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2025-2026学年湖南省长沙市雅礼中学高二（上）期中化学练习卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（　　）
A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CaCO3的反应，其反应物总能量比生成物总能量低
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是ΔS＜0的过程
D. “绿蚁新酷酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2.下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色
B. 10mL1mol L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol L-1的NaOH溶液完全反应
C. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明醋酸是弱酸
D. 用玻璃棒沾0.1mol L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6
3.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）=Y（g）+Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（　　）
A. 气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态
B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态
C. 反应达平衡后，若升高温度，c（Z）增大，则ΔH＞0
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
4.下列说法正确的是（　　）
A. 常温下反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）不能自发进行，则该反应ΔH＞0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH
D. 合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率
5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 3g3He含有的中子数为1NA
B. 1L 0.1mol L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C. 1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
6.常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是（　　）
A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
B. 含有大量Fe3+的溶液：、Cl-、Na+、
C. 由水电离的c（OH-）=10-11mol L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、
D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、
7.下列说法不正确的是（　　）
A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：ΔH=-283.0kJ mol-1
B. 已知H—H键键能为436kJ mol-1，H—N键键能为391kJ mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H（g）=2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1，则N=N键的键能约为946kJ mol-1
C. 向FeCl3溶液中加水，不是所有离子浓度都降低
D. 提纯含有Fe3+杂质的MgCl2溶液，可通过加入适量氨水反应后再过滤来实现
8.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作 实验现象及结论
A 鉴别Cl2和O2 观察气体颜色 呈黄绿色的为Cl2无色的为O2
B 鉴别NO2和Br2蒸气 分别通入水中 所得溶液呈无色的为NO2溶液呈橙色的为Br2蒸气
C 鉴别CH3CH3和CH2=CH2 分别通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色不褪去的为CH2=CH2，紫色褪去的为CH3CH3
D 鉴别CO2和SO2 分别通入品红溶液中 溶液红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO2
A. A B. B C. C D. D
9.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C. 将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
10.已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.0kJ mol-1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是（　　）
过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）ΔH1=+604.8kJ mol-1
过程Ⅱ：H2O（l）+3FeO（s）=Fe3O4（s）+H2（g）ΔH2
A. ΔH2=-33.8kJ mol-1
B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D. 该制氢过程中FeO为催化剂
11.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c
B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C. 向c点溶液加水，变小，不变
D. a、b、c三点溶液用1mol L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
12.下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）=10-10 mol/L
B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3 H2O）
D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-
13.常温下，浓度均为0.1mol L-1的①KOH溶液、②氨水、③K2CO3溶液、④CH3COOK溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是（　　）
A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②①
14.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是（　　）
A. Na2HPO4溶液中：
B. 25℃时，H3PO4的第三步电离常数为10-12.3
C. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是
D. pH=7.2时，溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.以含钴废料（主要成分为Co3O4，含有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2杂质）为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知①氧化性：；
②沉溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀开始和完全的pH如表所示：；
金属离子 Co2+ Al3+ Fe3+ Fe3+
开始沉淀时（c=0.01mol L-1）的pH 7.9 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c=1.0×104mol L-1）的pH 11.9 4.7 3.2 9.0
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。
（2）酸浸时的H2O2既作氧化剂又作还原剂，作还原剂时反应发生的离子方程式为：______。
（3）若调pH时溶液中含Co2+0.01mol/L，则调pH的可行范围是______。
（4）除铝所发生的反应其离子方程式为______。
（5）一系列操作是______、洗涤、干燥得碳酸钴。“沉钴”后溶液中的溶质的主要是______。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.雅礼集团某校的化学社团计划使用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液以确定学校陈年试剂柜中的老陈醋浓度，其实验过程如下：
向体积为25.00mL醋酸溶液中滴加NaOH标准溶液，记录使用的NaOH溶液的体积。
（1）滴定前需排放装有NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 ______（填字母）。
（2）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 ______mL。
（3）该滴定过程应选择 ______（选填“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂，滴定终点的现象是：______。若实验过程中选择前文括号中另一种指示剂，则将会导致测定的醋酸浓度 ______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
液定次 传测醋酸的体积 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.06 26.17
第二次 25. 1.56 30.3
第三次 25. 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 ______mol L-1（保留四位有效数字）。
（5）该滴定过程的滴定曲线为图 ______（填“1”或“2”）
（6）第（5）题中A点对应的溶液中c（Na+） ______c（CH3COO-）+c（CH3COOH）填“＞”“＜”或“=”）。
17.合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）已知合成氨反应的ΔH=-92.4kJ/mol,ΔS（T=298K）=-198.76J mol-1 K-1，根据ΔG=ΔH-TΔS，试通过估算判断室温（即298K）下，合成氨的反应能否自发进行？______（填“能”或“否”）。
（2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A.加入催化剂
B.恒温恒压下充入一定量氢气
C.其他条件不变降低反应体系的温度
D.恒温恒容下充入一定量N2
（3）如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比的关系：
由此判断KA、KB、Kc的大小关系为：______。
（4）由表可知，400℃时，反应①2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=______；当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol L-1、2mol L-1、1mol L-1时，则反应①的v正（N2）______v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）。
N2（g）+3H，（g）=2NH，（g）ΔH＜0
T/℃ 200 300 400
K K1 K1 0.5
（5）如图为一定温度、恒容条件下，N2和H2以1：3进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），则达平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图如图：
①N2的浓度c（a）______c（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。
②计算b点的分压平衡常数Kp______（列计算式，不用算出最终结果）。
18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（25℃ Ka=4.3×10-10
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填字母）。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=10，溶液中=______。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。
（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=______。（室温下，H2SO3的；
（3）已知：常温下，，，HY- H++Y2-，则（NH4）2Y溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是______。
A.pH=2.7的溶液中，
B.向0.1mol L-1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的c（H+）=10-7mol L-1时，这两点对应溶液的pH相等
C.KHC2O4溶液中，
D.向某浓度的草酸溶液中逐滴加入水稀释，的值不变
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】SiO2；Fe（OH）3、Al（OH）3；
2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+；
4.7≤pH＜7.9；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
过滤；（NH4）2SO4（或Na2SO4）
16.【答案】A；
26.10；
酚酞；滴加最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色；偏大；
0.1044；
2；
＜
17.【答案】能；
CD；
KA=KB＞KC；
2；＞；
①＞；
②
18.【答案】①＜；
②A＞B＞C；
③1.8×105；
④CN-+H2O+CO2=HCN+；
6；
＜；
ABC
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