资源简介

广东肇庆市香山中学2025-2026学年第一学期中考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物总能量
B．反应的△H>0
C．该反应需加热才能发生
D．加入催化剂后该反应的△H减小
2. 下列反应吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO—浓度增大
C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变
4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B．向水中加入盐酸，Kw变小
C．酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D．向水中加入Na，抑制水的电离
5．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应①、反应②均为吸热反应
B．活化能：反应①＜反应②
C．反应速率；反应①＞反应②
D．
6．已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－24 kJ·mol-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－44kJ·mol-1 。
则Fe3O4(s)+4CO(g) ====3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=
A．－68kJ·mol-1 B．+68kJ·mol-1 C．－14kJ·mol-1 D．+14kJ·mol-1
7. 密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，改变下列条件不能加快反应速率的是（ ）
A．扩大容器体积 B．升高温度 C．加入催化剂 D．增大氧气浓度
8．已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．催化剂I比无催化剂时反应活化能低
B．相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快
C．a曲线表示N的浓度随的变化
D．0~2min内，使用催化剂I时，
9．2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ΔH1=-571.6 kJ/mol
C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量
D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0
10. 反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 5 0.1 10
B 25 5 0.2 5 0.1 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 10 0.1 5
A. A B. B C. C D. D
11．一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；46时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是
A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色
B．调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色
C．NaA的溶液显酸性
D．在水中加入HA后促进水的电离
12．工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图分析可知T1>T2
B．该反应为吸热反应
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率
13．下列关于化学平衡的说法不正确的是（ ）
A．，达到平衡时，
B．恒温恒容下的容器中，达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动，平衡常数变大
C．恒温恒容条件下，，容器中含足量CaO和CaCO3固体，达到平衡后再充入CO2，平衡正向移动
D．一定条件下，在密闭容器中发生反应 测得NO的平衡转化率随温度升高而降低，则该反应的ΔH＜0。
14．在电场作用下双极膜能够将H2O解离成H+和OH—，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式为
C．Na+从右向左迁移
D．该装置是将电能转化为化学能
15. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO2
②单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
16. 根据图得出的下列叙述错误的是（ ）
A. K与N连接，X为硫酸时，铁为负极
B. K与M连接，铁电极为阳极
C. K与N连接，为硫酸时时，石墨上产生氢气
D.K与M连接，X为氯化钠时，石墨电极上的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（一）在恒温恒容的2L密闭容器中通入8molCO2和10molH2，若只发生反应Ⅰ，反应5min时达到平衡，此时CH3OH的浓度为1mol/L。回答下列问题：
（1）若升高温度，反应Ⅰ的化学平衡 移动，反应物转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数 。
（2）从开始到5min时，H2的反应速率为 ，CO2的转化率为 。
（3）在该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 。
（4）若增大压强，反应Ⅰ的反应物转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数 。
（二）在压强为p，CO2和H2的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得CO2的平衡转化率曲线a和平衡时CH3OH的选择性曲线b随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
(1)有利于提高的选择性的措施有________ (填字母)。
A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂
(2)温度高于400℃时，体系中发生的反应以________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主。
18. （一）根据下列物质回答下列问题：①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O
④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3
（1）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（2）分别写出②③的电离方程式：
② ③
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为 ，常温下0.001mol/L的NaOH溶液的pH为 。
（二）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数(25℃) Ka =1.77×10-4 Ka= 4.0×10-8 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
回答下列问题：
（1）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性有强到弱排列的顺序为 。
（2）HClO溶液加水稀释过程中c(ClO—)和c(HClO)的比值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）将HCOOH溶液加热，pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
19. （一）现有下列浓度相同的溶液：①NaCl溶液 ②CH3COONa溶液③(NH4)2SO4溶液④Na2CO3溶液⑤FeCl3溶液，根据上面的溶液回答下列问题：
(1)溶液呈酸性的有 ，溶液呈碱性的有 。
(2)(NH4)2SO4溶液可以用来除铁锈的原因： (用水解离子方程式说明)。
（3）Na2CO3是盐却俗称纯碱是因为它的水溶液呈碱性，原因是： (用必要的水解离子方程式说明)。
（二）实验室常用已知浓度的酸通过滴定来测定未知浓度的碱的物质的量浓度，叫做中和滴定。若用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液来进行实验，回答下列问题：
（1）实验所需仪器有 、碱式滴定管、 、 滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯等。
（2）滴定时所选用的指示剂为 （填“酚酞”或“石蕊”）；若用酸来滴定碱，则滴定终点的颜色变化是 。
（3）若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，则所测碱的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”下同），若锥形瓶装待测液前没有润洗，则所测碱的浓度 。
20．（一）当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为惰性电极Pt，甲为燃料电池。请按要求回答下列问题：
（1）甲装置能量变化是 ，a极为 极。
（2）甲池中b极电极反应是 。
（3）乙池为电解池，d极为阴极，则d极的电极反应是 。（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，C为氢气，M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液的溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
（二） 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
【用途一】制备烧碱
(1)离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
①气体a的化学式为：_________。
②结合电极反应式和文字解释阴极区得到溶液的原因
。
【用途二】制备次氯酸钠溶液
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。
图中上方电源应该连接 极，电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为 。
化学参考答案
一、选择题（共44分）
1-10 B、C、D、A、D、C、A、C、A、D 11-16 B、C、B、C、A、B
二、非选择题（共56分）
17（共14分）（一）（1）向逆反应方向（或逆向）， 减小， 减小（每空1分）
（2）0.6mol/(L·min)， 25% （每空2分） （3）1/24或0.042（2分）
（4）增大， 不变（每空1分）
（二）(1)AC（2分）(2) Ⅱ （1分）
18（共14分）（一）（1） ①④⑥ ， ②③⑦ （每空2分，少选只得1分）
（2）②CH3COOH CH3COO—+H+ （2分）
③NH3·H2O NH4++OH— （2分）
（3）2，11（每空1分）
（二）（1）H2SO3>HCOOH>H2CO3>HClO（2分）
（2）增大（1分）（3）减小（1分）
19（共14分）（一）（1）③⑤，②④（每空2分，少选只得1分）
（2）NH4++H2O NH3·H2O +H+ （2分）
（3）CO32—+H2O HCO3—+ OH— （2分）
（二）（1）酸式滴定管（或移液管）、锥形瓶（每空1分无顺序要求）
（2）酚酞（1分），粉红（或浅红）色变无色（1分，答终点判断也给分）
（3）偏高（1分），无影响（1分）
20（共14分）（一）（1）化学能变为电能 ，负 （每空1分）
（2）O2+4e-+2H2O=4OH-、 （2分）
（3）Cu2++2e-=Cu （2分）
（4） H2SO4、 阳（每空1分，硫酸写名称不给分）
（二）(1) Cl2 （1分） ， 阴极区电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液；（2分，电极反应式1分，钠离子迁移1分）
(2) 负，（1分） （2分写电解也可以）

展开更多......

收起↑