资源简介

天津市第一中学滨海学校2024级高二 化学 学科
期中考试 试卷
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 (42分)
一、选择题 (每题3分，共14题，42分)
1．中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低
2．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是
A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水，防止形成原电池
C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
3．下列方法能使氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动且NH的浓度也增大的是
A．通入SO2气体 B．加入NH4Cl固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
4．反应A(g) + 3B(s)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下, 其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.15mol·L—1·min—1 B．v(B)＝0.02mol·L—1·s—1
C．v(C)＝0.0075mol·L—1·s—1 D．v(D)＝0.40mol·L—1·min—1
5．可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内生成nmol O2同时生成2nmol NO B．v(NO2)=2v(O2)
C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变
6．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
7．可逆反应A(？) + aB(g)C(g) + 2D(g) (a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若a=2，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
8．下列说法不正确的是
A．2.0×10—7mol·L—1 的盐酸中c(H+)=2.0×10—7mol·L—1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，0.1mol/L HX溶液的pH约为4，证明HX是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH＞0，下列有关叙述正确的是
A．达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时n(CO)增大
B．增加Fe2O3的质量可以使CO的平衡转化率增大
C．混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态
D．向反应体系中充入氦气，反应速率加快
10．下列说法错误的是
A．将0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释，变大
B．向0.1mol·L—1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大
C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl— [CuCl4]2—(黄色) + 4H2O，加水，溶液颜色变蓝
D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入 1mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1mol，发生反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔH＞0，平衡时K(甲)11．向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol—1，测得NH3在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是
A．平衡常数：K(A)>K(B)>K(C)
B．逆反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．反应温度：
D．混合气体平均摩尔质量：M(A)>M(B)>M(C)
12．用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A．析氢反应发生在IrOx﹣Ti电极上
B．Cl—从Cu电极迁移到IrOx﹣Ti电极
C．阴极发生的反应有：2CO2 + 12H+ + 12e— === C2H4 + 4H2O
D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）
13．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a连接电源负极
B．电解总反应式为Br— + 3H2O BrO+ 3H2↑
C．Z为O2，加入的Y为H2O
D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)：n(Br—)=3：2
14．某水溶液中不同温度下pH和 pOH 的关系如图所示[pOH=—lgc(OH—)]下列说法不正确的是
A．若a=7，则T1＜25℃
B．e点溶液中通入 NH3，可使e点迁移至d点
C．若b=6，则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．f、d两点的Kw比较，前者大
第Ⅱ卷 非选择题 (58分)
二、非选择题(共58分)
15．(12分)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫： ΔH=-0.398kJ·mol—1，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和lmol H2O(l)过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热ΔH= 。
(3)水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料.已知：
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH1=—483kJ·mol—1；
2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH2=—566kJ·mol—1；
现取67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，测得反应共放热766kJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是 。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同，反应A + B → C(ΔH<0)分两步进行：i、A+B→X(ΔH＞0)；ii、X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。
(5)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量 (即键能，单位为kJ·mol—1：
化学键 H-H H-Cl
键能 436 431
H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol—1，则Cl-Cl键的键能为 kJ·mol—1。
16．(14分)某学习小组用0.1000mo/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
(2)某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mo /L的酸性
KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
2MnO+ 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 。
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 mo/L。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
17．(16分)CO与H2反应可合成可再生能源甲醇，反应为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。 回答下列问题.
