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北仑中学2025学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
（101班用）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．与氯化铵(s)混合 B．酒精燃烧
C．强酸强碱的中和反应 D．催化氧化制取
2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果
D．工业上，不采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠
3．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法错误的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．油脂属于高分子化合物，能发生水解反应
C．氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质
D．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性
4．下列表示有机化合物的化学用语正确的是
A．CH3COH表示乙醛的结构简式 B．(环己烷)属于饱和烃
C．表示四氯化碳的电子式 D．可以表示 CH4和CCl4分子
5．下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是
A． B．
C． D．
6．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是
A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应
B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2
C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ
D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大
7．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．Y的分子式为C9H12O2 B．反应①的原子利用率为100%
C．Y中含有3种官能团 D．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
8．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其合成方程式为
n （天然橡胶）。下列说法正确的是
A．天然橡胶是一种纯净物
B．聚异戊二烯的链节是：
C．该反应属于脱水缩合反应
D．该天然橡胶能使的四氯化碳溶液褪色
9．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是
A．乙烯能与发生加成反应而乙烷不能 B．乙酸能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．乙醇与Na反应的速率比水与Na反应的速率小
10．以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是
A．X中所有碳原子可能都处于同一平面 B．Y不能使酸性溶液褪色
C．Y中有5个碳原子位于同一直线 D．反应有副产物生成
11．下列说法正确的是
A．有机物与互为同系物
B．易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机物
C．有机物与互为同分异构体
D．有机物的一溴代物有6种
12．可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②⑤
13．恒温条件下，某化学小组测定了相同体积的溶液和溶液反应的速率。实验数据如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是
A．往体系中加入一定量水不影响反应速率
B．第7min时的转化率约为35％
C．该反应的离子方程式为
D．第3min时反应速率增大的原因可能是某种生成物加快了反应速率
14．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为：
。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，
下列有关说法正确的是
A．该电池可实现化学能与电能之间的相互转化
B．电子移动方向：电极磷酸溶液电极b
C．放电时，电路中每转移1mol电子，溶液中就有1molH+向负极迁移
D．电池负极反应式：
15．某课题组合成出了一种有机物 (结构如图， 代表甲基)。下列叙述错误的是
A．含4种官能团
B．能发生酯化反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．最多能与5 mol H2反应
16．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
事实 结论
A 工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收SO3易形成硫酸酸雾，影响吸收效率
B 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应
C Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D 向A，B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中另加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
二、填空题（共4题，共52分）
17．实验室从含碘废液(含有KI等)中回收碘，其实验流程如下：
(1)第①步发生了 (填“氧化”、“还原”)反应。
(2)第②步，加入后，充分振荡、静置，有机液相由 (“上”、“下”)口放出。
(3)写出第③步所发生反应的离子方程式 。
(4)检验第④步反应产物存在碘单质的实验方法是 。
(5)已知：碘和四氯化碳的沸点分别是184℃和77℃。实验②后，可用蒸馏的方法分离和，工业上实际却采用反萃取法，操作③、④即为这一方法示意。解释实际采用反萃取做法的原因 。
18．甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题：
Ⅰ．催化合成法
利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下：
①
②
(1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______________。
A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入CO
C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入He
(2)相关化学键的键能数据如下表：
化学键
E/（kJ/mol） 436 351 745 463 413
在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出 kJ能量。
(3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为 mol/(L·min)。
Ⅱ．电化学法
一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示：
(4)通入的一极为电池的 （填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为 ；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为 。
19．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示：
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
(1)D的结构简式为 。
(2)反应Ⅰ的总反应化学方程式是 ，反应类型是 。
(3)D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式： 。
(4)F→G为加聚反应，写出G的结构简式： 。
(5)在反应Ⅲ→Ⅵ中，属于加成反应的是反应 。
(6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式： 。
20．某化学兴趣小组设计实验从溴(含少量和)中制备高纯溴。装置如图(加热仪器省略)
实验步骤如下：
步骤I：按如图装置组装好仪器并加入试剂。打开冷凝水，将中克样品加入中。加热B，D中产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，停止加热。
步骤Ⅱ：将中溶液转移至其他容器中，边加热边向其中滴加酸化的溶液，至恰好出现红棕色气体时，停止滴加，继续加热将溶液蒸干得固体。
步骤Ⅲ：利用图示相同装置，将和固体混合均匀放入中，中加入冷的蒸馏水。由向中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将中的液体经一系列操作可得到高纯度的溴。
已知：具有强还原性，均可将、还原。
(1)仪器C的名称 ；上述装置连接处均不能使用橡胶塞或橡胶管的原因 。
(2)步骤I中装置B发生反应的离子方程式 ，
装置D中主要发生的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅱ中将中溶液转移至 中，加酸化的溶液的目的是 ，蒸干后得到的中含有两种含溴化合物 (填化学式)。
(4)已知具有强氧化性，其还原产物为。若最终得到克溴，则加入的质量至少为 。
第1页，共6页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B A C C D A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A A D D D B
17．(1)氧化(2)下(3) 3I + 6OH = 5I + IO + 3H2O
(4)取样，滴加淀粉溶液，若变蓝，则有碘单质生成
(5)碘易升华，蒸馏时，大量碘升华逸出，两者不易分离
18．(1)B (2)181 (3) 0.018 (4) 负极 0.4mol
19．(1)
(2) 氧化反应
(3)
(4)
(5)V
(6)
20．(1) 直形冷凝管 溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶
(2)
(3) 蒸发皿 将转化为，防止对溴纯度测定产生影响 、
(4)
第1页，共6页
CH
3
CH,-C-CH
3
CH
3
fc:-c十
n
2CHCH-C-OH
CH,CH
CH-CH,+2H2O
OH

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