资源简介

2025-2026 学年上海市崇明区九校九年级（上）期中化学试卷
一、水与溶液
水作为生命之源和人类的生活息息相关，因为水具有溶解分散其他物质的能力，能 作为一种常见的溶
剂，在我们的身边形成各种各样的溶液。
1.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是( )
A.水降温结冰 B.溶解蔗糖
C.电解水制取 2和 2 D.蒸馏自来水获得蒸馏水
2.属于溶液的是( )
A.蒸馏水 B.矿泉水 C.石灰乳 D.草莓酱
3.下列关于水的说法正确的是( )
A.自来水厂净水时“蒸馏”是常用步骤 B.水和二氧化碳反应生成碳酸
C.活性炭在净水过程中能杀菌消毒 D.明矾在净化过程中起吸附作用
4.以下物质溶解在水中，不与水发生化学反应但会使溶液温度升高的是( )
A.氧化钙 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠
5.下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A.溶液都是无色、透明的
B. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C.溶液都是均一的、稳定的混合物
D.溶液中可以同时存在多种溶质
6.某兴趣小组进行如下实验：20℃时， 、 、 三只烧杯中分别盛有 50 水、向三只烧杯中分别加入 5 、
10 、20 氯化钾固体，充分溶解后静置现象如下图所示，回答下列问题。
(1)烧杯 中的溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将烧杯 中液体过滤，称量出未完全溶解的固体质量为 3 ，计算：
①由此可得 20℃时氯化钾的溶解度为______，要想使烧杯 中的氯化钾溶液达到饱和状态至少需要往里面
加______ 氯化钾。
②继续向 烧杯中加入 50 的水，充分溶解后氯化钾的质量分数为______。
第 1页，共 6页
7.海水淡化技术主要有以下两种方法：
方法 1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。
方法 2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水
中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图所示)。
(1)热分离法______(“是”或“否”)利用了蒸馏的原理。
(2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量______(选填“增大”
或“减小””或“不变”)、溶质质量分数______(选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是______。
二、食盐中的氯化钠
食盐作为厨房中常见的调味品，其主要成分为氯化钠。氯化钠用途广泛，不仅在日常烹饪中不可或缺，
还在医疗领域有着重要作用。
8.20℃时，氯化钠的溶解度为 36 ，以下说法正确的是( )
A.氯化钠在 100 水中最多溶解 36
B. 20℃时，100 水中溶解了 36 氯化钠
C. 20℃时，100 水中最多能溶解 36 氯化钠
D. 20℃时，最多能溶解 36 氯化钠
9.食盐的由来最早可以追述到神农(炎帝)时期的“煮海为盐”。“煮海为盐”中的海水属于______(填“纯
净物”或“混合物”)，“煮海为盐”这一操作属于______结晶。通过此方法获得的粗盐中常含有泥沙等难
溶性杂质，可通过______操作将其除去。这样得到盐中依然包括可溶性杂质如硫酸镁，其化学式为______。
10.医用的生理盐水的成分为 0.9%的氯化钠，0.9%的含义是______。要配
制 1000 生理盐水，需要使用的量筒规格为______(填“500 ”或
“1000 ”或“2000 ”)。家用食盐的成分为 70%氯化钠以及 30%氯
化钾，能否用家用食盐配制生理盐水，为什么？______。
第 2页，共 6页
11.以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题：
(1) 2℃时，硝酸钾的溶解度为______。硝酸钾的溶解度随着温度的升高
______(填“增大”或“减小”)。
(2)将 2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各 100 降温至 1℃，过滤，得到溶液
和溶液 。对于溶液 和溶液 说法正确的是______。
A.溶质质量 =
B.溶液质量 <
C.溶剂质量 <
D.溶质的质量分数 >
三、生活中的酸
12.除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是( )
A.组成中都有氢元素 B.都能离解出氢离子 C.都含有酸根 D.都是水溶液
13.柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为( )
A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色
14.醋酸( 3 )由______种元素组成，它的相对分子质量为______。
15.饮料中的磷酸( 3 4)中的磷的化合价为______。
16.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是______(填写“甲”或
“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为 2 3)，反应的
化学方程式是______。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察
到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是______，这个反应属于______(填反应类型)。
17.实验室常用稀盐酸和大理石来制备二氧化碳，如反应制得 8.8 二氧化碳，则
说明大理石中至少含有碳酸钙______ 。在实验中会使用如图的______(填“ ”
或“ ”)装置来收集二氧化碳。
第 3页，共 6页
四、航天工业中的碱
18.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是( )
A.石灰石 B.石灰浆 C.生石灰 D.熟石灰
19.关于氢氧化钠的说法不正确的是( )
A.是白色固体 B.微溶于水 C.俗称是烧碱 D.易潮解
20.下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是( )
A.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液 B.氧化铜与稀硫酸
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液与硫酸溶液
21.有关酸、碱的说法正确的是( )
A.酸的组成中一定含有氢元素 B.碱的组成中一定含有金属元素
C.非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D.酸与盐的反应一定有沉淀生成
22.氢氧化钠能够处理航天中的废气 2， 2属于______(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。氢氧化
钙溶液在实验室常用来检验二氧化碳，将二氧化碳通入氢氧化钙溶液会观察到______。
23.兴趣小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。
(1)实验一，滴加酚酞试液，溶液变______色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
(2)实验二，要证明 和 2可以反应，其中设计图②的实验目的是______，说明 和 2能反应的
现象是______。 和 2反应的化学方程式为______。
(3)兴趣小组的同学查询了 ，获取了下列资料，请根据资料设计实验证明 和 2可以反应。
实验步骤 预期实验现象 结论
将二氧化碳气体通入氢氧化钠的 ______ (填溶剂名 氢氧化钠和二氧化碳可以
______
称)溶液 反应
第 4页，共 6页
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.不饱和溶液；
①34 ；7；②16.7%
7.是；
不变；变大；
不受天气影响、生产淡水的效率较高
8.
9.混合物 蒸发 过滤 4
10.每 100 份质量的生理盐水中含有 0.9 份质量的氯化钠 1000 不能，因为用家用食盐配制的盐水含有
杂质氯化钾
11.80 ；增大；

12.
13.
14.三 60
15.+5
16.乙；
浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使盐酸质量减少；
2 3 + 6 = 2 3 + 3 2 ； + 2 = 2 + 2 ↑；置换反应
17.20
18.
19.
20.
21.
22.非金属氧化物 产生白色沉淀
第 5页，共 6页
23.红；
进行对比实验，排除水的干扰；①瓶变瘪更明显； 2 + 2 = 2 3 + 2 ；
酒精；产生白色沉淀
第 6页，共 6页

展开更多......

收起↑