I．已知：反应①2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) K1
反应②2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) K2
(1)则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的K= (用 K1、 K2表示)。
II．在一个容积可变的密闭容器中充有 5molCO 和10mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2)图中压强p1 p2(填“>”或“<”, 下同)。
温度为T1，压强p1时，D点反应速率：v正 v逆。
(3)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
。
(4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。
(5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．v正(CO)=2v逆(H2)
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和H2的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。
(7)C点时，若再充入5mol的CH3OH(g)，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．(16分)完成下列问题。
(1)电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。
电解精制饱和食盐水的离子方程式为 。
(2)氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。
电解过程中，阳极的电极方程式为 。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的 CO2和Cl— 微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
①M为 (填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时， (填写X 或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式 ，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为 NA。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重 g，硫酸铜溶液的浓度将 (填写“增大、减小、不变”)。天津市第一中学滨海学校2024级高二 化学 学科
期中考试 试卷
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题 (42分)
一、选择题 (每题3分，共14题，42分)
1．中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低
【答案】A
【详解】A．碳与水蒸气在高温下生成一氧化碳和氢气的反应是吸热反应，A正确；
B．煅烧石灰石（碳酸钙分解为CaO和CO2）是吸热反应，B错误；
C．燃烧伴随着剧烈的发光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非只有热能，C错误；
D．冰转化为水吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误；
故选A。
2．港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的是
A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水，防止形成原电池
C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】C
【详解】A．大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子：Fe - 2e— === Fe2+，正极上氧气得电子：O2 + 4e— + 2H2O === 4OH—，故总反应为2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2，故防腐蚀即为了避免此反应的发生，A正确；
B．钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，故能防止原电池的形成，B正确；
C．外加电流的阴极保护法中，钢铁做阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，而无需采用活性电极，C错误；
D．不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以才用不锈钢，D正确；
故选C。
3．下列方法能使氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动且NH的浓度也增大的是
A．通入SO2气体 B．加入NH4Cl固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
【答案】A
【详解】A．氨水中通入SO2气体，SO2气体与OH—发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，NH的浓度增大，A正确；
B．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，B错误；
C．加NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；
D．电离是吸热过程，降低温度，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，D错误；
故选A。
4．反应A(g) + 3B(s)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下, 其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.15mol·L—1·min—1 B．v(B)＝0.02mol·L—1·s—1
C．v(C)＝0.0075mol·L—1·s—1 D．v(D)＝0.40mol·L—1·min—1
【答案】C
【详解】根据同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，都转化为A的反应速率进行比较；
A．v(A)＝0.15mol·L—1·min—1；
B．B是固体，无法表示反应速率；
C．v(A)＝v(C)=0.0075mol·L—1·s—1×60×=0.225mol·L—1·min—1；
D．v(A)＝v(D)=0.40mol·L—1·min—1×=0.20mol·L—1·min—1；
故选C。
5．可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内生成nmol O2同时生成2nmol NO B．v(NO2)=2v(O2)
C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变
【答案】C
【详解】A．单位时间内生成nmol O2同时生成2nmol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误；
B．v(NO2)=2v(O2)没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，故B错误；
C．该反应中只有NO2有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；
D．反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)中气体的总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误；
故选C。
6．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为分液漏斗；
故选B。
7．可逆反应A(？) + aB(g)C(g) + 2D(g) (a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若a=2，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
【答案】D
