资源简介

北京市育英学校 2025-2026 学年高一（A 班）上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N.14 0 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活中常见物质与其类别对应正确的是（ ）
A.熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物
C.生理盐水——盐 D.纯碱——碱
2.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
3.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B.取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞
C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D.闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔
4.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1～10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面
活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 Fe3O4磁流体的说
法不正确的是（ ）
A.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B.纳米 Fe3O4磁流体可以通过滤纸
C.纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液
D.纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积
5.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Zn B. NaOH C.稀 HNO3 D. K2SO4溶液
6.苹果汁暴露在空气中会被 O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象
发生，这说明维生素 C具有（ ）
A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
7.关于氧化还原反应： ，下列说法正确的是（ ）
第 1页，共 11页
A. X为 CO B.转移电子的物质的量是生成 X的 2倍
C.酸化高锰酸钾可以用 HCl D.还原性：
8.下列离子能大量共存的是（ ）
A.加入 Na2O的溶液中：Na+、K+、 、
B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、 、
C.含有大量 KMnO4的溶液中：Fe2+、 、 、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、
9.分别将下列各组三种物质加入水中，发生了化学反应，但无明显现象的（ ）
A. Na2CO3、Ca（OH）2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl
C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4
10.下列指定条件下的物质转化能够实现的是（ ）
A. B.
C. D.
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氨水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
B.氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C.小苏打溶液与稀硫酸反应：
D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
12.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、 、Al3+和M离子，经测定 Fe3+、 、Al3+和M离子的个
数之比为 2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH-
13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O所含有的分子数等于 NA
B.标准状况下，1molO2和 O3的混合气中含有的氧原子数等于 1.5NA
C.常温常压下，11.2LN2中含有的分子数小于 0.5NA
D.常温常压下，2g氢气中所含原子数等于 NA
14.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）
第 2页，共 11页
A.金属钠可以保存在煤油中 B. Na2O2在氧气中加热能转变为 Na2O
C. Na2O与 Na2O2均能与水反应生成 NaOH D.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性
15.25℃时，1体积的水能溶解约 2体积的 Cl2。用试管收集 Cl2后进行如图所示实验，
下列对实验现象的分析或预测不正确的是（ ）
A.试管内液面上升，证明 Cl2与水发生了反应
B.试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在 Cl2
C.取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有 HCl和 HClO光照
D.取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应 2HClO=2HCl+O2↑有关
16.如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A.液态 b可储存在钢瓶中化合 B. f的水溶液为一种强酸
C.可使用 a的浓溶液制取 b D.一定条件下，h的固体可分解产生 O2
17.下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是（ ）
A. FeCl2可由铁和氯气直接化合获得
B.可用稀盐酸除去铁锈
C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉
D.溶液中产生的 Fe（OH）2不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的 Fe（OH）3
18.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（ ）
第 3页，共 11页
选
实验操作及现象 解释或结论
项
A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 Na2CO3
该溶液中可能含有
B 向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色浑浊
Cl-
C 向 FeCl3溶液中加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀 该沉淀为 Fe（OH）3
向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有
D
成
A. A B. B C. C D. D
19.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的离子方程式为 。
实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.反应Ⅰ的离子方程式为
B.反应Ⅱ的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：14
C.反应Ⅲ的离子方程式为 Fe2++NO=Fe（NO）2+
D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO可能具有催化作用
20.某无色透明的溶液 a仅由 Cl-、 、 、Na+、Ba2+和 Fe3+中的若干种离子组成，取一定体积的
上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
第 4页，共 11页
A.“白色沉淀 1”和“白色沉淀 2”中都含有 BaCO3
B.“溶液 a”中可能存在 Fe3+
C.向“溶液 2”中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液 a”中含有 Cl-
D.“溶液 a”一定不存在 Ba2+，一定含有 Na+
21.某学习小组查阅资料发现，Na2O2可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析
错误的是（ ）（已知： 、 ）
A.②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B.②中 KMnO4和⑤中MnO2的所起的作用不同
C.通过③能比较酸性：HCl＜H2O2
D.④中发生了氧化还原反应和复分解反应
二、实验题：本大题共 2 小题，共 24 分。
22.某兴趣小组的学生用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。请回答
下列问题。
