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3.1 构成物质的微观粒子
【题型1】构成物质的微观粒子 1
【题型2】分子的定义与性质 2
【题型3】 利用分子的性质分析解决问题 4
【题型4】分子性质的实验探究 6
【题型5】原子的定义 10
【题型6】分子与原子的区别与联系 11
【题型7】化学变化的微观实质 13
【题型8】微粒图像的分析及应用 16
【题型9】原子的结构 21
【题型10】原子核外电子排布与原子结构示意图 27
【题型11】相对原子质量的概念及其计算 30
【题型12】相对分子质量 34
【题型13】原子中各类微粒的数值关系及其应用 37
【题型14】原子模型的演变 39
【题型15】离子的形成与离子结构示意图 49
【题型16】离子符号的含义及书写 52
【题型17】分子、原子、离子之间的关系 55
【题型18】原子与离子的相互转化 59
【题型1】构成物质的微观粒子
【典型例题】下列各组物质中与构成C60的粒子类型相同的一组是(　　)
A.铁、金刚石 B.酒精、氨气 C.氦气、氧化汞 D.氯化钠、碳酸钠
【答案】B
【解析】铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成，A不符合题意；酒精由酒精分子构成，氨气由氨分子构成，B符合题意；氦气由氦原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，C不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，D不符合题意。
【举一反三1】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是(　　)
A.H2O B.CuSO4 C.C60 D.CH4
【答案】B
【解析】水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，A错误。
硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，B正确。
C60是由C60分子构成的，C错误。
CH4是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，D错误。
【举一反三2】下列物质中含氧分子的是（　　）
A.H2O2 B.MnO2 C.液态空气 D.臭氧
【答案】C
【解析】过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，故A错误；二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含氧分子，故B错误；液态空气中含液氧，液氧是液态氧气，由氧分子构成，故C正确；臭氧由臭氧分子构成，不含氧分子，故D错误。
【举一反三3】下列物质中，存在氧分子的是（　　）
A.二氧化碳 B.水 C.高锰酸钾 D.液态空气
【答案】D
【解析】二氧化碳中没有氧分子，A错误；水中没有氧分子，B错误；高锰酸钾中没有氧分子，含有氧原子，C错误；液态的空气中含有氧气，即含有氧分子，D正确。
【题型2】分子的定义与性质
【典型例题】如图中“●”和“〇”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，一个氨分子是由3个氢原子和一个氮原子构成的，所以选择A。
【举一反三1】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】C
【解析】“好酒不怕巷子深” 是因为酒精分子在不断运动，使人们能在远处闻到酒香；一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小；注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为加压时气体分子间的间隔变小，而分子本身的大小不变；氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，所以氢气和液氢都可以用作高能燃料。
【举一反三2】保持水的化学性质的最小粒子是　 　。
【答案】水分子
【解析】水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子。
【举一反三3】用微粒的观点解释下列现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)CO和CO2的化学性质差异很大。
【答案】(1)分子是不断运动的
(2)二者的分子构成不同
【解析】（1）酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动；
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，CO和CO2的化学性质差异很大是因为二者的分子构成不同。
【题型3】 利用分子的性质分析解决问题
【典型例题】下列宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A.把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
C.品红在水中扩散——分子在不断运动
D.1 mL水中约含 3.34×1022个水分子——分子很小
【答案】A
【举一反三1】碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，加热易升华，有望成为离子发动机的高效推进剂。下列有关碘升华过程的分析正确的是（　　）
A.碘分子的体积变大
B.分子种类发生改变
C.碘分子间空隙变大
D.碘分子变为碘原子
【答案】C
【解析】碘升华，是碘由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，其分子种类没有发生改变，只是碘分子间的空隙变大。
【举一反三2】下列说法不正确的是(　　)
A.混合物是由两种物质组成的
B.含有不同种分子的物质是混合物
C.纯净物是由一种物质组成的
D.由同种分子构成的物质是纯净物
【答案】A
【解析】纯净物由同一种物质组成，即由同一种分子构成的物质是纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成，即含有不同种分子的物质是混合物，故选A。
【举一反三3】判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“ ”，错误的打“×”，并将正确表述填在答题线上。
(1)物质都是由分子构成的 (　　)
______________________________________________
(2)分子之间有间隔，而原子之间没有 (　　)
______________________________________________
(3)物质的三态变化、热胀冷缩都是由分子的大小发生改变引起的 (　　)
______________________________________________
(4)糖块放在水里会逐渐“消失”，说明分子分解了(　　)
______________________________________________
(5)气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的(　　)
______________________________________________
(6)10 mL酒精和10 mL水混合后体积等于20 mL (　　)
______________________________________________
(7)氧气可压缩储存在钢瓶中，说明分子的质量很小 (　　)
______________________________________________
【答案】(1)×　　物质是由分子、原子等微粒构成的，如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的
(2)×　　分子之间有间隔，原子之间也有间隔
(3)×　　物质的三态变化、热胀冷缩都是由分子间的间隔大小发生改变引起的
(4)×　　糖块放在水里会逐渐“消失”，是因为分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子间的间隔中
(5)×　　所有的分子都在不停地运动
(6)×　　10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL
(7)×　　氧气可压缩储存在钢瓶中，说明分子间有间隔
【举一反三4】2021年12月9日,“太空教师”王亚平第二次进行太空授课，她在水膜表面贴上她与女儿一起做的一朵花后，花朵绚丽盛开，而水膜也依然完好，如图甲所示，这表明分子之间存在____________________。她在往制作好的水球内注入少量蓝色颜料，水球很快变成了一个蓝色水球，如图乙所示，这表明_________________ (从分子运动理论角度分析)。
【答案】引力　　分子永不停息地做无规则运动
【解析】因为分子间存在引力，所以水膜依然完好；由于分子永不停息地做无规则热运动，所以颜料很快扩散，水球很快变成了一个蓝色水球。
【举一反三5】请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)品红在热水中扩散比在冷水中快。
(2)用注射器吸取一定体积的空气，用手指堵住注射器管口，用另一只手向内推注射器活塞，发现气体能够被压缩，这说明分子具有的特征是什么？
【答案】(1)温度越高，分子的运动速率越快
(2)分子之间有间隔
【解析】（1）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快；在热水中，温度较高，品红分子的运动速率比在冷水中快；
（2）用注射器吸取空气后，向内推注射器活塞，气体能够被压缩，这说明分子之间有间隔。
【题型4】分子性质的实验探究
【典型例题】空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是(　　)
A.分子体积变大 B.分子个数增多 C.分子运动加快 D.分子种类改变
【答案】C
【解析】空气受热属于物理变化，分子种类不变，体积不变，温度升高，分子间的间隔变大，运动速率加快。故选C。
【举一反三1】某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究粒子的运动，数据处理软件可实时绘出CO 体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶 CO 进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO 的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线中M→N的变化过程，说明CO 分子是不断运动的
B.曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速率越快
C.曲线中 N→P 和P→Q 相比较，说明 CO 密度比空气密度大
D.曲线中P→Q 和Q→R相比较，说明Q 点后 CO 分子的运动速率减慢
【答案】D
【解析】曲线中 M→N的变化过程中，二氧化碳的体积分数缓慢下降，说明CO 分子是不断运动的，故A正确；曲线中 M→N和N→ P相比较，N→P的变化过程中，二氧化碳的体积分数下降速度较快，此时的实验步骤为双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，说明温度越高分子运动速率越快，故B正确；曲线中N→P和P→Q 相比较，P→Q 的变化过程中，二氧化碳的体积分数下降较快，此时的实验步骤为双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶口运动加快，说明CO 密度比空气密度大，故C 正确;曲线中 P→Q 和Q→R 相比较， Q点后二氧化碳体积分数基本不再变化，是因为二氧化碳的密度大于空气，Q点时原瓶内二氧化碳基本全部逸出，瓶内为空气，不能说明Q 点后 CO 分子的运动速率减慢，故 D错误。
【举一反三2】在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象涉及分子的性质说法错误的是（　　）
A.分子之间有间隙
B.分子在不断运动
C.混合后原子的种类不改变
D.水分子与酒精分子发生了化学反应
【答案】D
【解析】红墨水和酒精混合后总体积变小，说明分子之间有间隙，酒精分子和水分子相互进入对方分子的间隙中，说法正确；一段时间后颜色均匀，说明分子在不断运动，使得红墨水与酒精能充分混合，说法正确；酒精与红墨水混合没有新物质生成，属于物理变化，整个过程中只是分子的混合，原子的种类不改变，说法正确；酒精与红墨水混合没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。
【举一反三3】按要求回答下列问题：
(1)在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母。
A．分子之间有间隔　　　　B．分子在不停运动
