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广西2026届高三11月跨市联合调研化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:O16 Si 28Cl 35.5K 3 9 F e 56 C u 6 4
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是
A.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
B.“海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素
C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存
D.“深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物
溴被称为“海洋元素”，地球上99%的溴元素以Br 的形式存在于海水中。工业上常将海水中的 Br 氧化为 Br ，用热空气吹出至 Na CO 溶液中吸收富集( 然后再酸化得到溴单质，进一步分离提纯得到高纯度溴。据此完成2~3题。
2.下列化学用语正确的是
A. NaBr的电子式为
B. BrO 的空间结构为三角锥形
C. CO 和 CO 中C均采取sp 杂化
D. B5Br的质量数为45
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L Br 含有的分子数为 NA
溶液含有的 CO 数目小于 NA
C.酸化过程中每生成1mol Br ，转移的电子数为2NA
D.常温下,1m ol CO 含有的σ键数目为2NA
4.为达到相应实验目的，下列实验所采用的实验方法或主要仪器装置错误的是
实验目的 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分离粗盐中的泥沙 除去乙醇中的少量水 用标准 NaOH 溶液测定市售米醋中的酸含量
实验方法 分液法 过滤法 蒸馏法 酸碱滴定法
主要仪器
选项 A B C D
5.异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是
A.分子式为C H O
B.分子中含有手性碳原子
C.能与 FeCl 溶液反应
D.1m ol X 最多可与4m ol NaOH 反应
6.下列生产活动对应的离子方程式正确的是
A.利用侯氏制碱法制备小苏打：
B.用FeCl 溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的
D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A.(YZ) 属于共价晶体
B.沸点:
C.原子半径:Z＞Y
D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
8.焦硫酸主要用作氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂等，其结构如图所示。硫酸脱水可生成焦硫酸，下列说法正确的是
A.键能:S—O＜S====O
B.元素的电负性:S＞O＞H
C.基态S原子的价层电子排布图为
D.焦硫酸分子为非极性分子
9.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. NO 、HONO均为中间产物
B.每生成2 mol C H ,同时产生
C.反应过程中有非极性键的断裂
D.·OOH在反应过程中表现出氧化性
10.工业上以氟磷灰石[主要成分为含 等杂质]为原料生产磷酸和石膏的工艺流程如下。下列说法错误的是
A.“酸解”过程能在陶瓷容器中进行 B.可用氢氧化钠溶液吸收尾气
C.稀硫酸洗涤可减少产品损失 D.洗涤液X可循环利用
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将SO 气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色 具有漂白性
B 将硝酸酸化的 Ba(NO ) 溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成 无色溶液中含有
C 将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成 钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属
D 将盛有 H 、I 、HI混合气体的密闭容器压缩、混合气体颜色变深 反应 向逆反应方向进行
12.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表 晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。下列说法错误的是
A.Cu 的配位数为4
B.2号原子的坐标为
C.离 Cl 最近且等距离的 Cl 有12个
D.晶体的密度为
13.某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH稳定，借助其降解乙酸钠生成CO ，并将废旧锂离子电池的正极材料 LiCoO (s)转化为( 工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是
A.装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同
B.装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中Cl 浓度不变
C.乙室 d电极反应式为
D.外电路中转移4m ole 时,a、c两极共产生标准状况下22.4 L CO
14.室温时，用 的 AgNO 标准溶液滴定15.00 mL 由浓度相等的Cl 、Br 和I 组成的混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示。忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(AgBr)=5.4×10-13、Ksp(AgI)=8.1×10-17。下列说法错误的是
A. a点有黄色沉淀生成
B.原溶液中 Cl 的浓度为
C.当 Br 沉淀完全时，I 的浓度为
D. b 点溶液中,
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)高铁酸钾(K FeO )是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所示装置(夹持仪器等已略去)制备 KClO溶液，并通过KClO 溶液与 溶液的反应制备高效水处理剂K FeO 。
已知：
部分性质如下：①可溶于水；( 等会加快高铁酸钾分解；③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH) 和O 。
Ⅱ. Cl 与KOH在较高温度下反应生成KClO 。
请回答下列问题：
(1)盛放饱和)Fe(NO ) 溶液的仪器名称为 ，该仪器中支管的作用是 。
(2)试剂X为 。
(3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是 。
(4)在搅拌下，将饱和 溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取
①缓慢滴加的目的是 。
②生成 的离子方程式为 。
(5)采用量气法测定 的纯度，取1.00g产品(杂质不参与反应)，加入足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。
①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行的操作是 。
②若测得生成( 的体积为80.64 mL(已换算成标准状况下)，则 的纯度为 %。
16.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒( 是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为 ，还含有少量 和 中回收 既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。
已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为 (ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。
回答下列问题：
(1)VO 中 V的化合价为 价;“酸浸”时 转化成 ，反应的离子方程式为 。
(2)VO 在某温度下的晶胞结构如图(黑白球仅做区分，不表示原子大小)，黑球代表的原子为 (填元素符号)。
(3)“氧化”中 变为 则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因是 .
(5)“流出液”中的阴离子主要是 SO 、 (填离子符号)。
(6)煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵( 即可得到 ，写出该煅烧反应的化学方程式: 。
17.(14分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)CO和H 在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为
①某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键 H—O H—H C≡O C- C—H
键能 463 436 1071.1 326 414
由表中数据可得
②提高该反应反应物平衡转化率的措施有 、 。
(2)T ℃时，在恒容容器中充入一定量的 H 和CO，反应达到平衡时CH OH的体积分数(φ)与反应物起始量之比 的关系如图所示。
①当时，随着 的增大， 的平衡体积分数增大的原因为 。
②温度不变，当 达到平衡状态时， 的体积分数可能是图像中的 (填字母)点。
2026届11月高三跨市联合调研卷
化学参考答案
1. D 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. A 9. B 10. A 11. C 12. D 13. D 14. C
15.(1)恒压滴液漏斗(1分)；平衡气压，使液体顺利流下(2分)
(2)饱和食盐水(2分)
(3)温度过高会生成副产物氯酸钾(或其他合理答案，2分)
(4)①防止滴加速度过快Fe /促进 K FeO 分解(2分)
(2分)
(5)①向下移动量气管，使两侧液面相平(2分)
②95.04(2分)
16.(1)+4(1分); (2分)
(2)V(1分)
(3)1:6(2分)
(4) Fe(OH) 、 Al(OH) (每个1分;写错不给分,共2分);pH过大,会导致氢氧化铝溶解(2分)
(5)OH 、Cl (每个1分,写错不给分,共2分)
(漏标“↑”也给分,2分)
17.(1)①-87.9(2分)
②增大压强(1分)；降低温度(1分)(或其他合理答案，此两空不分先后)
(2)①当 时，随着 的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势大于总物质的量增大的趋势(2分)
②F(2分)
(3)0.0012(或 2分)
(4)①400℃、1 MPa(2分)
②汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大(或其他合理答案，2分)
18.(1)取代反应(1分)
2分)
(4)羧基、醚键(2分)
(5)G中氮原子上含有孤电子对，可接受氢离子(2分)
(6)HCl(2分)
(7)6(2分) 2分)
【高三化学·参考答案 第 2 页(共2页)】

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