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北京市石景山区第九中学 2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题
1．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaCl
2．下列物质中氯元素的化合价为+5价的是
A．CaCl2 B．Cl2 C．HClO D．KClO3
3．下列物质中，不．能．导电的是
A．KNO3固体 B．熔融的NaCl C．NaOH溶液 D．稀硫酸
4．下列说法中，正确的是
A．CO2、CO均属于酸性氧化物 B．金刚石与C60互为同素异形体
C．凡能电离出H 的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
5．下列说法中错误的是
A．燃烧一定有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定要放出热量
6．下列对氯气的描述中，不．正．确．的是
A．有毒的黄绿色气体 B．金属钠在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
C．液氯可储存在钢瓶中 D．活泼的非金属单质
7．下列关于液氯和新制氯水的说法中，正确的是
A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性
C．液氯和氯水是同一种物质 D．液氯和新制氯水中都含有Cl2分子
8．下列物质中，不．能．由单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．CO2
9．下列有关胶体的说法中，不．正．确．的是
A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能
C．特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 100 nm之间
D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
试卷第 1页，共 7页
10．下列关于金属钠的说法中，不．正．确．的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．金属钠与水反应时，熔成小球在水面上四处游动
D．由于金属钠比铜活泼，所以它能从硫酸铜溶液中置换出铜
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2O+H2O=2NaOH B． 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2
高温
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H 2O D．CaCO3 CaO+CO2
12．下列与电解质有关的说法中，正确的是
A．CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
C．NaCl固体中不存在Na 、Cl ，所以 NaCl固体不导电
D．熔融KNO3能导电，所以KNO3是电解质
13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．Ca OH Ca 2 OH 2 B．Fe NO3 Fe 2 3NO 2 3 3
C 2 ．NaHSO Na H SO2 4 4 D．H2SO4 H2 SO4
14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na 、K 、SO2 4 、HCO