C．同种分子化学性质相同　　　　D．分子构成不同
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：__________________。
②湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：__________________。
③液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：__________________。
④气体可压缩储存于钢瓶中：__________________。
(2)在一个细口容器中装入一定量的水，向其中加入一小块冰糖，作上记号，然后搅拌，过一会发现冰糖消失了且液面比记号处低，这一实验能说明的是______(填字母)。
A．冰糖分子跑到空气中去了
B．分子间有间隔
C．分子是静止不动的
【答案】(1) ① D　　② B　　③ C　　④ A　　(2)B
【举一反三4】实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进，如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
(1)教材实验(如图1所示)：图1实验中可观察到_______处(填“A”或“B”)溶液变为红色。
(2)图2实验中可观察到_______ (填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。
(3)图1和图2的实验均能证明分子是 ______________；与图1相比，改进后图2实验的优点是______________。(答出一点即可)
(4)若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_______ (填“快”或“慢”)，请从微观角度进行解释：____________________________。
【答案】(1)B
(2)ab
(3)不断运动的　　更环保或节约药品
(4)慢　　温度越低，分子运动得越慢
【举一反三5】某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
(1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明___________________。
(2)如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A中液体变红，说明分子___________________烧杯B的作用是___________________。
(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入装置的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到___________________ (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是___________________。
【答案】(1)微观粒子之间有间隔
(2)在不断运动　　对比
(3) ba
(4)更环保，节约药品
【题型5】原子的定义
【典型例题】我们每一个家庭都备有温度计，可以随时测量体温。温度升高时，温度计内的汞柱会上升，从微观角度分析，其原因是(　　)
A.汞原子自身的体积变大
B.汞原子之间的间隔增大
C.汞原子的数目增多
D.汞原子由静止变为运动
【答案】B
【解析】温度升高时，温度计内的汞柱上升，从微观角度分析，其原因是汞原子之间的间隔增大，故选B。
【举一反三1】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是(　　)
A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.金刚石
【答案】D
【解析】金刚石是由碳原子直接构成的，与构成铁的微粒种类相同。
【举一反三2】下列物质中，由原子构成的是(　　)
A.氯化钠 B.氧气 C.氩气 D.氨气
【答案】C
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A错误;氧气是由氧分子构成的，B错误；氩气是由氦原子直接构成的，C正确；氨气是由氨分子构成的，D错误。
【举一反三3】下列物质，由原子直接构成的是(　　)
A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠
【答案】B
【解析】水由水分子构成，A 不符合题意；铜属于金属，由铜原子直接构成，B符合题意；氢气属于气态非金属，由氢分子构成，C不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，D不符合题意。
【举一反三4】下列关于原子的叙述中错误的是(　　)
A.原子是最小的粒子
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子可以相互结合形成分子
D.原子能直接构成物质
【答案】A
【题型6】分子与原子的区别与联系
【典型例题】下列空气的组成成分中，由原子直接构成的是(　　)
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氖气
【答案】D
【解析】氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氖气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的。
【举一反三1】下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）
A.分子和原子都在不断运动
B.分子和原子都是构成物质的基本粒子
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小
【答案】D
【解析】分子和原子始终在不断运动，故A正确；构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故B正确；原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；氧气制成液氧的过程中氧分子之间的空隙变小，故D错误。
【举一反三2】下图是水发生变化的微观示意图，请回答。
(1)图中共有　　　　种原子。
(2)水分子本身未发生改变的是变化　　　　(填“①”或“②”)。
【答案】(1)两
(2)①
【解析】（1）根据图示，图中共有2种原子；
（2）变化①分子种类不变，改变的是分子间间隔；变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变；故水分子本身未发生改变的是变化是①。
【举一反三3】构成水分子的微粒是氢原子和　　　　 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　　　　 (填“发生”或“没有”)改变。
【答案】氧原子　没有
【解析】水分子是由氢原子和氧原子构成的；液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变。
【举一反三4】如图是两种变化的微观图示。请从微观角度解释过程①和过程②的区别。
【答案】过程①中分子种类改变，过程②中分子种类不变
【解析】化学变化中分子种类改变，物理变化中分子种类不变，过程①中分子种类改变，属于化学变化，过程②中分子种类不变，只是分子间的间隔减小，属于物理变化。
【题型7】化学变化的微观实质
【典型例题】如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是（　　）
●氧原子○汞原子
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
C.所有的物质都是由分子构成的
D.上述变化属于分解反应
【答案】C
【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中原子不可再分；不是所有的物质都是由分子构成的，如汞由汞原子构成；该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【举一反三1】如图是某个化学反应的微观示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(　　)
A.该反应发生物理变化
B.反应前后原子的个数不变
C.化学反应中分子可分为原子
D.反应前是混合物，反应后是纯净物
【答案】A
【解析】由微观示意图可知，反应前有两种分子，反应后生成一种新的分子，即发生化学变化，A 错误；反应前后原子的个数不变，B 正确；化学反应中分子先分为原子，原子再重新组合成新的分子，C 正确；反应前有两种分子，是混合物，反应后只有一种分子，是纯净物，D正确。
【举一反三2】如图是氧化汞受热分解的示意图，下列判断不正确的是(　　)
A.氧化汞由许多的氧化汞分子构成
B.在化学变化中分子的种类没有发生变化
C.原子的种类和个数在化学反应前后没有发生变化
D.原子是化学变化中的最小粒子
【答案】B
【解析】化学变化中分子种类改变，B不正确。
【举一反三3】有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A.分子是保持物质性质的最小微粒
B.原子是化学变化中的最小微粒
C.化学变化中分子、原子均可分
D.分子质量一定大于原子质量
【答案】B
【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物理性质；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可以再分，原子不能再分；分子和原子不能笼统的比较大小，分子的质量不一定比原子的质量大。
【举一反三4】十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。
观点2：分子的质量等于构成它的原子的质量之和。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
根据以上材料回答问题：
(1)按现代分子理论，观点1是否正确 _________ (填“正确”或“错误”)。
(2)根据观点2，请你猜测：在反应“氧化汞汞＋氧气”中，参加反应的氧化汞的质量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)生成的汞和氧气的质量之和。
(3)根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的粒子是_________ (写名称，下同)，不变的粒子是_________。
【答案】(1)错误　　(2)等于　　(3)氢分子、氧分子　　氢原子、氧原子
【解析】(1)物质是由分子、原子等粒子构成的，故观点l 错误。(2)观点2 认为分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故在氧化汞中，氧原子和汞原子的质量之和等于氧化汞的质量；反应后生成了氧气和汞，氧气中氧分子的总质量等于氧原子的质量之和，而汞的质量就等于汞原子的总质量，因此参加反应的氧化汞的质量等于生成的汞和氧气的质量之和。(3)氢气和氧气反应生成水，实质是氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，由此可知，反应中发生改变的粒子是氢分子、氧分子，不变的粒子是氢原子、氧原子。
【举一反三5】如图是一种处理汽车尾气的反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_______ (填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目_______ (填“有”或“没有”)增减。
(2)反应后生成_______种物质。
【答案】(1)分子　　没有　　(2)3
【举一反三6】如图是电解水的微观示意图，化学反应前后水分子种类　　　　，构成水分子的氢原子和氧原子种类　　　　，组成水的元素种类　　　（填“改变”或“不变”）。
【答案】改变　不变　不变
【解析】由电解水的微观示意图可知，化学反应前后水分子种类改变（2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子），构成水分子的氢原子和氧原子种类不变，组成水的元素种类不变。
【举一反三7】填写具体的粒子名称：加热氧化汞粉末时，氧化汞_______ (填“分子”或“原子”)分裂成_______和_______，每2个氧_______结合成一个_______，许多_______直接构成金属汞，该化学变化中的最小粒子是_______。
【答案】分子　　汞原子　　氧原子　　原子　　氧分子　　汞原子　　汞原子和氧原子
【解析】氧化汞是由氧化汞分子构成的，加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子直接构成金属汞，化学变化中的最小粒子是原子，故该化学变化中的最小粒子是汞原子和氧原子。
