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四川省西充中学2025－2026学年度上学期期中考试
高2024级化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cl：35.5
一、选择题（共14道选择题，只有一个选项是正确答案，每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.镀层破损后，白铁皮（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
B.牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀
C.工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属（如Na、Mg、Al等）
D.常温，反应能自发进行，则该反应的
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.小苏打溶液中溶质的电离：
B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：
D.用铁电极电解溶液：
3.某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则、、可能分别为（ ）
A.、、稀盐酸 B.、、溶液
C.、、溶液 D.、、稀硫酸
4.对于处于平衡状态的可逆反应：下列叙述正确的是（ ）
A.增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，、的浓度增大
5.甲烷催化重整反应为。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.使用催化剂可降低反应的焓变
C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大
D.反应平衡常数
6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A.已知，则甲烷的燃烧热为
B.等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多
C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D.已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
7.如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.生成物能量总和大于反应物能量总和 B.生成要放出571.6kJ
C. D.正反应活化能小于逆反应活化能
8.恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比或，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.
B.反应速率：
C.点、、对应的化学平衡常数：
D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
9.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A.装置①探究浓度对反应速率的影响
B.装置②可用于测定中和热
C.装置③用于测定锌与硫酸的反应速率
D.装置④能保护铁闸门被腐蚀，其原理为外加电源的阴极保护法
10.密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A浓度为，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为，下列说法不正确的是（ ）
A.B的转化率提高 B.C的体积分数降低 C. D.平衡逆向移动
11.对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. B.升温，A的转化率提高
C.该式中化学计量数 D.加压时，平衡向逆反应方向移动
12.下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A.图1可表示反应的的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度
B.图2为反应，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响
C.图3是反应在绝热下反应速率和时间图像，说明该反应为吸热反应
D.图4可表示反应的反应热
13.锂－空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.正极区产生的LiOH可回收利用
B.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C.该电池放电时，正极的反应式为
D.该电池充电时，阴极发生氧化反应：
14.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（ ）
A.乙装置中负极发生的反应是
B.若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
C.丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
D.当d电极消耗标准状况下时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g
二、填空题（共4道题，共58分，除特殊说明外每空2分）
15.（1）在不同催化剂作用下，生成的历程如图。（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）
①催化效果较好的催化剂是______（填“Cat1”或“Cat2”）。
②反应物分子在催化剂表面吸附是______（填“吸热”或“放热”）过程，该历程中决速步骤的反应为______。
③下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
键能 a b c x
已知1mol白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中______（用含a、b、c、d的代数式表示）。
（2）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是______。
②实验中实验中所加NaOH溶液过量，目的是______。改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值______（填“相等”或“不相等”）。
③该同学做实验时有些操作不规范，造成测得所求的中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是（填字母）______。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯
C.用量筒量取盐酸时仰视读数
D.实验装置保温、隔热效果差
16.现有下列物质：①纯、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH固体、⑩
（1）上述物质中属于弱电解质的是______（填序号，同下），能导电的物质有______。
已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO HCN
电离平常数
（2）体积相同、相同的①；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填字母序号）。
a.反应所需要的时间：②＞① b.开始反应时的速率：①＞②
c.参加反应的锌物质的量：①＝② d.①中有锌剩余
（3）向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为______。
（4）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A. B. C. D.
（5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
①a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是______。
②若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是______。（填序号）
A.加入水 B.加入少量的NaOH溶液（体积变化忽略不计）
C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体
（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是______（填字母序号）。
a.醋酸和水能以任意比例混溶
b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c.醋酸与溶液反应放出气体
d.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
17.在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
（1）______
（2）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
①比较反应速率的大小：______（填“＞”“＝”或“＜”）。
②在温度下，反应的平衡常数______。
③在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______。
④反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入一定量的氦气，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑤在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）
（a）a点和c点的平衡常数的大小关系：______（填“＞”“＝”或“＜”）。
（b）e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：______热量（填“吸收”或“放出”）。
18.（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。
（2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下：
①电极a的电极反应式为______。
②的移动方向______（填“由a到b”或“由b到a”）；产物D是______。
（3）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。某同学设计实验以铅蓄电池为电源，以为氮源直接电解制备，其原理示意图如图所示。回答下列问题：
①电极b应连接铅蓄电池的______（填“Pb”或“”）电极。电极a上的电极反应式为______。
②当电解池中理论上生成 时，标准状况下电极b生成的气体体积是______L。

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