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高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是（ ）
A.清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
B.高氯酸铵（）常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐
C.石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D.歼－10表演机拉的彩烟是利用焰色试验原理
2.实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
3.自热火锅的发热包主要成分包括纯碱、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰等，其组成成分不包括（ ）
A.电解质 B.碱 C.碱性氧化物 D.单质
4.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A.水溶液中NaClO的电离方程式：
B.单线桥法表示电子转移的方向和数目：
C.氯离子的结构示意图：
D.NaCl溶液中的水合离子：
5.规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A.NaOH沾到皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂上硼酸
B.把氯水点在干燥的pH试纸中间测定氯水的pH
C.将饱和溶液滴入NaOH溶液中制备胶体
D.实验操作时将剩余的钠丢进废液缸集中处理
6.类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成
B Fe可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu
C 具有强氧化性 具有强氧化性
D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热
7.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵
B.尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成
C.戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠
D.奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法
8.化学与生活、生产密切相关。下列有关物质性质与用途的说法正确的是（ ）
A.盐酸在通电的情况下，才能发生电离
B.碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药
C.维生素C具有强氧化性，可用作食品抗氧化剂
D.、、均属于电解质
9.下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
10.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应可迅速产生，其化学反应原理为。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.该反应属于置换反应
C.中氢元素的化合价为－1 D.中的氢元素被氧化
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将溶液与NaCl溶液混合：
B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：
D.向氯化钙溶液中通入：
12.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角，氯元素的“价－类”二维图如图。下列说法正确的是（ ）
A.b能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B.d不稳定，在光照下易分解产生b
C.c可用作自来水厂的水体消毒剂 D.过程①②③均需加入氧化剂才能实现
13.单质X的相关转化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.单质X着火时，需要用干燥的沙土灭火
B.氧化物2与反应生成碱溶液，同时生成
C.单质a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.盐的热稳定性：甲盐＞乙盐
14.“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁）氧化，其原理为（未配平）。以下说法正确的是（ ）
A.在反应中被还原 B.氧化性：
C.消耗1个，则转移30个电子 D.该工艺的优点是无须控制温度
15.下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验（已知：能够使KSCN溶液变红）。下列叙述错误的是（ ）
A.b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成
B.a处固体可能是，不可能是
C.c处溶液变红，说明氧化性：
D.安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气
16.某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.硫酸氢钠在水中电离：
B.点浑浊度最大，则点时与恰好完全沉淀
C.点到点过程中，发生反应的离子方程式为
D.点之前，反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）Ⅰ.自然界物质数量庞大，种类繁多。对其进行系统分类，有助于我们更深刻地理解同类物质的通性，从而有效利用其性质与转化规律，以制备所需的新物质。现有以下几种物质：①石墨 ② ③生石灰固体 ④铜 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦ ⑧固体 ⑨酒精 ⑩氨水
回答下列问题：
（1）其中能导电的是______（填序号）。
（2）属于电解质的是______（填序号，后同）；属于非电解质的是______。
（3）和物质⑦的相互转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）写出⑤与⑩反应的离子方程式：______。
Ⅱ.学习小组将燃烧的钠迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到钠继续燃烧。反应停止后，冷却至室温，集气瓶中出现了黑色固体颗粒和白色固体。经证实，黑色固体为碳单质。设计实验，以探究白色固体的成分。
提出假设：
假设1：白色固体是
假设2：白色固体是
假设3：白色固体是和组成的混合物
（5）实验探究：
实验 现象 结论
ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入适量水，固体溶解后，向其中加入过量溶液 ______ 假设1和假设3不成立，假设2成立
ⅱ.将实验ⅰ的试管静置后，取少量上层清液于另一试管中，滴加______ 无白色沉淀生成
ⅰ中现象为______；ⅱ中滴加的试剂为______。
实验结论：本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。
（6）实验拓展：金属钠在空气中也能燃烧，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体常用作供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理：______，该反应中氧化剂是______，还原剂是______。
18.（14分）含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名为“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。
（2）实验室制取氯气时，下列装置（注：箭头表示气流的方向）能达到相应实验目的的是______。
A.净化氯气 B.收集氯气
C.尾气处理
（3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是______。
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C. D.NaOH溶液
（4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是______。
（5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。
写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：______。
（6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：
配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：______。
19.（14分）一种从高钛型炉渣（主要含、、、）中回收钛白粉（），再利用碳热合成法制备TiN多孔陶瓷材料，并制备4A分子筛的工艺流程如下：
已知：①NaOH的熔点为328℃，沸点为1390℃；
②4A分子筛是一种碱金属硅铝酸盐，化学式是。
回答下列问题：
（1）“操作Ⅰ”的名称是______。高钛型炉渣“高温共熔”前需要研磨的目的是______。
（2）“高温共熔”时残渣中转化为，残渣中含量与共熔温度和NaOH加入量的关系如图，则该步骤的最佳NaOH加入量为______，最佳共熔温度为______。高于最佳共熔温度，残渣中含量升高的原因是______。
（3）“沉降结晶”时析出晶体，离子方程式为______。
（4）滤渣Ⅰ的主要成分是______，滤渣Ⅰ经过一系列操作可得到，“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、______、______、洗涤。
（5）滤渣煅烧脱水之后与足量炭黑压块烘干置于1600℃下烧结，制备多孔TiN陶瓷，写出“高温烧结”的化学方程式：______。
（6）实验室模拟“高温烧结”过程：取脱水后的固体80g，与足量炭粉混合，在气氛中高温反应，最终得到TiN 49.6g，该反应产率是______。
20.（14分）碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ.侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流程如图所示（部分物质已省略）。
（1）“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有______。
（2）物质X可循环利用，其名称是______。实验室模拟实验并检验产品纯度：加热10.00g的和混合物，一段时间后，质量减少了3.10g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为______。Ⅱ.鉴别和。
查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。
（3）甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别和的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______。
（4）丙同学认为可以用鉴别和，设计实验如下：
实验 现象 原因分析或离子方程式
ⅰ.取溶液于试管中，向试管中加入1mL饱和溶液 ① 与生成
ⅱ.取溶液于另一试管中，向试管中加入1mL饱和溶液 试管中产生白色沉淀和少量气泡 反应的离子方程式： ②
根据实验现象和结论，用鉴别和，现象区别不明显，用鉴别和具有一定局限性。
（5）丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），试管A和试管B中均为饱和溶液。
①使用甘油浴进行加热的优点是______。
②实验刚开始时，可观察到试管、中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下表。
试管编号 试管A 试管B
现象 ______ ______
③试管B中发生反应的化学方程式为______。

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