【题型8】微粒图像的分析及应用
【典型例题】分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示分子是（　　）
A. B.HSCN C. D.
【答案】A
【解析】分子由三种原子构成，四个原子构成一个分子，符合条件；一个HSCN由四个原子构成，且属于四种原子；NH3分子由两种原子构成，一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子；H2O2分子是由两种原子构成，一个分子里含有4个原子。
【举一反三1】密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是（　　）
A.示意图中甲、乙、丙均为混合物
B.过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
C.过程Ⅱ发生了化合反应
D.过程Ⅱ变化中最小微粒是氮分子和氢分子
【答案】C
【解析】丙中只含一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物，甲、乙中都含有多种分子，即都含有多种物质，属于混合物；过程Ⅰ中，分子种类没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，过程Ⅱ中，分子种类发生改变，有新物质生成，属于化学变化；过程Ⅱ是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；原子是化学变化中的最小粒子，因此过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子。
【举一反三2】从微观分析，下列不属于化学变化的是(　　)
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
【举一反三3】若用小球表示原子，则分子模型“”可用于表示(　　)
A. Fe B. H C. CO D. NH
【答案】C
【解析】由题中分子模型可知，该分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成；Fe是由原子构成的，A 错误；H2分子是由氢原子一种原子构成的，B错误；CO2分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成，C正确；NH3分子由两种原子构成，但1个分子由4个原子构成，D错误。
【举一反三4】实践活动课堂上，同学们利用橡皮泥制作分子模型。“” 模型（其中的“”和“” 表示不同元素的原子）可表示的分子是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据图像，1个“”由1个“”和3个“”构成。1个O2分子由2个氧原子构成，A选项错误；1个CO分子由1个碳原子、1个氧原子构成，B选项错误；1个NH3分子由1个氮原子、3个氢原子构成，C选项正确；1个CH4分子由1个碳原子、4个氢原子构成，D选项错误。
【举一反三5】从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
(1)如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为　　　　。
(2)图2分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。
①图2中分子本身没有改变的变化是　　　　（填字母序号）。
②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是　　　　。
③从图2中C的微观图示中获得以下信息，其中正确的有　　　　（填序号）。
A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子
B．化学反应前后分子的个数不变
C．该变化的实质是分子改变，原子重组
D．该变化中原子的种类和数量不变
【答案】(1)气体分子的间隔比液体分子的间隔大
(2)A　分子的种类发生改变　ACD
【解析】（1）如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为空气中气体分子的间隔比水分子的间隔大，易压缩；
（2）①图A中分子种类不变，图C中分子种类改变，图2中分子本身没有改变的是A；
②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：分子的种类发生改变；
③保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确；
从微观示意图可知，2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下生成2个水分子，化学反应前后分子个数发生改变，选项错误；
该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，选项正确；
该变化中原子的种类和数量不变，选择正确。
【举一反三6】碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)C中表示混合物的是　　　　 （填序号）。
(2)上述变化1，2和3中，属于物理变化的是　　　　 ，在物理变化过程中，一定不变的是　　　　 （填序号）。①分子的种类；②分子间的间隔；③分子本身的化学性质；④分子的数目；⑤分子本身的质量
(3)变化3中，微观粒子　　　　 （填“吸收”或“释放”）能量。
【答案】(1)A
(2)变化2、变化3　①③④⑤
(3)吸收
【解析】（1）该物质由两种分子构成，属于混合物；
该物质由同种分子构成，属于纯净物；
该物质由同种分子构成，属于纯净物。
故表示混合物的是：A；
（2）变化1中分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化2、变化3只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，故填：变化2、变化3；
在物理变化过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类、数目和质量不变，分子的化学性质不变。
（3）变化3中分子之间的间隔变大，则微观粒子吸收能量。
【举一反三7】碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)C中表示混合物的是　　　　 （填序号）。
(2)上述变化1，2和3中，属于物理变化的是　　　　 ，在物理变化过程中，一定不变的是　　　　 （填序号）。①分子的种类；②分子间的间隔；③分子本身的化学性质；④分子的数目；⑤分子本身的质量
(3)变化3中，微观粒子　　　　 （填“吸收”或“释放”）能量。
【答案】(1)A
(2)变化2、变化3　①③④⑤
(3)吸收
【解析】（1）该物质由两种分子构成，属于混合物；
该物质由同种分子构成，属于纯净物；
该物质由同种分子构成，属于纯净物。
故表示混合物的是：A；
（2）变化1中分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化2、变化3只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，故填：变化2、变化3；
在物理变化过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类、数目和质量不变，分子的化学性质不变。
（3）变化3中分子之间的间隔变大，则微观粒子吸收能量。
【举一反三8】如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是_________ (填字母)。
【答案】C
【题型9】原子的结构
【典型例题】2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构。
【举一反三1】2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。下列微观粒子中，带正电荷的是（　　）
A.分子 B.原子 C.电子 D.原子核
【答案】D
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电；由A的分析可知，原子不带电；由A可知，电子带负电；
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电。
【举一反三2】下列有关原子的说法，正确的是(　　)
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C.原子中质子数一定等于中子数
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
【答案】B
【解析】原子能构成分子，也是构成物质的一种粒子，能直接构成物质，如金属原子等，A错误；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，B正确；原子中质子数不一定等于中子数，两者没有必然关系，C错误；原子中不一定含有中子，如氢原子核内没有中子，D错误。
【举一反三3】卢瑟福粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是(　　)
A.运动轨迹a错误
B.通过轨迹c，可推测原子核带正电
C.轨迹b比轨迹d的数量多
D.该实验说明原子核由质子与中子构成
【答案】D
【解析】该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成。
【举一反三4】金属钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料。已知钛原子的核内有23个质子，中子数比质子数多2个，则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是（　　）
A.48、48 B.48、71 C.71、48 D.73、48
【答案】C
【解析】根据题意钛原子的核内有23个质子，因为核电荷数＝质子数＝电子数，故钛原子的核外电子数为23；中子数比质子数多2个，故中子数为25；故钛原子内微粒的总数为23+25+23＝71。根据相对原子质量＝质子数+中子数，故钛原子的相对原子质量为23+25＝48。
【举一反三5】探秘原子结构
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆生发现了__________，提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是__________ (填字母)。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点：____________________。
(3)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是__________(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【答案】(1)电子　　(2) ①C　　②质量大，体积小，带正电　　(3)ABCD
【解析】(2)①当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；②多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹，说明原子核的质量很大。
(3)由原子结构模型的演变可以看出科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，A符合题意；模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质，B符合题意；科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑，这样科学才会有大的突破，C符合题意；科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程，D符合题意。
【举一反三6】C﹣14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了C﹣14原子。C﹣14具有放射性，经过约5 730年，C﹣14会减少一半。再经过约 5 730年，又会减少一半，这个时间就是C﹣14的半衰期。科学家利用C﹣14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C﹣14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，C﹣14就会在有机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C﹣14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C﹣14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的C﹣12原子相比，C﹣14原子结构上的不同是 　 　。
（2）下列说法正确的是 　 　（填字母）。
A．C﹣14原子比C﹣12原子的质量大
B．只要测出C﹣14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
【答案】（1）中子数不同 （2）A
【解析】（1）碳﹣12原子含有6个质子和6个中子，碳﹣14原子含有6个质子和8个中子，碳﹣12原子与碳﹣14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；（2）原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳﹣12原子含有6个质子和6个中子，碳﹣14原子含有6个质子和8个中子，因此碳﹣14比普通碳原子质量大，故A正确；对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳﹣14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故B错误。
【举一反三7】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【答案】(1)原子不显电性
(2)ABD
(3)几乎不影响　α粒子的质量远远大于电子的质量
(4)质子
【解析】（1）1897年汤姆森通过实验发现了带负电的电子，因为原子整体是不显电性的，而现在发现了带负电的电子，所以推测原子中必然存在带正电的物质，这样原子才能保持电中性。
（2）A.看到粒子显正电（图1、图2中粒子散射实验相关图示），在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，说明粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，可以得出原子核带正电，故A正确；
B.观察粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，极少数的粒子原路返回，这表明原子核质量远大于粒子，而且从只有少数粒子受到影响来看，原子核的体积是很小的，故B正确；
C.从粒子显正电，在轰击原子核时少数粒子轨迹发生偏转，能得到原子核带正电，但不能证明原子核是由质子和中子构成的，故C错误；
D.看到粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，大部分的粒子未改变运动轨迹，这能说明原子内部有很大的空间，故D正确；
（3）因为电子的质量远比粒子小得多，所以当粒子撞击到电子时，几乎不影响粒子运动轨迹。
（4）在原子中带一个单位正电的粒子是质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，氢原子质量约等于质子质量，所以这种粒子的名称为质子。
【题型10】原子核外电子排布与原子结构示意图
【典型例题】我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是(　　)

A.原子核带正电
B.核外有4个电子层
C.第一层电子数为8
D.该结构为一种相对稳定的结构
【答案】C
【解析】第一层最靠近原子核，最多容纳2个电子。
【举一反三1】如图所示是钠原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是(　　)
A. 钠原子的核电荷数为11
B. 钠原子的中子数为11
C. 钠原子核外有3个电子层
D. 钠原子最外层电子数为1
【答案】B
【举一反三2】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(　　)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子结构示意图中的x等于8
D.硫原子核外有三个电子层
【答案】B
【解析】硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为 16，A正确；硫原子的结构示意图中，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，B错误；硫原子核内有16个质子，原子中核内质子数等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，C正确；由硫原子的结构示意图可知，硫原子核外有三个电子层，D正确。
【举一反三3】锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A.图中x为3
B.锂原子的核外电子带正电
C.锂原子的相对原子质量为
D.锂原子的质子数为3
【答案】D
【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2；锂原子的核外电子带负电；在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3。
【举一反三4】考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距今约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据题意，碳14的质子数为6，14为质子数和中子数之和，则碳14原子的中子数为；原子的质子数=核外电子数，则碳14原子核外有6个电子。
【举一反三5】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D中x＝　 　；
（2）四种粒子中具有稳定结构的原子是 　 　（填字母）；
（3）表示阳离子的是 　 　，表示阴离子的是 　 　。
【答案】（1）8 （2）D （3）A C
