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上海市浦东新区六校联考 2025-2026 学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、流程题：本大题共 1 小题，共 20 分。
1.海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有 、Ca2+、Mg2+等杂质离
子，实验室用粗盐制精盐的流程如图。
回答下列问题：
（1）下列实验中，不能达到实验目的的是 ______。（双选）
A.装置甲：配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液
B.装置乙：分离粗盐水中的不溶物
C.通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去
D.从提纯后的 NaCl溶液获得 NaCl晶体
（2）步骤②中 BaCl2溶液要稍过量，请描述检验 BaCl2溶液是否过量的方法：______。
（3）步骤④中加入过量 Na2CO3溶液时生成的沉淀为 ______。
（4）步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要 ______。
A.分液漏斗 B.长颈漏斗 C.漏斗 D.量筒
（5）步骤⑥中盐酸调节 pH至 3～4，除去的离子有 ______。（双选）
A.Na+ B.OH- C. D.Cl-
将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结晶，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子
表面带有负电荷，镁离子（Mg2+）能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋
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白质聚沉为豆腐。
（6）下列选项中，与豆腐形成原理相同的是 ______。（双选）
A.长江三角洲的形成 B.血液透析
C.向 NaOH溶液中加饱和 FeCl3溶液 D.手上细小的伤口，可以涂上 FeCl3溶液止血
（7）利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在 ______m之间。区分胶体可利用 ______。
（8）若将豆浆装入 U型管中，插入电极后通直流电，发现 ______极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加
深，产生这一现象利用了胶体的 ______性质。
二、实验题：本大题共 2 小题，共 40 分。
2.（1）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤
刻度线这五项中的 ______。
A.①②③ B.③④⑤ C.①②④ D.①③⑤
（2）容量瓶具备的功能有 ______。
A.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B.长期贮存溶液
C.稀释某一浓度的溶液 D.加热溶解固体
（3）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 ______。
A.所配制的 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1.0mol L-1
B.操作 2是将溶解并放置至室温的 Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作 4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D.操作 5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（4）配制一定物质量浓度的 NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小
的是 ______。
A.用部分潮解的 NaOH固体配制溶液
B.将 NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水
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D.定容观察时俯视液面
（5）Ⅰ.实验室要配制 500mL 0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：
①配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、______、漏斗、胶头滴管、______。
②用电子天平称取氢氧化钠，其质量为 ______g。
③下列主要操作步骤的正确顺序是 ______（填序号）。
a.称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
b.加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c.待冷却至室温后，将溶液转移到 500mL容量瓶中；
d.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
e.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
④若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）
a.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaOH溶液而未洗净 ______。
b.洗涤后的容量瓶未干燥 ______。
⑤若实验中出现以下情况，应该怎么处理：
向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。
Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 ______mol/L。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______。
A.溶液中 HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中 Cl-的数目 D.溶液的密度
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL物质的量浓度为 0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取
______mL上述浓盐酸进行配制。
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3.（一）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置 A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______。
（2）实验室中，乙同学欲用装置 B、C净化氯气，则 B、C中应盛放的试剂分别是 ______。
A.饱和 NaOH溶液、浓硫酸 B.浓硫酸、饱和 NaOH溶液
C.饱和 NaCl溶液、浓硫酸 D.浓硫酸、饱和 NaCl溶液
（3）利用装置 D收集 Cl2，气体应该从集气瓶的 ______（填 m或 n）口进入。若 D后不做处理，会造成怎
样的结果：______。
（二）工业氯气通过电解饱和食盐水制得
（4）电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ______。
（5）图（1）中，铁棒作 ______极；导管 b出来的气体可以用 ______检验。
（6）图（1）实验结束后往 U型管两端滴入酚酞试液，左端等看到什么现象：______。
（7）图（1）方法制得的固体烧碱中可能混有少量 NaCl,请写出检验是否混有 NaCl的实验方法：______。
（三）从 1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了 100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
（8）氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 ______。
A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的 HClO，可以杀死细菌、病毒
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D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
（9）下列氯化物中，不能由金属与 Cl2直接化合生成的是 ______。
A.NaCl B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeCl3
（10）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某
实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空（a、b、c、d中重
合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
①能证明氯水具有漂白性的是 ______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
②c过程中的现象是 ______。
③b中的现象是 ______。
④久置的氯水变为 ______。
⑤实验室保存饱和氯水的方法是 ______。
⑥化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分
______。
A.O2 B.Cl2 C.H2 D.N2
三、简答题：本大题共 2 小题，共 40 分。
4.我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原
子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于
元素及同位素的下列说法，请做出正确选择：
（1）根据元素的核电荷数，不能确定的是 ______。
A.原子核内质子数 B.原子核外电子数 C.原子序数 D.原子核内中子数
（2）放射性同位素 I，其左上角数字“131”表示 ______。
A.质量数 B.中子数 C.质子数 D.相对原子质量
（3）下列互为同位素的是 ______。
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A.H2O和 D2O B.35Cl和 37Cl C.红磷和白磷 D.16O2和 18O2
（4）某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的 2倍，该元素的原子核外电子排布可能是 ______（双
选）。
A.2，1 B.2，4 C.2，8，4 D.2，8，2
（5）已知 A、B、C、D是前 18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素
原子没有中子，且 A与 C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子
获得 1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题：
①写出元素的名称：A ______，B ______。
②写出 D的简单离子的结构示意图：______。
③写出下列微粒的电子式：B原子 ______；C的简单离子 ______。
④B、C两种元素的原子半径大小关系 ______（用元素符号表达）。
5.现有 14.4gCO和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。回答下列
问题：
（1）标准状况下的 CO2气体的密度为 ______。
（2）常温常压下 CO气体和 CO2气体的密度之比为 ______。
（3）混合气体中碳原子的个数为 ______。（用 NA表示阿伏加德罗常数的值）
将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（数据均在标准状况下测定）。
（4）气球中收集到的气体中，电子总数为 ______个。（NA表阿伏加德罗常数）
（5）气球的体积为 ______。
A.8.96L B.4.48L C.2.24L D.22.4L
（6）下列说法中，不正确的是 ______。
A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”
B.1molCO2中含有的原子数为 NA
C.0.5molN2含有的分子数约为 3.01×1023
D.一个水分子的质量约为 ×10-23g
（7）NA为阿伏加德罗常数，已知 a克某气体中所含分子数为 b,则该气体的摩尔质量为 ______。
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参考答案
1.【答案】AC；
取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量；
CaCO3、BaCO3；
C；
BC；
AD；
1×10-9～1×10-7；丁达尔效应；
阳；电泳；
2.【答案】D；
A；
D；
A；
Ⅰ.①500mL容量瓶；玻璃棒；
②4.000；
③acebd；
④偏高；无影响；
⑤应重新配制；
Ⅱ.①11.9；
②BD；
③16.8
3.【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
C；
n；环境污染；
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
阴；湿润的淀粉碘化钾试纸；
酚酞溶液变红；
取少量固体于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明混有 NaCl，
若没有明显现象，证明没有混有 NaCl；
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CD；
C；
①d；
②生成白色沉淀；
③有气泡产生；
④盐酸；
⑤阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；
⑥A
4.【答案】D；
A；
B；
AC；
①氢；氧；
② ；
③ ；Na+；
④Na＞O
5.【答案】1.96g/L；
7：11；
0.4NA；
2.8NA；
B；
B；
g/mol
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