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淮北市实验高级中学2025-2026学年第一学期期中考试
高三化学试题 参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
D A B B C A D
8 9 10 11 12 13 14
A C D B C A D
二、非选择题：每空2分，共58分
15. （14分 ）
（1）溶解金属氧化物并将二氧化锰还原为硫酸锰 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等
（2）SiO2 （3）Al3+ （4）D
（5） （6）4
（14分 ）(1)H2—H1 (2)BC
(3) 玻璃搅拌器 H3 >H1 =H2 (4) Fe3O4
(5) ① 2(E2—E3)kJ/mol或2(E5—E6)kJ/mol
② O + ClO = O2 + Cl (或O2+O+ClO=2O2+Cl)
17．（16分 ）
将分液漏斗上部的玻璃塞打开
； 可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
粉末； ②加热浓缩 、冷却结晶 偏高
18． ② 2y
（2）负 出口 ；
（3）2mol
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6FeO+CO2=2Fe3 O,+C淮北市实验高级中学2025-2026学年第一学期期中考试
高 三 化 学 试 题
满分：100 分 考试时间：75分钟
考查范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础，金属和非金属及其化合物，化学反应与能量。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中Ti的价层电子排布式为[Ar]3d 4s
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
3. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色
B. 向酸性K2CrO3溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
C. 用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
D. 向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成
4．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗6.72L H2时，转移电子数为0.6NA
B．每生成1mol HCHO，消耗 H2O2的分子数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉所含的非极性键数为0.6NA
5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
C. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
D. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
阅读材料，完成下列6~7小题。
NF3和NCl3是两种氮与卤素的互化物。NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF，氢气与NF3反应，在瞬间伴随放出大量的热，这是NF3在高能化学激光器方面大量应用的原理；NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，NCl3极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解，遇水可生成HClO，也可用NaClO2溶液与NCl3反应制得消毒剂ClO2。在NH4Cl溶液中通入Cl2得到NCl3水溶液。
6．下列有关化学方程式错误的是
A．氢氟酸刻蚀石英的反应：4HF + Si = 2H2↑+ SiF4↑
B．NCl3水解反应：2NCl3 + 3H2O = 2NH3 + 6HClO
C．NaClO2与NCl3反应：6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 3NaCl + 6ClO2↑ + NH3↑ + 3NaOH
D．NH4Cl溶液与Cl2反应：NH4Cl + 3Cl2 = NCl3 + 4HCl
7．下列有关化学用语正确的是
A．NF3和NCl3中氮元素的化合价均为+1
B．H+的离子结构示意图为：
C．反应3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：9
D．反应3H2(g) + 2NF3(g) = N2(g) + 6HF(g)在任何温度下均为自发反应
8. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B. 用绿矾(FeSO4 7H2O)处理酸性废水中的
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：
D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
9. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A. 电石与饱和NaCl溶液 B. Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C. 大理石与稀HCl D. Al2S3固体与水
10. 下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 配制480mL 1.00 mol L-1CuSO4溶液 将1.20g CuSO4 5H2O晶体溶解，冷却后转入容量瓶中定容
B 提纯含少量KNO3的NaCl溶液中的NaCl 加热浓缩，冷却结晶，过滤
C 测定乙酸（含乙醇）的纯度 加入0.1mol钠反应测生成H2的体积（标准状况）
D 去除废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 向废水中通入足量H2S气体后过滤
A．A B．B C．C D．D
11. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO（部分夹持装置略）。下列说法错误的是
A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂
B. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
C. 装置6中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯
D. 装置6发生的反应是PdCl2 + CO + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl
12. 碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. H1 > 0
B. 向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
C. 反应Na2CO3·H2O(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) H = H1— H2
D. 向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/L Na2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
13．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．该历程中的第二步为该反应的决速步
B．A与H2O在一定条件下反应生成B与的 H > 0
C．中间体2比中间体1更稳定
D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热
14．下列实验不能达到目的的是
A．图1装置可以往铜牌表面镀银
B．图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C．图3所示装置可实现
D．图4装置可实现粗铜的精炼
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_____________________________。
为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________________________________________(任举一例)。
（2）“滤渣1”的主要成分是___________________(填化学式)。
（3）常温下，用调节溶液pH至5 6时，可完全沉淀的离子有________________(填化学式)。
（4）“X”可选用___________________________(填字母)。
A. H2S B. H2O2 C. Zn D. (NH4)2S
（5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式______________________________________________________________。
（6）立方晶胞如图（其中位于体心，），则该晶体中与一个紧邻的有_______个。
16.（14分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
（1）已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2，则CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(l) 的H=
kJ/mol(用H1、H2表示)。
（2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________(填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
（3）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算反应热分别为H1、H2、H3。
①图中缺少的仪器名称为 。
②H1、H2、H3由大到小的关系为 。
（4）一种以太阳能为热源分解水的历程，如下图1所示：充当催化剂的是
(填化学式)。
（5）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图2所示【已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0】
①Cl—Cl键能为 。
②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为 。
17. （16分）侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量NaHCO3，得到副产品Na2CO3和 NH4Cl，流程如图：
按要求回答下列问题。
（1）写出如图制备NaHCO3总反应的化学方程式：___________________________________________。
（2）制取CO2时，为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者_____________________________________________________________________。
（3）制备NaHCO3时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a →______________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
“雾化装置”的优点是 _________________________________________________________ 。
（4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体NaHCO3和母液。
已知： ，NaCl 和
NH4Cl 溶解度曲线如下图所示：
①为使NH4Cl 沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为______________(填化学式)；
②得到副产品NH4Cl 所需的操作有 ______________ 、 ______________ 、过滤、洗涤、干燥。
（5）称量吸收了一定量水分的NaHCO3粉末，配制成NaHCO3标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是______________ （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
18.（14分） CO2等温室气体会让地球“发烧”，将CO2进行综合利用是目前的研究热点。请回答下列问题：
（1）科学家利用如图1装置，实现了温室气体CO2和CH4的耦合转化制取乙烯。
①催化电极1除了有C2H4生成外，还有C2H6和少量水产生，则固体电解质为 （填“氧离子导体”或“质子导体” ）
②经测定，某次实验中共产生y mol H2O，则催化电极2上转移电子的物质的量为 mol（用含y的式子表示）。
（2）科学家还利用与电解转化法从烟气中分离了CO2，其原理如图2（已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过）。
①a端为电源的___________极。
②纯净的CO2从___________填“出口”或“出口”排出，CO2在M极上发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示，
①“热分解系统”中每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_________
②写出“重整系统”发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
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