【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。（2）ACD的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，但A属于阳离子，C属于阴离子，D是原子，故四种粒子中具有稳定结构的原子是D。（3）A质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【举一反三6】①~④是四种微粒的原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)③是某原子的结构示意图，请在方框内填上正确的数字。
(2)上述微粒中化学性质相似的是_______ (填序号，下同)。
(3)具有相对稳定结构的是_______。
(4)在化学变化中易得到电子的是_______。
【答案】(1)2　　(2)①和④　　(3)③　　(4)②
【举一反三7】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D中x＝　 　；
（2）四种粒子中具有稳定结构的原子是 　 　（填字母）；
（3）表示阳离子的是 　 　，表示阴离子的是 　 　。
【答案】（1）8 （2）D （3）A C
【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。（2）ACD的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构，但A属于阳离子，C属于阴离子，D是原子，故四种粒子中具有稳定结构的原子是D。（3）A质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
【题型11】相对原子质量的概念及其计算
【典型例题】下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　)
A.就是原子的实际质量
B.相对原子质量比实际原子质量更便于运算
C.是一个比值，单位为“g”
D.原子的实际质量越大，相对原子质量就越小
【答案】B
【解析】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，A错误；由于原子质量太小，故相对原子质量更便于计算，B正确；相对原子质量是一个比值，是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，C错误；相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，故原子质量越大，则相对原子质量越大，D错误。
【举一反三1】元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A.钠原子和钠离子的质量几乎相等
B.同种原子可以构成不同种分子
C.相对原子质量越大的原子质量越大
D.原子核都由质子和中子构成
【答案】D
【解析】原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确；同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确；相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确；原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。
【举一反三2】回答下列问题。
(1)某同学用托盘天平称量固体物质时：把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量为__________。
(2)已知一个碳12原子的质量为A kg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为__________。
(3)M元素的离子M3+，核外电子数为10，核内中子数为14，M的相对原子质量为__________。
【答案】(1)9.2 g　　(2) 　　 (3)27
【解析】(1)使用托盘天平时，要遵循左物右码的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，若把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g(1克以下用游码)，可知砝码质量为10 g，游码质量为0.8 g，物体与砝码反放时，物体质量=砝码质量-游码质量，即所称固体实际质量=10 g-0.8 g=9.2 g。
(2)以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是该原子的相对原子质量；设氧原子的实际质量为x， ，则一个氧原子的实际质量为kg。
(3)M元素的离子M3+，是M原子失去3个电子形成的，离子M3+核外电子数为10，则M原子的核外电子数为10+3=13；根据在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则核内质子数为13，核内中子数为14，相对原子质量=质子数+中子数，M的相对原子质量为13+14=27。
【举一反三3】请填空。
(1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求：
①A 原子的相对原子质量是　　　　（取整数）；
②A 原子的核外电子数是　　　　；
③B 原子的实际质量是　　　　kg（表示方法如题中所示）。
(2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是　　　　。
(3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　　　　。
【答案】(1)56　26　
(2)
(3)39
【解析】（1）①A 原子的相对原子质量是：；
②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26；
③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=；
（2）铜原子的相对原子质量=；
（3）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。
【举一反三4】综合计算题。
(1)已知某粒子符号Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为__________ (用m、n表示)。
(2)一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为__________。
(3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56。
①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是__________ (填元素符号)；
②等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg∶Ca=__________。
已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为__________ g。
【答案】(1)m+n　　(2)27　　(3) ①Na　　②5∶3　　(4)2m
【解析】(1)由题意，Rm+中有n个电子，而Rm+是R原子失去m个电子得到的，则R原子有(m+n)个电子；由原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的质子数为m+n。
(2)原子中一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，所以一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，中子数为14；又因为原子中质子数等于电子数，则质子数=，则铝原子的相对原子质量等于质子数+中子数=13+14=27。(3)①根据物质的质量和粒子数目之间的关系，由于四种物质质量相等，则设四种物质的质量均为m，则等质量的钠、镁、铝、铁中的原子个数分别为、、、，故原子数目最多的为钠；②设等质量的镁、钙质量均为a，则镁和钙的原子个数分别为、，故镁和钙中原子个数比为∶=5∶3。(4)根据相对原子质量的定义式可知，原子的相对原子质量=，根据氧原子相对原子质量为16，氧原子的质量为m，则有16= [其中一个12C原子的实际质量为m(12C))，解得m(12C)= m，所以硫原子的相对原子质量为=32[其中m(S)为硫原子的实际质量]，解得m(S)=2 m。
【题型12】相对分子质量
【典型例题】下列关于相对分子质量的说法正确的是 (　　)
A.相对分子质量是一种相对质量
B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量与物质的化学式无关
D.相对分子质量就是分子的质量
【答案】A
【解析】相对分子质量是一个比值，是一种相对质量，A正确；相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量的总和，B错误；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，与物质的化学式有关，C错误；相对分子质量是一个比值，不是分子的质量，D错误。
【举一反三1】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子()，被称为“空气维生素”。的相对分子质量是(　　)
A.16 B.32 C.31 D.33
【答案】B
【解析】山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子()，电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2＝32。
【举一反三2】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子()，被称为“空气维生素”。的相对分子质量是(　　)
A.16 B.32 C.31 D.33
【答案】B
【解析】山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子()，电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2＝32。
【举一反三3】已知同温同压下，气体的相对分子质量越小，其密度就越小，则下列气体中密度最小的是(　　)
A. CH B. CO C. SO D. N
【答案】A
【解析】CH 的相对分子质量是16,CO的相对分子质量是28，SO 的相对分子质量是64，N 的相对分子质量是28，已知同温同压下，气体的相对分子质量越小，密度就越小，则其中密度最小的气体是CH ，故选A。
【举一反三4】(1)已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10﹣26 kg，一个镁原子的质量为3.984×10﹣26 kg，则镁原子的相对原子质量为___________(只需列式，不必计算)。
(2)列式计算下列各物质的相对分子质量。
氨气(NH3)___________。
氢氧化钙[Ca(OH)2] ___________。
碳酸氢铵(NH4HCO3) ___________。
【答案】(1)
(2)氨气(NH3)的相对分子质量＝14+1×3＝17；
氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量＝40+(16+1)×2＝74；
碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量＝14+1×5+12+16×3＝79
【解析】(1)根据某原子的相对原子质量＝，已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10﹣26 kg，一个镁原子的质量为3.984×10﹣26 kg，则镁原子的相对原子质量为。
【举一反三5】小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。
请你计算：
(1)维生素B2的相对分子质量为________________。
(2)该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为___________mg。
【答案】(1)376　　(2)50
【解析】(1)维生素B2的化学式为C17H20N4O6，其相对分子质量为12×17+20+14×4+16×6＝376。(2)由标签可知，一日两片，每片含有维生素C 25 mg，每天服用的维生素C的质量为25 mg×2＝50 mg。
【举一反三6】据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子的质量数＝质子数+中子数)。
(1)已知16O和18O都属于氧元素，其中18O原子的质子数是___________，中子数是___________。
(2)计算得到C16O2的相对分子质量为44，则C16O18O的相对分子质量约为___________。
【答案】(1)8　　10　　(2)46
【解析】(1)氧原子的原子序数为8，所以18O原子的质子数是8，中子数为18﹣8＝10。
(2)元素符号左上角的数字代表该原子的质量数＝质子数+中子数，又由于相对原子质量＝质子数+中子数，所以C16O18O的相对分子质量为12+16+18＝46。
【举一反三7】求下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
(1)Na2SO4___________________________________。
(2)Ca(OH)2___________________________________。
(3)CuSO4 5H2O___________________________________。
(4)CO2___________________________________。
【答案】(1)Na2SO4的相对分子质量＝23×2+32+16×4＝142。
(2)Ca(OH)2的相对分子质量＝40+(16+1)×2＝74。
(3)CuSO4 5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+5×(1×2+16)＝250。
(4)CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44。
【题型13】原子中各类微粒的数值关系及其应用
【典型例题】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A.核外电子数为34
B.核电荷数为79
C.质子数为34
D.中子数为45
【答案】B
【解析】原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，则硒原子的核外电子数为34，故A正确；原子中原子序数＝核电荷数，由题意硒的原子序数为34，则硒原子的核电荷数为34，故B错误；原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，则硒原子的质子数为34，故C正确；相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，则中子数＝79﹣34＝45，故D正确。
【举一反三1】下列有关原子的说法正确的是（　　）
A.因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
B.原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
C.在原子里质子数等于中子数
D.原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解析】原子不带电是由于质子所带正电荷与电子所带负电荷相等，因此不显电性；有的原子没有中子，如氢原子核内只有一个质子；原子里质子数等于电子数，但不一定等于中子数；原子的质量主要集中在原子核上。
【举一反三2】2023年8月24日，东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入海。核废水中含有碳﹣14、铀﹣235、氚等放射性核素。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核内的中子数为（　　）
A.6 B.8 C.14 D.20
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数，相对原子质量＝质子数+中子数。碳﹣14原子的核电荷数为6，则碳﹣14原子的质子数为6，碳﹣14原子的相对原子质量为14，则该原子核内的中子数＝14﹣6＝8。
【举一反三3】月球上存在着一种丰富的新能源氦﹣3．已知氦﹣3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（　　）
A.1和2 B.2和3 C.3和1 D.3和3
【答案】B
【解析】因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意氦﹣3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，故其核外电子数为2；据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为2+1＝3。
【举一反三4】稀土是具有战略意义的国家资源。已知铕是稀土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63，相对原子质量是152，则关于铕元素下列说法不正确的是（　　）
A.原子核内质子数为63
B.原子序数为152
C.原子的核外电子数为63
D.原子核内中子数为89
【答案】B
【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核内质子数是63，故A正确；因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的原子序数是63，故B错误；因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，则铕原子的核外电子数是63，故C正确；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为152，则中子数＝152﹣63＝89，故D正确。
【题型14】原子模型的演变
【典型例题】人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是（　　）