已知：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
②PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl,反应生成黑色的金属钯，可用来检测微量 CO。
（1）通常实验室制取 CO2气体的离子方程式是______，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图 A
处应选用的装置是______（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）（流程图在背面）。
第 5页，共 11页
（2）装置 B中应盛放的试剂是______溶液（填写选项字母，下同），C中为______。
A.浓硫酸
B.饱和 NaOH溶液
C.饱和 Na2CO3溶液
D.饱和 NaHCO3溶液
（3）装配好实验装置后，进行实验。
①点燃酒精喷灯
②打开 CO2气体发生装置，使装置 D中充满 CO2
③检查装置的气密性
以上正确的操作顺序是______。
一段时间后，观察到装置 D中钠剧烈燃烧，产生大量白烟。
（4）本实验中 CO2气体为足量，在实验过程中观察到装置 F中溶液无明显变化，取少量固体生成物与盐酸
反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出。则钠与二氧化碳反应的化学方程式______。
23.某实验小组同学探究“氧化剂对 KSCN检验 Fe2+的影响”，进行如下实验：
试剂
实验 滴管（各 1 现象
试管
滴）
饱和氯水 Ⅰ.溶液立即变为浅红色
2mL0.5mol/LFeSO4溶液与 1滴 稀硝酸 Ⅱ.溶液立即变为红色
0.5mol/L KSCN
5%H2O2溶液 Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生
溶液
（1）向 2mL0.5mol/LFeSO4溶液中滴加 1滴 0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入 O2，无明显变化。
①该实验的目的是 ______；
第 6页，共 11页
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：______、______。
（2）对Ⅰ中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设 1：氯水加入量少，氧化 Fe2+生成的 Fe3+浓度低。
设计实验ⅰ排除了假设 1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作 a,观察到溶液浅红色消失。
假设 2：氯水氧化性强，氧化了部分 SCN-。（已知：Ba2+与 SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为 ）
进行实验ⅱ：向 2mL水中滴加 1滴 0.5mol/LKSCN溶液，滴加 1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉
淀，证明溶液里含有 。
①操作 a为 ______；
②补全ⅱ中 SCN-被 Cl2氧化的离子方程式：
______SCN-+______Cl2+______=______+2CO2+______N2+______ +______。
（3）乙同学认为实验ⅱ的设计不能证明假设 2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中
滴加一定浓度的 AgNO3溶液至溶液红色褪去，记录消耗 AgNO3溶液的体积。实验记录如下：
实验 试管 消耗 AgNO3溶液的体积（mL）
2mL水与 1滴 Fe2（SO4）3溶液和 1滴 0.5mol/LKSCN溶
Ⅳ 2.40
液
Ⅴ 实验Ⅰ中溶液 1.52
Ⅵ 实验Ⅱ中溶液 1.60
Ⅶ 实验Ⅲ中溶液 1.84
（已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为 AgSCN）
①实验ⅱ不能证明假设 2成立的原因 ______；
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是 ______。
三、简答题：本大题共 3 小题，共 34 分。
24.磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）等。
已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH的个数依次为 3个、2个、1个。
（1）NaH2PO3为______；NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为______。
②利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为 H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为______。
第 7页，共 11页
③次磷酸 H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba（OH）2溶液反应生成 PH3气体和 Ba（H2PO2）2，后者
再与 H2SO4反应，写出上述第一个反应的化学方程式______。
25.NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式是 ______。
（2）将 NaHCO3溶液和 NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为 ______。
（3）在两份浓度、体积均相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电
能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线 ______（填序号）代表滴入了 NaHSO4溶液；从开始到 b点总的离子方程式是 ______。从 b点
到 d点反应的离子方程式是 ______。
26.Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-、 中的几种，请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子
方程式______，取（2）中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。
（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。
Ⅱ.配制 240mL1.0mol/LH2SO4溶液。
（4）计算：需要 18mol/LH2SO4溶液______mL（计算结果精确到小数点后一位）。
（5）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、c（填“字母”）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的 18mol/LH2SO4溶液注入盛有约 50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
c.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.冷却至室温后将稀释后的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1～2cm处。
第 8页，共 11页
（6）下列操作将导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小的是______（填“字母”）。
a.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
d.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（7）现有密度为 d g/mL浓度为 18mol/L的浓硫酸溶液 200g,需要加入一定量的水将其稀释为 9mol/L，则加
入水的体积是______。
A.大于 200mL
B.小于 200mL
C.等于 200mL
第 9页，共 11页
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ⅱ；
D；A；
③②①；
4Na+3CO2 2Na2CO3+C
23.【答案】排除在此条件下氧气氧化 Fe2+的可能性;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN- Fe（SCN）3 继续滴
加饱和氯水;2;11;12H2O;22Cl-;1;2;24H+ 无 FeSO4溶液不是控制单一变量;以上三种氧化剂都可以氧化 SCN-，
饱和氯水氧化 SCN-能力最强，5%双氧水氧化 SCN-能力最弱
第 10页，共 11页
24.【答案】酸式盐；正盐；
①+1；
②4：1；
③2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
25.【答案】
NaHSO4=Na++H++ H++ =H2O+CO2↑ ②;Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O;OH-+H+=H2O
26.【答案】Fe3+；
Ag++Cl-=AgCl↓；
Ag+、Mg2+、；Na+；
Ⅱ. 13.9；
fagc；
abd；
B
第 11页，共 11页

展开更多......

收起↑