3 B．Cu
2 、K 、Cl 、NO 3
C Na +、Mg2+． 、Cl 、SO2 + 4 D．Ag 、K 、NO
-
3 、Cl
15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3 H2SO4 B．Cu Cu NO3 2
C．CuO Cu D．S SO2
16．下列反应中，不．属．于．离子反应的是
A．氢气在氯气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应
17．下列离子方程式及其所对应的化学方程式均正确的是
试卷第 2页，共 7页
A．CO2 3 2H CO2 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
B．Cu OH 2Cl CuCl2 2OH Cu OH 2NaCl CuCl2 2NaOH2 2
C 2 ．Mg 2OH Mg OH MgO 2NaOH Mg OH2 Na2 2O
D OH H ． H2O 2KOH H 2SO 4 K 2SO 4 2H 2O
18．下列实验装置中，正确且能达到实验目的的是
A．比较Na 2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．验证分子在不断运动
C．验证CO2可与水反应 D．稀释浓硫酸
19．MgSO4是一种盐，下列途径无．法．得到硫酸镁的是
A．酸与碱发生中和反应 B．金属单质与非金属单质反应
C．酸与盐发生复分解反应 D．金属氧化物与酸反应
20．下列各组物质的转化中，不．能．一步实现的是
A．Cu CuO Cu OH CuSO2 4
B．C CO2 H2O O2
C．Na Na 2O 2 Na 2CO 3 NaCl
D．CaO Ca OH CaCO3 CaSO2 4
21．物质的性质决定用途，下列对应关系不．正．确．的是
A．O2无色无味，可用于医疗急救
B．HClO能使某些色素褪色，可用作漂白剂
C．煤油不与 Na反应，不能溶解 Na且密度比 Na小，可用来保存金属 Na
D．NaHCO3溶液呈碱性，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
22．在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是
A．无色透明的溶液：Na 、ClO 、 I 、 Fe3
B ．使石蕊变红的溶液：K 、Na 、OH 、NO3
试卷第 3页，共 7页
C ．使无色酚酞变红的溶液：Na 、K 、HCO3 、Cl
D H Cl K Na SO2 ．能与铁反应放出 2的溶液： 、 、 、 4
23．某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为 Ba2+，如果将甲、乙两废液
按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存
在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2+ 2 2 和SO B．Cu2+4 和 Cl C．K+和SO4 D．Ag+和NO3
24．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。氢化钠用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH H2O NaOH H2 。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素被还原
C．NaH是氧化剂 D．NaOH是氧化产物
25．常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入 CuSO4固体和 Ba(OH)2固体，随着二者的加入，
溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是
A．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
B．若将 Ba(OH)2换成 BaCl2固体，图像无变化
C．N点时 CuSO4和 Ba(OH)2恰好完全反应
D．M点后随着 CuSO4固体的加入，溶液中 CuSO4的浓度增大
二、填空题
26．补齐物质与其用途之间的连线 。
物质 用途
A．乙醇 a．制医用消毒剂
B．碳酸钠 b．制盐酸
C．过氧化钠 c．作食用碱
D．氯气 d．作供氧剂
试卷第 4页，共 7页
27．用合适的化学用语(电离方程式或离子方程式)解释下列变化。
(1)NaHCO3溶液可以导电： 。
(2)将Fe OH 3溶解于稀盐酸中： 。
(3)将 Fe粉加入AgNO3溶液中： 。
28．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。
(1)下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 (填序号，下同)，一定不是氧化还原反应
的是 ，可能是氧化还原反应的是 。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
(2)下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。
①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成
(3)维生素 C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3
转变为易吸收的Fe2 ，这说明维生素 C具有 性(填“氧化”或“还原”)。
高温
(4)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：H O C H CO，其中，H2O是2 2
剂(填“氧化”或“还原”，下同)，C是 剂。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4 )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，
3 2
其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO 2Fe 10OH 2FeO4 3Cl 5H2O。在该反
应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。
29．根据题目信息回答问题。
信息 I： 化工厂用SO2与碱溶液反应生产的亚硫酸钠是染料行业的原料之一。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)SO2属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。
信息Ⅱ： 次磷酸与过．量．NaOH溶液反应的化学方程式为：H3PO2 NaOH NaH2PO2 H2O
(3)H3PO2是 元酸，其中磷元素的化合价是 。
信息Ⅲ： 在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
信息Ⅳ： 在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。
(4)配平下列反应：
① 。
试卷第 5页，共 7页
___Cl2 ___ NaOH ___ NaCl ___ NaClO ___H2O
② 。
____R ____H O2 ____R
3 ____H2O
三、解答题
30．钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长，这种灯发出的光为 色。
(2)NaCl是生活中常用的调味品。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。粗盐精制的过
程如下：
①操作 a中，未用到的实验仪器是 (填字母序号)。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．普通漏斗 D．烧杯
②加入试剂Ⅱ时所发生反应的离子方程式有 。
③在加入试剂Ⅲ之前，操作 a不能省略的理由是 。
④加入试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有 ，操作 b的名称是 。
(3)Na 2CO3是重要的基础化工原料。
①侯氏制碱工业中，涉及反应NH3 NaCl H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl，此反应的离子方程式
为 。
②侯氏制碱法得到的产品中常含有少量NaHCO3，常用的除杂方法是将其持续加热至固体质量不再发生改
变，这一过程中发生反应的化学方程式为 。
31．实验小组研究Na2O2与H2O的反应。
(1)Na 2O2 固体的颜色为 色，Na 2O2 与H2O反应的化学方程式为 。
【实验 I】探究该反应的热效应。
实验装置如图所示，调节 U形管内两侧液面相平，先向试管中加入 a g Na 2O2 粉末，再加入 10 mL蒸馏
水，试管内产生大量气泡，得到溶液 A。
试卷第 6页，共 7页
(2)观察到 U形管内液面 (填字母序号)，说明该反应放出热量。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
【实验Ⅱ】取溶液 A进行如下实验。
(3)由实验 中的现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成。
(4)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与 有关(填物质名称或化学式)。
(5)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是 。
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《北京市第九中学 2025-2026 学年高一上学期期中化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C B D B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C C C A D D B A
题号 21 22 23 24 25
答案 A D A B C
26．
27 (1)NaHCO 3 ． 2 3 Na +HCO3 (2)Fe OH 3H Fe +3H2O3 (3)Fe 2Ag Fe +2Ag
28．(1) ③ ④ ①② (2)①②③ (3)还原
(4) 氧化 还原
(5) ClO- Fe3+
29．(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)酸性氧化物
(3) 一 +1
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2R++4H++O2=2R3++2H2O
30．(1)黄
(2) A CO2 Ca 2 3 CaCO3 、CO
2
3 Ba
2 BaCO3 操作 a为过滤，若未
2
将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀又会溶解 CO3 2H
CO2 H2O 、 OH
H H2O
蒸发浓缩、冷却结晶
(3) NH

3 Na H2O CO2 NaHCO3 NH4 2NaHCO3 Na 2CO3+H2O CO2
31．(1) 淡黄 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2)B
(3)ⅲ (4)过氧化氢(或 H2O2)
(5)c(OH-)大
答案第 1页，共 1页

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