A.道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值
B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
C.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
D.化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展
【答案】A
【解析】道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意；汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意；科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意；化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。
【举一反三1】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”
C.卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的
D.基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型
【答案】C
【解析】道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子；由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型；英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转，这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型；卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代，人类对原子结构的认识永无止境，科学家会不断提出新的原子结构模型。
【举一反三2】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是（　　）
A.原子是不可再分的最小微观粒子
B.原子是一种实心的球体
C.正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
D.原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解析】在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子还可以分为原子核和核外电子；原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体；汤姆生的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计。所以，原子的质量主要集中在原子核上。
【举一反三3】下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是（　　）
A.英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子
【答案】B
【解析】1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁”模型，故A说法正确；借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误；原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，质子不导电，电子带负电，原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确；1803年，道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子，故D说法正确。
【举一反三4】认识原子构成
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了　　　　 。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。
①以现象1为证据可以推理得出的结论是　　　　 。
②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点　　　　 。
③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量　　　　 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为　　　　 。
有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上　　　　 。(不带电的微观粒子不需要标注。)
【答案】(1)电子
(2)原子内部有很大的空间　质量大、体积小、带正电　该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成　7　
【解析】（1）１897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的；
（2）①现象1绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间，大多数а粒子没有受到金原子的原子核的排斥力的作用；
②现象2少数粒子发生了较大角度的偏转，是因为同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，α粒子带正电，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥；
3极少数粒子被反弹回来，说明原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多；
③根据模型，该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成；
在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则由模型可知，该原子的相对原子质量约为4+3=7；
质子带正电，电子带负电，中子不带电，图示为。
【举一反三5】为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　　　　 。
(2)1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由
　　　　（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子核外有“很大”的空间
(3)通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的　　　　（填字母序号）。
(4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是　　　　 。
(5)卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是　　　　（填编号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】(1)电子
(2)金原子/原子　C
(3)C
(4)　质子　在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变
(5)C
【解析】（1）汤姆孙实验中，带负电的粒子是电子；
（2）金箔是金属单质，是由金原子构成的；
由图示中少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带正电，故A不符合题意；
多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小，极少数α粒子发生反弹，说明集中了原子的大部分质量，故B不符合题意；
由该实验不能得出原子核由质子和中子构成的，故C符合题意；
多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外有“很大”的空间，故D不符合题意；
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符；
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，决定原子种类的是质子数，原子的种类发生了改变，因此打出了一个质子；从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；故答案为：质子；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；
（5）科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确；
科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故B说法正确；
卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故C说法不正确；
人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确。
【举一反三6】为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　　　　 。
(2)1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由
　　　　（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子核外有“很大”的空间
(3)通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的　　　　（填字母序号）。
(4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是　　　　 。
(5)卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是　　　　（填编号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】(1)电子
(2)金原子/原子　C
(3)C
(4)　质子　在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变
(5)C
【解析】（1）汤姆孙实验中，带负电的粒子是电子；
（2）金箔是金属单质，是由金原子构成的；
由图示中少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带正电，故A不符合题意；
多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小，极少数α粒子发生反弹，说明集中了原子的大部分质量，故B不符合题意；
由该实验不能得出原子核由质子和中子构成的，故C符合题意；
多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外有“很大”的空间，故D不符合题意；
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符；
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，决定原子种类的是质子数，原子的种类发生了改变，因此打出了一个质子；从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；故答案为：质子；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；
（5）科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确；
科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故B说法正确；
卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故C说法不正确；
人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确。
【举一反三7】认识原子构成
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了　　　　 。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。
①以现象1为证据可以推理得出的结论是　　　　 。
②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点　　　　 。
③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量　　　　 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为　　　　 。
有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上　　　　 。(不带电的微观粒子不需要标注。)
【答案】(1)电子
(2)原子内部有很大的空间　质量大、体积小、带正电　该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成　7　
【解析】（1）１897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的；
（2）①现象1绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间，大多数а粒子没有受到金原子的原子核的排斥力的作用；
②现象2少数粒子发生了较大角度的偏转，是因为同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，α粒子带正电，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥；
3极少数粒子被反弹回来，说明原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多；
③根据模型，该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成；
在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则由模型可知，该原子的相对原子质量约为4+3=7；
质子带正电，电子带负电，中子不带电，图示为。
【题型15】离子的形成与离子结构示意图
【典型例题】某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（　　）
A.a+m﹣n B.a﹣m+n C.a﹣m﹣n D.a+m+n
【答案】C
【解析】设元素B的质子数为z，因为A的核外电子数为a，它的阳离子Am+，所以它的阳离子中带有（a﹣m）个电子；而阴离子Bn﹣与A元素的阳离子Am+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以z+n＝a﹣m，即z＝a﹣m﹣n。
【举一反三1】下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】质子数＝8，核外电子数＝8，质子数＝核外电子数，A为原子；质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，B为阴离子；质子数＝12，核外电子数＝12，质子数＝核外电子数，C为原子；质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，D为阳离子。
【举一反三2】硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是（　　）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.相对原子质量
【答案】C
【解析】硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成硫离子。
硫原子变成硫离子过程中，质子数不变；硫原子变成硫离子过程中，中子数不变；硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子，电子数改变；相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变。
【举一反三3】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同；
②核外电子数相等；
③质量几乎相等；
④Na+比Na稳定。
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
【答案】C
【解析】①钠原子失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的Na+，但质子数没有改变，因此核电荷数不变，A正确；②钠原子失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的Na+，它们的核外电子数不相等，B错误；③钠原子失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的Na+，电子的质量与中和质子相比较很小，可以忽略不计，所以质量几乎相等，C正确；④钠原子的最外层有1个电子中，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定，D正确。
【举一反三4】建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A.原子可以转化为离子
B.原子的质量主要由质子和中子决定
C.离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用
D.原子得失电子后，原子核没有发生变化
【答案】C
【解析】原子得失电子可以转化为离子，故A正确；在原子中电子的质量与中子和质子相比较很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要由质子和中子决定，故B正确；离子之间存在着相互作用，分子之间也存在相互作用，故C错误；原子得失电子后，原子核没有发生变化，故D正确。
【举一反三5】某粒子的结构示意图为，回答下列问题。
