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2025-2026-1单元学情调查(期中)
高一年级化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64
一、选择题(本题为单项选择题，每题3分，共45分)
1.“化学源于生活，并创造生活”。下列有关说法中错误的是 ( )
A.宝鸡是“青铜器之乡”，出土了大量西周青铜器，青铜是混合物
B.临潼兵马俑制作过程涉及复杂的物理化学变化
C.榆林丹霞地貌的岩层因含四氧化三铁而呈红色
D.安康老豆腐的制作过程与胶体的性质有关
2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.生石灰可用作食品脱氧剂 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
3.为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有( )
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥
4.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.还原剂和氧化剂的关系：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. NaHSO 在水中电离:
D. H O的同素异形体: H O
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. Cu和AgNO 溶液反应:
B.碳酸镁浊液与盐酸反应：
C.氯气与水反应：
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
6.学习化学需要一定的方法，不能死记硬背，要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推正确的是 ( )
A. 已知HCl是一无酸, H CO 是二元酸, 所以是CH COOH多元酸
B.已知 Na在O 中燃烧生成Na O ；类推 Fe在O 中燃烧产物类似
C 已知 Na O 与CO 反应为: 则Na O 与SO 反应也为:
D。已知 Na O 能与 H O 反应生成NaOH, FeO也能与H O 反应生成 Fe(OH)
7、MgH 是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备MgH 的历程如下：
下列说法正确的是 ( )
A.上述历程均为非氧化还原反应
B. MgO 的摩尔质量: 40g
C. MgCl 电离方程式:
D. 2g H 和 Mg完全反应生成MgH 得到2mol电子
8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对；II对；有关系
B 液氯储存在钢瓶中 Cl 能与 Fe 反应生成FeCl I对；II对；无关系
G 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；II对；有关系
D 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 Ⅰ对, Ⅱ对, 有
9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
中原子的数目为5NA
B. 1mol OH 中所含电子的数目为10NA
C.28gFe粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的数目为0.3NA
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH O中分子数为NA
⑤48gO 和O 混合气体中含有原子数为3NA
A. ①②③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
11.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是( )
A.该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
B.配制 稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干
C.配制 稀硫酸需用100mL量筒取该硫酸溶液61.1mL
D.配制250mL4.5mol·L 稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低
12. SO 是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用 进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是( )
A.反应1中 Mn 是还原产物
B.反应 在一定条件下可能发生
C.该条件下，还原性：
D.反应2中S 元素的化合价升高，被氧化
13.某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中：“含
Ag 、Cl 、HCO 、NO -、中的几种离子, 且每种离子数目相等。实验步骤如下:
I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl 溶液或AgNO 溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是 ( )
A.由实验可知，该废液中一定含有，一定不含Ag
B.该废液中一定含有
C.无法确定溶液中是否含有Cl 、NO -
D.实验Ⅱ中加入BaCl 生成白色沉淀的离子方程式为
14.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 ( )
A.将装置A中 换成NaClO，也能达到实验目的
B.装置B有除去HCl及作安全瓶的作用
C.装置C中可以看到有色布条I褪色，布条II不褪色
D. F中发生的离子方程式为：
15.向 500mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO 使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1mol/L稀盐酸，测得产生CO 的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.所有过程中 Na 没有参与反应；故 c(Na )一直保持不变
B.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K 、Ba 、NO 、OH 共存的只有1处
C.0点溶液组成为n(NaOH): n(Na CO )=1: 2
D. 图中的 a=0.4, b=1.0
二、非选择题 (共4小题，共55分)
16.(13分)钠和氯是典型的金属和非金属元素，请按要求填空：
(1)将绿豆大小的钠单质投入盛有CuSO 溶液的烧杯中，下列实验现象描述错误的是
(填字母)。
A.钠浮在液面上 B.金属 Na在水面“四处游动”
C.钠熔成小球 D.烧杯底部有红色 Cu 单质生成
(2)用双线桥表示Na O 与H O反应的电子转移情况 ；若有转移了0.4mol 电子，标准状况下生成氧气的体积为 L。
(3)加热 和NaHCO 的固体混合物，使 完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中 的质量分数为 。
(4)新制的氯水需避光保存，原因是 (用化学方程式表示)。
(5)生产漂白粉是将氯气通入 中，发生反应的化学方程式为 。
(6)检验某未知溶液中含有氯离子的实验操作是 。
17.(18分)I.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。现有下列十种物质: ①HCl、②空气、③CO 、④FeCl 、⑤Fe(OH) 胶体、
⑦碘酒、⑧CuSO ·5H O、⑨C H OH、⑩KH PO 请回答下列问题:
(1)其中属于分散系的有 (填序号，下同)；其中属于电解质的有(填序号) 。
(2)过量的③气体通入到⑥的澄清溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(3)若配制1L物质的量浓度为(0.1mol·L 的CuSO 溶液,则需要用托盘天平称取胆矾
的质量是 。
(4)将1m ol·L 的FeCl 溶液和 的BaCl 溶液等体积混合后、若忽略溶液体积变化、则混合后c(Cl )= 。
Ⅱ.(5)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu 和 最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①已知废水中加入试剂a只生成一种沉淀，则试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。
②试剂b、c依次为BaCl 溶液和Na CO 溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。
③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 (写出3种)。
18.(12分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：
Ⅰ.合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制一定浓度的MgSO 溶液和 溶液；
步骤2：量取一定量的NH HCO 溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO 溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品
(1)需要配制240mL0.1mol/L 的MgSO 溶液
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量MgSO 固体 g。
②配制过程中，会造成所配制MgSO 溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A.称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时俯视刻度线
Ⅱ.测定产品 中的n值(仪器和药品如图所示)。
(2)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中装置Ⅱ的作用是 。
(3)加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量后，边加热边通入 的作用是 。
(4)若冷却玻璃管中无残留物，要准确测定n值。已知：①装置Ⅰ反应前后质量差为m ②装置Ⅱ反应前后质量差为m ，用m 、m 表示 = 。
19.(12分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸 是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，通过 ，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、
(3)若加入 时，铁屑与 恰好完全反应，为了使 Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入 的体积至少为 mL。
固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、 混合气体，若产物中
则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)“还原”中使用的还原剂为 ，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。
(6)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。
②该过程中 去除 的离子方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D D C D D B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D B
16、(1)D
(2) 4.48
(3)79%
(4) 2HClO2HCl＋O2↑
(5)石灰乳 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(6) 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
17、(1)②⑤⑦ ①④⑥⑧⑩
(2) OH－＋CO2=== HCO
(3)25g
(4) 2mol/L
(5)①NaOH Cu(OH)2
②BaSO4、BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
③过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
18、(1) ①250mL容量瓶、胶头滴管 3.00
②AD
(2) aedbc 吸收生成的CO2
(3)将分解生成的气体全部带入装置II或III中，使其完全吸收；
(4)
19、(1)丁达尔效应
(2) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)360
(4)4FeC2O4 2Fe2O3＋4CO↑＋4CO2↑
(5) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(6) ①还原 ② 10Fe2＋＋2NO3-＋12H＋===10Fe3＋＋N2↑＋6H2O

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