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湖南省长沙市雅礼中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（ ）
A.“水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和 CaCO3发生了化学反应
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的 CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总
能量低
C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成 CO2和 H2O是ΔS＜0的过程
D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2.下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.白醋中滴入石蕊试液后呈红色
B. 10mL1mol L-1的醋酸溶液恰好与 10mL1mol L-1的 NaOH溶液完全反应
C.室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液 pH＜7，证明醋酸是弱酸
D.用玻璃棒沾 0.1mol L-1的醋酸钠溶液滴在 pH试纸上，测得 pH约为 8.6
3.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应 2X（s）=Y（g）+Z（g），一段时间后达到平衡。
下列说法错误的是（ ）
A.气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态
B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态
C.反应达平衡后，若升高温度，c（Z）增大，则ΔH＞0
D.加入一定量氩气，平衡不移动
4.下列说法正确的是（ ）
A.常温下反应 C（s）+CO2（g） 2CO（g）不能自发进行，则该反应ΔH＞0
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.可使用广泛 pH试纸测量“84”消毒液的 pH
D.合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率
5.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3g3He含有的中子数为 1NA
B. 1L 0.1mol L-1磷酸钠溶液含有的 PO43-数目为 0.1NA
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C. 1mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
D. 48g正丁烷和 10g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
6.常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
B.含有大量 Fe3+的溶液： 、Cl-、Na+、
C.由水电离的 c（OH-）=10-11mol L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、
D.无色溶液中：Mg2+、Na+、 、
7.下列说法不正确的是（ ）
A. CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol,则表示 CO（g）燃烧热的热化学方程式为：
ΔH=-283.0kJ mol-1
B.已知 H—H键键能为 436kJ mol-1，H—N键键能为 391kJ mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H（g）=2NH3
（g）ΔH=-92.4kJ mol-1，则 N=N键的键能约为 946kJ mol-1
C.向 FeCl3溶液中加水，不是所有离子浓度都降低
D.提纯含有 Fe3+杂质的MgCl2溶液，可通过加入适量氨水反应后再过滤来实现
8.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论
A 鉴别 Cl2和 O2 观察气体颜色 呈黄绿色的为 Cl2无色的为 O2
所得溶液呈无色的为 NO2溶液呈橙
B 鉴别 NO2和 Br2蒸气 分别通入水中
色的为 Br2蒸气
溶液紫色不褪去的为 CH2=CH2，紫
C 鉴别 CH3CH3和 CH2=CH2 分别通入酸性 KMnO4溶液中
色褪去的为 CH3CH3
溶液红色不褪去的为 CO2，红色褪
D 鉴别 CO2和 SO2 分别通入品红溶液中
去的为 SO2
A. A B. B C. C D. D
9.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此 Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C.将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
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10.已知 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.0kJ mol-1，两步热循环制
H2的过程如图。下列说法正确的是（ ）
过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）ΔH1=+604.8kJ mol-1
过程Ⅱ：H2O（l）+3FeO（s）=Fe3O4（s）+H2（g）ΔH2
A. ΔH2=-33.8kJ mol-1
B.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C.过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D.该制氢过程中 FeO为催化剂
11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电
能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c三点溶液的 H+浓度：a＞b＞c
B. a、b、c三点 CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C.向 c点溶液加水， 变小， 不变
D. a、b、c三点溶液用 1mol L-1NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液体积：c
＜a＜b
12.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=4的 CH3COOH溶液中，由水电离的 c（H+）=10-10mol/L
B.将 pH=2的 HCl溶液和 pH=4的 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液 pH=3
C. 0.1 mol/L氨水和 0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液 pH＞7，则 c（NH4+）＜c（NH3 H2O）
D.向 0.1 mol/L、pH=1的 NaHA溶液中加入 NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-
13.常温下，浓度均为 0.1mol L-1的①KOH溶液、②氨水、③K2CO3溶液、④CH3COOK溶液中，水的电离
程度由大到小的顺序是（ ）
A.④③①② B.④③②① C.③④①② D.③④②①
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14.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随 pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法
错误的是（ ）
A. Na2HPO4溶液中：
B. 25℃时，H3PO4的第三步电离常数为 10-12.3
C.某浓度磷酸溶液中滴加 NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子