【详解】A．由图可知P2＞P1，且增大压强C的含量减小，则增大压强平衡逆向移动，该反应为气体体积增大的反应，A为非气体时，a=2或1，A正确；
B．由图可知T2＞T1，升高温度C的含量小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，B正确；
C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则T2＞T1，P2＞P1，C正确；
D．K与温度有关，则其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K不变，D错误；
故选D。
8．下列说法不正确的是
A．2.0×10—7mol·L—1 的盐酸中c(H+)=2.0×10—7mol·L—1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，0.1mol/L HX溶液的pH约为4，证明HX是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【详解】A．2.0×10-7mol L-1的盐酸完全电离出的c(H+)=2.0×10—7mol·L—1，电离出的氢离子浓度数量级与水接近，故需要考虑水电离的影响，而溶液温度未知，水电离的H+浓度未知，所以c(H+)=
2.0×10—7mol·L—1的盐酸中c(H+)=2.0×10—7mol·L—1是错误的，A错误；
B．强酸强碱盐KCl溶液显中性，pH=7.0；水的电离为吸热反应，加热至80℃，温度升高，水的电离平衡向右移动，电离出的c(H+)和c(OH—)增大，pH减小，溶液中c(H+)=c(OH—)依然显中性，B正确；
C．常温下，0.1mol/L HX溶液的pH约为4，c(H+)=1.0×10—4＜0.1mol/L，证明HX是弱电解质，C正确；
D．弱酸醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO— + H+，CH3COONa固体溶于水电离出CH3COO—，使c(CH3COO—)增大，电离平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，D正确；
故选A。
9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH＞0，下列有关叙述正确的是
A．达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时n(CO)增大
B．增加Fe2O3的质量可以使CO的平衡转化率增大
C．混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态
D．向反应体系中充入氦气，反应速率加快
【答案】C
【详解】A．ΔH＞0，说明正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，n(CO)减小，A错误；
B．增加Fe2O3的质量，平衡不移动，则CO的平衡转化率不变，B错误；
C．混合气体密度ρ=，正向进行时，混合气体质量增加，体积不变，则密度ρ增大，密度不发生变化时，该体系达到平衡状态，C正确；
D．恒温恒容情况下，向反应体系中充入氦气，反应速率不变，D错误；
故选C。
10．下列说法错误的是
A．将0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释，变大
B．向0.1mol·L—1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大
C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl— [CuCl4]2—(黄色) + 4H2O，加水，溶液颜色变蓝
D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入 1mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1mol，发生反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔH＞0，平衡时K(甲)【答案】B
【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，c(CH3COO—)浓度减小，水的离子积不变，则=的值变大，A正确；
B．向氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，NH3·H2O的电离程度增大，B错误；
C．向黄绿色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移动，[CuCl4]2—离子的浓度增大，溶液颜色变蓝，C正确；
D．甲容器（恒温恒容）中充入1mol PCl5，发生反应为PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔH＞0，该反应为吸热反应，在绝热恒容条件下甲容器内温度降低；乙容器充入PCl3和Cl2，发生反应为PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，乙容器温度升高，则乙容器温度比甲容器高，由于PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔH＞0，温度越高平衡常数越小，则K(甲)故选B。
11．向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol—1，测得NH3在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是
A．平衡常数：K(A)>K(B)>K(C)
B．逆反应速率：v(A)>v(B)>v(C)
C．反应温度：T1＜T2
D．混合气体平均摩尔质量：M(A)>M(B)>M(C)
【答案】D
【详解】ΔH＜0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1＞T2，K(A)>K(B)。
A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；
C．升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1＞T2，C错误；
D．由=可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)＜n(B)＜n(C)，则M(A)>M(B)>M(C)，D正确；
故选D。
12．用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A．析氢反应发生在IrOx﹣Ti电极上
B．Cl—从Cu电极迁移到IrOx﹣Ti电极
C．阴极发生的反应有：2CO2 + 12H+ + 12e— === C2H4 + 4H2O
D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）
【答案】C
【详解】A．由分析知IrOx﹣Ti电极上发生的反应不是析氢反应，A错误；
B．质子交换膜只允许H+通过，因此Cl—无法从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极，B错误；
C．由分析知，阴极发生的反应有：2CO2 + 12H+ + 12e— === C2H4 + 4H2O，C正确；
D．由分析知，阳极电极反应式为：2H2O - 4e— === O2↑ + 4H+，每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气即5.6L氧气（标准状况），D错误；
故选C。
13．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a连接电源负极
B．电解总反应式为Br— + 3H2O BrO+ 3H2↑
C．Z为O2，加入的Y为H2O
D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)：n(Br—)=2：3
【答案】D
【详解】A．由图可知，电极a上发生还原反应生成H2，所以电极a为阴极，连接电源负极，A正确；
B．电解过程中，Br—在阳极失去电子生成BrO，H2O在阴极得到电子生成H2，电解总反应式为Br— + 3H2O BrO+ 3H2↑，B正确；
C．根据催化阶段的反应，生成BrO与H2O反应生成Br—和O2，所以Z为O2，加入的Y为H2O，C正确；
D．催化阶段，BrO在催化剂的作用下反应生成Br—和O2，方程式为：2BrO2Br— + 3O2↑，则反应产物的物质的量之比n(Z)（Z为O2）：n(Br—)=3：2，D错误；
故选D。
