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邢台市2025-2026学年高一（上）第二次月考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A.食物的腐败 B.植物的光合作用 C.生石灰吸水 D.天然气燃烧
2.下列物质所属类别正确的是（ ）
A.属于酸性氧化物 B.属于碱性氧化物
C.属于酸 D.属于电解质
3.下列关于和的说法正确的是（ ）
A.和混合后形成的气体属于纯净物 B.和互为同素异形体
C.和的性质完全相同 D.转化为属于物理变化
4.当粒子数相同时，气体的体积主要取决于（ ）
A.气体粒子之间的距离 B.气体粒子本身的直径
C.气体粒子本身的质量 D.气体粒子本身的体积
5.熔融的导电原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.熔融的不是电解质
B.熔融的能导电的原因是存在可自由移动的离子
C.NaCl只有在熔融状态下才能导电
D.熔融的在通电时才能电离
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
7.下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是（ ）
A.在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验
B.将金属钠保存在石蜡油中
C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D.加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度
8.铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中X、Y、Z、W分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是（ ）
A.
B.Fe在中燃烧生成
C.和的化学式分别为和
D.Y与稀硫酸反应生成
9.现有一瓶的溶液。下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中含有
B.称取溶于蒸馏水中，可得该溶液
C.称取胆矾（）加水溶解至溶液体积为，可得该溶液
D.该溶液中的物质的量浓度为
10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与溶液反应：
B.与水反应：
C.与稀硫酸反应：
D.与稀盐酸反应：
11.过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
过氧乙酸消毒液 【溶质化学式】 【规格】1500mL 【密度】 【溶质质量分数】15.2% 【密度】
A.该瓶消毒液中所含氧原子的数目为
B.该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为
C.个过氧乙酸分子中含有氢原子
D.过氧乙酸中含有个碳原子
12.高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是（ ）
A.该反应中，的氧化性弱于
B.该反应中每生成，有被氧化
C.中铁元素的化合价为+6
D.该反应中，作还原剂，发生氧化反应
13.为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是（ ）
实验1：比较和的热稳定性 实验2：探究分别与、溶液的反应 实验3：除去溶液中的少量
A.实验1中，是，是
B.实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀
C.实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和
D.实验3中，试剂可以是适量的溶液
14.将加入溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A.可生成 B.可生成
C.反应后的溶液总质量为102.3g D.反应后的溶液中，的质量为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题：
Ⅰ.将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。
（1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：_____；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有（写化学式）。
（2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为_____（写离子符号）。
Ⅱ.用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为（X表示一种化合物）。
（3）写出该反应的离子方程式_____。
（4）每消耗0.5molCu，理论上参与反应的的质量为_____g。
Ⅲ.是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：。
（5）该反应的还原剂是_____（写化学式），被还原的元素是_____（写元素符号）。
（6）该反应中每生成（标准状况），转移_____个电子。
16.（15分）同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取少量漂白粉。
请回答下列问题：
（1）仪器m的名称为_____；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有_____（填标号）。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解
（2）饱和食盐水的作用是_____；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：_____。
（3）实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：_____；该反应体现的氯气的化学性质为_____。
（4）写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：_____。
17.（14分）钠及其部分化合物的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出NaCl在熔融时的电离方程式：_____。
（2）从物质的分类角度分析，NaCl、NaOH和NaClO都属于_____（填标号）。
A.氧化物 B.钠盐 C.电解质 D.磷
（3）固体X的化学式为_____，外观呈_____色。
（4）写出反应3的化学方程式：_____；中氧元素的化合价在该反应中_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
（5）若物质Y是HClO，写出反应4的离子方程式：_____。
（6）若物质Y是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：_____。
18.（15分）氣碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。
已知：粗盐中含有少量、、杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。
请回答下列问题：
（1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为：
：_____（填标号，下同）；：_____；：_____。
①②③④⑤⑥
（2）写出电解时发生反应的离子方程式：_____；标准状况下，气体和气体的密度之比为_____.
（3）气体可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是_____（填标号）。
A.燃烧一定伴有发光发热现象
B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有参与
（4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在（已知电解时产生的气体和气体Y从溶液中全部逸出）：_____。
（5）产品A和产品B严禁混合使用，原因是_____（用化学方程式表示）。
（6）制取产品A时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有、、，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为_____。

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