 。(2)属于难溶的盐是 。(3)属于弱电解质的 。
(4)属于非电解质的 。(5)属于酸式盐的 。(6)属于碱性氧化物的是 。
(7)属于混合物的是 。
22（每空2分，共8分）．X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、试剂甲 ，试剂乙 。
(2)写出上述反应③和⑤的离子方程式： 。
23（每空2分，共12分）．完成下面各题：
(1)完成下列反应的离子方程式
①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
；
②将足量NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中：
；
(2)将下面的化学方程式改为离子方程式：
① 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
；
② SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
；
(3)对下面这个反应画双线桥
2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O
请完成该离子方程式并配平。
______NO+______MnO+______=______NO+______Mn2+ +______H2O
24（每空2分，共10分）．按要求回答下列问题：
(1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是反应 。②物质Q在反应中可能起的作用是 。
(2)如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中可以用B和大理石反应来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
①写出下列物质的化学式：A ，B ；
②C和E反应的化学方程式为 。
25（每空2分，共8分）．按要求填空：
情境：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。
(1)工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰（MnSO4）与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾（K2SO4）和硫酸，发生反应的化学方程式为： 。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式： 。
(2)LiOH容易与CO2反应，工业上常用碳酸锂（Li2CO3）代替。把高纯Li2CO3与球形二氧化锰(MnO2)两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
a. 升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
b. 升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是 。
c. 升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4.，该反应中氧化剂是 。
26（每空2分，共10分）．
(1)向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式 ，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是 （填字母）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
(2)向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为
；
Ba2+恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为
。
(3)在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是________（填字母）。
A．①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线
B．b点溶液中大量存在的离子是
C．c点两份溶液中含有相同浓度的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
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