14．某水溶液中不同温度下pH和 pOH 的关系如图所示[pOH=—lgc(OH—)]下列说法不正确的是
A．若a=7，则T1＜25℃
B．e点溶液中通入 NH3，可使e点迁移至d点
C．若b=6，则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．f、d两点的Kw比较，前者大
【答案】B
【详解】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH—)=10—b×10—b=10—2b，f点对应温度下的Kw(f)=c(H+)c(OH—)=10—a×10—a=10—2a，即Kw(d)＜Kw(f)。
A．若a=7，即f点对应温度为25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则T1＜25℃，A正确；
B．已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3，则溶液中OH—浓度增大，H+浓度减小，则
pOH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；
C．若b=6，则该温度下Kw=10—12，则将pH=2的稀硫酸即c(H+)=10—2mol/L，与pH=10的KOH溶液即c(OH—)=mol/L=10—2mol/L，故等体积混合后H+和OH—完全中和，则溶液显中性，C正确；
D．由分析可知，Kw(d)=10—2b，Kw(f)=10—2a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的Kw比较，前者大，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题 (58分)
二、非选择题(共58分)
15．(12分)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫： ΔH=-0.398kJ·mol—1，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和lmol H2O(l)过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热ΔH= 。
(3)水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料.已知：
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH1=—483kJ·mol—1；
2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH2=—566kJ·mol—1；
现取67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，测得反应共放热766kJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是 。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同，反应A + B → C(ΔH<0)分两步进行：(i)A+B→X(ΔH＞0)；(ii)X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。
(5)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量 (即键能，单位为kJ·mol—1：
化学键 H-H H-Cl
键能 436 431
H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol—1，则Cl-Cl键的键能为 kJ·mol—1。
【答案】(1)S(斜方)；
(2)C3H8(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol—1，-2215.0kJ·mol—1；
(3)2：1；(4)D；(5)243。
【详解】(1) ΔH=-0.398kJ·mol—1，反应为放热反应，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是S(斜方)；
(2)由图可知，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，ΔH=-553.75kJ/mol，丙烷燃烧热的热化学方程式：
C3H8(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol—1；
(3)现取67.2L(标准状况)水煤气(CO、H2)，n总==3mol，测得反应共放热766kJ，766=483+，则水煤气中的CO、H2物质的量之比是2：1；
(4)反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行：（i）A+B→X（ΔH＞0）（ii）X→C（ΔH＜0），可知总反应放热，第一步反应吸热，第二步反应放热，D符合要求；
(5)设Cl-Cl的键能为xkJ·mol—1，H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH=436kJ·mol—1+ xkJ·mol—1-2×431kJ·mol—1=-183kJ·mol—1，解得x=243kJ·mol—1。
16．(14分)某学习小组用0.1000mo/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
(2)某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mo /L的酸性
KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
2MnO+ 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑。
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 mo/L。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
【答案】(1)碱式滴定管，26.10；(2)0.1044；(3)CD；(4)I；
(5)①当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
②0.1700。
【详解】(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，初始读数V1是0.00mL，滴定结束读数
V2为26.10mL，消耗标准液的体积是26.10mL；
(2)3次消耗V(NaOH)分别为：26.11mL、28.74mL、26.09mL，第2次数据误差大、舍去，消耗
V(NaOH)=(26.11mL+26.09mL)=26.10mL，c(HCl)===0.1044；
(3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，标准液不与水反应，对结果无影响，A不选；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液少了，消耗标准液体积变小，所测结果偏低，B不选；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，消耗标准液体积变大，所测结果偏高，C符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积变大，所测结果偏高，D符合题意；
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液体积变小，所测结果偏低，E不选；
(4)浓度为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，0.1 mol/L的盐酸溶液的pH为1，0.1 mol/L的的醋酸溶液pH＞1，则I为NaOH滴定醋酸的曲线，Ⅱ为NaOH滴定盐酸的曲线；
(5)①到达滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；
②第二次实验误差较大，应舍去，平均消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积为mL=17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为0.1mol/L×0.017L×÷0.025L=0.1700mol/L。
17．(16分)CO与H2反应可合成可再生能源甲醇，反应为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。 回答下列问题.
