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广东省清远市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀氨水 D．冰醋酸
2．下列说法不正确的是
A．由图甲可知：该反应，化学反应体系从环境中吸收热量
B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变
C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．由图丁可知：，金刚石比石墨稳定
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
4．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是
A．增大容器容积 B．升高反应温度
C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体
5．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
6．下列选项中为弱电解质的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
7．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B．NaCl C．升高温度 D．NaOH
9．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．熔融态的：
B．的水溶液：
C．的水溶液：
D．熔融态的：
10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
A． B． C． D．
11．工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是
A．该反应的
B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率
C．恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
12．可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A．，
B．增大压强，B的转化率减小
C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态
D．
13．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)
D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸性或碱性
14．常温下，下列有关说法错误的是
A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的
B．在稀释溶液的过程中，的值不变
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8
D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同
15．下列方程式错误的是
A．的水解：
B．HClO的电离：
C．的电离：
D．的水解：
16．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若，则
B．e点溶液中通入，可使e点迁移至d点
C．若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．f、d两点的比较，前者大
二、解答题
17．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
Ⅰ、用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空：
(1)该实验中选择的指示剂是 (填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(3)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为 mL。
Ⅱ、某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸()样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
(4)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)达到滴定终点的现象为： 。
(6)草酸样品中草酸的质量分数为 。
(7)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 。(填“偏大”“偏小”不影响“，下同)。若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将 。
18．Ⅰ、某温度下，在2L密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至t1min(设t1=5)，的平均反应速率是 ，X的转化率为 (用百分数表示，保留一位小数)。
(3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有 (已知：该反应为吸热反应)。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．使用高效催化剂
E．恒容条件下充入氮气，使压强增大
Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(4)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(5)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。
(6)将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，CO的体积分数 (填“变大”变小”或“不变”)。
19．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
金属离子
开始沉淀()的 1.5 3.4 8.9 12.0
沉淀完全()的 2.8 4.7 10.9 13.8
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐；②。
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为 (填一种即可)。
(2)“焙烧”时，转化为。
①在水中的电离方程式为 。
②明矾()净水的原理为 (用离子方程式表示)。
(3)在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为 (填离子符号)。
(4)水漫渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为 (填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为 。
(6)利用表中数据，可计算出 。
三、填空题
20．实验室(室温下)存放着如下几种试剂：
①溶液②溶液③溶液④盐酸⑤氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液
回答下列问题：
(1)溶液的，且促进水的电离的试剂是 (填序号，下同)。
(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是 。
(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是 。
(6)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数 。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是 。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．D
5．C
6．A
7．B
8．C
9．A
10．A
11．B
12．C
13．C
14．D
15．A
16．B
17．(1)酚酞
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)22.80
(4)酸式
(5)最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色
(6)56.25%
(7) 偏小 偏大
18．(1)2X(g)3Y(g)+Z(g)
(2) 0.04mol L-1 mol-1 33.3%
(3)A
(4)
(5)吸热
(6)不变
19．(1)将炉渣粉碎
(2)
(3)Fe3+
(4)油浴
(5)TiO2+ + (x+1)H2O = TiO2· xH2O ↓ + 2 H
(6)1 × 10-11.2
20．(1)②
(2)⑥>①>④
(3)⑧>⑦>⑤
(4)
(5)
(6)

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