方程式是
D. pH=7.2时，溶液中
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
15.以含钴废料（主要成分为 Co3O4，含有少量 Fe3O4、Al2O3、SiO2杂质）为原料制备 CoCO3的流程如图所
示。
已知①氧化性： ；
②沉溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀开始和完全的 pH如表所示：；
金属离子 Co2+ Al3+ Fe3+ Fe3+
开始沉淀时（c=0.01mol L-1）的 pH 7.9 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×104mol L-1）
11.9 4.7 3.2 9.0
的 pH
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（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。
（2）酸浸时的 H2O2既作氧化剂又作还原剂，作还原剂时反应发生的离子方程式为：______。
（3）若调 pH时溶液中含 Co2+0.01mol/L，则调 pH的可行范围是______。
（4）除铝所发生的反应其离子方程式为______。
（5）一系列操作是______、洗涤、干燥得碳酸钴。“沉钴”后溶液中的溶质的主要是______。
三、简答题：本大题共 3 小题，共 44 分。
16.雅礼集团某校的化学社团计划使用浓度为 0.1000mol/L的 NaOH标准溶液以确定学校陈年试剂柜中的老
陈醋浓度，其实验过程如下：
向体积为 25.00mL醋酸溶液中滴加 NaOH标准溶液，记录使用的 NaOH溶液的体积。
（1）滴定前需排放装有 NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 ______（填字母）。
（2）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用 NaOH标准溶液的体积为 ______mL。
（3）该滴定过程应选择 ______（选填“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂，滴定终点的现象是：______。
若实验过程中选择前文括号中另一种指示剂，则将会导致测定的醋酸浓度 ______（填“偏大”或“偏小”
或“无影响”）。
（4）某学生根据 3次实验分别记录有关数据如表所示：
标准 NaOH溶液体积
液定次 传测醋酸的体积
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.06 26.17
第二次 25. 1.56 30.3
第三次 25. 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 ______mol L-1（保留四位有效数字）。
（5）该滴定过程的滴定曲线为图 ______（填“1”或“2”）
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（6）第（5）题中 A点对应的溶液中 c（Na+）______c（CH3COO-）+c（CH3COOH）填“＞”“＜”或“=”）。
17.合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，以下是关于合成氨的有
关问题，请回答：
（1）已知合成氨反应的ΔH=-92.4kJ/mol,ΔS（T=298K）=-198.76J mol-1 K-1，根据ΔG=ΔH-TΔS，试通过估
算判断室温（即 298K）下，合成氨的反应能否自发进行？______（填“能”或“否”）。
（2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高 H2的转化率，可以采取的措施有______。
A.加入催化剂
B.恒温恒压下充入一定量氢气
C.其他条件不变降低反应体系的温度
D.恒温恒容下充入一定量 N2
（3）如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时 NH3的体积百分数与投料比 的关系：
由此判断 KA、KB、Kc的大小关系为：______。
（4）由表可知，400℃时，反应①2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常数 K=______；当测得 NH3、N2、
H2的浓度分别为 3mol L-1、2mol L-1、1mol L-1时，则反应①的 v 正（N2）______v 逆（N2）（填“＞”、“=”
或“＜”）。
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N（2 g）+3H，（g）=2NH，
（g）ΔH＜0
T/℃ 200 300 400
K K1 K1 0.5
（5）如图为一定温度、恒容条件下，N2和 H2以 1：3进行反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），则达平衡
时，NH3的体积分数随压强的变化示意图如图：
①N2的浓度 c（a）______c（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。
②计算 b点的分压平衡常数 Kp______（列计算式，不用算出最终结果）。
18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（25℃ Ka=4.3×10-10
①0.1mol/L NaCN溶液和 0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c （填“＞”、“＜”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3其物质的量浓度由大到小的顺序是______
（填字母）。
③室温下，一定浓度的 CH3COONa溶液 pH=10，溶液中 =______。
④将少量 CO2通入 NaCN溶液，反应的离子方程式是______。
（2）室温下，SO2通入 NaOH溶液中，在所得溶液中 ，溶液的 pH=______。（室
温下，H2SO3的 ；
（3）已知：常温下， ， ，
HY- H++Y2- ，则（NH4）2Y溶液的 pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、 、
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三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示，下列说法不正确的是______。
A.pH=2.7的溶液中，
B.向 0.1mol L-1的 KHC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH溶液，有两点对应水电离的 c（H+）=10-7mol L-1
时，这两点对应溶液的 pH相等
C.KHC2O4溶液中，
D.向某浓度的草酸溶液中逐滴加入水稀释， 的值不变
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参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】SiO2；Fe（OH）3、Al（OH）3；
2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+；
4.7≤pH＜7.9；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
过滤；（NH4）2SO4（或 Na2SO4）
16.【答案】A；
26.10；
酚酞；滴加最后半滴 NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 30s内不褪色；偏大；
0.1044；
2；
＜
17.【答案】能；
CD；
KA=KB＞KC；
2；＞；
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①＞；
②
18.【答案】①＜；
②A＞B＞C；
③1.8×105；
④CN-+H2O+CO2=HCN+ ；
6；
＜；
ABC
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