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高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.文房四宝，“笔”“墨”“纸”“砚”。下列属于无机非金属材料的是（ ）
A.毛笔的狼毫 B.墨汁中的炭
C.宣纸 D.木质笔架
2.全球到达的“东风－5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是（ ）
A.固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势
B.液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力
C.固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多
D.燃烧前后能量大小关系：反应物总能量＞生成物总能量
3.用空气制造面包的圣人是弗里茨 哈伯。下列分析“调控合成氨技术”合理的是（ ）
A.固氮反应选择而非，是因为廉价易得
B.投料比主要原因是增加氢气的转化率
C.压强采用，可避免耐高压设备的使用，增加生产成本
D.催化剂的使用既可以提高反应速率，又可以提高反应限度
4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用催化技术处理汽车尾气 催化剂促进、转化为、
B 乙醇汽油混合使用 具有清洁能源、低排放优势
C 向燃煤中加入生石灰 可以减少排放
D 用铝粉和氢氧化钠粉末疏通下水道 反应放热和碱性溶液有利于溶解固化油脂
5.下列方程式书写正确且与所给事实相符的是（ ）
A.强酸制弱酸：
B.用稀盐酸浸泡氧化银：
C.加水稀释溶液，橙色变黄色：（橙色）（黄色）
D.覆铜板制作印刷电路板：
6.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验描述不正确的是（ ）
A.灼烧干海带 B.溶解
C.氧化 D.萃取
7.某密闭恒容容器中发生反应，下列措施能使该反应速率变慢的是（ ）
A.向容器内添加一定量 B.向容器内通入适量
C.向容器内通入适量气体He D.从容器内及时分离出气体
8.蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸）。向10mL甲酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是（ ）
A.HCOOH的电离程度增大 B.增大
C.的数目增多 D.增大
9.设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电
B.过程的电离方程式为
C.根据盖斯定律可知：
D.冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的盐酸中含有的数目为
B.次氯酸中含有HClO的数目为
C.已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ
D.已知，某密闭容器中0.1mol和充分反应后，放热9.24kJ
11.氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，制备氮化镓的末端工艺反应是。反应历程（TS代表过渡态）如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应历程中显示从到TS1，一定有化学键的断裂
B.整个过程最大活化能为3.07eV
C.包含2个基元反应
D.总键能大于与的总键能之和
12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下浓硝酸保存在钢瓶中 常温下浓硝酸不与铁反应
B 常温下浓硫酸不与铜反应 铜片被钝化
C KSCN溶液可用于检验 与反应生成红色沉淀
D 用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞 用NaOH与反应
13.在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成的同时消耗
②单位时间内断裂键的同时断裂键
③与的物质的量之比为1:1
④质量不再改变
⑤
⑥容器内密度不再改变
A.①②③④ B.①②④⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥
14.某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
① 293 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 313 2 0.02 0.1 1 t
下列说法错误的是（ ）
A.
B.，推知
C.实验③中
D.“各组实验都发现速率总是先慢后快，而后又变慢直至结束”推测可能对反应有催化作用
15.将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数减小 B.BaO的量不变 C.氧气压强增大 D.的量增加
16.在恒容密闭容器中，通入和一定量发生反应：，平衡时。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，的平衡浓度增大，表明该反应是吸热反应
B.通入后，正反应速率逐渐增大
C.反应前的物质的量为7mol
D.达到平衡时的转化率为80%
第Ⅱ卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。
Ⅰ.（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
共价键
键能 413 436 463 745
则和反应生成和气态的热化学方程式为______
（2）工业上常用和合成尿素，该反应能量变化如图。______（用含的代数式表示）。
（3）已知：
则______。
Ⅱ.某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（填标号）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
（3）某次实验测得中和热的数值小于（理论值），产生偏差的原因可能是______（填标号）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
D.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
（4）借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变： 。
实验数据记录如下：
初始温度/℃ 最高温度/℃ 溶液体积 镁粉质量
20.0 34.5 50.0 0.60（反应完全）
已知：溶液密度（）近似为，比热容（）为。
实验中通过测定，计算：______。
18.（14分）绿水青山是构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化，回收利用是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应的重要途径，这对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
在温度下，将和充入一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，测得随时间变化如图中实线所示。
回答下列问题：
（1）在内，以的浓度变化表示的反应速率为______。
（2）在3min时，的转化率约为______（保留三位有效数字）。
（3）在时，该反应的平衡常数______。
（4）为提高平衡时的转化率，除了适当控制反应温度，还可采取的措施是____________。
（5）温度下，随时间变化如图中虚线所示，______（填“＞”“＜”或“＝”），该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（6）若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
19.（14分）某含锶（Sr）废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第______周期第______族。根据周期律推知：固体______（填“难”或“易”）溶于水。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有、______（填离子符号）。
（3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为______。
（4）其他条件相同时，“盐浸”2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是______。
（5）“浸出渣2”中主要含有、______（填化学式）。
（6）由溶液获取的实验操作是加热浓缩、______、洗涤、干燥。
（7）由制备无水的实验装置是______（填标号）。
20.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。
（1）下列测定某溶液pH的操作，正确的是______（填标号）。
（2）已知某温度下有如下三个反应：
则该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是______。
（3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 （HAc溶液）/mL 溶液 pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
Ⅲ 4.00 a b 3:4 4.53
Ⅳ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65
①由实验Ⅰ的pH数据，推知25℃时，HAc的______。
②比较实验Ⅰ、Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：______。
③根据表中信息，补充数据：a＝______，b＝______。
由实验Ⅱ～Ⅳ可知，增大浓度，HAc电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；实验结论假设成立。

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