(1)若该粒子不带电，则x=___________，该粒子的符号为___________。
(2)若该粒子带三个单位正电荷，则 x=___________，该粒子的符号为___________。
(3)若该粒子带一个单位负电荷，则x=___________，该粒子的符号为___________。
【答案】(1)10 　　Ne　　(2)13　　Al3 　　(3)9　　F
【举一反三6】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是___________ (填字母序号，下同)。
(2)具有相似化学性质的原子是______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________ (填“失去”或“得到”)电子。
【答案】(1)AB　　(2)CE　　(3)失去
【举一反三7】根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)D原子的第二层电子数是___________，D原子在化学反应中易___________ (填“得到”或“失去”)电子，D属于___________ (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素的原子。
(2)从图 A 至 F中，达到相对稳定结构的是___________ (填序号)。
(3)若E粒子带1个单位负电荷，则 X=___________。
(4)图中表示硫原子的结构示意图的是___________ (填序号)。
(5)若图中 F粒子的相对原子质量为3，则该粒子的原子核内的中子数为___________。
【答案】(1)8　　得到　　非金属　　(2)AEF　　(3)9　　(4)C　　(5)1
【题型16】离子符号的含义及书写
【典型例题】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；核内质子数等于核外电子数，属于原子；核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；核内质子数等于核外电子数，属于原子。
【举一反三1】铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是，由此可知（　　）
A.铝离子带负电荷 B.铝原子得到电子 C.铝离子符号为Al3+ D.铝原子结构稳定
【答案】C
【解析】如图所示，铝离子核内13个质子，核外10个电子，故该离子是阳离子；铝离子核内13个质子，核外10个电子，说明是由13个电子失去3个电子形成；铝离子核内13个质子，核外10个电子，说明其带3个单位的正电荷，故表示为；铝原子核内13个质子，核外有13个电子，故最外层电子数是3，小于4，化学反应时容易失去电子，故铝原子不稳定。
【举一反三2】南京理工大学胡丙成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该物质中含有等微粒，下列有关说法正确的是(　　)
A.一个有一个原子核
B.一个带一个单位的正电荷
C.一个中共有36个质子
D.一个中共有36个电子
【答案】D
【解析】一个微粒中有5个氮原子，故中有5个原子核，A选项说法错误；1个带1个单位的负电荷，B选项说法错误；得失电子形成离子过程中质子数不变，一个N中含有7个质子，故一个中的质子数为7×5=35，C选项说法错误；中电子数比质子数大1，氮原子核内有7个质子，故一个氮原子核外有7个电子，故一个中含有电子数为7×5+1=36，D选项说法正确。
【举一反三3】某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为(　　)
A.z-2+3 B.z-2-3 C.z+2+3 D.z+2-3
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阴离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3-和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3。
【举一反三4】央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
(1)瓷器与玻璃器：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，铝原子的结构示意图如图，则其核内质子数为　　　　 ，在化学反应中容易　　　　 （填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　 （填离子符号），烧制陶瓷的过程涉及　　　　 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)如图是某粒子的结构示意图。试回答：当时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为　　　　 ；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为　　　　 ；若该粒子带2个单位正电荷，则该粒子符号为　　　　 。
【答案】(1)13　失去　　化学
(2)
【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故其核内质子数为13；
质子数=原子序数，13号元素是铝元素，故A原子为铝原子，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，故填：Al3+；烧制陶瓷的过程，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
（2）当时，若该粒子不显电性，则该粒子表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+8=18，质子数=原子序数，18号元素是氩元素，则该粒子为氩原子，表示为：Ar；
若该粒子带有2个单位的负电荷，则n=8，该粒子是其原子得到2个电子后形成的，则m=2+8+8-2=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，则该粒子是硫离子，表示为：S2-；
若该粒子带2个单位正电荷，则n=8，该粒子是其原子失去2个电子后形成的，则m=2+8+8+2=20，质子数=原子序数，20号元素是钙元素，则该粒子是钙离子，表示为：Ca2+。
【举一反三5】汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　　　　。
【答案】Hg2+
【解析】由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。
【举一反三6】化学用语是特殊的化学语言，请用化学用语正确填空。
(1)保持氩气化学性质的最小粒子_________。
(2)3个镁离子_________。
(3)2个氧分子_________。
(4)氯化钠中阳离子结构示意图_________。
【答案】(1)Ar　　(2)3Mg2+　　(3)2O2　　(4)
【题型17】分子、原子、离子之间的关系
【典型例题】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.原子变成离子后，电子层数一定改变
C.原子可转化成离子，离子不能转化成原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核内没有中子，故A错误；原子变为离子后，电子层数不一定改变，如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数没有改变，故B错误；原子可转化成离子，离子也能转化为原子，如阳离子得到电子能形成原子，阴离子失去电子也能形成原子，故C错误；钠原子失去最外层的1个电子后形成钠离子，此过程中电子数发生改变，但质子数没有改变，故D正确。
【举一反三1】下列有关原子、分子、离子的说法正确的是(　　)
A.分子可以再分，原子不能再分
B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C.原子、离子、分子都是构成物质的微粒
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
【答案】C
【解析】原子可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子重新变成原子。
【举一反三2】下列说法不正确的是（　　）
A.原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释
B.采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算
C.夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的
D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子
【答案】D
【解析】原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释，说法正确；原子的质量很小，使用起来很不方便，采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算，说法正确；夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子不是基本粒子，而是由更小的粒子组成的，即质子和中子也是可以再分的，说法正确；在化学反应中，分子分成原子，原子重新成新的分子，原子核不变，化学反应中不仅最外层电子会发生变化，内层电子也可能参与反应，说法错误。
【举一反三3】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（　　）
A.氯化钠、硫酸铜 B.氧气、水 C.汞、氮气 D.铁、氧化汞
【答案】B
【解析】氯化钠（NaCl ）由钠离子（）和氯离子（）构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子（）和硫酸根离子（）构成，二者都不是由分子构成，A 错误；氧气（O2）由氧分子构成，水（H2 O）由水分子构成，B 正确；汞（Hg）属于金属单质，由汞原子直接构成；氮气（N2 ）由氮分子构成，C 错误；铁（Fe）属于金属单质，由铁原子直接构成；氧化汞（HgO）由氧化汞分子构成，D 错误。
【举一反三4】分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是(　　)
A.分子一定比原子大
B.原子中都有质子和中子
C.带电的原子叫做离子
D.分子是化学变化中的最小粒子
【答案】C
【解析】分子一定比构成它的原子大，但不能笼统地比较分子与原子的大小。
【举一反三5】如图所示，分别是钾原子、氢原子、氧原子、钠原子的原子结构示意图。
(1)A中X的值为____________________。
(2)A、D化学性质相似的原因是____________________。
(3)B形成的离子符号为____________________。
【答案】(1)19 　　(2)最外层电子数相同　　(3)H+
【举一反三6】从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种粒子的结构示意图。
(1)A粒子在化学反应中容易__________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出B粒子的符号：__________；C粒子属于__________ (填“阴”或“阳”)离子。
(3)D原子的结构示意图中x的数值为__________。
【答案】(1)失去　　(2)Mg2+ 　　阴　　(3)6
【解析】(1)A粒子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去 1个电子而形成阳离子。(2)B粒子质子数为 12，核外电子数为 10，质子数>核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其符号为 Mg2+；C粒子质子数为 17，核外电子数为18，质子数<核外电子数，为阴离子。(3)原子中，质子数=核外电子数，可得34=2+8+18+x，x=6。
【举一反三7】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，表明中国航天科技迈入世界先进行列。
(1)用钛镍合金制作飞船卫星天线。图1是镍元素的原子结构示意图，则x的数值是__________。
(2)图2是四种粒子的结构示意图，其中粒子A的符号为__________，与镍原子化学性质更为相似的是____________________。
【答案】(1)2　　(2)O2- 　　D
【解析】(1)原子中核内质子数=核外电子数，所以x的数值是28-2-8-16=2。(2)粒子A是氧离子，符号为O2-；A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍原子化学性质更为相似的是D，因为它们最外层电子数相等。
【举一反三8】不同种类的金属化合物在燃烧时，会发出不同颜色的光芒，这就是焰色反应。例如：氯化钠和硫酸钠在燃烧时会发出金黄色火焰；硝酸钙和碳酸钙在燃烧时会发出砖红色火焰。利用这种原理，烟花引爆后能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案。请用化学用语表示：
(1)两个钠离子：____________________。
(2)3个氯原子：____________________。
(3)氯原子的结构示意图：____________________ 。
【答案】(1)2Na+　　(2)3Cl　　(3)
【题型18】原子与离子的相互转化
【典型例题】下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是(　　)
A.它们的核外电子数相同
B.镁原子的质量比镁离子大得多
C.它们的性质完全相同
D.它们的质子数和中子数都相同
【答案】D
【解析】镁原子核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子核外电子数为103.1 构成物质的微观粒子
【题型1】构成物质的微观粒子 1
【题型2】分子的定义与性质 2
【题型3】 利用分子的性质分析解决问题 2
【题型4】分子性质的实验探究 4
【题型5】原子的定义 7
【题型6】分子与原子的区别与联系 7
【题型7】化学变化的微观实质 8
【题型8】微粒图像的分析及应用 11
【题型9】原子的结构 14
【题型10】原子核外电子排布与原子结构示意图 17
【题型11】相对原子质量的概念及其计算 20
【题型12】相对分子质量 21
【题型13】原子中各类微粒的数值关系及其应用 23
【题型14】原子模型的演变 24
【题型15】离子的形成与离子结构示意图 29
【题型16】离子符号的含义及书写 31
【题型17】分子、原子、离子之间的关系 32
【题型18】原子与离子的相互转化 34
【题型1】构成物质的微观粒子
【典型例题】下列各组物质中与构成C60的粒子类型相同的一组是(　　)
A.铁、金刚石 B.酒精、氨气 C.氦气、氧化汞 D.氯化钠、碳酸钠
【举一反三1】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是(　　)
A.H2O B.CuSO4 C.C60 D.CH4
【举一反三2】下列物质中含氧分子的是（　　）
A.H2O2 B.MnO2 C.液态空气 D.臭氧
【举一反三3】下列物质中，存在氧分子的是（　　）
A.二氧化碳 B.水 C.高锰酸钾 D.液态空气
【题型2】分子的定义与性质
【典型例题】如图中“●”和“〇”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三1】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三2】保持水的化学性质的最小粒子是　 　。
【举一反三3】用微粒的观点解释下列现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)CO和CO2的化学性质差异很大。
【题型3】 利用分子的性质分析解决问题
【典型例题】下列宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A.把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
C.品红在水中扩散——分子在不断运动
D.1 mL水中约含 3.34×1022个水分子——分子很小
【举一反三1】碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，加热易升华，有望成为离子发动机的高效推进剂。下列有关碘升华过程的分析正确的是（　　）
A.碘分子的体积变大
B.分子种类发生改变
C.碘分子间空隙变大
D.碘分子变为碘原子
【举一反三2】下列说法不正确的是(　　)
A.混合物是由两种物质组成的
B.含有不同种分子的物质是混合物
C.纯净物是由一种物质组成的
D.由同种分子构成的物质是纯净物
【举一反三3】判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“ ”，错误的打“×”，并将正确表述填在答题线上。
(1)物质都是由分子构成的 (　　)
______________________________________________
(2)分子之间有间隔，而原子之间没有 (　　)
______________________________________________
(3)物质的三态变化、热胀冷缩都是由分子的大小发生改变引起的 (　　)
______________________________________________
(4)糖块放在水里会逐渐“消失”，说明分子分解了(　　)
______________________________________________
(5)气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的(　　)
______________________________________________
(6)10 mL酒精和10 mL水混合后体积等于20 mL (　　)
______________________________________________
(7)氧气可压缩储存在钢瓶中，说明分子的质量很小 (　　)