I．已知：反应①2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) K1
反应②2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) K2
(1)则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的K= (用 K1、 K2表示)。
II．在一个容积可变的密闭容器中充有 5molCO 和10mol H2，在催化剂作用下发生反应
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2)图中压强p1 p2(填“>”或“<”, 下同)。
温度为T1，压强p1时，D点反应速率：v正 v逆。
(3)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
。
(4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。
(5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．v正(CO)=2v逆(H2)
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和H2的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。
(7)C点时，若再充入5mol的CH3OH(g)，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)；(2)＜；(3)KA=KB＞KC；(4)＜；＜；(5)bd；(6)2；(7)不变。
【详解】(1)根据盖斯定律可知，目标反应=（反应②-反应①），根据化学方程式相加减，平衡常数相乘除，有K=；
(2)根据题干信息可知，该反应正向是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即压强越大，CO的平衡转化率增大，因此p1＜p2；在T1和p1条件下，D点未达到平衡状态，由D点到A点，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，因此v正＜v逆；
(3)根据图示可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，因此该反应正向是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，已知A、B、C三点温度的大小关系为A=B＜C，因此三点平衡常数的大小关系为KA=KB＞KC；
(4)根据(2)的分析可知，p1＜p2，则C点的温度和压强均大于A点，温度越高、压降越大，反应速率越快，因此A点的正反应速率＜C点的逆反应速率；
(5)a．v正(CO)=2v逆(H2)，速率之比不等于化学计量数之比，a错误；
b．反应前后，混合气体的质量不变，但该反应是在恒压容器中进行，反应前后容器的体积发生变化，即混合气体的密度是一个变量，当混合气体的密度不再发生变化，反应达到平衡状态，b正确；
c．CO和H2的投料比等于化学计量数之比，因此CO和H2的物质的量之比是一个定值，无法判定反应达到平衡状态，c错误；
d．混合气体的平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，平衡体系中混合气体的质量不变，反应前后混合气体的分子数减小，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可判定反应已达平衡，d正确；
(6)根据图示可知，A点时，α(CO)=0.5，已知起始时n(CO)=5mol，n(H2)=10mol，则Δn(CO)=5mol×
0.5=2.5mol，利用“三段式”进行计算，
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
起始量（mol） 5 10 0
转化量（mol） 2.5 5 2.5
平衡量（mol） 2.5 5 2.5
已知A点时，V=10L，因此该反应的平衡常数K==4，A、B两点的温度相同，因此KA=KB；B点时，α(CO)=0.8，则Δn(CO)=5mol×0.8=4mol，利用“三段式”进行计算，
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
起始量（mol） 5 10 0
转化量（mol） 4 8 4
平衡量（mol） 1 2 4
假设B点时容器的体积为VL，则有K==4，解得V=2；
(7)C点时，若再充入5mol的CH3OH(g)，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。
18．(16分)完成下列问题。
(1)电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。
电解精制饱和食盐水的离子方程式为 。
(2)氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氮气，其装置如图所示。
电解过程中，阳极的电极方程式为 。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的 CO2和Cl— 微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
①M为 (填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时， (填写X 或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式 ，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为 NA。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重 g，硫酸铜溶液的浓度将 (填写“增大、减小、不变”)。
【答案】(1)2Cl— + 2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑；
(2)2NH3 — 6e— + 6OH— === N2↑ + 6H2O；
(3)①负极；X；O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O；0.4；②32；不变。
【详解】(1)电解精制饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为2Cl— + 2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑；
(2)由图可知，阳极氨气在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气和水，反应为2NH3 — 6e— + 6OH— === N2↑ + 6H2O；
(3)①由图可知，N电极氧气得电子发生还原反应生成水：O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O；N是正极，则M为负极，镀铜时，待镀金属铁为阴极，所以X与铁电极相连；
当N极有3.2g O2完全反应时，转移电子0.4mol，通过质子交换膜的H+的数目为0.4NA；
②若M极发生反应CH2=CHCl— 10e— + 4H2O === CO2↑ + 11H+ + Cl—；消耗0.1mol氯乙烯，转移电子1mol，则铁电极生成0.5mol 铜，增重32g；电镀池中阳极铜发生氧化反应生成铜离子，故硫酸铜溶液的浓度不变。

展开更多......

收起↑