______________________________________________
【举一反三4】2021年12月9日,“太空教师”王亚平第二次进行太空授课，她在水膜表面贴上她与女儿一起做的一朵花后，花朵绚丽盛开，而水膜也依然完好，如图甲所示，这表明分子之间存在____________________。她在往制作好的水球内注入少量蓝色颜料，水球很快变成了一个蓝色水球，如图乙所示，这表明_________________ (从分子运动理论角度分析)。
【举一反三5】请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)品红在热水中扩散比在冷水中快。
(2)用注射器吸取一定体积的空气，用手指堵住注射器管口，用另一只手向内推注射器活塞，发现气体能够被压缩，这说明分子具有的特征是什么？
【题型4】分子性质的实验探究
【典型例题】空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是(　　)
A.分子体积变大 B.分子个数增多 C.分子运动加快 D.分子种类改变
【举一反三1】某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究粒子的运动，数据处理软件可实时绘出CO 体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶 CO 进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO 的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线中M→N的变化过程，说明CO 分子是不断运动的
B.曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速率越快
C.曲线中 N→P 和P→Q 相比较，说明 CO 密度比空气密度大
D.曲线中P→Q 和Q→R相比较，说明Q 点后 CO 分子的运动速率减慢
【举一反三2】在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象涉及分子的性质说法错误的是（　　）
A.分子之间有间隙
B.分子在不断运动
C.混合后原子的种类不改变
D.水分子与酒精分子发生了化学反应
【举一反三3】按要求回答下列问题：
(1)在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母。
A．分子之间有间隔　　　　B．分子在不停运动
C．同种分子化学性质相同　　　　D．分子构成不同
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：__________________。
②湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：__________________。
③液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：__________________。
④气体可压缩储存于钢瓶中：__________________。
(2)在一个细口容器中装入一定量的水，向其中加入一小块冰糖，作上记号，然后搅拌，过一会发现冰糖消失了且液面比记号处低，这一实验能说明的是______(填字母)。
A．冰糖分子跑到空气中去了
B．分子间有间隔
C．分子是静止不动的
【举一反三4】实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进，如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
(1)教材实验(如图1所示)：图1实验中可观察到_______处(填“A”或“B”)溶液变为红色。
(2)图2实验中可观察到_______ (填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。
(3)图1和图2的实验均能证明分子是 ______________；与图1相比，改进后图2实验的优点是______________。(答出一点即可)
(4)若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_______ (填“快”或“慢”)，请从微观角度进行解释：____________________________。
【举一反三5】某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
(1)如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明___________________。
(2)如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A中液体变红，说明分子___________________烧杯B的作用是___________________。
(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入装置的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到___________________ (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(4)图3实验与图2实验对比，改进后的优点是___________________。
【题型5】原子的定义
【典型例题】我们每一个家庭都备有温度计，可以随时测量体温。温度升高时，温度计内的汞柱会上升，从微观角度分析，其原因是(　　)
A.汞原子自身的体积变大
B.汞原子之间的间隔增大
C.汞原子的数目增多
D.汞原子由静止变为运动
【举一反三1】构成下列物质的微粒与构成铁的微粒种类相同的是(　　)
A.氯化镁 B.硫酸铝 C.氨气 D.金刚石
【举一反三2】下列物质中，由原子构成的是(　　)
A.氯化钠 B.氧气 C.氩气 D.氨气
【举一反三3】下列物质，由原子直接构成的是(　　)
A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠
【举一反三4】下列关于原子的叙述中错误的是(　　)
A.原子是最小的粒子
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子可以相互结合形成分子
D.原子能直接构成物质
【题型6】分子与原子的区别与联系
【典型例题】下列空气的组成成分中，由原子直接构成的是(　　)
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氖气
【举一反三1】下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）
A.分子和原子都在不断运动
B.分子和原子都是构成物质的基本粒子
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小
【举一反三2】下图是水发生变化的微观示意图，请回答。
(1)图中共有　　　　种原子。
(2)水分子本身未发生改变的是变化　　　　(填“①”或“②”)。
【举一反三3】构成水分子的微粒是氢原子和　　　　 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　　　　 (填“发生”或“没有”)改变。
【举一反三4】如图是两种变化的微观图示。请从微观角度解释过程①和过程②的区别。
【题型7】化学变化的微观实质
【典型例题】如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是（　　）
●氧原子○汞原子
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
C.所有的物质都是由分子构成的
D.上述变化属于分解反应
【举一反三1】如图是某个化学反应的微观示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(　　)
A.该反应发生物理变化
B.反应前后原子的个数不变
C.化学反应中分子可分为原子
D.反应前是混合物，反应后是纯净物
【举一反三2】如图是氧化汞受热分解的示意图，下列判断不正确的是(　　)
A.氧化汞由许多的氧化汞分子构成
B.在化学变化中分子的种类没有发生变化
C.原子的种类和个数在化学反应前后没有发生变化
D.原子是化学变化中的最小粒子
【举一反三3】有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A.分子是保持物质性质的最小微粒
B.原子是化学变化中的最小微粒
C.化学变化中分子、原子均可分
D.分子质量一定大于原子质量
【举一反三4】十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。
观点2：分子的质量等于构成它的原子的质量之和。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
根据以上材料回答问题：
(1)按现代分子理论，观点1是否正确 _________ (填“正确”或“错误”)。
(2)根据观点2，请你猜测：在反应“氧化汞汞＋氧气”中，参加反应的氧化汞的质量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)生成的汞和氧气的质量之和。
(3)根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的粒子是_________ (写名称，下同)，不变的粒子是_________。
【举一反三5】如图是一种处理汽车尾气的反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_______ (填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目_______ (填“有”或“没有”)增减。
(2)反应后生成_______种物质。
【举一反三6】如图是电解水的微观示意图，化学反应前后水分子种类　　　　，构成水分子的氢原子和氧原子种类　　　　，组成水的元素种类　　　（填“改变”或“不变”）。
【举一反三7】填写具体的粒子名称：加热氧化汞粉末时，氧化汞_______ (填“分子”或“原子”)分裂成_______和_______，每2个氧_______结合成一个_______，许多_______直接构成金属汞，该化学变化中的最小粒子是_______。
【题型8】微粒图像的分析及应用
【典型例题】分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示分子是（　　）
A. B.HSCN C. D.
【举一反三1】密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是（　　）
A.示意图中甲、乙、丙均为混合物
B.过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
C.过程Ⅱ发生了化合反应
D.过程Ⅱ变化中最小微粒是氮分子和氢分子
【举一反三2】从微观分析，下列不属于化学变化的是(　　)
A.
B.
C.
D.
【举一反三3】若用小球表示原子，则分子模型“”可用于表示(　　)
A. Fe B. H C. CO D. NH
【举一反三4】实践活动课堂上，同学们利用橡皮泥制作分子模型。“” 模型（其中的“”和“” 表示不同元素的原子）可表示的分子是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三5】从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
(1)如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为　　　　。
(2)图2分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。
①图2中分子本身没有改变的变化是　　　　（填字母序号）。
②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是　　　　。
③从图2中C的微观图示中获得以下信息，其中正确的有　　　　（填序号）。
A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子
B．化学反应前后分子的个数不变
C．该变化的实质是分子改变，原子重组
D．该变化中原子的种类和数量不变
【举一反三6】碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)C中表示混合物的是　　　　 （填序号）。
(2)上述变化1，2和3中，属于物理变化的是　　　　 ，在物理变化过程中，一定不变的是　　　　 （填序号）。①分子的种类；②分子间的间隔；③分子本身的化学性质；④分子的数目；⑤分子本身的质量
(3)变化3中，微观粒子　　　　 （填“吸收”或“释放”）能量。
【举一反三7】碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
(1)C中表示混合物的是　　　　 （填序号）。
(2)上述变化1，2和3中，属于物理变化的是　　　　 ，在物理变化过程中，一定不变的是　　　　 （填序号）。①分子的种类；②分子间的间隔；③分子本身的化学性质；④分子的数目；⑤分子本身的质量
(3)变化3中，微观粒子　　　　 （填“吸收”或“释放”）能量。
【举一反三8】如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“○”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是_________ (填字母)。
【题型9】原子的结构
【典型例题】2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三1】2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。下列微观粒子中，带正电荷的是（　　）
A.分子 B.原子 C.电子 D.原子核
【举一反三2】下列有关原子的说法，正确的是(　　)
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C.原子中质子数一定等于中子数
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
【举一反三3】卢瑟福粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是(　　)
A.运动轨迹a错误
B.通过轨迹c，可推测原子核带正电
C.轨迹b比轨迹d的数量多
D.该实验说明原子核由质子与中子构成
【举一反三4】金属钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料。已知钛原子的核内有23个质子，中子数比质子数多2个，则钛原子内微粒的总数和相对原子质量分别是（　　）
A.48、48 B.48、71 C.71、48 D.73、48
【举一反三5】探秘原子结构
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆生发现了__________，提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是__________ (填字母)。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点：____________________。
(3)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是__________(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【举一反三6】C﹣14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了C﹣14原子。C﹣14具有放射性，经过约5 730年，C﹣14会减少一半。再经过约 5 730年，又会减少一半，这个时间就是C﹣14的半衰期。科学家利用C﹣14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C﹣14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，C﹣14就会在有机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C﹣14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C﹣14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的C﹣12原子相比，C﹣14原子结构上的不同是 　 　。
（2）下列说法正确的是 　 　（填字母）。
A．C﹣14原子比C﹣12原子的质量大
B．只要测出C﹣14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
【举一反三7】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【题型10】原子核外电子排布与原子结构示意图
【典型例题】我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是(　　)

A.原子核带正电
B.核外有4个电子层
C.第一层电子数为8
D.该结构为一种相对稳定的结构
【举一反三1】如图所示是钠原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是(　　)
A. 钠原子的核电荷数为11
B. 钠原子的中子数为11
C. 钠原子核外有3个电子层
D. 钠原子最外层电子数为1
【举一反三2】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(　　)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子结构示意图中的x等于8
D.硫原子核外有三个电子层
【举一反三3】锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A.图中x为3
B.锂原子的核外电子带正电
C.锂原子的相对原子质量为
D.锂原子的质子数为3
【举一反三4】考古人员使用碳14(质子数为6，14为质子数和中子数之和)年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”(如图)距今约3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子结构的是(　　)
A. B. C. D.
【举一反三5】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D中x＝　 　；
（2）四种粒子中具有稳定结构的原子是 　 　（填字母）；
（3）表示阳离子的是 　 　，表示阴离子的是 　 　。
【举一反三6】①~④是四种微粒的原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)③是某原子的结构示意图，请在方框内填上正确的数字。
(2)上述微粒中化学性质相似的是_______ (填序号，下同)。
(3)具有相对稳定结构的是_______。
(4)在化学变化中易得到电子的是_______。
【举一反三7】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D中x＝　 　；
（2）四种粒子中具有稳定结构的原子是 　 　（填字母）；
（3）表示阳离子的是 　 　，表示阴离子的是 　 　。
【题型11】相对原子质量的概念及其计算
【典型例题】下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　)
A.就是原子的实际质量
B.相对原子质量比实际原子质量更便于运算
C.是一个比值，单位为“g”
D.原子的实际质量越大，相对原子质量就越小
【举一反三1】元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A.钠原子和钠离子的质量几乎相等
B.同种原子可以构成不同种分子
C.相对原子质量越大的原子质量越大
D.原子核都由质子和中子构成
【举一反三2】回答下列问题。
(1)某同学用托盘天平称量固体物质时：把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量为__________。
(2)已知一个碳12原子的质量为A kg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为__________。
(3)M元素的离子M3+，核外电子数为10，核内中子数为14，M的相对原子质量为__________。
【举一反三3】请填空。
(1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求：
①A 原子的相对原子质量是　　　　（取整数）；
②A 原子的核外电子数是　　　　；
③B 原子的实际质量是　　　　kg（表示方法如题中所示）。
(2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是　　　　。
(3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　　　　。
【举一反三4】综合计算题。
(1)已知某粒子符号Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为__________ (用m、n表示)。
(2)一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为__________。
(3)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质量分别为23、24、40、56。
①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是__________ (填元素符号)；
②等质量的镁、钙中，所含原子个数比为Mg∶Ca=__________。
已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为__________ g。
【题型12】相对分子质量
【典型例题】下列关于相对分子质量的说法正确的是 (　　)
A.相对分子质量是一种相对质量
B.相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C.相对分子质量与物质的化学式无关
D.相对分子质量就是分子的质量
【举一反三1】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子()，被称为“空气维生素”。的相对分子质量是(　　)
A.16 B.32 C.31 D.33
【举一反三2】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子()，被称为“空气维生素”。的相对分子质量是(　　)
A.16 B.32 C.31 D.33
【举一反三3】已知同温同压下，气体的相对分子质量越小，其密度就越小，则下列气体中密度最小的是(　　)
A. CH B. CO C. SO D. N
【举一反三4】(1)已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为1.993×10﹣26 kg，一个镁原子的质量为3.984×10﹣26 kg，则镁原子的相对原子质量为___________(只需列式，不必计算)。
(2)列式计算下列各物质的相对分子质量。
氨气(NH3)___________。
氢氧化钙[Ca(OH)2] ___________。
碳酸氢铵(NH4HCO3) ___________。
【举一反三5】小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。
请你计算：
(1)维生素B2的相对分子质量为________________。
(2)该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为___________mg。
【举一反三6】据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子的质量数＝质子数+中子数)。
(1)已知16O和18O都属于氧元素，其中18O原子的质子数是___________，中子数是___________。
(2)计算得到C16O2的相对分子质量为44，则C16O18O的相对分子质量约为___________。
【举一反三7】求下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
(1)Na2SO4___________________________________。
(2)Ca(OH)2___________________________________。
(3)CuSO4 5H2O___________________________________。
(4)CO2___________________________________。
【题型13】原子中各类微粒的数值关系及其应用
【典型例题】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A.核外电子数为34
B.核电荷数为79
C.质子数为34
D.中子数为45
【举一反三1】下列有关原子的说法正确的是（　　）
A.因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
B.原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成
C.在原子里质子数等于中子数
D.原子的质量主要集中在原子核上
【举一反三2】2023年8月24日，东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入海。核废水中含有碳﹣14、铀﹣235、氚等放射性核素。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核内的中子数为（　　）
A.6 B.8 C.14 D.20
【举一反三3】月球上存在着一种丰富的新能源氦﹣3．已知氦﹣3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（　　）
A.1和2 B.2和3 C.3和1 D.3和3
【举一反三4】稀土是具有战略意义的国家资源。已知铕是稀土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63，相对原子质量是152，则关于铕元素下列说法不正确的是（　　）
A.原子核内质子数为63
B.原子序数为152
C.原子的核外电子数为63
D.原子核内中子数为89
【题型14】原子模型的演变
【典型例题】人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是（　　）
A.道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值
B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
C.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
D.化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展
【举一反三1】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　）
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”
C.卢瑟福等人通过粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的
D.基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型
【举一反三2】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是（　　）
A.原子是不可再分的最小微观粒子
B.原子是一种实心的球体
C.正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
D.原子的质量主要集中在原子核上
【举一反三3】下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是（　　）
A.英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子
【举一反三4】认识原子构成
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了　　　　 。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。
①以现象1为证据可以推理得出的结论是　　　　 。
②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点　　　　 。
③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量　　　　 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为　　　　 。
有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上　　　　 。(不带电的微观粒子不需要标注。)
【举一反三5】为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　　　　 。
(2)1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由
　　　　（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子核外有“很大”的空间
(3)通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的　　　　（填字母序号）。
(4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是　　　　 。
(5)卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是　　　　（填编号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【举一反三6】为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是　　　　 。
(2)1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由
　　　　（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子核外有“很大”的空间
(3)通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的　　　　（填字母序号）。
(4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是　　　　 。
(5)卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是　　　　（填编号）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【举一反三7】认识原子构成
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了　　　　 。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。
①以现象1为证据可以推理得出的结论是　　　　 。
②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点　　　　 。
③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量　　　　 。由模型可知，该原子的相对原子质量约为　　　　 。
有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上　　　　 。(不带电的微观粒子不需要标注。)
【题型15】离子的形成与离子结构示意图
【典型例题】某阳离子Am+与另一种阴离子Bn﹣有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数是（　　）
A.a+m﹣n B.a﹣m+n C.a﹣m﹣n D.a+m+n
【举一反三1】下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三2】硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是（　　）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.相对原子质量
【举一反三3】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同；
②核外电子数相等；
③质量几乎相等；
④Na+比Na稳定。
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
【举一反三4】建立正确的微粒观有助于化学的学习，下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A.原子可以转化为离子
B.原子的质量主要由质子和中子决定
C.离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用
D.原子得失电子后，原子核没有发生变化
【举一反三5】某粒子的结构示意图为，回答下列问题。
(1)若该粒子不带电，则x=___________，该粒子的符号为___________。
(2)若该粒子带三个单位正电荷，则 x=___________，该粒子的符号为___________。
(3)若该粒子带一个单位负电荷，则x=___________，该粒子的符号为___________。
【举一反三6】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是___________ (填字母序号，下同)。
(2)具有相似化学性质的原子是______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________ (填“失去”或“得到”)电子。
【举一反三7】根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)D原子的第二层电子数是___________，D原子在化学反应中易___________ (填“得到”或“失去”)电子，D属于___________ (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素的原子。
(2)从图 A 至 F中，达到相对稳定结构的是___________ (填序号)。
(3)若E粒子带1个单位负电荷，则 X=___________。
(4)图中表示硫原子的结构示意图的是___________ (填序号)。
(5)若图中 F粒子的相对原子质量为3，则该粒子的原子核内的中子数为___________。
【题型16】离子符号的含义及书写
【典型例题】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三1】铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是，由此可知（　　）
A.铝离子带负电荷 B.铝原子得到电子 C.铝离子符号为Al3+ D.铝原子结构稳定
【举一反三2】南京理工大学胡丙成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该物质中含有等微粒，下列有关说法正确的是(　　)
A.一个有一个原子核
B.一个带一个单位的正电荷
C.一个中共有36个质子
D.一个中共有36个电子
【举一反三3】某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为(　　)
A.z-2+3 B.z-2-3 C.z+2+3 D.z+2-3
【举一反三4】央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
(1)瓷器与玻璃器：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，铝原子的结构示意图如图，则其核内质子数为　　　　 ，在化学反应中容易　　　　 （填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　 （填离子符号），烧制陶瓷的过程涉及　　　　 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)如图是某粒子的结构示意图。试回答：当时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为　　　　 ；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为　　　　 ；若该粒子带2个单位正电荷，则该粒子符号为　　　　 。
【举一反三5】汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　　　　。
【举一反三6】化学用语是特殊的化学语言，请用化学用语正确填空。
(1)保持氩气化学性质的最小粒子_________。
(2)3个镁离子_________。
(3)2个氧分子_________。
(4)氯化钠中阳离子结构示意图_________。
【题型17】分子、原子、离子之间的关系
【典型例题】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.原子变成离子后，电子层数一定改变
C.原子可转化成离子，离子不能转化成原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【举一反三1】下列有关原子、分子、离子的说法正确的是(　　)
A.分子可以再分，原子不能再分
B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C.原子、离子、分子都是构成物质的微粒
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
【举一反三2】下列说法不正确的是（　　）
A.原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释
B.采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算
C.夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的
D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子
【举一反三3】物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（　　）
A.氯化钠、硫酸铜 B.氧气、水 C.汞、氮气 D.铁、氧化汞
【举一反三4】分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是(　　)
A.分子一定比原子大
B.原子中都有质子和中子
C.带电的原子叫做离子
D.分子是化学变化中的最小粒子
【举一反三5】如图所示，分别是钾原子、氢原子、氧原子、钠原子的原子结构示意图。
(1)A中X的值为____________________。
(2)A、D化学性质相似的原因是____________________。
(3)B形成的离子符号为____________________。
【举一反三6】从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种粒子的结构示意图。
(1)A粒子在化学反应中容易__________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出B粒子的符号：__________；C粒子属于__________ (填“阴”或“阳”)离子。
(3)D原子的结构示意图中x的数值为__________。
【举一反三7】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，表明中国航天科技迈入世界先进行列。
(1)用钛镍合金制作飞船卫星天线。图1是镍元素的原子结构示意图，则x的数值是__________。
(2)图2是四种粒子的结构示意图，其中粒子A的符号为__________，与镍原子化学性质更为相似的是____________________。
【举一反三8】不同种类的金属化合物在燃烧时，会发出不同颜色的光芒，这就是焰色反应。例如：氯化钠和硫酸钠在燃烧时会发出金黄色火焰；硝酸钙和碳酸钙在燃烧时会发出砖红色火焰。利用这种原理，烟花引爆后能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案。请用化学用语表示：
(1)两个钠离子：____________________。
(2)3个氯原子：____________________。
(3)氯原子的结构示意图：____________________ 。
【题型18】原子与离子的相互转化
【典型例题】下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是(　　)
A.它们的核外电子数相同
B.镁原子的质量比镁离子大得多
C.它们的性质完全相同
D.它们的质子数和中子数都相同
【举一反三1】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
【举一反三2】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【举一反三3】下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是(　　)
A.它们的核外电子数相同
B.镁原子的质量比镁离子大得多
C.它们的性质完全相同
D.它们的质子数和中子数都相同
【举一反三4】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同

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